Соединительных весов закон

Здесь речь шла об эквивалентном (соединительном) весе — постоянном весе одного химического вещества, реагирующего с другим веществом, также имеющим постоянный вес. Таким образом, Рихтеру принадлежит формулировка закона эквивалентов. [c.54]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

TOB. Если закон Рихтера справедлив, то из него следует, что такая таблица окажется непротиворечивой, т.е. внутренне согласованной. Подобный набор соединительных весов приведен на рис. 6-3 и в табл. 6-1. [c.278]

Имеет ли соединение постоянный состав Закон постоянства состава. Эквивалентные отношения и соединительные веса. [c.267]

Дальтон установил, что когда элементы взаимодействуют между собой с образованием сложного вещества, то они соединяются в весовых количествах, соответствующих их соединительным весам (закон паев). Приведем пример. Углекислый газ, по данным анализа, состоит из углерода и кислорода, причем в этом веществе на 3 весовые части углерода приходится 8 весовых частей кислорода, т. е углерод и кислород соединились между собой как раз характерными для них соединительными весами. [c.20]

Сложность определения атомных весов для Берцелиуса заключалась в следующем. Используя закон объемных отношений, Берцелиус рассматривал в ряде случаев соединительные (эквивалентные) веса как атомные веса. Но все же в большинстве случаев он определял атомные веса элементов довольно точно, о чем свидетельствует, например, весьма точная его вторая таблица атомных весов, опубликованная в 1826 г. [c.49]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

Исторические замечания. Законы постоянства состава, простых кратных отношений, соединительных весов [c.127]

Законы постоянства состава и соединительных весов являются основой техно-химических расчетов. [c.47]

Закон соединительных весов. Весовые количества двух элементов или простые кратные этим весовым количествам), которые реагируют с одним и тем же весовым количеством третьего элемента, могут также реагировать между собой. [c.129]

Лишь на основе этого закона открылась возможность устанавливать те весовые соотношения, в которых соединяются между собой химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее, 1,008) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их эквивалентам закон паев). Следовательно, состав всякого соединения может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.13]

Оригинальность работ Рихтера не была оценена современниками, хотя их внимание, казалось, и должен был бы привлечь сам термин стехиометрия, придуманный Рихтером для обозначения искусства измерения химических элементов, основанного на законах, согласно которым тела соединяются между собой. Но в тот период химики еще не были достаточно подготовлены к восприятию такой идеи еще в большей степени от правильной оценки закона нейтрализации их отвлекало утверждение Рихтера, что соединительные веса кислот находятся в арифметическом отношении, а оснований — в геометрическом закон прогрессии). Закон нейтрализации был признан, когда берлинский современник Рихтера [c.163]

Таким образом, Рихтер действительно достаточно широко развил стехиометрию солей. Однако в рядах нейтрализации он видел не средство для расчета состава различных солей, с точки зрения содержания в них кислот и оснований, а нечто вроде закона природы . Конечно, Рихтер считал, что соединительные веса, приведенные в его рядах нейтрализации, могут выражать силы сродства. Фишер, который рассчитал данные Рихтера, прямо указывает, что числа в обеих колоннах рядов могут рассматриваться как мера силы сродства [c.424]

Закон эквивалентов (соединительных весов) заключается в следующем [c.16]

Сопоставляя количества кислот и щелочей, необходимых для образования средних солей, немецкий ученый Иеремия Вениамин Рихтер (1762—1807) сформулировал закон эквивалентов Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Тем самым Рихтер показал, что вещества вступают в реакцию не в случайных, произвольных, а во вполне определенных соотношениях, в отношениях их соединительных весов , или, по современной терминологии, эквивалентов. Рихтеру принадлежит сам термин стехиометрия (греч. стоихетон — стихия, начало, элемент,) придуманный им для обозначения искусства измерения соединительных весов веществ. Об использовании этого по нятия в настоящее время будет сказано в гл. 3., 5. [c.23]

Волластон так же, как и Дальтон, был вынужден прибегать к различным гипотезам при определении состава соединений, из которых он выводил свои эквиваленты. Не совсем понятно, почему Волластон в одних случаях приравнивает эквиваленты соединительным весам, в других же — не делает этого. Так, сам Волластон подтвердил закон кратных отношений для соотношения кислоты и основания в средних и кислых солях. Казалось бы, поэтому он в некоторых слз аях должен был принять существование для одного и того же вещества нескольких эквивалентов. Но он не замечал такой возможности и не видел в этом необходимости. [c.101]

В Германии объемные законы не принимаются во внимание при химических расчетах. Таблица соединительных весов Л. Гмелина (1817 г.) [38] базируется на весовых данных. [c.53]

О связи и преемственности между системой Берцелиуса и системой Гмелина можно судить и по словам самого Гмелина Когда еще было сомнение, какая гипотеза заслуживает предпочтения, атомистическая или динамическая, было удобнее— чтоб не придерживаться никакой гипотезы — выражать весовое отношение, в котором соединяется вещество, словом соединительный вес , или эквивалент . Но с тех пор как пришли к убеждению, что атомистическая гипотеза является наиболее вероятной и лучше всего может объяснить внутреннее протекание химических явлений и вести к новым открытиям и законам, следуя за вытекающими из нее выводами, то кажется более последовательным говорить об атомах вместо соединительных весов. Необходимо только давать атомам различных веществ такие веса, чтоб они действительно [c.148]

Оригинальность работ Рихтера не была оценена современниками, хотя их внимание, казалось, и должен был бы привлечь сам термин стехиометрия, придуманный Рихтером для обозначения искусства измерения химических элементов, основанного на законах, согласно которым тела соединяются между собой. Но в тот период химики еще не были достаточно подготовлены к восприятию такой идеи еще в большей степени от правильной оценки закона нейтрализации их отвлекало утверждение Рихтера, что соединительные веса кислот находятся в арифметическом отношении, а оснований — в геометрическом [закон прогрессии). Закон нейтрализации был признан, когда берлинский современник Рихтера Г. Э. Фишер (1754—1831), публикуя в Берлине перевод на немецкий язык Исследований законов сродства Бертолле, добавил таблицу соединительных весов, полученных для различных кислот и оснований по данным Рихтера. В своем Опыте химической статики Бертолле также принял выводы Фишера и косвенно привлек внимание химиков к исследованиям Рихтера [c.164]

Окончательное установление справедливости и практической универсальности значения этих законов и того факта, что соединительные веса элементов, как правило, не зависят от источника или метода получения, было дано Стасом в ряде статей, опубликованных в период 1840—1882 гг. Его выводы были несколько ви- [c.14]

Определение атомных весов. Если законы химического соединения установлены и мы имеем ясное представление о том, какие вещества являются элементами и какие соединениями, то сразу же возникает новая проблема необходимо определить соединительные веса. И поскольку атомистическая теория принята в форме, изложенной выше, она переходит в более специальную проблему определения атомных весов. Это включает, конечно, определение не только относительных весов элементов, вступающих в соединение друг с другом, но и химических формул образующихся соединений. [c.15]

На основании указанного принципа Дальтон установил неправильные формулы для воды (НО) для аммиака (КН), для метана (СН), для окислов металлов (МО) и др. Неправильность формул вела, естественно, к ошибкам при установлении атомных весов. Тем не менее своими атомными весами Дальтон заменил формальное понятие о соединительных весах, паях или эквивалентах, расширив его и в то же время придав ему физический смысл. Так был совершен переход от формального эмпирического правила к закону. [c.124]

Этот принцип лёг в основу теории типов, под воздействием которой отказ от учёта индивидуальных химических свойств атомов зашёл к середине XIX века так далеко, что за это время произошёл возврат от атомных весов (установленных Берцелиусом) к соединительным закон Авогадро был забыт настолько, что даже в многотомной истории химии Копна (1843 — 1847 гг.) имя Авогадро не упоминается. [c.149]

В описанной схеме есть один большой недостаток, из-за которого никто не принимал закон Рихтера всерьез. Дело в том, что многие элементы имеют больше одного соединительного веса. Действительно, углерод образует еше один оксид (мы уже знаем, что это моноксид углерода, СО), в котором отношение масс углерода и кислорода составляет только 3 4. Это означает, что соединительный вес углерода следует повысить до 6 либо соединительный вес кислорода понизить до 4. В этане ,Hg соединительный вес углерода равен 4. в этилене С2Н4 он равен 6, а в ацетилене СоН, достигает 12. Ожидаемый оксид серы SO вообше не обнаруживается, а в двух наиболее распространенных оксидах, SO, и SO3, сера имеет соединительные веса 8 и 5 соответственно (рис. 6-4). [c.278]

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел). Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Например, приведенные в табл. 6-1 соединительные веса углерода относятся друг к другу, как 3 4 6 12 или, более наглядно, как -3 1. Соединительные веса серы находя гея в оIношении I а соединительные веса азота в NHз, N02, и N 0 находятся в отношении у - 1. Дальтон объяснил эти простые отношения тем, что 1, 2 или другое небольшое число атомов может соединяться с 1 атомом другого сорта, но что молекула, состоящая из 1,369... атомов, соединенных с 1 атомом другого сорта, согласно атомистической [c.283]

Закон эквивалентов. К концу XVHI в. на основе изучения опытных данных было замечено, что элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных весовых отношениях. Так, с 1,008 весовыми частями (в. ч.) водорода соединяются 8 в. ч. кислорода, или 16 в. ч. серы, или 35,5 в. ч. хлора и т. д. Эти весовые количества эквивалентны (равноценны) между собой. Понятие о соединительных весах элементов — их эквивалентах— впервые было введено Дальтоном. [c.26]

Соединительные веса элементов, к которым относится данный закон, представляют собой атомные веса или 1 елые части атомных весов соединительные веса некоторых элементов (водорода, натрия, хлора и т. д.) условно приняты равными их атомным весам, а других элементов — равными атомным весам, деленным на небольшие целые числа. [c.129]

Г. Э. Фишер (1754—1831), публикуя в Берлине перевод на немецкий язык Исследований законов срэдства Бертолле, добавил таблицу соединительных весов, полученных для различных кислот и оснований по данным Рихтера. В своем Опыте химической статики Бертолле также принял выводы Фишера и косвенно привлек внимание химиков к исследованиям Рихтера . [c.164]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Однако Рихтер интересовался даже не этой возможностью выражения силы сродства. Он искал (совершенно в духе философии Канта) наиболее общие мировые законы п хотел свои данные сопоставить с данными из других областей наукп, чтобы констатировать единство и общность законов. Во времена Рихтера полагали, нанример, что относительные расстояния планет от солнца можно выразить рядом чисе.л в геометрической прогрессии (ср. с 3-м законом Кеплера). По аналогии с этим законом Рихтер принял, что нри расположении чисел в рядах нейтрализации в порядке их возрастания члены рядов должны подчиняться арифметической и геометрической прогрессиям. Так, он считал, что для трех щелочей, стоящих последовательно друг за другом в ряду нейтрализации, их весовые количества (соединительные веса) должны выражаться прогрессией [c.424]

Закон соединительных весов или кратных отношений состоит в том, что при образованин какого-либо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и t) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. Так, например, при образовании воды (2Н2- -02 = = 2Н2О) 2 г-мол (т. е. 4,0 г) водорода соединяются с 1 г-мол (32,0 г) кислорода, или, что то же, на 2 объема (например 2 м ) водорода при образовании воды необходим 1 объем (1 м ) кислорода. Если мы возьмем для этой реакции 10 г водорода и 20 г кислорода, то по окончании реакции найдем, что 7,5 г Hg останутся свободными, [c.46]

В 1805 г. в одной из своих работ (сообщена Французскому институту 21 января 1805 г.) Гей-Люссак в сотрудничестве с Александром фон Гумбольдтом (1769—1859) показал, что 2 объема водорода соединяются с 1 объемом кис.торода, давая два объема водяного пара (2Нз М- 0,-> 2НаО). В 1808 г. он опубликовал более обстоятельное исследование, где, принимая во внимание таки е случайные наблюдения других химиков, таких, как Дэви и Воклен, показал, что газы всегда соединяются в простых объемных отношениях, и отметил, что плотность газов пропорциональна принятым соединительным весам или простым кратным последних. Несомненно, что именно это наблюдение дало Авогадро руководящую идею для установления его известного закона. [c.178]

Эти законы были сформулированы Мюиром следующим образом каждому однородному веществу может быть приписано определенное число, соответствующее определенной его массе, которое можно назвать его соединительным весом все химические реакции между элементами и соединениями происходят между такими их массами, которые могут быть выражены этими числами или кратньши им. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология