Электродные потенциалы в стационарных условиях

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Рассмотрим теперь некоторые простейшие примеры, когда уравнения диффузионной кинетики могут быть точно решены. Существенное упрощение достигается, если отсутствуют миграция и конвекция, а диффузия происходит в стационарных условиях, т. е. в условиях, когда распределение концентрации у поверхности электрода не зависит от времени с1(И=0. Миграцию можно исключить, если добавить в раствор избыток посторонней соли, ионы которой не участвуют в электродном процессе. Такой электролит называется индифферентным электролитом или электролитом фона. Чем выше концентрация фонового электролита, тем меньше сопротивление раствора и тем меньше при заданном I омическое падение потенциала в растворе, приводящее к явлениям миграции. [c.153]

Для исследования электрокаталитических процессов применимы методы, используемые при анализе механизма многостадийных электродных реакций. Зависимость скорости процесса от потенциала обычно определяют либо в стационарных условиях, либо в ходе линейного изменения потенциала (в потенциодинамических условиях). [c.269]

Рис. 135, б поясняет условия стационарности на металлическом электроде, на котором имеется вторая пара сопряженных процессов ионов водорода. Наличие этих процессов вызывает сдвиг электродного потенциала металла в положительную сторону и преобладающее значение приобретает ионизация металла. Поэтому стрелки, соответствующие величинам и становятся уже неравными друг другу. Их разность измеряет скорость саморастворения металла. Для второй пары сопряженных процессов, скорости которых равны и Р , характерно преобладание процесса разряда ионов водорода, обусловленное тем, что стационарный потенциал имеет более отрицательное значение, чем потенциал обратимого водородного электрода в том же растворе. При этом разность стрелок, выражающих графически/ д — скорость разряда ионов водорода и Р — скорость ионизации водорода, в точности равны разности верхней пары стрелок, относящейся к ионизации металла и разряду его ионов, так как устанавливается баланс количества электрических зарядов, в результате которого электродный потенциал примет постоянное значение. [c.245]

Пример 3.1. Определить среднюю и максимальные скорости коррозии сварного шва при условии, что металл шва имеет стационарный электродный потенциал на 30 мВ более отрицательный, чем металл двух свариваемых плоских листов (рис. 3.41), т.е. 1 2 =0,03 В [6], лакокрасочное покрытие на поверхности металла отсутствует (или значительно нарушено) (Ркр 0), удельная электропроводимость коррозионной среды (7) составляет 1 См/м, а средняя ширина сварного шва 2э = Ю мм. Поскольку длина шва значительно больше его ширины, воспользуемся расчетной моделью, приведенной в п. 2 табл. 3.1. [c.182]

Потенциал фо — это разность электродного и стационарного потенциалов сооружения в любой момент времени прохождения реакции коррозии. Выше (28) было показано, что она является для данных условий постоянной величиной. Очевидно, можно допустить, что в случае подземной коррозии она представляет собой постоянную величину для определенной точки измерения, поэтому выражение (34) примет вид [c.23]

Очень сильная коррозия в морских условиях часто происходит при соединении двух различных металлов, поскольку морская вода является прекрасным электролитом. Один из металлов в такой паре будет анодным по отношению к другому. Характер разрушения при этом в определенной степени зависит от взаимного расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений для морской воды. Электрохимический ряд напряжений [стационарный электродный потенциал, В (н. к.э.)] для проточной морской воды при скорости 4 м/с и температуре 25 °С [9] приведен ниже [c.24]

Макаров В. Д., в кн. Коррозия и защита от коррозии, М., 1974 (Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии , т. 3) Л IO б л и н с к и й Е. Я., Протекторная защита морских судов II сооружений от коррозии, Л., 1979 его же. Что нужно знать о коррозии, Л., 1980. Е. Я. Люблинский. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА, рассматривает закономерности, к-рым подчиняются скорости электродных процессов. Электрич. ток, проходящий через границу электрод электролит, обусловлен не только электродными процессами (фарадеевский ток), но и заряжением двойного электрич. слоя (ток заряжения). Если св-ва пов-сти электрода не изменяются во времени, то в стационарных условиях протекающий через электрод ток определяется только скоростью самого электродного процесса. В этих условиях плотность тока i служит мерой скорости электрохим. р-ции. При равновесном потенциале Яр электрода i =0. Прп пропускании через электрод внеш. тока потенциал его откло- [c.704]

При быстрых изменениях плотности электродного тока перенапряжение не успевает мгновенно принимать те значения, которые соответствовали бы проходимым значениям плотности тока в стационарных условиях. Чтобы изменить электродный потенциал, какое-то количество электричества всегда нужно израсходовать на перезарядку емкости двойного слоя. Возникающий в результате этого емкостный ток с = суммируется с током [c.181]

Стандартный электродный потенциал для реакции ионизации титана с образованием трехвалентных ионов (что более характерно для активного растворения титана в большинстве условий) равен —1,21 В. Это значение гораздо более отрицательно, чем потенциалы ионизации таких металлов как железо или цинк, что указывает на большую термодинамическую нестабильность титана по сравнению с этими металлами. Тем не менее, титан коррозионно более стоек, чем железо или цинк. Это зависит в первую очередь от большой склонности титана к пассивации. Стационарные потенциалы коррозии титана и его сплавов обычно [c.241]

Измеренные таким путем значения электродных потенциалов изменяются в широком диапазоне. В случае быстрых реакций, например для осаждения многих металлов, ток велик, даже если катодный потенциал лишь незначительно превышает свое равновесное значение. В случае же других реакций, особенно таких, в которых выделяются газы, чтобы получить достаточно большие токи, требуются высокие перенапряжения. По-видимому, в таких случаях в механизме разряда сугцествует медленная стадия, которая обусловливает накопление электронов на катоде в стационарных условиях (постоянный ток). [c.19]

Для сравнительно медленных реакций функцию / в уравнении (55-5) можно измерить непосредственно в стационарных условиях, изменяя электродный потенциал и состав раствора вблизи электрода. Для более быстрых реакций предпочтительно использовать перемешиваемые растворы с известными гидродинамическими характеристиками или переходные методы. Известные гидродинамические условия позволяют рассчитать состав раствора вблизи поверхности электрода, где он может значительно отличаться от состава объема раствора (разд. 103, 109 и ПО). [c.209]

Если кусок какого-либо металла М привести в контакт с водным раствором его соли МА, то через некоторое время на границе между металлом и раствором установится значение потенциала, которое в дальнейшем будет сохраняться почти неизменным. Эта постоянная (или почти постоянная) величина отвечает либо равновесию между металлом и раствором, либо стационарности электродного процесса. Какой из этих случаев реализуется в действительности, определяется, в первую очередь, самой величиной электродного потенциала. Если термодинамический электродный потенциал металла имеет величину, при которой в данных условиях исключено протекание всех других процессов, кроме обмена металлическими ионами между металлом и раствором, то установившаяся величина потенциала будет отвечать его равновесному значению в данных условиях. Скорость перехода ионов металла в двух противоположных направлениях при достижении состояния равновесия сделается одинаковой и равной току обмена [c.462]

Эффективность гальванической защиты зависит от физико-химических свойств протектора и внешних факторов, обусловливающих режим его использования. Свойства протектора определяются составом сплава, массой и формой, способом изготовления, электрохимическим эквивалентом, составом активатора, коэффициентом использования, стационарным потенциалом в грунте и др. К внешним факторам относятся степень оголения металла сооружения, подлежащего защите, параметры, определяющие грунтовые условия, расположение протектора относительно защищаемого сооружения, а также требуемый период времени, в течение которого должно быть обеспечено непрерывное действие защиты [1]. К сплаву, используемому в качестве. материала протектора, предъявляются следующие основные требования электродный потенциал материала протектора должен быть существенно более отрицательным, чем потенциал защищаемого сооружения, а количество электричества, получаемое при электрохимическом растворении единицы массы протектора, должно быть как можно большим. [c.277]

Контрольные поляризационные измерения, выполненные в растворах хлористого натрия в атмосфере азота (с предварительным пропусканием через раствор газообразного азота в течение 5 час.), показали, что деаэрация непосредственно не приводит к облегчению анодного процесса на нержавеющей стали в исследованном диапазоне электродных потенциалов вплоть до потенциала В условиях деаэрации наблюдается лишь разблагораживание стационарного электродного потенциала. [c.29]

При подстановке значений скоростей всех четырех электродных процессов в условие стационарности (8.4) получим, вводя величину стационарного потенциала, [c.187]

Все ионометрические анализаторы по принципу построения и работы потенциометрической ячейки можно разделить на два основных типа анализаторы для контроля в стационарных условиях (различные варианты автоматических титраторов) и приборы автоматического контроля в гидродинамическом режиме (анализаторы проточно-инжекционного типа). Теоретические основы ионометрии (механизм возникновения электродного потенциала и мембранного транспорта, проблемы селективности и динамические факторы) для стационарных условий эксплуатации электродов разработаны довольно подробно, а теория потенциометрического детектирования в гидродинамических контролируемых условиях стала интенсивно развиваться лишь в последние годы. [c.164]

В большинстве случаев наблюдается некоторое ухудшение характеристик электрода при анализе в потоке по сравнению с анализом в стационарных условиях. По мнению авторов [235], это происходит за счет разбавления образца (коэффициент дисперсии всегда больше единицы), но в значительно большей степени — за счет неблагоприятного влияния динамических. характеристик электрода. Так как динамические характеристики большинства ионоселективных электродов зависят от концентрации (активности) определяемого иона (т. е. в области малых концентраций иона время отклика больше, чем в области больших концентраций) и от характера ее изменения (время установления потенциала в одной и той же области концентраций больше, если градиент концентрации определяемого иона отрицательный), в условиях проточно-инжекционного анализа не удается с удовлетворительной правильностью выполнять измерения в области нижнего предела линейности электродной функции. Поэтому понятно, что от динамических характеристик ионоселективного электрода существенно зависят выбор оптимальной скорости потока анализируемой смеси и значение измеряемого сигнала. [c.165]

Стандартный равновесный электродный потенциал для двухвалентных ионов железа равен — 0,440 в, а для трехвалентных ионов — 0,036 в. В практических условиях стационарный элект- [c.197]

В почвах, в которых, отсутствуют соли кальция, магния и натрия, полная защита стали должна начаться при потенциале, когда реакция Ре точно балансируется реакцией Ре " Ре, а это зависит от концентрации ионов Ре + около трубопроводов в стационарных условиях. Если эта концентрация, например, 0,01 н, то следовало бы ожидать, что коррозия прекратится при потенциале — 0,50 в по отношению к нормальному водородному электроду (поскольку нор-мальный электродный потенциал железа — 0,44 в), что находится в достаточно хорошем соответствии с общими эксплуатационными данными (стр. 264). [c.749]

Электрохимическая коррозия бронзы протекает с преимущественным переходом в раствор менее благородного компонента сплава — свинца, стационарный потенциал которого равен —0,27В. На рис. 6.7 приведены кривые, характеризующие изменение во времени электродных потенциалов основных элементов, входящих в состав бронзы. Из приведенных данных следует, что потенциал бронзы со временем приближается к потенциалу меди. Это связано с тем, что при контакте бронзы и раствора бензолсульфокислоты с поверхности металла начинает переходить в раствор преимущественно свинец, и поверхность обогащается медью. В реальных условиях в обводненном топливе тоже происходит преимущественное анодное растворение свинца. [c.287]

Введение быстрой развертки потенциала с регистрацией полярограммы на каждой отдельной ртутной капле создает новые условия протекания электродных процессов и аналитические возможности. Это выделяет такие измерения в самостоятельный раздел полярографического метода, называемый вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала или со стационарным электродом. Последнее название подчеркивает, что теория приложима к описанию твердых, в том числе и стационарных электродов, и в измерениях ими можно заменять ртутный капающий электрод. [c.287]

По поляризационным кривым можно вычислить скорость коррозии металла. При стационарном потенциале скорости катодной и анодной реакций одинаковы. Поэтому, если известна зависимость скорости катодной и анодной реакций от потенциала, то путем графического построения можно определить скорость коррозии металла в данных условиях. Для того чтобы установить зависимость между потенциалом и скоростью электродных реакций, плотность внешнего тока должна быть значительно выше плотности коррозионного тока. Это условие необходимо соблюдать из-за влияния на величину потенциала сопутствующего электродного процесса. Фактически, при снятии катодной поляризационной кривой скорость катодного процесса повышается пропорционально плотности внешнего тока, но [c.46]

В пассивном состоянии электродный потенциал алюминия облагораживается. Так, нормальный равновесный потенциал алюминия равен — 1,67В, а в 0,5 н. МаС1 его потенциал становится равным —0,57 В, т. е. сдвигается в положительную сторону более чем на 1 В. Удаление окисной пленки зачисткой уменьшает потенциал до —1,221 В. Пассивная пленка большей частью состоит из А12О3 или ЛЬОз-пНаО и имеет в зависимости от условий образования толщину от 5 до 100 нм. Однако состав пленки может быть также другим в зависимости от веществ, содержащихся в окислителе. Толщина защитной пленки неодинакова, и в ней имеются поры. В порах протекает анодный процесс растворения алюминия, а катодный процесс протекает на тонких участках пленки, порядка 5—10 нм, которые обладают достаточно малым электрическим сопротивлением. Участки пленки большей толщины практически совсем не пропускают ни ионов алюминия, ни электронов, поэтому эти участки изолируют металл от внешней среды. Обычно поры составляют. малую часть всей поверхности, в связи с этим в гальванической паре пленка— пора алюминий в порах значительно поляризуется. При этом установившийся стационарный потенциал существенно отличается от нормального. [c.54]

Рассмотрим теперь некоторые простейшие примеры, когда уравнения диффузионной кинетики могут быть точно решены. Существенное упрощение достигается, если отсутствуют миграция и конвекция, а диффузия происходит в стационарных условиях, т. е. в условиях, если распределение концентрации у поверхности электрода не зависит от времени йс1(И = 0. Миграцию можно исключить, если добавить в раствор избыток посторонней соли, ионы которой не участвуют в электродном процессе. Такой электролит называется индифферентным электролитом или электролитом фона. Чем ьыше концентрация фонового электролита, тем меньше сопротивление раствора и тем меньше при заданном I омическое падение потенциала в растворе, приводящее к явлениям миграции. Чтобы исключить влияние размешивания электролита, можно, например, проводить опыты, используя небольшие плотности тока в течение коротких промежутков времени, что позволяет избежать разогрева электролита и размешивания его при случайных вибрациях ячейки и т. п. [c.162]

При выводе уравнения для электродного потенциала Нейджи и др. [511] предположили следующее а) скорость реакции не зависит от концентрации кислорода (экспериментально доказано, что насыщение раствора пробы кислородом не влияет на электродную функцию), т. е. концентрация кислорода в реакционном слое постоянна б) толщина слоя, в котором протекает реакция, очень мала и постоянна в) концентрация в объеме раствора постоянна, и на нее не влияют процессы, протекающие в ферментном слое г) скорость реакции (14.3) немногим меньше скорости реакции (14.1) (стационарное состояние устанавливается сравнительно быстро, это также подтверждено экспериментом) д) концентрация субстрата намного меньше, чем константа Михаэлиса е) величины активности и концентрации взаимозаменяемы. Если все эти условия выполняются, то справедливо следующее уравнение для электродного потенциала при постоянной концентрации глюкозы [c.174]

Если на электроде, через который не пропускают ток от внешнего источника, протекает одна анодная и одна катодная реакция, то для выполнения условия электронейтральности электродный потенциал должен принять такое значение, при котором соблюдается равенство а= к. Соответствующий суммарный электродный процесс как бы навязывает электроду свой потенциал. Если потенциалоп-ределяющий процесс представляет собой электрохимическую коррозию, то потенциал электрода называют потенциалом (свободной) коррозии кор (синонимы стационарный, бестоковый, потенциал саморастворения и др.), а величину /а=/к=/кор — скоростью электрохимической коррозии. [c.20]

При потенциостатических измерениях в условиях стационарности в перемешиваемом растворе потенциал рабочего электрода изменяют ступенчато и наблюдают соответствующий ток стационарного состояния [37, 45]. Стационарное состояние электрохимической реакции обычно устанавливается в относительно короткое время (менее чем за 1 мин), хотя в некоторых случаях требуется более продолжительное время. В течение этого периода величина силы тока снижается лишь незначительно. Если построить график зависимости силы тока от потенциала рабочего электрода, измеренного по отношению к внешнему электроду сравнения, получается кривая сила тока — электродный потенциал (см., например, рис. 2-1). Такие кривые, полученные при потенциостатических измерениях в условиях стационарности, полезны не только для выбора значений установки потенцностата, при которых можно эффективно провести ЭКП, но также дают предварительную информацию о механизме общей реакщщ [46, 47]. Например, через метанольный раствор цианида натрия, содержащий 2,5-диметилфуран, ток протекает [c.43]

Различают два основных вида вольтамиерограмм. При достаточно интенсивном перемешивании раствора (например, при использовании вращающегося или вибрирующего электрода), а также на капающем ртутном электроде обычно получают вольтамперограммы (или полярограммы), подобные изображенной на рис. 47, а. З-образная часть кривой ( волна ) свидетельствует об окислении или восстановлении на индикаторном электроде присутствующего в растворе электроактивного вещества (деполяризатора). Ток, соответствующий горизонтальной части кривой, называется предельным. Его величина прямо пропорциональна концентрации электроактивных частиц и поэтому часто используется при количественном анализе растворов электролитов. Положение волны на шкале потенциалов характеризуется потенциалом полуволны Е 2. В отсутствие перемешивания (в стационарных условиях) при постоянном потенциале индикаторного электрода иногда наблюдается уменьшение первоначально высокого тока, что обусловлено медленной диффузией электроактивных частиц к электроду (измеряемые при этом кривые называются хропоамперометрическими). При наложении иа индикаторный электрод линейно возрастающего (или убывающего) потенциала (развертки потенциала) получаются пиковые вольтамперограммы (рис. 47, б). Кроме вольтамперограммы с однократной разверткой потенциала широко используется также циклическая вольтамперометрия с наложением на индикаторный электрод однократных или периодических треугольных импульсов потенциала. Восходящая ветвь циклической вольтамперограммы (рис. 47, б) соответствует окислению электроактивного вещества, нисходящая — восстановлению продуктов окисления. Нередко, однако, электродная реакция такова, что второй пик тока, соответствующий восстановлению, не появляется вообще [7—10]. [c.131]

В. В. К р а с н о я р с к и й. В связи с докладом Л. И. Антропова я хочу коснуться вопроса о кинетике электродных процессов при катодной защите металлов от коррозии. При учете закономерностей шнетики электродных процессов можно вывести количественные соотношения между скоростью коррозии в стационарных условиях ( корр) величиной поляризующего тока ( ц), смещением потенциала в отрицательном [c.136]

Из теории электродных потенциалов корродирующих металлов, развитой А. Н. Фрумкиным, следует, что скорость электрохимической коррозии I корр ) определяется в стационарных условиях скоростями сопряженных катодных и анодных реакций. При этом зависимость между потенциалом и скоростью электрохимической реакции, выражаемой обычно через плотность тока, может быть представлена известным уравнением Тафеля, что справедливо для случая, когда контролирующей стадией процесса является присоединение электрона к молекуле кислорода или иону водорода, а также переход иона металла в раствор. (Явления, сопровождающиеся концентрационной поляризацией и образованием гидроокис-нокарбонатных пленок, рассматриваются иже). Выразим зависимость потенциала для катодного и анодного процессов в виде функции плотности тока, не расшифровывая пока возможной реакции и объединяя константы [c.22]

Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса Си - Си+ равен -f 0,52 е, а для процесса u-> u++ составляет +0,35 в. Таким образом, термодинамически более легким процессом для большинства условий является образование не одновалентных, а двухвалентных ионов меди. Стационарный потенциал меди в растворе 3% Na l — около -1-0,05 вив растворе 1 N НС1 — около 4-0,15 в. [c.528]

Потенциал Гкомп, при котором тою1 совмещенных реакций компенсируются, называется компромиссным, смешанным или стационарным потенциалом, поскольку он лежит между равновесными потенциалами частных реакций и его значение практически не изменяется во времени. В условиях коррозии металлов комп называется обычно коррозионным потенциалом кор. Как и в случае равновесного потенциала Гр, при потенциале комп наблюдается взаимная компенсация катодного и анодного токов. Различие между ними заключается в том, что при равновесных потенциалах компенсируются токи, отвечающие протеканию одной и той же реакции в противоположных направлениях величина тока в этом случае характеризует динамику равновесия данной электродной реакции и представляет собой ток обмена [c.391]

Катодную поляризационную кривую снимают в ячейке без разделения электродных пространств в гальванодинамическом режиме со скоростью, исключающей заметное изменение исходной площади поверхности вследствие образования губки, на катоде из меди в форме диска, впаянного в стекло или запрессованного в тефлон, в интервале плотностей тока от 5 до 500— 700 А/м . Подготовку поверхности катода перед каждым опытом проводят согласно приложению II, удаляя образовавшуюся губку. Электродом сравнения служит медный электрод в виде погруженной в электролитический ключ проволоки потенциал меди в данных растворах близок к обратимому значению. Поляризационные измерения оканчивают при потенциалах выделения водорода. Изучают влияние скорости развертки в интервале от 2 до 0,3 мА/с на форму кривой и значение пред. Для выбора плотности тока при электролизе используют минимальное значение ред, соответствующее условиям стационарной диффузии. [c.136]

Советским электрохимикам удалось создать тонкую экспериментальную методику исследования электродных процессов оо-строение поляризационных кривых в стационарных и нестационарных условиях, метод с использованием переменных токов, ос-циллографический метод, позволяющий установить временную зависимость потенциала электрода при пропускании тока постоянной силы, метод меченых атомов и др. Новые инструментальные методы раскрыли перед исследавателями более широкие горизонты. Так, было показано, что основным фактором, определяющим возникновение скачка потенциала на границе между металлом и раствором, является двойной электрический слой из зарядов металла и ионов раствора. Было найдено, что на условия появления и величину скачка потенциала между металлом и раствором большое влияние оказывает адсорбция и ориентация дипольных молекул. Сопоставление данных, полученных при изучении электрокапиллярных я влений, пролило яркий свет на роль поверхностно активных и коллоидных веществ, адсорбирующихся на поверхности электродов. [c.3]

Электрохимическими исследованиями, проведенными совместно с А.М.Крохмальным [208, с. 57—61], установлено рис. 100), что стационарный потенциал цинкового покрь Тия равен примерно -870 мВ, т.е. на 300-320 мВ отрицательнее стационарных потенциалов сталей. За 12 сут испытаний без приложения циклических напряжений (что соответствует базовому количеству циклов вращения 5 10 цикл) потенциалы оцинкованных образцов сдвигаются до — (780 — 800 мВ) вследствие формирования на поверхности плотного слоя оксидо-солевых продуктов коррозии, состоящих из оксидов и гидрооксида цинка. При высоких механических напряжениях происходит смещение электродных потенциалов стали на 80—100 мВ в отрицательную сторону от стационарного значения. Величина смещения потенциалов растет с уменьшением прочности стали и повышением уровня приложенного напряжения. Воздействие циклических напряжений в начале испытаний приводит к появлению в слое трещин, достигающих основного металла, что является причиной резкого смещения потенциала. На последующих этапах испытаний потенциалы образцов сдвигаются в положительную сторону на 30-50 мВ, а затем относительно стабилизируются (см.рис. 100, // участок кривой 3), что связано с пассивацией ювенильных поверхностей покрытия и контактированием коррозионной среды через трещины со сталью, имеющей более положительный потенциал, чем покрытие. Сдвиг потенци4ла в положительную область увеличивается с ростом уровня напряжений и понижением прочности стали, так как эти факторы усиливают разрушение покрытия, и площадь оголенной стали увеличивается. Потенциал образовавшейся коррозионной системы покрытие — основа лежит в достаточно отрицательной области (—900 мВ и ниже), поэтому поверхность стали находится в условиях полной электрохимической защиты в результате протекторного действия покрытия. Однако влияние высоких напряжений без коррозионного фактора приводит к развитию разрушения в глубь стали, что сопровождается интенсивным смещением потенциала в положительную сторону /// участок). Полное разрушение образца сопровождается резким сдвигом потенциала в отрицательную сторону IV участок). [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология