Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений

Характеристические соединения. Марганец в определенном смысле может служить модельным элементом для иллюстрации зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления, в то же время на примере этого элемента в рядах его производных, отвечающих различным степеням окисления, удобно проследить изменение окислительно-восстановительных свойств и влияние реакции среды на стабильность различных степеней окис- [c.375]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Рассмотрим кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений по группам периодической системы Д. И. Менделеева, ограничившись лишь наиболее типичными степенями окисления. [c.89]

Об окислительно-восстановительных свойствах элементов и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. [c.91]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений можно предсказать, пользуясь периодической системой элементов Д, И. Менделеева. Типичными восстановителями (донорами электронов) являются а) простые вещества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы главных подгрупп I и II групп, а также металлы побочных подгрупп), причем чем меньше потенциал ионизации металла /, тем более сильным восстановителем он является. Среди этих веществ водород и кокс чаще других металлов используют А1, 2п, Ре, 5п [c.81]

Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют соединения элементов пятой группы периодической системы, имеющие степени окисления, равные —3, +3 и +5 [c.175]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений. [c.181]

Дать сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VI группы. [c.120]

ВИЮ с другими элементами, строение, состав и свойства образующихся бинарных и более сложных соединений, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и т.д. Известно, что Д.И.Менделеев, пользуясь Периодическим законом, предсказал свойства еще не известных в то время элементов. А сила подлинно научной теории определяется не только и не столько возможностью объяснения на ее основе известных фактов, но главным образом предвидением новых фактов. [c.226]

Атомные и ионные радиусы элементов также изменяются периодически с возрастанием порядкового номера. Максимальные величины для этих параметров приходятся на щелочные металлы. В вертикальном направлении сверху вниз величина атомных и ионных радиусов возрастает. Четкая закономерность прослеживается для многих других физических и химических свойств элементов, например атомных объемов, внешнего вида, кристаллической структуры, температур плавления, коэффициентов линейного расширения и объемной сжимаемости в кристаллическом состоянии, характера окислов, водородных соединений, окислительно-восстановительных свойств элементов, их комп-лексообразования. [c.8]

Идентификация или открытие элементов (неметаллов и металлов) их поведение при озолении и прокаливании остатка определение кислотного или основного характера соединений оценка окислительно-восстановительных свойств органических соединений отличие алифатических соединений от ароматических исследование отношения к реакционно- и нереакционноспособным растворителям. [c.21]

Коренное различие в содержании курсов неорганической и аналитической химии, обусловливающее вместе с тем их единство и взаимосвязь, состоит в том, что первый курс на основе периодического закона дает преимущественно представление об общих закономерностях сходства и тенденций изменения свойств элементов и соединений, а второй курс на основе того же закона должен давать сведения о закономерностях индивидуальных свойств химических элементов и специфических соединений, пригодных для обнаружения и разделения этих элементов. Такие сведения уже имеются в очень большом количестве, но степень их обобщения еще далеко не достаточна. Однако направления обобщений определились —это учение о кислотно-основных, комплексообразующих и окислительно-восстановительных свойствах элементов в реакциях их соединений в водных и неводных средах. Химическая индивидуальность — не общее понятие, она может рассматриваться только по отношению к конкретному окружению, в конкретных условиях и эти конкретные условия диктуются в области теоретической химии и в подавляющей массе прикладных задач периодической системой элементов (элементы-спутники, элементы-близнецы среды с определенным уровнем кислотно-основных и окислительно-восстановительных характеристик и т. п.). [c.7]

Реакционная способность ионов, на которой основан химический анализ, свойства образующихся соединений тесно связаны со строением электронных оболочек элементов, атомными и ионными радиусами и зарядами ядер, зависящими от положения элементов в периодической системе. Положение элементов в периодической системе определяет максимальную положительную и отрицательную степени окисления элемента, т. е. зарядность его ионов, кислотный или основный характер гидроксидов, их растворимость, характер электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные свойства элементов и ионов, их способность к комплексообразова-нию. Именно эти свойства в значительной степени определяют химико-аналитические свойства ионов и разделение их на аналитические группы. [c.43]

Покажите на примерах, как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений элемента в зависимости от его степени окисления. [c.95]

Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и хрома Сг +—Мп2+, Сг(У1)—Мп(УП). Составьте по этой теме краткий обзор, указав признаки сходства и различия изучаемых элементов. [c.296]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

Некоторые выводы. Обобщая материал по кислотно-основным и окислительно-восстановительным свойствам соединений, содержащих связи Э—О—Н и Э—Н, мы можем сделать ряд выводов. Если рассматривать какую-либо одну степень окисления, то в каждой подгруппе сверху вниз усиливаются основные и ослабевают кислотные свойства. При возрастании степени окнсления данного элемента, наоборот, ослабляются основные его свойства и усиливаются кислотные. По мере перехода к группам с большим номером возрастает стремление к проявлению различных степеней окисления, в том числе отрицательных, причем последние в соответствии с ростом сродства к электрону становятся все более типичными (в главных подгруппах). Увеличение вариаций степеней окисления проявляется в возрастании вероятности протекания окислительно-восстановительных реакций ив увеличении их разнообразия. [c.97]

Элементам группы ванадия свойственны переменные окислительные числа +2, +3, +4 и +5. Наиболее устойчивыми из них являются соединения, в которых окислительные числа элементов +5. Все соединения низших степеней окисления являются восстановителями, легко окисляющимися до окислительного числа +5. Восстановительные свойства этих соединений усиливаются от V к Та. [c.238]

Окислительно-восстановительные свойства также характерны для i -элементов с несколькими степенями окисления. В низких степенях окисления характерны восстановительные свойства, например, для соединений марганца(П) [c.185]

Идентификация, или обнаружение, элементов наблюдение их поведения при озолении или прокаливании остатка определение кислотного или основного характера соединений оценка окислительно-восстановительных свойств отделение алифатических соединений от ароматических. Для этого вещество предварительно обрабатывают, например растворяют в кислоте или щелочи, озоляют, прокаливают. [c.124]

Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

Окислительно-восстановительные свойства соединений элемента [c.3]

В работе изучены окислительно-восстановительные свойства угля и сопутствую-щи.х углистых пород. Методом ядерной гамма-резонансной спектроскопии установлено, что в минеральной части угля и углистых пород содержатся соединения "двухвалентного железа. Показана корреляция окислительно-восстановительных потенциалов систем уголь—раствор, углистые породы — раствор с ЭДС гальванического элемента, Библиогр. 5 ил. 1, табл. 4. [c.147]

Окислительно-восстановительная двойственность. Элементы главных подгрупп IV—VHI групп нар ду с высщей положительной степенью окисления, равной, номеру группы, и отрицательной степенью окисления, равной разности номера группы и числа 8, имеют промежуточные степени окисления. Элемент в высшей степени окисления может проявлять только окислительные свойства, а в низшей — только восстановительные. Элементы в соединениях, имеющие промежуточные степени окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность, т.е. могут быть и окислителями, и восстановителями в зависимости от партнера. Таким образом, окислительно-восстановительная двойственность —явление довольно распространенное. Однако практически элементы в промежуточных степенях окисления чаще всего обладают достаточно сильными свойствами только в одном направлении. Так, хлор и даже иод являются [c.244]

В этом разделе будет рассмотрено комплексообразование элементов различных групп Периодической системы с комплексонами разного строения. Систематизация подобного материала стала возможной благодаря накоплению обширного материала по константам устойчивости комплексонатов [182, 648], их строению [203, 208, 211, 238], окислительно-восстановительным свойствам [181, 649] и т. д. В целях компактного изложения авторы сознательно ограничили круг рассматриваемых вопросов, сконцентрировав внимание на максимальной устойчивости нормальных комплексонатов конкретного катиона, селективности комплексообразования, а также модифицирования свойств катиона в результате образования комплексного соединения с комплексоном. [c.350]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Комм. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа(П) и железа(П1) в кислотной и щелочной среде помимо экспериментальных результатов, используйте значения ф°. Как влияет pH среды на окислительно-восстановительные свойства соединений других элементов семейства железа — кобальта и никеля Для ответа используйте результаты опытов 26.2, П4, П5 и Пб. [c.223]

Комм. Сравните окислительные свойства соединений марганца(УП) и рения(УП). Приведите состав тиосоли рения (Пу). Какие соединения марганца, помимо перманганата калия, вьщеляют кислород при термическом разложении Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца и рения при различных степенях окисления этих элементов. [c.230]

Комм. Каково строение ионов, содержащих хром(У1), в П1 и П2 Какой из реагентов — катион бария, катион свинца(П) или катион серебра(1) — позволяет определить наличие хромат-ионов в растворе с наибольшей чувствительностью (П3—П5) Для ответа используйте значения ПР. Как зависят окислительно-восстановительные свойства соединений хрома, молибдена и вольфрама от степени окисления элемента У1Б-группы и pH среды При ответе используйте справочные данные. [c.238]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VIIIB группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(И)—хорошие восстановители [c.247]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Окислительно-восстановительные реакции играют в химии чрезвычайно важную роль, о процессы горе ния, получения металлов и кислот, коррозии металлов дыхания, фотосинтеза, работы нервной системы и т, д Окислительно-восстановительные свойства элемен тов и их соединений мон<но предсказать, пользуясь пе рио,дической системой элементов Д. И. Менделеева. Ти личными восстановителями (донорами элект ронов) являются а) простые Беш,ества, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (эле- [c.99]

При описании окислительно-восстановительной способности элементов следует иметь в виду, что элемент, находящийся в степени окисления, которая ниже его устойчивой степени окисления, будет предпочтительнее проявлять восстановительные свойства, теряя электроны и стремясь перейти в устойчивую степень окисления. Элемент же, проявляющий степень окисления, которая выше его устойчивой степени окисления, будет проявлять окислительные свойства, при нимая электроны и понижая свою степень окисления. Поэтому соединения марганца(П) и (П1) являются преимущественно восстановителями, а соединения марганца(УХ) и особенно (VII) — окислителями. [c.426]

Таким образом, из рассмотрения характеристических соединений следуют общие выводы о закономерностях изменения кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств и стабильности соответствующих степеней окисления. Так, для железа из известных степеней окисления +2, +3 и +6 наиболее стабильна в обычных условиях степень окисления +3. При переходе к кобальту и никелю повышается стабильность низшей степени окисления, в то время как высшая степень окисления +6 для них не свойственна вовсе. Для первых двух элементов триады (Ре и Со), для которых сгабильности степеней окисления +2 и -НЗ сопоставимы, существуют смешанные оксиды Э3О4 шпинельного типа, в то время как для никеля подобный оксид неизвестен, что свидетельствует о меньшей стабильности степени окисления -Ь3 для этого элемента. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология