Получение сульфидов действием сероводорода

Получение. В лаборатории, сероводород можно получить при непосредственном соединении водорода с серой. Но чаще всего его получают, действуя на соли сероводородной кислоты (сульфиды) другими, более сильными кислотами [c.191]

Получение сульфидов действием сероводорода [c.599]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

В процессе извлечения сульфидного концентрата из кислых растворов от автоклавного выщелачивания окисленных никель-кобальтовых руд действием сероводорода под давлением установлено [ ], что выделяющиеся в твердую фазу сульфиды ведут себя совершенно но-иному, чем сульфиды, производство которых осуществляется в обычных условиях. Сульфид металла, полученный в автоклаве при повышенной температуре (100— 115°) и в кислой среде (начальная кислотность до 6 г/л), т. е. в условиях, повышающих его растворимость, обнаруживает явно кристаллическую структуру, наблюдаемую невооруженным глазом. Осадок такого сульфида, подобно металлическому порошку, быстро оседает па дно, а отделение его от маточного раствора и промывку можно с успехом вести декантацией, не прибегая к фильтрованию. [c.91]

Сероводород можно получить различными способами. Простейший из них — действие серной кислоты на сульфид железа в аппарате Киппа. Для ряда опытов можно использовать не сероводород, а сероводородную воду ее получают, насыщая сероводородом охлажденную кипяченую воду. Для получения устойчивого раствора сероводорода к нему добавляют концентрированную соляную кислоту (в количестве 0,5% от веса раствора). [c.64]

Сульфид ртути(II) HgS встречается в природе (см. выше). Искусственно он может быть получен в виде вещества черного цвета прямым соединением серы со ртутью или действием сероводорода на растворы солей ртути (II). [c.548]

Выполнение работы. Опыт проводить под тягой Внести в пробирку 5 капель 6 н. раствора едкого натра и пропустить через него медленный ток сероводорода (см. рис. 32, стр. 30) до полного насыщения (3—5 мин.). К полученному раствору бисульфида натрия прибавить еще 5 капель той же щелочи для получения сульфида натрия. Доказать образование в растворе сульфида натрия, действуя им на раствор соли двухвалентного марганца (см. опыт 3). [c.145]

Соединения с другими неметаллами. С водоро .ом бериллий непосредственно не взаимодействует. Полимерный гидрид (ВеНз)/ может быть получен разложением бериллийорганических соединений. По свойствам (ВеНа) похож на (AlHa) . Сульфид BeS синтезируют из простых веществ при высокой температуре или получают действием сероводорода на бериллий. BeS (ДЯ 298 -235,6 кДж/моль) кристаллизуется в структуре сфалерита, легко [c.317]

Весьма удобным способом получения тиофена яляется каталитическое превращение фурана а тиофен под действием сероводорода в присутствии окиси алюминия при повышенной температуре. Выход тиофена высокой степени чистоты составляет 37%. Реакция имеет принципиальное значение, так как устанавливает генетическую связь фурана и тиофена и позволяет рассматривать другие реакции получения тиофена и его производных (из полигидроксильных соединений и сульфида бария, из 1,4-дикарбоиильных соединений и сульфида фосфора, из ацетилена и сероводорода в присутствии катализатора) с общей точки зрения, утверждающей промежуточное образование в них соединения ряда фурана с последующим превращением его в соединение ряда тиофеиа [Ю. К. Юрьев, ЖОХ, 6, 972 (1936) 10, 31 (1940) см. также примечание на стр. 130].—Прим. ред. [c.168]

Возможность получения серусодержащих гетероциклов из углеводов была продемонстрирована пока лишь на примере синтеза тиофен-2-карбоновой кислоты. В 1885 г. Пааль и Тафель [12] получили тиофен-2-карбоновую кислоту при нагревании слизевой кислоты с сульфидом бария. Согласно развиваемым Юрьевым представлениям о взаимных превращениях гетероциклов [207, 218], эта реакция протекает через промежуточное образование пирослизевой кислоты, которая далее при действии сероводорода превращается в тиофен-2-карбоновую кислоту, и, наконец, декарбоксилируется в тиофен [c.103]

В качестве ультраускорителей лишь в присутствии свободной окиси цинка. Они придерживаются взгляда, согласно которому окись цинка не активирует дитиокарбаматные ускорители или их цинковые соли, а реагирует с образующимся в смеси сероводородом с получением сульфида и тем самым препятствует разложению дитиокарбаматов или их цинковых солей под влиянием сероводорода. Следовательно, в присутствии окиси цинка дитиокарбаматные ускорители лишь стабилизируются и в результате сохраняют способность действовать в качестве ультраускорителей. [c.142]

Гидроксид железа (П1). 7. Окислительные свойства соединений железа (П1). 8. Гидролиз солей железа. 9. Действие сероводорода и сульфида аммония на соли железа (П) и железа (П1). 10. Получение соединений железа (VI). 11. Комплексные соединения железа [c.9]

Низший сульфид СзгЗ может быть получен тзкже действием сероводорода нз гзллий при высокой темперзтуре и пониженном давлении. Это темно-бурое или черное вещество, плотность 4,2 г/см , мало устойчиво нз воздухе. Вода и разбавленные кислоты разлагают его с выделением сероводорода. Давление пара СзгЗ над расплавом соответствующего составз достигает 60 мм рт, ст. при 1200°. [c.234]

Чистое РеЗ получают путем непосредственного взаимодействия чистого восстановленного железа и перегнанной среды в высокоэвакуированной кварцевой трубке при температуре 1000°С. РеЗ может быть также получен при действии сероводорода на порошок железа, его окисел или соли относится к нелетучим сульфидам, при нагревании в вакууме диссоциирует. Растворим в кислотах за исключением азотной. [c.296]

Способы получения. ЭгЗз, ЭгЗз — действие сероводорода или сульфидов щелочных металлов на соответствующие соединения Аз, 5Ь, В1 [c.335]

Взаимодействие водородных сосдпнепнй иеметаллов с солями, окислами, щелочами пли с металлами. Указанный способ применяется главным образом ири получении сульфидов. Сероводород получают взаимодействием сульфида алюминия с водо) или действием соляной кислоты на сульфид натрия. Реакции могут проводиться как в водных растворах, так и в отсутствие воды. [c.318]

Фильтрат и промывные воды нейтрализуют 2 н. раствором НС1 до слабокислой реакции и действием сероводорода осаждают сульфид кадмия. Осадок dS центрифугируют, промывают 3 раза по 1 мл 0,2 н. H2SO4 и растворяют в концентрированной НС1. Полученный раствор нагревают для удаления H2S, и операции с Ре(ОН)з — dS повторяют еще [c.573]

Другие соединения актиния. Сульфид актиния A 2S3 может быть получен действием сероводорода в смеси с сероуглеродом на окись или гидроокись актиния при 1400° С. Он имеет те.мную окраску, растворим в разбавленных кислотах. [c.344]

Сероводород может быть также получен при действии разбавленных кислот на растворы сульфидов. Описаны различные конструкции лабораторных генераторов сероводорода, мощность которых больше, чем аппарата Киппа. Так, Р. М. Левит и К- Е. Пе-репелкин [16] разработали конструкцию генератора (рис. 2), основанную на взаимодействии раствора сернистого натрия с разбавленной серной кислотой и позволяющую получать газ с со- [c.21]

Сульфид бериллия был получен Вартенбергом [94] непосредственно взаимодействием элементов в специальном кварцевом приборе. Над бериллием, помещенным в лодочку из кварца, AUOg или ВеО и находящимся в кварцевой трубке, пропускали пары серы в токе водорода при температуре выше П50° С. Для полноты прохождения реакции продукт первого нагрева растирали и вновь подвергали действию паров серы. BeS образуется также при действии сероводорода на хлорид бериллия [95] [c.43]

Сульфиды бария. Известны сульфид бария BaS и ряд полисульфидов BaSa и BaSg в работе [112] сплавлением был получен сульфид состава BaaS, Диаграмма состояния системы Ва—S полностью не изучена ориентировочная диаграмма участка системы, основанная на данных термического исследования, представлена на рис. 11. BaS можно легко получить при действии смеси сероводорода и водорода на карбонат бария при температуре 900° С в течение 2 ч для навески карбоната 3—5 г. Продукт реакции нагревают затем в токе водорода для разложения примеси полисульфидов и охлаждают в токе водорода. Более значительные количества сульфида бария можно получить, нагревая карбонат бария с избытком серы в закрытом фарфоровом тигле [94, 112]. [c.47]

Полуторный сульфид тербия синтезирован при действии сероводорода на окисел в присутствии графита при температуре 1250— 1300° С в течение 2—3 ч. ТЬаЗз при синтезе легко спекался, образуя компактные образцы. Полуторный сульфид тербия, полученный при невысокой температуре, имеет структуру низкой симметрии, характерную для а-модификации полуторных сульфидов редкоземельных элементов от Ьа до Ос1. У ТЬаЗз, синтезированного при температуре выше 1200° С, — кубическая структура типа ТЬзР,. [c.90]