Работа при простейших процессах. Энтальпия

Работа при простейших процессах. Энтальпия [c.18]

Тепловой баланс процесса будет наиболее простым, когда отсутствует теплообмен с окружающей средой (следовательно, режим адиабатический и элемент процесса не совершает никакой полезной работы, т. е. выполняет только связанную с перемещением объема работу). В этом случае, подобно зависимости (5-27), суммы энтальпий потоков на входе и выходе равны (рис. 5-2) [c.51]

Составление энергетического баланса процесса — наиболее простая стадия расчетов. Трудности возникают при определении отдельных составляющих этого баланса. Дело в том, что работа и теплота являются неполными дифференциалами и их численное значение зависит не только от начального и конечного состояний системы, но и от процессов, происходящих в системе. Многие процессы, происходящие внутри аппаратуры и оборудования, очень сложны, их трудно измерить и проанализировать. В связи с этим обычно рассчитывается энтальпия и с ее помощью определяется работа или теплота. [c.105]

Диаграмма состояния влажного воздуха, выражающая связь между его параметрами в координатах Н—X (энтальпия — абсолютная влажность), является наиболее простой и удобной для графического изображения процессов, происходящих при сущ-ке. Эту диаграмму, предложенную Л. К. Рамзиным в 1918 г., широко используют при расчете сушильных аппаратов и анализе их работы. [c.400]

Приближенный метод оценки энтальпии образования алифатических спиртов, простых эфиров, нитратов и аминов. Н. Д. Л е б е д е в а, Л. Ф. Назарова. В сб. Работы по термодинамике и кинетике хи.мпческих процессов , ГИПХ, 1974 г., стр. 43—49. [c.192]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

Все термохимические работы, в которых измерялись энтальпии сгорания неорганических веществ, можно для удобства рассмотрения разделить на работы по исследованию простых веществ (неметаллов и металлов) и соединений. При этом, если сжигается простое вещество, то энтальпия его сгорания представляет собой энтальпию образования получаемого при сожжении окисла (конечно, в том случае, если в реакции образуется только один окисел). Отдельно рассматривают измерения энтальпий реакций окисления, в результате которых образуются не окислы, а более сложные продукты. В этих случаях параллельно или последовательно с основной реакцией окисления протекают и другие процессы. [c.135]

В i, р-диаграмме работа компрессора в адиабатическом процессе определяется наиболее просто, так как она равна отрезку на оси энтальпий (рис. 12, б). [c.30]

В работах Бэррера с сотрудниками [215, 216] сделана попытка изучения изменения — при изменении 0в, н — интегральных свободных энергий, энтальпий и энтропий следующего более простого процесса смешения [c.151]

Таким образом, эксергетический анализ, давая возможность оценить потери, связанные с необратимостью процессов, может способствовать увеличению к. п. д. установок, связанных с совершением работы или потреблением ее. Поэтому для всесторонней и правильной оценки процессов в такого рода установках и определения путей их совершенствования, энергетический анализ должен дополняться эксерге-тическим. Эксергетический анализ необратимости наиболее просто применить к двум процессам — адиабатному и изобарному, так как при рассмотрении этих процессов нахождение необходимых величин связано с определением только изменений функций состояния (энтальпии и эксергии). Действительно, в необратимом адиабатном процессе эксергия теплоты равна нулю, а эксергетический к. п. д. выражается отношением располагаемой работы, определяемой уменьшением энтальпии ( о = —АЯ), к уменьшению эксергии рабочего тела (—ДЭ) [c.103]

Автоматическое управление процессом ректификации оргализу-ется также с различными вычислительными устройствами — от простейших аналоговых до сложных вычислительных машин. Простейшие аналоговые уст1ройства предназначены в ооновиом для стабилизации работы отдельных элементов процесса, паприме р, для регулирования расхода орошения, энтальпии сырья и пр. Цифровые вычислительные устройства, применяют главным образом для оптимального управления процессом. [c.337]

Эта функция состояния приобретает особенно простой смысл тогда, когда система претерпевает некоторое изменение при р = onst, т. е. в ней протекает изобарный процесс, и если она не совершает при этом полезной работы (аи = 0). Тогда 4Н — q, т. е. в таком процессе приращение энтальпии системы идет за счет энергии, полученной системой извне в форме теплоты. Для конечного изобарного процесса при w = 0 [c.14]

Это значение А0 298 весьма близко к измеренной стандартной энтальпии для этой реакции, равной —217 кДж. Если ту же реакцию 2п + Си504=Си + 2п804 провести, просто опустив пластинку цинка в раствор сульфата меди, то практически все изменение энтальпии системы перейдег в теплоту, а работа будет равна нулю. Примерно то же произошло бы при коротком замыкании элемента, так как в этом случае процесс в нем происходил бы в термодинамически необратимых условиях, когда Л<Лмако. [c.335]

При отсутствии внешнего охлаждения внутренняя работа компрессора на единицу расхода рабочего агента может быть определена непс-средственно по тепловой диаграмма как разность энтальпий конечные точек процесса сжатия в соответствии с уравнением (2.16). Такод простой метод определения внутрег-неп работы компрессора не может быть применен при наличии охлал-дения, так как в этом случае, как видно из уравнения (2.1а), кроме разности энтальпий рабочего агег-та в начальной и конечной точках процесса сжатия необходимо знать еще удельный отвод тепла I з охлаждающего устройства (/км- Сл , -дует указать, что внутренний относительный КПД компрессора -п, достаточно полно характеризует протекание процесса сжатия, но не может служить мерой эффективности испо.льзования внутренней работы в компрессоре. Такой мерой служи внутренний эксергетический КПД компрессора т]е,1, представляющий [c.53]

Вследствие малого удельного объема жидкого аммиака, поступающего в РЦ, размеры последнего малы, что затрудняет его конструирование. Кроме того, работа /расш, получаемая при адиабатическом расширении жидкости, для распространенных холодильных агентов очень мала, а механические потери в РЦ поглощают значительную часть этой работы. Поэтому РЦ в паровых холодильных машинах никогда не применяется, а заменяется регулирующим вентилем РВ (рис. 12, а) простым по устройству. РВ позволяет легко регулировать работу холодильной машины в различных условиях ее эксплуатации. При замене РЦ регулирующим вентилем процесс адиабатического расширения 3—4 заменяется необратимым процессом дросселирования, который на диаграмме 5—Т (рис. 12, б) показан линией постоянной энтальпии 3—4. Процесс дросселирования приводит к потерям 1) теряется полезная работа расширения /расш, что увеличивает работу цикла /ц=/сж = / [c.31]

Такая простая связь между энтальпией и энтропией возможна только в равновесном процессе. Реальный процесс таким не является и тем более условие (19.36) нельзя применять к стандартным значениям ЛЯх и ASs, как это делается, например, в работе [52]. Стандартная энтропия мпцеллообразования вычисляется либо по формулам (19.21) и (19.30) [величина AS по [c.105]

Процессы, происходящие при работе холодильной мащипы, наиболее просто рассчитать графически по тепловым диаграммам. Для этих целей чаще Всего пользуются диаграммами энтропия — температура (я—Т) и энтальпия-давление (1—р). [c.14]

В настоящей работе предпринята попытка найти простые уравнения для расчета термодинамических функций (энтальпии и энтропии образования сложных химических соединений) и разработать на их основе методику проведения термодинамического анализа пирохимичес-ких процессов, протекающих в многокомпонентных гетерогенных системах. [c.15]