Элементы побочной подгруппы (подгруппы ванадия)

Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, но и практически совпадающие размеры,— а их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов четвертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д. [c.642]

Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Решение. По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в IV периоде и в побочной подгруппе V группы. Этот элемент — ванадий V. Электронная формула ванадия [c.61]

Б. Элементы побочной подгруппы (подгруппы ванадия) [c.365]

Ванадий, как и другие элементы побочных подгрупп V и [c.210]

В атомах элементов побочной подгруппы V группы, или подгруппы ванадия, имеется пять валентных электронов. Они расположены в двух квантовых слоях два (в атоме ниобия — один) на s-подуровне наружного квантового слоя, остальные — на d-подуровне предпоследнего квантового слоя (табл. 23). [c.278]

Элементы пятой группы делятся на главную подгруппу, или группу азота, и побочную, или подгруппу ванадия. Группа азота в свою очередь подразделяется на подгруппу азота, включающую азот и фосфор, и подгруппу мышьяка, в которую входит мышьяк, сурьма и висмут. Имея по пять электронов во внешнем слое (5, рз), атомы элементов группы азота стремятся дополнить свой внешний электронный слой до восьми, т. е. проявляют неметаллические свойства. Эти свойства у них выражены слабее, чем у атомов элементов главных подгрупп шестой и седьмой групп тех же периодов. [c.290]

Элементы V и VI групп периодической таблицы обнаруживают склонность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов. В этом процессе простые ионы (часто в форме 30j ) конденсируются, теряя воду, с образованием поли- и гетерополикислот. Примерами поликислот и их солей являются некоторые конденсированные фосфаты, бораты, алюминаты, силикаты, ар-сенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп, например ванадия, хрома и молибдена. [c.36]

Элементы побочной подгруппы — пятой группы (ванадий, ниобий, тантал) имеют в наружном слое атомов по одному или по два электрона им характерны металлические свойства. [c.165]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Ванадий, ниобий и тантал — элементы побочной подгруппы вводятся в сталь для улучшения ее качества. В производственных условиях при введении этих элементов в жидкую сталь происходит их частичная потеря вследствие окисления. [c.68]

Подгруппа ванадия. Металлы ванадий, ниобий и тантал (табл. ХХ1-3) образуют побочную подгруппу элементов V группы. [c.489]

Вертикальные столбцы называются группами тов. Каждая группа делится на две подгруппы (главную и побочную). Подгруппа-это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы. Например, элементам подгрупп бериллия и цинка (главная и побочная подгруппы II группы) отвечает высшая степень окисления (-ЬII), элементам подгруппы азота и ванадия (V группа)-высшая степень окисления (Ч-У). [c.34]

Состояние окисления ванадия в его соединениях изменяется от —1 до +5. В некоторых реакциях ванадий похож иа другие элементы побочной -подгруппы пятой труппы (ниобий и тантал), но-иногда он напоминает также молибден и вольфрам. В водном растворе ванадий чапхе всего- находится в виде бесцветного иона ва-надата (У), который в кислой среде о б(Р азует желтые поли кислоты. Ванадат можно последовательно восстановить до окрашенных в голубой, цвет соединений V(IV) [VO(II)], зеленых солей ванадия (III) и, наконец, до фиолетовых солей ванадия(II). [c.505]

При решении этого вопроса долгое время руководствовались теми, по существу случайно избранными, отдельными свойствами элементов, которые наиболее бросались в глаза. Так, применительно к V группе исходили из наличия водородных соединений типа ЭНз и у фосфора, и у мышьяка при отсутствии подобного соединения у ванадия. На этом основании подгруппу мышьяка рассматривали как главную подгруппу V группы, являющуюся непосредственным продолжением ее типических элементов, Напротив, подгруппу ванадия рассматривали как побочную , совершенно оторванную от фосфора и азота. В результате становилось не оправданным само помещение элементов подгруппы ванадия в V группу. Так как то же самое имело место в других группах, многим представлялось более правильным узаконить создавшееся положение путем соответствующей перестройки периодической системы, что и было предложено, в частности, Вернером (1905 г.). [c.222]

В подгруппе ванадия (побочная подгруппа V группы) находятся элементы ванадий V, ниобий Nb и тантал Та. Это -элементы. Их атомы на внешнем электронном уровне имеют по 2 (у ниобия 1) электрона и 11 (у ниобия 12) электронов на предпоследнем уровне. d-Орбитали заполнены электронами не полностью. Проявляют степени окисления +2, +3, +4, +5, а ниобий и тантал — также и +1. Наиболее устойчивы соединения элементов со степенью окисления +5. [c.193]

Элемент может легко отдавать 2 электрона с 4-го подуровня, проявляя степень окисления +2. При этом он образует оксид V0 и гидроксид V (ОН) 2, проявляющие основные свойства. Газообразных водородных соединений ванадий не образует, так как расположен в побочной подгруппе. [c.23]

Общая характеристика элеменЛ)в подгруппы ванадия. Электронная конфигурация ванадия и тантала (п—ниобия (п—l)d s . Поэтому их высшая степень окисления -15. Низшие степени окисления -1-2, -ЬЗ, [-4 мало хара[<терны для ниобия и тантала, более характерны для ванадия. Очень большое различие эле.ментов подгрупп УВ и УА заключается в том, что элементы побочной подгруппы не образу-, ют газообразных гидридов, а дают твердые растворы и металлоподобные гидриды. [c.333]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Характерно, что у элементов побочных подгрупп наблюдается закономерность, аналогичная той, какая была отмечена в отношении элементов главных подгрупп, а именно сумма чисел пз- и (п — 1) -электронов также равна номеру группы . Так, во внешних оболочках атома железа содержится шесть /-электронов и два з-электрона (конфигурация 45 ), всумме восемь, и Ре — элемент VIII группы, В свою очередь, конфигуп шия 5с1 6з в атоме вольфрама содержит шесть электронов и вол1 ам — элемент VI группы. Аналогичное можно отметить в отношении элемента ванадия (конфигурация Зс[ 25 — пять электронов) — элемента V группы, марганца (конфигурация 3(1 4з — семь электронов) — элемента VII группы и т. д. [c.53]

Здесь уместно отметить одну важную особенность, свойственную всем элементам побочных подгрупп, кроме ШВ-труппы (подгруппа скандия) усиление химической благородности металлов в пределах группы с увеличением атомного номера элемента. В главных подгруппах и в подгруппе скандия сверху вниз нарастают металлические свойства, а начиная именно с подгруппы титана наблюдается обратная закономерность. С этой точки зрения, элементы IVB-группы, так же как и элементы IVA-группы, являются своеобразной границей, разделяющей две противоположные тенденции. Отмеченное обстоятельство связано с тем, что между IIIB- и IVB-группами вклиниваются семейства /-элементов, что наглядно отражается в развернутой (32-клеточной) форме системы. При этом валентные 6s-электроны тяжелых элементов подгрупп титана, ванадия и т.д., следующих за лантаноидами, обнаруживают эффект проникновения сквозь двойной слой из 5d-и 4/-электронов. Этим и обусловлено ослабление металлических свойств гафния, тантала, вольфрама и т.д. На этой особенности основана интерпретащ1Я закономерностей изменения степеней окисления, кислотно-оснбвных и окислительновосстановительных свойств в группах -элементов. [c.391]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Четвертый период—большой, состоит из 18 элементов. Начинается он с типично щелочного металла калия (№ 19, К). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно ослабевают, однако от скандия (№21, Se, III группа) до цинка (№30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность все более падает, неметалличность нарастает. В конце периода уже находится неметалл бром (Вг), а за ним следует, как всегда, инертный газ (№ 36, Кг — криптон). [c.57]

III группа) до цинка (№ 30, Zn, II группа) включительно значительно медленнее, чем в предыдущих периодах. Поэтому здесь в те группы, где находятся типичные неметаллы, попадают в качестве элементов побочных подгрупп металлы средней металличности ванадий (V), хром (Сг), марганец (Мп). В VIII группу помещаются целых три элемента (триада), близких по свойствам железо (Fe) — кобальт (Со) — никель (Ni). После того как все восемь групп исчерпаны, оставшиеся восемь элементов IV периода снова разносятся по группам, начиная с первой, в виде второго (нечетного по порядковому номеру) ряда этого же периода. И в этом ряду при движении слева направо металличность [c.57]

Валентность. Элементы побочных подгрупп IV —VII групп, помимо соединений, в которых они обладают максимальной валентностью группы (и которые в большинстве случаев являются самыми устойчивыми), дают соединения с меньшей валентностью. Так, титан (IV группа) образует соединения в степенях окисления 2+, 3+ и 4-f ванадий (V группа) образует соединения в степенях окисления 2+, 3+, 4+ и 5-f и т. д. Следовательно, при образовании этих соединений используются электроны внешних s-орбиталей и все или часть электронов соседиих d-орбиталей. [c.630]

Максимальная валентность элементов побочной подгруппы V группы ванадия, ниобия и тантала равна пяти. Они дают окиси типа М2О5, обладающие свойствами ангидридов кислот. Такие окиси и соли, анионы которых являются производными окисей указанного типа, представляют собой наиболее устойчивые соединения элементов этой подгруппы. [c.638]

Решение. По периодической системе определяем, что элемент с порядковым номером 23 находится в четвертом периоде и в побочной подгруппе V группы. Этот элемент — ванадий V. Электронная формула V 1з 2з 2р Зз Зр З(Р 1з или сокращенно [Аг] 3<Р4а2. Следовательно, V — -элемент. [c.26]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

Общее число электронов в атоме, которое определяет порядковый номер элемента в периодической системе, — 23. Это ванадий. Из электронной формулы видно, что этот элемент находится в четвертом периоде, V группе (пять валентных электронов 3<Р4а2), побочной подгруппе (элемент -семейства). [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология