Изотопов стабильных анализ

Методы анализа как радиоактивных, так и стабильных изотопов в большинстве случаев основаны на различных принципах. При анализе радиоактивных изотопов в основе аналитических методик лежат различные способы регистрации радиоактивного излучения его энергии, зависящей от природы излучателя (качественный анализ), и интенсивности, определяющей концентрацию данного изотопа (количественный анализ). Что касается стабильных изотопов элементов, то основу аналитических методик составляет различие физических или физико-химических свойств изотопозамещенных форм вещества в атомарном или молекулярном виде. [c.87]

Масс-спектрометры для анализа изотопов стабильных 200 Мастики кислотоупорные — см. Кислотоупорные замазки Матирующие вещества 751 Матричные теории 223 Мединал 942 [c.537]

При помощи радиометрических методов анализа можно решать разнообразные аналитические задачи. Это оказывается возможным прежде всего потому, что радиоактивные изотопы обладают тождественными химическими свойствами со стабильными изотопами данного элемента. [c.486]

ИЗОТОПОВ РАЗДЕЛЕНИЕ-ИЗОТОПОВ СТАБИЛЬНЫХ АНАЛИЗ [c.100]

Изотопов стабильных анализ 200 Изотопы 201 [c.530]

Из трех указанных методов определения изотопов для анализа биологических систем [26-30] и для анализа следов металлов [31] методом изотопного разбавления широко использовался метод МС, и особенно ГХ-МС. Удобство и чувствительность МО и ГХ-М(% анализа наряду с легкой доступностью стабильных изотопов, для которых нет проблемы хранения, по-видимому, позволяют выбирать именно этот вариант для определения энантиомерного состава методом изотопного разбавления. [c.69]

Гелий — наиболее распространенный элемент космоса, состоит из двух стабильных изотопов Не и Не. Спектральный анализ показывает присутствие его в атмосфере Солнца, звезд, в метеоритах. Накапливание ядер Не во Вселенной обусловлено термоядерной реакцией, служащей источником солнечной и звездной энергии [c.610]

Активационный анализ основан на образовании радиоактивных изотопов из стабильных изотопов определяемого элемента, подвергнутого облучению ядерными частицами. При этом активность образовавшегося радиоактивного изотопа пропорциональна числу атомов определяемого элемента. [c.30]

Кроме стабильных изотопов вое элементы триады железа имеют искусственные радиоактивные изотопы. Хорошо известно практическое использование радиоактивного Со (тип ядра 4п, жесткий у-излуча-тель с энергией излучения 1,3 МэВ), получаемого из стабильного > Со облучением нейтронами. Период полураспада °Со Тц2 = 5 лет) удобен для использования этого изотопа 1в медицине для радиологического лечения злокачественных опухолей, а также ири анализе металлических изделий (у-дефектоскопия) с целью обнаружения в них трещин, раковин И других неоднородностей. Вместе с тем надо отметить, что °Со — один из самых опасных радионуклидов (жесткое излучение, большая продолжительность жизни). [c.114]

Основным методом анализа стабильных изотопов служит маса-спектромтття (чувствительность 10 % изотопа при точности 0,1 — 1% длн проб весом в доли мг). Все большее применение находят спектральные методы (ИК и высокочастотные спектры) и парамагнитный резонанс (см. Изотопов стабильных анализ). Дейтерий, О и нек-рые др. изотопы определяют по изменению показателя преломления, теплопроводности, плотности как самого элементарного вещества, так и его соединений. Депсиметрич. методом устанавливают изотопный состав воды о точностью до десятитысячных долей процента. Количественное определение стабильных изотопов тем менее надежно, чем тяжелее изотоп. [c.92]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Наилучшей меткой являются собственные радиоизотопы определяемого элемента, поскольку в этом случае при соблюдении определенных условий (равномерное распределение метки, присутствие ее в той же химической форме, что и стабильные изотопы) исключается возможность ошибки анализа за счет селективного перехода метки в продукты коррозии или накопления ее в растворяющейся фазе. [c.203]

Глава 6. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ И АНАЛИЗА СТАБИЛЬНЫХ ИЗОТОПОВ [c.108]

Масс-спектроскопический анализ основан иа том же принципе, что и. электромагнитный метод разделения стабильных изотопов (см. гл. 2). [c.108]

ИЗОТИОЦИАНАТЫ, см. Тиоционаты органические. изотопного РАЗБАВЛЕНИЯ МЕТОД, метод количеств, хим. анализа с использованием радиоактивных или обогащенных стабильных нуклидов в качестве индикаторов. Основан на изменении изотопного состава определяемого элемента в результате разбавления при смешении с анализируемым образцом. Особенность метода - возможность проводить количеств, определения при неполном выделении в-ва. В классич. варианте И. р. м. определение компонента основано на изменении уд. радиоактивности (S) при разбавлении в ходе анализа. К р-ру, в к-ром содержание анализируемого в-ва неизвестно, добавляют известное кол-во того же в-ва, меченного радионуклидом с уд. радиоактивностью Si=A/m . , где А-общая радиоактивность. После перемешивания р-ра и достижения равновесного распределения изотопов между введенным и анализируемым в-вами из р-ра выделяют часть анализируемого в-ва (экстракцией, ионным обменом, осаждением и др.), измеряют его массу m, (спектрофотометрич., гравиметрич., титриметрич. или др. методами) и радиоактивность А i. При [c.195]

Различия в свойствах изотопов позволяют разделять изотопы и определять их содержание в изотопных смесях. Любой способ разделения изотопов, а также количественный анализ стабильных изотопов основаны на наличии И. э. (при этом метод разделения тем эффективнее, чем больше соответствующий И. э., см. Изотопов разделение и Изотопов стабильных анализ). Так, напр., ректификационный метод разделения основан на различии в давлениях пара изотопных соединений. В основе метода центрифугирования лежит различие плотностей. Диффузионный метод иредиолагает различие коэфф. диффузии. Методы разделения с использованием реакций изотопного обмена основаны на термодинамич. И. э. Имеются методы разделения изотопов, основанные на кинетич. И. э., как, напр., широко распространенный электро- [c.94]

ИЗОТОПОВ СТАБИЛЬНЫХ АНАЛИЗ — определение содержания данных изотопов в элементе или его соединениях. И. с. а. необходим в случае применения стабильных изотопных индикаторов (при изучении физич., химич., биологич. и технологич. процессов), для контроля разделения и концентрирования изотопов, при решении ряда геохимич. задач, напр, определении геологич. возраста и генезиса пород изотопными методами, и т. д. Химич. различия изотопов слишком малы для возможности пх применения в И. с. а. Пользуются зависимостью разных физич. свойств от изотопного состава (см. Изотопные аффекты) или, реже, специфич. ядерными реакциями, возникающими при воздействии ионизирующих излучений на данный изотоп. [c.100]

Известны два типа побочных реакций второго порядка, протекающих при проведении нейтронного активационного анализа реакции взаимодействия, вызывающие увеличение содержания определяемого элемента, и реакции, вызывающие его уменьшение. Увеличение содержания происходит в тех случаях, когда макро- и микрокомпоненты анализируемого образца являются элементами с близкими порядковыми номерами. Макрокомпоненг при активации превращается в стабильный изотоп определяемого в нем микрокомпонента, увеличивая тем самым концентрацию последнего. Примером такой реакции является та, которая протекает при определении содержания фосфора в чистом кремнии согласно уравнению [c.313]

I) нек-рых других газах часто определяют масс-гпоктромотрич. способом (см. Масс-спектрометрия). Применяются также методы, основанные на измерении теплопроводности, ИК- и УФ-спектров, ядерного парамагнитного резонанса и т. д. (см. Изотопов стабильных анализ). [c.526]

Кроме того. И.а. используют при установлении происхождения пород и условий рудообразования при изучении ядерных р-ций в радиоактивных минералах, в породах Луны и метеоритах при изучении кинетики и термодинамики изотопного обмена, механ 1змов хим. р-ций при исследовании выходов продуктов ядерных р-ций, определении периодов полураспада по накоплению стабильных изотопов при анализе в-ва твэлов и установлении степени выгорания ядерного горючего. [c.198]

Следует подчеркнуть, что состояние химического равновесия не является состоянием покоя, в котором отсутствует химическое превращение. Просто в силу равенства скоростей прямой и обратной реакции прекращается видимое изменение концентраций компонентов смеси. Если воспользоваться мечень1ми атомами, то нетрудно зарегистрировать продолжающийся химический процесс. Можно, например, в рассмотренном случае реакции водорода с иодом довести реакцию до равновесия, а затем ввести очень маленькую (индикаторную) добавку 2, содержащую радиоактивный изотоп иода Если добавленное количество иода мало по сравнению с уже имевшимся в реакционной смеси, то равновесие не нарушится, т. е. химический анализ смеси не зарегистрирует никаких изменений состава смеси. В то же время анализ изотопного состава покажет, что постепенно содержание радиоактивного иода в I а начнет уменьшаться, а вН1 накапливаться радиоактивный Это происходит потому, что в смеси продолжается химическое превращение. Из Н1, которая в первый период после введения изотопа состоит практически только из стабильного изотопа иода 1, продолжается образование Н а и 1 Из продолжается образование молекул Н1, которые в этом случае получаются радиоактивными. Процесс можно будет наблюдать до тех пор, пока радиоактивный изотоп не распределится равномерно между 1а и Н1. Можно убедиться, что и при этом химическое превращение не прекращается, если ввести в ту же реакционную смесь индикаторную добавку либо другой изотоп иода, либо изотоп водорода Щ или [c.176]

Проведение исследовательских и технологических работ с примененнем стабильных изотопов, т. е. препаратов, изотопный состав которых отличается от природного, предусматривает прежде всего необходимость определения содержания (концентрации) стабильного изотопа в препарате. В этой главе будут рассмотрены основные методы качественного и количественного изотопного анализа, т. е. методы изучения изотопного состава химических элементов и методы определения относительного содержания стабильных изотопов в изотопных препаратах. [c.108]

Изотопный анализ воды. В предыдущих главах уже неоднократно отмечалось широкое использование дейтерия в химических исследованиях. При этом в ббльшинстве случаев для проведения изотопного анализа бывает наиболее удобным переводить дейтерий в химическую форму воды. В форме воды удобно определять и другой стабильный изотоп, с которым часто приходится встречаться при химических исследованиях,— 0 . Вот почему с изотопным анализом воды приходится сталкиваться особенно часто. Далее будут кратко охарактеризованы основные методы изотопного анализа воды. [c.111]

Глава 6. Методы определения и анализа стабильных изотопов (108) Масс-спектроскопнческнй анализ (108). Другие методы изотопного анализа (110). Изотопный анализ воды (111). [c.239]

В методе изотопного разбавления в анализируемую пробу вводят радиоактивные или, чаше, стабильные изотопы определяемого компонента и затем выделяют его из пробы вместе с добавкой. В случав радиоак-тавиого изотопа концентрацию компонента рассчитывают по уд. радиоактивности выделенного компонента, в случае стабильных изотопов-по результатам масс-спектрометрич. или спектрального анализа его изотопного состава. Применяется также метод, основанный иа р-ции между определяемым компонентом и радиоактивным реагентом. Образовавшееся соед. выделяют, измеряют его уд. активность, по значению к-рой находят концентрацию определяемого компонента. Методами изотопного разбавления измеряют содержание примесей О , Nj, Hj, оксидов углерода и азота, СН4, lj и др. МОК от 10 до 10" мол. %. [c.471]

ИЗОтбПНЫЙ АНАЛИЗ, определение содержания изотопов в исследуемом объекте. Концентрацию стабильных и долгоживущих радиоактивных изотопов устанавливают с помощью изотопной масс-спектрометрии-иааб. точного и чувствительного метода И.а. Диапазон регистрируемых масс в масс-спектрометрах обычно от 1 до 500 (в единицах ат. м.) разрешающая способность от 150 до 2000. Изотопическая чувствительность, т.е. иаим. концентрация данного изотопа, к-рую можно зафиксировать, составляет 10 %, иногда, напр, при определении Не, достигает 10 %. Необходимая для И.а. масса пробы твердых образцов составляет 10 -10 г (реже 10 -10 г), газов от 10 до 10 г. Относит, стандартное отклонение достигает соответственно 10" и 5- 10 /о. Изотопный состм выражают в виде отношения (Л , — Л )/Л (в 10" или 10 долях единицы), где и относит, распространенности данного элемента соотв. в анализируемом в-ве и в стандартном образке, или в виде отношений кол-в определяемых изотопов данного элемента (напр., РЬ, РЬ, ° РЬ) к кол-ву к.-л. реперного изотопа этого элемента (напр., РЬ) в исследуемом образце. [c.197]

И. а. используют при определении элементов изотопного разбавления методом, а также в активац. анализе. В последнем случае в исследуемом образце генерируют долгоживущие или стабильные изотопы путем облучения нейтронами в реакторе концентрацию исходного элемента-мишени вычисляют по результатам И. а. облученного образца (относит, стандартное отклонение 0,2-0,5% пределы обнаружения 10 -10 г). [c.198]

Воспроизводимость и правильность могут быть существенно улучшены при использовании метода масс-спектрометрии изотопного разбавления (МСИР). Известное количество изотопа, обычно малораспространенного стабильного или долгоживущего радиоактивного, добавляют к пробе и тщательно перемешивают для достижения равновесия, что не позволяет применять этот метод для прямого анализа твердых проб. Затем измеряют отношение изото- [c.143]