Растворимость кристаллических сульфидов в вод

Равновесие в системе осадок — раствор устанавливается не сразу. Известно, что растворимость соединений меняется с течением времени (наибольшая растворимость — у свежеосажденных соединений). В случае сульфидов это связано, прежде всего с тем, что они осаждаются в метастабильных и более растворимых модификациях, которые при хранении сульфидов переходят в более стабильные и менее растворимые формы. Эти формы различаются структурой кристаллической решетки, иногда цветом (а-Мп5 — розовый, Р-Мп5 — зеленый) и величинами произведений растворимости. Поэтому при расчетах условий разделения сульфидов путем регулирования кислотности раствора следует использовать табличные значения ПР только свежеосажденных форм (как правило, более растворяемых). [c.122]

Аморфные осадки состоят из множества слабо связанных между собой очень мелких кристалликов. Большинство таких осадков, как доказано рентгеновским методом, имеет кристаллическую структуру, вследствие чего их называет также скрытокристаллическими. К аморфным осадкам относят, например, очень мало растворимые гидроксиды и сульфиды металлов, иногда и некоторые несколько более растворимые вещества, например гидрофосфаты бария, стронция, кальция и др. [c.187]

В процессе извлечения сульфидного концентрата из кислых растворов от автоклавного выщелачивания окисленных никель-кобальтовых руд действием сероводорода под давлением установлено [ ], что выделяющиеся в твердую фазу сульфиды ведут себя совершенно но-иному, чем сульфиды, производство которых осуществляется в обычных условиях. Сульфид металла, полученный в автоклаве при повышенной температуре (100— 115°) и в кислой среде (начальная кислотность до 6 г/л), т. е. в условиях, повышающих его растворимость, обнаруживает явно кристаллическую структуру, наблюдаемую невооруженным глазом. Осадок такого сульфида, подобно металлическому порошку, быстро оседает па дно, а отделение его от маточного раствора и промывку можно с успехом вести декантацией, не прибегая к фильтрованию. [c.91]

Произведения растворимости кристаллических сульфидов некоторых металлов при 25° С приведены в табл. 98 [190, с. 835]. Значения произведения растворимости вычислены на основании соотношения [c.275]

ТАБЛИЦА 98. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ СУЛЬФИДОВ МЕТАЛЛОВ ПРИ 25 С [c.276]

Произведение растворимости кристаллических сульфидов металлов при 25° [c.705]

Поэтому растворы сульфидов имеют сильнощелочную реакцию и всегда пахнут сероводородом. Растворимых сульфидов немного, хорошо растворимы только сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония. Большинство других двухзарядных катионов с относительно небольшим двухзарядным ионом серы образуют прочные ионные (или атомные) кристаллические решетки, и такие сульфиды практически нерастворимы. Например [c.269]

Исаков П. М. Переведение в растворимое состояние сульфида свинца методом растирания [с кристаллическим иодом]. Науч. бюлл. Ленингр. ун-та, 1949, № 23, с. 19-24. 4053 [c.162]

Получены моносульфиды никеля и кобальта крупнокристаллической структуры из кислых сульфатных растворов действием сероводорода под давлением. Установлено что характер осадка сульфида металла зависит от условий его образования. При определенных условиях (в частности, в условиях, повышающих растворимость) действием сероводорода под давлением можно получать сульфиды кристаллической структуры. Подбор оптимальных условий кристаллизации сульфидов лучше проводить опытным путем для каждого в отдельности. [c.96]

Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. [c.252]

Сульфид серебра для электродов с твердой мембраной представляет собой универсальное вещество. С одной стороны, он явился основой одного из первых гомогенных кристаллических электродов с высокой селективностью по отношению к ионам Ag+ и S , с другой — оказался превосходной матрицей для поликристаллических галогенидов серебра и многих сульфидов (халькогенидов) двузарядных металлов. В качестве приближенной меры коэффициента влияния твердых ИСЭ с мембраной из труднорастворимых солей принимают отношение произведений растворимости. Например, для иодидного электрода с мембраной, содержащей Agi, коэффициент влияния находящихся в растворе ионов А (С1 , Вг- и др.) равен [c.531]

Значительно легче окисляются сульфиды, имеющие более низкую энергию, кристаллической решетки. Чем ниже энергия кристаллической решетки, тем вы- ше и растворимость сульфида (табл. 8). [c.27]

Свойства. Сульфиды ванадия окрашены в цвета от серого до черного устойчивы к действию разбавленных кислот, более заметно растворимы в щелочах. VS4 без остатка растворяется в едком кали. Сульфиды с высоким содержанием серы при нагревании в высоком вакууме разлагаются, давая низшие сульфиды (например, VS4 при 460 °С имеет давление паров серы 1 бар). Данные о плотности и кристаллической структуре соединений можно найти в справочнике Гмелина i[l]. [c.1529]

Сульфоксиды образуются при окислении сульфидов йодной кислотой при 0°С, рассчитанным количеством пероксида водорода в уксусной кислоте или разбавленной азотной кислотой. Они являются относительно неустойчивыми кристаллическими веществами, растворимыми в воде. Как слабые основания они образуют соли, например с хлористым водородом [c.473]

Не утратили практического значения классические методы, основанные на различной растворимости сульфидов или гидроокисей. металлов, хотя эти. методы пригодны главным образом для группового разделения. Кобальт находится в И1 аналитической группе катионов. Осаждение с сероводородом в кислой среде позволяет отделять катионы IV и V групп от кобальта. Сульфид аммония применяется для отделения кобальта совместно с другими катионами П1 группы от щелочных и щелочно-зе.мельных. металлов. Воз.можны также разделения внутри П1 группы, если тщательно регулировать кислотность раствора в процессе осаждения. Известны, например, методы осаждения цинка сероводородом в присутствии кобальта в слабокислом растворе, отделения кобальта от марганца и др. Сероводородный метод был усовершенствован Остроумовым, который предложил осаждать сульфиды кобальта (и никеля) из пиридиновых растворов это дает возможность достигнуть более четкого разделения и получить сульфиды в виде хорошо отфильтровываемых плотных кристаллических осадков. [c.60]

Размер кристаллических частиц сульфида зависит от растворимости. Чем выше растворимость, тем при прочих равных условиях получаются и более крупные частицы. [c.96]

Растворимость кристаллического сульфида цинка около 7 X X 10" моль1г, а свежеосажденного почти в 10 раз больше [151]. Свежеосажденный ZnS легко растворим в сильных кислотах при стоянии он постепенно превращается в более трудно растворимую модификацию. Процессы окисления сульфида цинка рассмотрены в монографии Г. С. Френц [77]. [c.52]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них имеются основные (КгЗе, КгТе) и кислотные (СЗва, СТез) соединения [c.339]

Простейший метод синтеза сульфидов тяжелых металлов заключается в осаждении их из растворов солей металлов под, действием сероводорода, основанном на иепользовании малой растворимости сульфидов тяжелых металлов в воде (табл. Е.14). При этом получают соединения в мелкодисперсном, зачастую даже в коллоидном состоянии, в то время как при проведении реакции в газовой фазе часто образуются кристаллические сульфиды. [c.599]

Добавление SH приводит к гидратированному MnS, который также окисляется и становится коричневым на воздухе. При нагревании в отсутствие воздуха розово-красное вещество превращается в зеленый кристаллический сульфид MnS. Сульфат MnS04 очень устойчив и может использоваться для весового определения марганца, поскольку его можно получить при выпаривании досуха сернокислых растворов. Фосфат и карбонат двухвалентного марганца плохо растворимы. Константы образования комплексов двухвалентного марганца довольно низки, поскольку для этого иона энергия стабилизации поля лигандов равна нулю (>разд. 23.8). Однако такие хелатирующие лиганды, как этилендиамин, оксалат или ЭДТА , образуют комплексы, которые можно выделить из водных растворов. [c.465]

ЛИН использовали как селективный осадитель, а в по-следнее время разработан систематический ход анализа с использованием оксихинолина уже как группового осадителя. В табл. П.З—1 — II.3—4 приведены данные для шести групповых и селективных осадителей, трех неорганических— гидроксидов, сульфидов и фосфатов, и трех органических—оксихинолятов, купферонатов и дитизо-натов. К сожалению, для органических осадителей данные о Кв осадка, его растворимости, кристаллической сингонии часто отсутствуют, что делает эти таблицы не совсем полноценными. Рассматривая свойства осадков различных блоков элементов, можно заметить определенные закономерности. Гидроксиды блока -элементов, за исключением гидроксида бериллия, растворимы в воде. Гидроксиды блока р-элементов растворяются хуже, с увеличением степени окисления растворимость уменьшается. Гидроксиды этого блока обладают амфотерно-стью. Гидроксиды этих двух блоков — бесцветные. Гидроксиды блока /-элементов в большинстве своем окрашены, растворимость их того же порядка, как и растворимость гидроксидов блока р-элементов. [c.210]

Но та или иная форма осадка не только связана с индивидуальными свойствами вещества, но и зависит от условий осаждения. Например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 50—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СбН5Ы, получают некоторые из них в виде кристаллов. Можно считать экспериментально [c.99]

Одним из первых электродов такого типа был электрод с мембраной, содержащей осадок сульфата бария, потенциал которого зависит от концентрации сульфат-ионов в диапазоне 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп ", фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [c.201]

При действии HaS и растворимых сульфидов на растворы солей Э + выпадают черные осадки сульфидов FeS, oS, и Ы18. Эти сульфиды растворяются в разбавленных кислотах. В природе часто встречается дисульфид железа PeSa — пирит. Это золотистожелтый минерал по внешнему виду похожий на металл (но очень хрупкий), полупроводник. Его кристаллическая решетка относится к структурному типу Na l, в-узлах находятся ионы Fe + и (Зг) (рис. 3.128). [c.565]

При совместном использовании соединений серы и висмута, также как и в случае свинца, благодаря тепловой энергии трения образуются сульфиды железа и висмута. Более высокий противо-задирный эффект объясняется тем, что висмут обладает большей растворимостью в железе, чем свинец, образуя более прочную защитную пленку сплава на поверхности трущихся деталей. Кристаллическая структура такого сплава в достаточной степени отлична от таковой у чистых металлов. [c.278]

Сульфиды ЭгЗя получают непосредственным взаимодействием элементов при иагревании, действием сероводорода на растворы солей и другими методами. Все сульфиды — кристаллические вещества желтого цвета, трудно растворимые в воде, но легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]

Соединения хрома (III) с серой. Сульфид хрома (III) rjSg — черное кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. Он получается, например, пропусканием сероводорода над расплавленным хлорным хромом или сплавлением металлического хрома с серой [c.324]

В медных концентратах рений находится в трех формах водорастворимой (5—30%) — соединения рения, адсорбированные на поверхности зерен минералов растворимой в щелочах (40—60%) — по-видимому, микроскопические включения собственных минералов рения нерастворимой (30—40%) — либо в кристаллической решетке устойчивых минералов, либо в виде собственного устойчивого минерала [80, с. 40]. В соответствии этим рекомендуется, например, выщелачивать рений раствором N30 100 г/л) с продувкой воздуха при кипячении. Чтобы больше извлечь рения, в пульпу подают раствор Си304 (50 г/л), который, по-видимому, окисляет сульфиды, в частности джезказганит [80, с. 40]. Другой возможный путь — выщелачивание водой или слабыми щелочными растворами под давлением воздуха или кислорода в автоклавах [11. [c.297]

Сульфоны образуются при окислении сульфидов избытком пероксида водорода в уксусной кислоте или концентрированной азотной кис лотой. Они представляют собой бесцветные кристаллические и достаточно устойчивые венхества, растворимые в воде. Сульфоны, как правило, могут быть восстановлены лишь в жестких условиях. Сульфонильная группа обладает сильным —/-эффектом, примерно соответствующим действию циан-группы. Вследствие этого сульфоны являются С—Н-кислотами. [c.474]

Другой формой загрязнения многих коллоидных и кристаллических осадков является последующее осаждение. В этом случае примесь осаждается на поверхности осадка после его количественного выделения, причем со временем содержание примеси увеличивается. Типичные примеры — последующее осаждение цинка на сульфиде меди и последующее осаждение магния на оксалате кальция. Это явление можно объяснить тем, что концентрация анионов на поверхности свежевыделенного осадка достигает такой величины, при которой вблизи поверхности осадка произведение растворимости второго соединения оказывается превышенным. Последующее осаждение можно свести к минимуму только за счет сокращения времени контакта твердой фазы с маточным раствором. [c.379]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость кристаллических сульфидов в вод: [c.253] [c.138] [c.64] [c.252] [c.538] [c.198] [c.391] [c.594] [c.132] [c.303] [c.321] [c.377] [c.384] [c.26] [c.92] [c.321] [c.418] [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология