Гальваническая цепь окислительно-восстановительна

При работе гальванического элемента электроны самопроизвольно переходят по внещней цепи от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким значением. Иначе говоря, первая из этих систем выступает в качестве восстановителя, вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором электрохимическая [c.121]

Внешней цепью в обоих случаях служит металлический проводник, имеющий сопротивление 0,4 ом. Чему будет равна сила тока в момент замыкания внешней цепью полуэлементов в первом и во втором случаях В каком из двух гальванических элементов окислительно-восстановительный процесс протекает более, а в каком менее интенсивно [c.182]

Имеется окислительно-восстановительная гальваническая цепь, в которой концентрация соответствующих ионов у электродов равна 1 н [c.261]

Если окислительно-восстановительную реакцию осуществить так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешней цепи), то во внешней цепи возникнет направленное перемещение электронов —электрический ток. При этом энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое превращение, называются химическими источниками электрической энергии, или гальваническими элементами. [c.176]

В -основе всякой гальванической цепи лежит окислительно-восстановительная реакция, проводимая так, что на одном из электродов (отрицательном) происходит окисление (в элементе Якоби — растворение цинка), а на другом (положительном) — восстановление (в элементе Якоби — выделение меди) . [c.419]

На рис. 19.2 показан гальванический элемент, в котором используется окислительно-восстановительная реакция между 7п и Си " , описываемая уравнением (19.9). Хотя экспериментальное устройство, показанное на рис. 19.2, сложнее, чем изображенное на рис. 19.1, важно убедиться, что в обоих случаях речь идет об одной и той же химической реакции. Главное различие между этими двумя экспериментами заключается в том, что на рис. 19.2 металлический цинк и Си (водн.) не находятся в непосредственном контакте друг с другом. Следовательно, может восстанавливаться только в результате перетекания электронов по проволоке, соединяющей Zn и Си (т. е. по внешней цепи). [c.205]

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

При стандартных условиях, сравнительно низкой температуре растворов (298 К) гальванической цепи, изменение энтропийного фактора (TAS) невелико, энтальпийный фактор (АЯ) намного превышает величину TAS и определяет процесс. Это позволяет принять, что изобарный потенциал (AG) гальванического элемента приближенно равен энтальпии (АЯ) окислительно-восстановительной реакции, на которой основан процесс в гальванической цепи. [c.158]

Значения окислительно-восстановительных потенциалов в таблице (см. приложение 6) получены для температуры 25 °С. С изменением температуры они меняются мало, поэтому ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Эти значения действительны для случаев, когда концентрация (активность) растворов в гальванической цепи равна 1 моль/л. [c.204]

Можно осуществить эту реакцию так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены тогда переход электронов от восстановителя к окислителю будет происходить не непосредственно, а через внешнюю электрическую цепь. В этом случае возникнет направленный поток электронов — электрический ток. В результате энергия окислительно-восстановительной химической реакции будет превращена в электрическую энергию. Устройства, обеспечивающие это превращение, называются гальваническими элементами. [c.117]

Окислительно-восстановительная цепь. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент, в основе которого лежит такая окислительно-восстановительная реакция [c.326]

Рис. Х1У-8. Окислительно-восстановительный гальванический элемент (редокси-цепь).

Гальваническая окислительно-восстановительная цепь в общем виде может быть записана одним из следующих, вполне равнозначных между собой способов [c.328]

Составить схемы гальванических окислительно-восстановительных цепей указать восстановитель и окислитель, знаки полюсов цепи, а также направление перемещения электронов при работе гальванического элемента (для каждого случая). [c.153]

Рис. 5. Схема устройства окислительно-восстановительного гальванического элемента (редокси-цепь)

Разность потенциалов между двумя такими системами-полуэлементами можно замерить, соединив их в гальванический элемент. Гальванический элемент служит для превращения химической энергии ОВР в электрическую и состоит из двух полуэлементов, каждый из которых представляет собой окислительно-восстановительную пару, т. е. систему, состоящую из. окислительной и восстановительной формы данного химического элемента. В гальваническом элементе различают внешнюю и внутреннюю цепи. Внешняя цепь — это проволока, соединяющая электроды или пластинки металлов, по которой движутся электроны от отрицательного к положительному электроду. Под электродом в гальваническом элементе подразумевается проводник электронов, находящийся в контакте с электролитом. Внутренняя цепь — это растворы электролитов, разделенные между собой пористой перегородкой, которая предотвращает смещение растворов, ио может пропускать ионы и молекулы растворителя (рис. 2). [c.20]

Нормальный водородный электрод. Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных атомов и ионов составляют гальваническую цепь из испытуемой пары (например, 2п /1г]) и нормального водородного электрода (2Н /Н2). [c.218]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы. Схема гальванической цепи хлорида железа в паре с нормальным водородным электродом может быть также представлена следующим образом [c.219]

Числовые значения окислительно-восстановительных потенциалов, приведенные в табл. 9 (см. стр. 222), получены при температуре 25 °С. Они незначительно меняются в зависимости от температуры, и ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Приведенные данные действительны для случаев концентрации (точнее — активности) растворов в гальванической цепи, равной 1 г-ион/л. [c.225]

Гальванический элемент или химический источник тока (ХИТ) представляет собой устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительных реакций превращается в электрическую. Условие работы такого элемента — разделение единого процесса на процесс окисления и процесс восстановления, протекающие на различных, пространственно разделенных электродах. Оба электрода находятся в электролите (проводник второго рода) и замыкаются через внешнюю цепь (проводник первого рода). [c.174]

Изобарный потенциал гальванических систем. Электрохимические системы также подчиняются основной термодинамической зависимости АО = АЯ— TAS (гл. 9, 11). В гальванических элементах окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах электролитов при комнатной температуре, изменение энтропии системы невелико. В связи с этим член АЯ будет намного превосходить величину члена TAS. В силу этого можно прннять, что AG АЯ, т. е. изобарный потенциал гальванического элемента практически равен энтальпии химической реакции, лежащей в основе данной редоксо-цепи. [c.356]

Протекающая в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно электрохимические стадии (превращения атомов, ионов или молекул на электродах), перенос элек,тронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены меладу собой и протекают с одной и той же скоростью число электронов, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это же время ионами меди. Поэтому скорость реакции, протекающей в гальваническом элементе, пропорциональна количеству электричества, перенесенного по цепи в единицу времени, т. е. силе тока в цепи. [c.275]

Действие любого гальванического элемента основано на протекании в нем окнслителыю-восстановительной реакции. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух пластин илн стержней, изготовленных из различных металлов и погруженных в раствор электролита. Такая система делает возможным пространственное разделение окислительно-восстановительной реакции окисление протекает на одном металле, а восстановление — на другом. Таким образом, электроны передаются от восстановителя к окислителю по внешней цепи. [c.273]

Следовательно, в оонове работы любого гальваниче-ского элемента лежит окислительно-восстановительная реакция, протекающая так, что на одном из электродов происходит окисление, а на другом — восстановление., Тот электрод, который в процессе работлл элемента окисляется и посылает электроны во внешнюю цепь, называется анодом (в элемерте Я.коби — Даниэля цинк). Электрод, на котором идет восстановление, называемся катодом в эпеиете Якоби — Даниэля медь). Значит, анод в гальванических элементах имеет знак минус, а-тод — плюс. Название электрода определяется не "его знаком, а протекающим на нем процессом. [c.119]

Как было указано в 30, электродный потенциал измерить невозможно, его определяют сравнением с потенциалом стандартного электрода, в частности водородного, потенциал которого принят равным нулю. Для этого собирают гальваническую цепь из окислительно-восстановительного электрода, например Мп04"/Мп2+ (платиновая пластина, опущенная в подкисленный раствор КМПО4), и стандартного водородного электрода и компенсационным способом измеряют эдс этой цепи. [c.329]

Рис. 5. Схема окислительно-восстановительного гальванического элемента (редоксо-цепь)

В одном из полуэлементов редоксо-элемента наблюдается равновесие Юз + бН + 6е I" + ЗНзО, а в другом А1 + + 3e 5=f Al. Составить цепь, отметить знаки ее полюсов указать окислитель и восстановитель, а также направление потока электронов. Написать ионное уравнение химической окислительно-восстановительной реакции, отвечающей данной гальванической цепи. Привести пример уравнения в молекулярной форме. [c.155]

Цепь работь7 сравнение химической активности металлоЕ. Составление гальванических элементов и изучение их работы. Экспериментальное определение направления окислительно-восстановительных реекций. [c.73]

Напомним, что гальванический элемент — это устройство, позволяющее получать электрический ток за счет энергии окислительно-восстановительной реакции. Простейшим таким устройством может служить сосуд с раствором серной кислоты, в которьн опущены цинковая и медная пластинки, соединенные проводником. Гальванометр, включенный в цепь, покажет наличие электрического тока. [c.161]

Если из окислительно-восстановительных систем 2п2+ 2п иСи ) Си составить электрохимическую цепь (цинковую и медную пластинки погрузить соответственно в растворы 2п504 и Си804), то получим гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 62). На границах раздела фаз возникнут скачки потенциалов. Для внешней цепи этой электрохимической системы цинковый электрод станет отрицательным полюсом, а медный — положительным. Если пластинки соединить [c.198]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

Гальваническая цепь является обратимой, когда дбратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько типов гальванических цепей. К ним относятся химические цепи, составленные из двух разнородных металлов, концентрационные цепи с электродами из одного и того же металла, помещенными в растворы, концентрация потенциалопределяющих ионов которых различна, газовые цепи — обычно с водородным электродом, амальгамные и окислительно-восстановительные цепи. [c.81]

Электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар. Гальванический элемент может быть образован двумя любыми окислительно-восстаповительны-ми парами, если они отличаются своими электродными потенциалами. В этом случае материал электрода как химический реагент не участвует в окислительно-восстановительном процессе. Поверхность электрода осуществляет только обмен электронов с восстановителем или окислителем. Электроны в электрохимической цепи, образованной окислительно-восстановительными парами, так же, как и в цепях гальванических, движутся от более электроотрицательной пары, потенциал восстановления которой наиболее отрицателен. [c.194]

На рис. 41 изображена типичная окислительно-восстановительная (гальваническая) цепь, представляющая собой соприкасающиеся при помощи солевого сифона растворы солей одновалентной меди и трехвалентного железа. Звенья 910Й цени соединены инертными платиновыми электродами Р , и Р1ц и металлической проволокой. При этом Ре -ионы приобретают но одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли трехвалентного железа, и переходя в Ре ,гЭ Си""-ионы отдают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли одновалентной меди, и Переходят в Си" . Платиновый электрод Р заряжен отрицательно, платиновый электрод Р1ц — [c.217]

В гомогенных окислительно-восстановительных системах ВФ и ОФ находятся в одной фазе. В этих случаях при составлении гальванических цепей в растворы, находящиеся в полуэлементах, вводятся инертные электроды (платиновые). Электродные потенциалы таких систем называют oки литeльнo-вo тaнoвитeльиы п пли редокс-по-тенциалзАш. Их стандартные значения также находятся по водородному электроду. Работа гальванических элементов, составленных из двух гомогенных систем, может быть выражена в общем виде схемой [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология