Элементы подгруппы ванадия V группы периодической системы

Общая характеристика элементов. В побочную подгруппу V группы периодической системы входят ванадий, ниобий и тантал. [c.464]

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

Решение. По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в IV периоде и в побочной подгруппе V группы. Этот элемент — ванадий V. Электронная формула ванадия [c.61]

В подгруппу ванадия, составляющую побочную подгруппу V группы периодической системы, входят ванадий, ниобий, тантал и протактиний. Последний элемент радиоактивный и в настоящее время его включают в ряд актиноидов. В отличие от элементов подгруппы азота атомы элементов подгруппы ванадия на внешнем электронном слое имеют два электрона (у ниобия один), а предпоследний слой не заполнен. К валентным электронам, помимо электронов внешнего электронного слоя, относятся также еще и 3—4 электрона предпоследнего электронного слоя (сверх октетной структуры). Поэтому в соединениях эти элементы проявляют максимальную валентность 4-5. [c.422]

Побочную подгруппу V группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют ванадий, V, ниобий Nb и тантал Та. В эту же подгруппу входит элемент № 105 — нильсборий Ns. Однако это название не является еще общепринятым. Впервые изотопы ниль-сбория были получены искусственным путем в 1970 г. независимо советскими и американскими учеными. Установлено, что нильсборий по химическим свойствам аналогичен танталу, однако свойства нильсбория и его соединений изучены еще мало. [c.264]

Цирконий находится в подгруппе титана IV группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, Содержание циркония в земной коре выше, чем таких металлов, как хром, ванадий, цинк, никель и медь. [c.22]

Элементы, составляющие lA группу периодической системы, называются щелочными металлами, элементы, составляющие ИА группу (кроме Ве), — щелочноземельными металлами. В остальных группах название дается по первому элементу— подгруппа скандия, титана, ванадия и др. [c.54]

Элементы подгруппы хрома по химическим свойствам значительно больще отличаются от элементов подгруппы серы, чем это имеет место в главной и побочной подгруппах V группы периодической системы, и проявляют заметное сходство с соседями по V группе — ванадием, ниобием и танталом. [c.569]

По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в IV периоде и в побочной подгруппе V группы. Этот элемент ванадий (V). Электронная формула ванадия 2з 2р Зз Зр 3(1 4з . По электронной формуле заключаем, что ванадий — (1-элемент. [c.98]

Ванадий, находящийся в побочной подгруппе пятой группы периодической системы, относится к элементам с недостроенной электронной оболочкой. Внешний квантовый слой его содержит два электрона, второй снаружи- II электронов. Поэтому для ванадия характерно стремление к отдаче электронов, вследствие чего он проявляет в соединениях положительную валентность, равную - -г, +3, +4,+5. [c.5]

В побочной подгруппе V группы периодической системы химических элементов находятся переходные металлы ванадий (V), ниобий (Nb) и тантал (Та). [c.136]

Существенным недостатком обычного варианта периодической системы являлось то обстоятельство, что в нем не была выявлена связь между типическими элементами каждой группы и членами ее левой и правой подгрупп. Так, из системы вытекало, что, например, в V группе сурьма является аналогом мышьяка, ниобий — аналогом ванадия и фосфор — аналогом азота. Оставалось, однако, неясным, в каком отношении к фосфору стоят ванадий и мышьяк. [c.222]

При решении этого вопроса долгое время руководствовались теми, по существу случайно избранными, отдельными свойствами элементов, которые наиболее бросались в глаза. Так, применительно к V группе исходили из наличия водородных соединений типа ЭНз и у фосфора, и у мышьяка при отсутствии подобного соединения у ванадия. На этом основании подгруппу мышьяка рассматривали как главную подгруппу V группы, являющуюся непосредственным продолжением ее типических элементов, Напротив, подгруппу ванадия рассматривали как побочную , совершенно оторванную от фосфора и азота. В результате становилось не оправданным само помещение элементов подгруппы ванадия в V группу. Так как то же самое имело место в других группах, многим представлялось более правильным узаконить создавшееся положение путем соответствующей перестройки периодической системы, что и было предложено, в частности, Вернером (1905 г.). [c.222]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

К элементам VIB-группы периодической системы относятся хром, молибден и вольфрам. Они располагаются вблизи середины ii-рядов. В силу стабильности конфигурации у атомов первых двух элементов подгруппы — хрома и молибдена — наблюдается проскок одного электрона с оболочки ns на оболочку (п— )d. У вольфрама валентной электронной конфигурации предшествует завершенная 4/ -оболочка. Поэтому на его свойствах сказывается влияние лантаноидной контракции, хотя в меньшей мере, чем у элементов подгруппы титана и ванадия. Ниже сопоставлены некоторые характеристики элементов и простых веществ VIB-группы. [c.334]

Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент 396 [c.396]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ВАНАДИЯ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.459]

Из табл. 1 видно, что способности катализировать скелетную изомеризацию алканов лишены металлы первой группы периодической системы, щелочноземельные металлы, металлы подгруппы скандия и лантаниды, а также элементы подгруппы ванадия (как в виде элементов, так и в составе каких-либо индивидуальных соединений). Следует отметить, что соединения некоторых из перечисленных элементов все же встречаются в небольших количествах в составе сложных многокомпонентных контактов. Их роль в этих случаях сводится, по-видимому, к модифицированию свойств гюверхности. [c.28]

Подгруппа азота. К подгруппе азота относятся элементы азот (N—14,008), фосфор (Р—30,98), мышьяк (Ав—74,91), сурьма (8Ь—121,76), и висмут (В1—209). Они входят в V группу периодической системы Менделеева. Кроме них, в V группе имеется подгруппа более металлических элементов (подгруппа ванадия) ванадий (V—50,95), ниобий (КЬ—92,91) и тантал (Та—180,88). [c.227]

Сравнить основные свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами р-элементов V группы элементов подгруппы титана элементов подгруппы хрома. Чем объяснить сходство в свойствах -элементов разных групп Периодической системы [c.201]

Периодическая система элементов Менделеева заканчивалась на 92 элементе — уране. Это был последний элемент в системе. Хотя Д. И. Менделеев указывал на возможность существования заурановых элементов, но в течение 70 лет (с 1869 по 1940 г.) не удалось открыть элементы с порядковыми номерами больше 92. Элементы доТЬ, д] Ра и ддУ размещались в системе Менделеева соответственно в IV, V и VI группах как аналоги элементов подгрупп титана, ванадия и хрома (табл. 90). [c.285]

Как отмечалось выше (гл. УП), наименьшая разница в свойствах элементов двух подгрупп, составляющих одну группу в периодической системе, имеет место в П1 группе. В IV группе подгруппа германия уже заметно отличается от подгруппы титана. В V группе подгруппа мышьяка еще более отлична от подгруппы ванадия. С уве- [c.245]

Как отмечалось выше, наименьшая разница в свойствах элементов двух подгрупп, составляющих одну группу в Периодической системе, имеет 4<есто в П1 группе. В IV группе подгруппа германия уже заметно отличается от подгруппы титана. В V группе подгруппа мышьяка еще более отлична от подгруппы ванадия. С увеличением номера группы металлический характер элементов В-под-групп сравнительно мало изменяется, так как электронами заселяются (п — 1) -орбитали, т.е. второй слой от внешнего. А у элементов А-подгрупп электроны заполняют внешние п яр-орбитали, вследствие чего с увеличением номера группы быстро нарастают неметаллические свойства. [c.397]

Титан (Ti) и ванадий (V) — элемелгы побочных подгрупп соответственно четвертой и пятой групп периодической системы элементов Д. И. Менде аеева. Элект-р онное строение атомов таково Ti ls 2s 2/5 3s 3/j 3d-4,s , V b 2s 2p 3s= 3jO =3ii 4s2 (валентными являются электроны 3d- и 45-подуровней). Титан проявляет в соединениях степени окисления от +2 до +4, ванадий — от +2 до +5. [c.135]

Было показано [81], что аналитические группы ионов занимают вполне определенные поля на развернутой таблице Менделеева, а именно I аналитическая группа практически совпадает с а группой периодической системы, II аналитическая группа соответствует щелочноземельным металлам (Па), а III аналитическая группа (первая подгруппа) включает алюминий (Illa), скандий, иттрий, лантан, актиний (П16), лантаноиды и актиноиды, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и хром (3+), т. е. переходные металлы III—VI групп и элементы с достраивающимися 4/- и 5/-подоболочками. Во вторую подгруппу III группы входят ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий и индий, т. е. переходные металлы с заполняющейся Зй-подоболочкой и тяжелые элементы Illa группы. [c.98]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Общее число электронов в атоме, которое определяет порядковый номер элемента в периодической системе, — 23. Это ванадий. Из электронной формулы видно, что этот элемент находится в четвертом периоде, V группе (пять валентных электронов 3<Р4а2), побочной подгруппе (элемент -семейства). [c.32]

В соответствии с правилом, что устойчивость пероксокислот элементов любой подгруппы периодической системы возрастает с ростом атомного веса элементов группы, устойчивость в группе V,a возрастает от ванадия к танталу. Однако сами безводные перекиси, по-видимому, в чистом состоянии не выделены. ]У1ышьяк, сурьма и висмут, входящие в подгруппу б, вероятно, не образуют перекисей. [c.547]