Соединения меди, серебра и золота

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Комплексные соединения. Одним из основных свойств элементов 1В-группы в любых степенях окисления является способность образовывать комплексные соединения. Большинство растворимых соединений меди, серебра и золота являются комплексными соединениями. Комплексообразовательная способность элементов 1В-группы объясняется дефектностью (п — 1) /-оболочек (при степенях окисления +2 и больше), а также тг-связыванием спаренных электронов тех же орбиталей с лигандами. Поскольку последний фактор играет доминирующую роль, при переходе от меди к золоту комплексообразовательная способность возрастает вследствие лабильности -электронных пар у более тяжелых. элементов. [c.313]

Комплексные соединения меди, серебра и золота, содержащие связь металл — азот. К соединениям этого типа относятся [c.190]

Все растворимые соединения меди, серебра и золота ядовит ы. [c.227]

Соединения меди, серебра и золота [c.152]

Производя кристаллизацию стекла а контролируемых условиях таким образом, чтобы образовались кристаллы, спаянные стеклом, получают материалы, сочетающие полезные свойства как стеклообразного, так и кристаллического состояния. Такие материалы называются ситаллами. Последнее время в технике к ним проявляется большой интерес. Ситаллы прочны и химически стойки, что позволяет использовать нх для трубопроводов и других деталей аппаратуры химической промышленности. Некоторые из них обладают высокими диэлектрическими свойствами и используются для изготовления изоляторов. Применение ряда ситаллов связано с другим ценным свойством— жаростойкостью. Шлакоситаллы, получаемые на основе шлаков металлургических производств, являются хорошим строительным материалом. Фотоситаллы, содержащие соединения меди, серебра и золота, обладают светочувствительностью, причем изображение в них может быть получено не только на поверхности, но и в объеме. [c.196]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Такая геометрия молекул найдена в соединениях меди, серебра и золота в состоянии окисления -fl, цинка и кадмия в состоянии окисления +2 и ртути как в состоянии окисления+1, так и +2. У этих элементов d-оболочка содержит 10 электронов, поэтому не следует ожидать искажений такой конфигурации из-за ее несферичности по крайней мере они пока не обнаружены. [c.213]

Стандартная энтальпия образования некоторых соединений меди, серебра и золота при 25 °С, кДж-моль [c.615]

Соединения меди, серебра и золота, образующиеся при высыхании капель аэрозоля, термически нестойки они полностью разрушаются и диссоциируют в пламени ацетилен — воздух. С другой стороны, потенциалы ионизации этих элементов относительно высоки, и поэтому их атомы при температуре пламени ацетилен — воздух практически не ионизуются. Таким образом, применение метода ААА для определения меди, серебра и золота оказывается весьма эффективным. [c.181]

Важнейшей особенностью соединений меди, серебра и золота является их склонность к комплексообразованию при переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. Комплексные соединения больи] Й частью хорошо растворимы, поэтому образование их приводит к растворению многих нерастворимых в воде солей, для перевода многих нерастворимых соединений в раствор используют реакции комплексообразования. Так, нерастворимые в воде Ag l и AgBr растворяются в водном растворе аммиака [c.228]

Комплексные соединения. Одним из основных свойств З лемснтов 1В-группы в любых степенях окисления является способность образовывать комплексные соединения. Большинство раствор1шых соединений меди, серебра и золота являются комплексным) соединениями. Комилексообразовательная способность элементов IB-группы объясняется дефектностью (н—1)й-оболочек (при степенях окисления больше +1), а также я-связыванием спаренных электро- [c.122]

Растворимые соединения меди, серебра и золота токсичны. Галогениды и псевдогалогениды меди, серебра и золота, соответствующие степени окисления I, растворяются в разбавленном ал1миаке и концентрированных растворах галогеноводородов пли их солей с образованием координационных соединений. [c.677]

I группы представлены на рис. 33, б. Ветви кривых для соединений меди, серебра и золота располагаются справа от ветвей для окислов, сульфидов и селенидов щелочных металлов. Теплоты образования окислов и сульфидов калия, рубидия и цезия лежат на прямых, близких к вертикалям, При переходе к сульфиду и селениду натрия наблюдается резкое понижение теплот образования, что соответствует сдвигу натрия вправо в табл. 11. Для соединений лития с халькогенами и окисла натрия наблюдаются некоторые отклонения, обусловленные отличием ls -оболочки иона лития от 8 р -оболочек ионов остальных щелочных металлов. Отсутствие данных для соединений золота не позволяет построить законченные ветви для подгруппы 1Ь, однако известно, что окисел AugOg образуется по эндотермической реакции (—АЯ298= +19 ккал/лоль) и очень непрочен. Поэтому можно ожидать значительного сдвига точек, отвечающих соединениям золота, вправо и появления вследствие этого перелома кривых на точках, соответствующих соединениям серебра. [c.111]