Скорость химических реакций в растворах

Что такое первичный солевой эффект Самые общие представления о нем позволяют более глубоко понять сущность элементарных процессов химических реакций, протекающих в растворах. Рассмотрим один из аспектов Т гории сильных электролитов Дебая — Хюккеля (разд. 31.4), а именно зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. [Теория влияния нейтральных солей на скорость химических реакций в растворах была развита Бренстедом и Бьеррумом.] [c.184]

ТЕРМОДИНАМИКА И СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ [c.25]

Глобальными характеристиками являются скорость химических реакций в растворе v, которая равна скорости изменения концентраций за счет химических реакций, а также скорость химических реакций в твердой фазе (х. Если скорость (х зависит oir внутренних координат, то ц вводится как внутренняя переменная. [c.11]

Скорость химических реакций в растворах [c.21]

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРЕ [c.28]

Скорости химических реакций в растворах могут сильно изменяться в зависимости от природы растворителя. Первые систематические исследования в этом направлении принадлежат Н. А. Мен- [c.47]

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ [c.30]

По результатам экспериментального исследования абсорбции газов в насадочных колоннах в режиме развитой свободной турбулентности [124, 302] и на решетчатых противоточных тарелках [67, 303] найдено, что коэффициенты массопередачи обратно пропорциональны коэффициентам Генри. В. В. Панов и В. С. Еремеев [15], исследуя десорбцию NHg из водно-аммиачных растворов и СОг из водно-аммиачных карбонизованных растворов, установили, что при 12—16 С скорость десорбции определяется скоростью химических реакций в растворе (реакций дегидратации H Oj и диссоциации NHt) . однако при 30—65° С значения констант скорости этих реакций, быстро возрастающие с повышением температуры, столь значительны, что скорость процесса десорбции определяется только скоростью массопередачи из жидкой в парогазовую фазу. Проведенное нами сопоставление температур газожидкостного слоя и составов жидкости по высоте моделей-спутников и промышленных колонн показало, что на всех тарелках десорбционных колонн и во [c.160]

Для выяснения причин возникновения обсуждаемых в настоящей главе каталитических эффектов необходимо сравнить скорости химической реакции в растворе и в газовой фазе, используя теорию переходного состояния скоростей реакций [1]. Рассмотрим реакцию [c.39]

Скорости химических реакции в растворах [c.172]

В заключение следует подчеркнуть, что электростатин ская теория эффектов растворителей оказалась очень полезной, при изучении и расчете кинетики разнообразных реакций в. растворах. Однако, несмотря на некоторые достижения такого подхода, ему все же присущ один принципиальный недостаток, обусловленный пренебрежением множеством других типов взаимодействия растворителя с растворенными веществами, в том числе взаимной поляризацией ионов или биполярных молекул, специфической сольватацией и другими, а также возможностью отклонения локальной микроскопической диэлектрической проницаемости в непосредственном окружении реагирующих частиц от макроскопической диэлектрической проницаемости среды. Расхождения между экспериментальными и расчетными данными, а также тот очевидный факт, что диэлектрическую проницаемость нельзя рассматривать как единственный параметр, обусловливающий изменение скорости химических реакций в растворах, явились причиной разработки различных полуэмпирических урав- [c.297]

Систематическое исследование влияния природы растворителей на скорость химических реакций в растворах было проведено русским химиком Н. А. Меншуткиным. В 1890 г., изучая [c.110]

И, наконец, последний пример. Известно, что на скорость химических реакций в растворах оказывает весьма сильное влияние химическая природа растворителя одна и та же реакция может протекать в разных растворителях со скоростями, различающимися в десятки тысяч раз. Исследование скорости таких реакций при высоких давлениях проливает свет на механизм участия растворителя в них, так как позволяет установить, как изменяется объем реагирующей смеси в момент реакции. Оказалось, [c.31]

И, наконец, последний пример. Известно, что на скорость химических реакций в растворах оказывает весьма сильное влияние химическая природа растворителя одна и та же реакция может протекать в разных растворителях со скоростями, различающимися в десятки тысяч раз. Исследование скорости таких реакций при высоких давлениях проливает свет на механизм участия растворителя в них, так как позволяет установить, как изменяется объем реагирующих молекул в момент реакции. Оказалось, что в разных растворителях ето изменение объема различно. Подробное рассмотрение ползгченных данных о влиянии давления на скорость реакций в растворах подтвердило предположение о том, что в ряде случаев молекулы растворителя в момент реакции тесно связываются с молекулами реагирующих веществ, тем самым облегчая протекание реакции. [c.28]

Вязкость жидкостей имеет важное практическое значение. Затрата энергии на перемешивание жидкости или на передвижение ее по трубопроводам сильно возрастает с повышением вязкости. Скорость химических реакций в растворах зависит от их вязкости. [c.53]

В 1887—1888 гг. В. Оствальд [8] предложил способ определения основности кислот по величине электропроводности их растворов. Он показал, что скорость химической реакции в растворах зависит только от диссоциированной части растворенного вещества, т. е. от концентрации ионов. Константы скоростей реакции для различных кислот зависят только от скорости движения отрицательных и положительных ионов, если степень их диссоциации одинакова. [c.284]

Кинетическим такое ограничение может быть названо лишь условно, поскольку скорости химических реакций в растворах достаточно велики по сравнению со скоростью диффузионного переноса. Ограничение процесса карбонизации в этом случае связано с замедленным растворением Са(ОН) и диффузией реагирующих веществ в жидкой фазе бетона, особенно в тот период, когда на поверхности пор образовался слой продуктов карбонизации [c.97]

Соотношение (60.9) было использовано для определения констант скоростей которые можно также рассчитать по теории кислот и оснований Я. Бренстеда. Позднее М. Эйгеном были развиты импульсные методы определения констант скоростей химических реакций в растворах, в основе которых лежит изучение релаксации системы после наложения на нее некоторого возмущения. При помощи этих методов константы были определены еще одним независимым путем. [c.322]

Изучение скорости химических реакций в растворах (в особенности в разбавленных растворах) строится тоже на основе применения закона действия масс и уравнения (XVI, 26), а также вытекающей из последнего теории активных молекул. Однако для этих реакций наблюдаются и свои специфические особенности. [c.665]

В течение многих лет после самого первого исследования, предпринятого в 1850 г. [1], скорости химических реакций в растворах исследовали простыми методами. Реакцию начинали смешиванием растворов реагентов, а за ее ходом следили, титруя пробы или измеряя некоторое физическое свойство через различные интервалы времени. Бремя, необходимое для смешивания и для наблюдения, должно быть мало по сравнению с временем полупревраш ения реакции. Следовательно, наиболее быстрые реакции, которые можно было измерить, имели время полу-превраш,ения порядка минут или, в лучшем случае, секунд. Многие реакции, особенно ионные, были неизмеримо быстрыми, и их механизм нельзя было кинетически исследовать. [c.11]

Познание природы влияния среды на скорость химических реакций является одним из фундаиентальных вопросов теоретической органической химии. В последнее время утвердилась точка зрения, согласно которой на скорость химических реакций в растворах могут воздействовать два типа сольватации неспецифическая и специфическая. Под первой подразумевают электростатическое взаимодействие молекул растворителя с молекулами растворённого вещества, под второй - преимущественно химическое взаимодействие, обусловленное наличием в молекуле растворителя злсктронодоноркогс клк электроиоакцепторного центров или обоих одновременно. [c.838]

Лэйдлер, посвятивший ряд своих работ исследованию влияния давления на реакции, протекающие с участием ферментов, писал в своей книге Химическая кинетика действия энзимов [87] Измерение скоростей химических реакций в растворе при различных гидростатических давлениях позволяет получить весьма ценную информацию о природе этих реакций. К несчастью, изучение этих эффектов еще находится в начальной стадии, и даже среди небиологических систем лишь немногие были исследованы с этой точки зрения. Однако имеющиеся ограниченные данные предоставили некоторые интересные сведения . В цитируемой книге и в несколько более ранней монографии Джонсона, Эйринга и Полиссара [88] собран и обобщен практически весь имевшийся к тому времени экспериментальный материал по применению давления для изучения действия ферментов. [c.236]