Изотопный состав воды

Изотопный состав воды. Вода — продукт соединения двух химических элементов водорода и кислорода. Оба эти элемента имеют несколько изотопов. [c.10]

На ход радиолиза воды и водных растворов оказывают влияние концентрация растворенного вещества (в том числе и концентрация ионов Н ), величина линейной передачи энергии, мощность поглощенной дозы, изотопный состав воды, агрегатное состояние облучаемого объекта и др. Влияние концентрации растворенного вещества уже было обсуждено во втором параграфе [c.55]

Прямое доказательство влияния ионов на структуру растворителя было получено при изучении самодиффузии чистой воды и воды в растворе электролита. Запаянные с одного конца капилляры малого диаметра длиной 2—4 см заполняли водой или водным раствором электролита. В обоих случаях вода была обогащена На Ю или тяжелой водой. Капилляры в вертикальном положении помещали в термостатированный сосуд с водой или растворами электролитов тех же концентраций, что и в капиллярах, но обычного изотопного состава. Через заданные промежутки времени капилляры извлекали и определяли изотопный состав воды. Найденные по этим данным коэффициенты самодиффузии воды в воде и растворе отличались. Оказалось, что скорость, с которой передвигаются молекулы воды уменьшается в случае катионов и Ыа+, анионов Ре- и ОН- и увеличивается в случае ионов Сз+, Вг и 1 . [c.417]

Подробное изучение изотопного состава природных вод было предпринято А. И. Бродским. Установлено, что воды различных больших рек имеют постоянный изотопный состав. Воды же морей и океанов, как правило, содержат пусть чрезвычайно незначительное, но вполне определимое повышенное количество тяжелых изотопов водорода и кислорода. Это объясняется тем, что процессы испарения воды ведут к повышению содержания тяжелых изотопов, так как температура кипения тяжеловодородной и тяжелокислородной воды выше температуры кипения обычной воды (подробнее об этом см. ниже). Разумеется, если бы воды морей и океанов постоянно не разбавлялись речными водами и водами атмосферных осадков, то содержание тяжелых изотопов водорода и кислорода в них постоянно увеличивалось бы. [c.25]

Фосфит натрия, полученный из кислоты, содержал 3,6% воды. В опытах при 100° С за 10 ч изотопный состав воды не изменялся. Отсюда можно заключить, что если обмен идет, то полупериод его во всяком случае больше 500 ч. [c.79]

При этом практически мгновенно устанавливается обменное равновесие изотопов кислорода между ОН и водой. Если вода и атмосферный кислород имели разное начальное содержание 01 , то благодаря этому обмену в течение коррозионного процесса изотопный состав воды изменяется, приближаясь к составу ат- [c.222]

Изотопный состав вод и льдов [c.329]

Рис. 12. Равновесный изотопный состав воды.

Изотопный состав воды определяют, измеряя интенсивность двух ионных пиков /ноо+ и соответствующих массовым числам Mje [c.269]

В случае электрохимической коррозии с водородной деполяризацией изотопный состан воды не долн ен изменяться, а ржавчина должна иметь изотопный состав воды. [c.300]

Основным методом анализа стабильных изотопов служит маса-спектромтття (чувствительность 10 % изотопа при точности 0,1 — 1% длн проб весом в доли мг). Все большее применение находят спектральные методы (ИК и высокочастотные спектры) и парамагнитный резонанс (см. Изотопов стабильных анализ). Дейтерий, О и нек-рые др. изотопы определяют по изменению показателя преломления, теплопроводности, плотности как самого элементарного вещества, так и его соединений. Депсиметрич. методом устанавливают изотопный состав воды о точностью до десятитысячных долей процента. Количественное определение стабильных изотопов тем менее надежно, чем тяжелее изотоп. [c.92]

Как следует из табл. 1 и 2, в ходе коррозии железа и магния изменяется изотопный состав воды, в которой происходит коррозия. В опытах с НзО + вода теряет тяжелый кислород, а в опытах с + [c.300]

В 1780 г. Кавендиш и Лавуазье установили, что вещество, называемое водой, построено из кислорода и водорода, а в 1805 г. Гей-Люсак и Гумбольдт показали, что молекула воды построена из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В 1842 1г. Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2 16. В 1929 г. в связи с открытием изотопов кислорода и водорода был определен изотопный состав воды. В среднем в воде кроме HjO заметно представлены Н2 0 Hi О и HDO в количестве 0,2%, 0,4% и 0,03% соответственно. Таков изотопный состав естественной воды, свойства которой исследуются в эксперименте, если- нет специальной оговорки. [c.8]

При концентрациях Н (D) более 20 ат. % концентрации всех изотопных модификаций становятся соизмеримыми и в областях vqh voD-колебаний и их обертонов будут наблюдаться лишь суммарные полосы молекул HjO (D O) и HDO. В результате этого при таких концентрациях градуировочные графики могут утратить свою линейность. Изотопный состав воды при концентрации изотопа от 8 до 94% может быть установлен значительно точнее (1—2 отн. %), если измерения проводить по полосам ее деформационных колебаний [57, 58]. В этом случае можно измерить концентрацию непосредственно каждой из трех компонент Н О, HDO и D O. Следует также не забывать то при равных условиях амплитуда колебаний OD-связей в 2 раза меньш е амплитуды колебаний ОН-связи (см. гл. II, п. 2—4). Поэтойу при равном числе ОН и 0D-группировок и при одних и тех же электроонтических параметрах абсолютная интенсивность vqh и у"" -полос будет соответственно [c.187]

На ближний гидратный слой ионов заметное влияние оказывает изотопный состав воды. Самойлов, Рабинович, Волосова и Борина [106] при изучении плотности водных и неводных растворов Li l, Na l и K l (в соответствии с другими данными) установили, что первый гидратный слой изменяется при замене молекулы Н2О на молекулу D2O. [c.532]

Сначала один, а затем совместно с группой молодых талантливых сотрудников д-р Цундель провел обширное исследование в этом направлении с помощью метода инфракрасной спектроскопии. Этот метод, обычно используемый при изучении внутримолекулярных структур, был успешно применен им при исследовании межмолекулярных взаимодействий. Изменяя катионы, фиксированные анионы, изотопный состав воды и степень гидратации, впервые удалось получить ясное представление о механизме взаимодействия воды с катионами и анионами, с группами противоионов, а также исследовать взаимодействие молекул воды между собой. Непредвиденным и имеющим далекоидущие последствия результатом этих исследований является открытие эффекта туннельного перехода протонов через водородные мостики внутри оксониевых структур, что хорошо согласуется с современными данными, полученными другими методами. [c.10]

Изотошшй анализ. В большинстве опытов изотопный состав воды до и после обмена определялся описанным ранее [22, 23) флотационным методом с точностью до 1 % избыточной плотности, что отвечает 0,005—0,01% О . Анализ требовал 1,5—2 мл воды, которая тщательно очищалась кипячением в течение 6 ч с СгОз + + КМПО4, затем 3 ч с Ка Оа - - КМПО4 и рядом перегонок (последние — в кварцевой посуде). Количества добавляемых реактивов были настолько малы, что не могли заметно искажать изотопный состав воды. [c.103]

Опыты этой серии велись как с тяжелой водой и обыкновенным кислородом (табл. 3), так и с тяжелым кислородом и обыкновенной водой (табл. 4). Несмотря на тщательное повторение условий опытов, воспроизводимость была ограниченной, что зависело главным образом от неравномерного покрытия стружек водой и от частичного испарения воды с их поверхности. В прибор впускался сухой кислород и вода, испарявшаяся до его насыщения влагой, участвовала в процессе, так как при циркуляции водяной пар постоянно обновлялся конденсацией и испарением. Однако коррозия, особенно вначале, сопровождалась разогреванием. Это вызывало образование на стенках прибора значительных количеств конденсата воды, выключающегося из процесса. Несмотря на плохую воспроизводимось опытов, из них можно сделать достаточно определенные заключения о механизме коррозии. Как и в опытах серии I, в ходе коррозии сильно изменяется изотопный состав воды. В опытах с НаО —0 она теряет тяжелый кислород, а в опытах На01 —0 — им обогащается, т. е. при коррозии изотопный состав воды изменяется в направлении приближения к составу газообразного кислорода. При отсутствии значительного изотопного обмена за короткое время этих опытов такие изменения состава воды должны быть объяснены 8 227 [c.227]

Моровиц и Бройда применяли метод изотопного разбавления для определения содержания воды в гидратах. Они растворяли известное количество гидрата в тяжелой воде. Между водой, применяемой в качестве растворителя, и водой гидрата устанавливалось равновесие. Отношение количества водорода к количеству дейтерия в воде до и после растворения в ней гидрата определялось спектроскопически. Зная конечный и начальный изотопный состав воды, можно найти содержание воды в исследуемых гидратах. [c.605]

Дополнение 61 (к стр. 610). Недавно Бродский, Фоменко, Абрамова и Ганнина [229] изучили влажную коррозию железа, магния, меди и алюминия в тяжелокислородной воде в присутствии обыкновенного кислорода и в обыкновенной воде в присутствии тяжелого кислорода. Для железа и. магния было найдено, что изотопный состав воды в процессе коррозии все боле(5 приближается к изотопному составу газовой фазы и что в условиях, когда пет обмена кислорода между водой и продуктами коррозии, последние имеют изотопный состав, средний между составом исход-юй воды и воды к моменту окончания опыта. Эти данные подтверждают электрохимический механизм коррозии железа и магния с кислородной деполяризацией. Для меди и алюминия не удалось получить определенных данных о механизме из-за обмена продуктов коррозии с водой. [c.705]

Дансе абсолютно чистая вода состоит из различных компонентов. Она содери нт три различных изотопа водорода и три кислорода, поэтому существует девять устойчивых вндов воды с общей формулой Н2О. Изотопный состав воды зависит от ее происхождения, возраста и т. п. [c.8]

В соответствии с изложенными представлениями находятся изотопный и газовый составы минеральных вод месторождения. Изотопный состав вод островно- [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология