Влияние электролитов на коагуляцию

Устойчивость дисперсоидов определяется степенью гидратации ионов. Глинистые суспензии тем более устойчивы, чем больше катионов внешних ионных оболочек гидратируются вокруг частиц размером меньше микрона ( ОМ. А. П1, 266, 269 и ниже).Чем выше дегидратация, тем менее чувствительны частицы к влияниям электролита. Коагуляция происходит тем быстрее, чем сильнее эффекты дегидратации катионов в добавляемом электролите. При увеличении концентрации коагулирующих агентов хлопья в осадке становятся крупнее. Если добавки малы, то коагуляция протекает медленно, а вязкость суспензии повышается постепенно. Самые грубые агрегаты образуются теми коагулирующими катионами в добавляемых электролитах, которые обладают наименьшей гидратацией при равных концентрациях. При этом время течения коагулирующей суспензии через вискозиметр будет максимальным. Если концентрация коагулирующего агента увеличится еще больше, то вязкость суспензии вновь уменьшится. Вероятно, тут действует обратный эффект более высокой концентрации соли на содержание воды в частицах размером меньше микрона, которые вследствие этого эффекта теряют воду и дают усадку. Вязкость скоагулированных глин с сильно гидратированными стабилизаторами выше, чем вязкость глин с менее гидратированными агентами. Например, она выше у чисто натриевых глин, чем у аммониевых или калиевых. Таким образом, при всех изменениях дисперсности глинистых суспензий определяющими факторами служат гидратация ионов и обмен основаниями. [c.353]

Влияние концентрации электролита в смеси латекс -Ь электролит на продолжительность первой (/) и второй (2) стадий коагуляции. [c.258]

Общепризнанной теории образования колец Лизеганга в настоящее время нет. В. Оствальд предложил объяснение образования периодических наслоений на основе явления пересыщения. Некоторое время нерастворимое вещество остается в ненасыщенном состоянии и под влиянием диффузии перемещается до тех пор, пока не достигнет уровня пересыщения. Тогда-то и происходит образование слоя осадка. Далее весь процесс повторяется сначала. Некоторые ученые объясняют образование слоистости явлением коагуляции образующийся осадок движется вместе с диффундирующим веществом в виде коллоидного раствора постепенно диффундирующий электролит накапливается в среде до уровня порога коагуляции, после чего происходи коагуляция коллоидного осадка с образованием хорошо заметного слоя. Затем весь процесс повторяется вновь. [c.396]

Влияние привыкания золя. Коагулирующая сила иона-коагулятора зависит от того, каким образом приливается- электролит к коллоидному раствору по каплям или в один прием. Если при приливании электролита по каплям порог коагуляции больше, чем при приливании его в один прием, то привыкание золя называется положительным, в противном случае привыкание отрицательное. Механизм положительного и отрицательного привыкания золей точно не известен. Основную роль в этих явлениях играет специфи- [c.347]

Устойчивость таких коллоидных растворов сильно зависит от степени сольватации. Слабо сольватированные лиофобные) золи в общем устойчивы только в содержащей электролиты дисперсионной среде и чрезвычайно легко коагулируют при повышении или понижении концентрации ионов, образующих золь или при добавлении посторонних ионов. Сильно сольватированные (лиофильные) золи, наоборот, коагулируют только при очень высокой концентрации электролита. В случае электроотрицательных золей присутствующие в растворе катионы и их валентность имеют значительно большее влияние на процесс коагуляции, чем анионы соответствующее положение справедливо совсем в противоположном смысле для положительно заряженных золей. Коагулирующая способность по правилу валентности Шульце — Харди значительно возрастает при увеличении валентности доминирующего иона-коагулятора. Согласно Оствальду, коагуляция при этом происходит в содержащей электролит дисперсионной среде при приблизительно одном и том же значении коэффициента активности доминирующего иона. [c.243]

В предыдущих наших работах [3, 4, 5] мы указывали на положительное влияние электролитов в процессе извлечения коллоидов из их гидрозолей методом эмульгирования. В данном исследовании мы ставим вопрос о возможности по величине коагуляции электролитов рассчитать их количество, необходимое для понижения степени дисперсности коллоидных частиц до размеров их, способных к флотации. Известно, что в электролите-коагуляторе коагулирующей частью является тот ион, знак заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. [c.103]

Каждый заряженный коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один имеет значительно большую массу, чем другой. Отсюда коагуляция золя может происходить также и под влиянием мицелл другого золя, имеющих противоположный по знаку заряд. В этом случае коагуляцию называют взаимной, так как коагулируют оба золя. Наиболее полной взаимная коагуляция будет тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов будет одинаково. При иных соотношениях коагуляция может не произойти, дисперсная фаза в этом случае будет нести знак того коллоида, который находится в избытке. [c.343]

Примем, что в системе всегда присутствует стабилизирующий электролит в концентрации Очевидно, п,., должна быть при данном х1 не меньше величины, которая определяется кривой AMD на рис. 1, построенной для выбранного стабилизирующего электролита. Чтобы исследовать влияние концентрации дисперсной фазы на закономерности коагуляции золей в чистом виде, будем считать постоянной, не зависящей от концентрации коллоидного раствора . [c.46]

Существенно новые результаты были получены при изучении коагуляции латексов замораживанием в присутствии электролитов [537, 538]. Было установлено, что введение умеренных количеств электролитов снижает устойчивость латекса при замораживании прежде всего в соответствии с электростатическим механизмом их воздействия. Сенсибилизирующее влияние KNO3 и Ва(ЫОз)2 подчиняется закону Сг = onst отношение концентраций этих электролитов, вызывающих максимальный сенсибилизирующий эффект, равно л 70 1. Однако и в этом случае агрегация и коагуляция латекса происходит лишь при температурах более низких, чем криогидратные точки растворов этих электролитов (равные, соответственно, —2,9 и —0,7 °С), т. е. после полного промерзания свободной водной фазы. Это означает, что потеря устойчивости латекса при замораживании связана и с нарушением структуры адсорбционно-гидратных слоев на поверхности частиц. Таким образом, и при замораживании латекса электролит выполняет двоякую сенсибилизирующую роль, снижая электростатический барьер и ослабляя структурное отталкивание. [c.197]

Коагуляция смесью электролитов имеет большое практическое значение, так как даже при добавлении к золю одного электролита-коагулянта, в действительности коагуляция происходит, по К1>айней м , под влиянием двух электролитов, так как в системе, кроме того, содержится электролит-стабилизатор. Кроме того, в технике для коагуляции часто юфименяют смесь двух элек-фолитов. Понимание закономерностей взаимного действия электролитов важно также при исследовании воздействия биологически активных ионов на органы и ткани живого организма. [c.142]

Влияние шонов-партнеров . Если ионы-партнеры не адсорбируются на поверхности коллоидных частиц, то их природа незначительно влияет на коагулирующую способность иона-коагулятора. Например, коагулирующая сила по отношению к коагуляции гидрозоля As Sg практически не изменяется от того, что анион С1 (электролит КС1) заменяется анионом NO7 (электролитом KNO3). Если же на поверхности коллоидных частиц происходит адсорбция ионов-партнеров, то природа этих ионов существенно влияет на коагулирующую силу иона-коагулятора. [c.347]

Получение металлополимеров. Источником постоянного напряжения служил селеновый выпрямитель. Пластиночный анод и цилиндрический катод (вращающийся или стационарный) были сделаны из железа или кобальта, в зависимости от того, какой металлополимер получали. Для изготовления анода использовали железо Армко, для катода — тонкую жесть марки Ж08КП. Диаметр цилиндра катода, на который крепилась жесть, 30 мм. Кобальт марки чистый . Катод вращался со скоростью 9 об./жмн. Электролит представлял собой водный раствор хлористого железа или кобальта и соответствующей сини. Катодное и анодное пространства диафрагмой не разделены. Во время электролиза на катоде одновременно происходило 2 процесса выделение металлического железа или кобальта и адсорбция, а также коагуляция сини на поверхности выделяющихся на катоде кристалликов металла. Ранее указывалось, что скорость адсорбции и коагуляции сини на поверхности металла зависела от концентрации сини в растворе. Поэтому количество сини в катодном осадке зависело от концентрации ее в электролите, а также, но в гораздо меньшей степени, от плотности тока и температуры. Поэтому было уделено особое внимание влиянию этих факторов. [c.82]

Каждый заряженный коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один ион нормальный, а другой имеет гораздо большую массу. Отсюда коагуляция золя может происходить также и под влиянием мицелл другого золя, имеющих противоположный по знаку заряд. В этом случае коагуляцию называют взаимной, так как коагулируют оба золя. Наиболее полной взаимная коагу- [c.375]

Коагулирующее действие электролита определяется одним из его ионов, противоположным по знаку заряду частицы золя. Положительно заряженные коллоиды коагулируют под влиянием анионов, отрицательно заряженные — под влиянием катионов. Коагулирующая способность электролита зависит от валентности вызывающего коагуляцию иона чем она больше, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Ионы алюминия вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы бария. Последний вызывает коагуляцию в меньшей концентрации, чем ионы натрия или калия. Коагуляцию золя сернистого мышьяка с концентрацией 2 г л могут вызвать 3,2 г КС1, 0,062 г a l , 0,0132 г Al lg. Из этих цифр видно, что для коагуляции одного и того же коллоида As Sg ионов А1 " нужно в 500 раз меньше, чем ионов К. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология