Электропроводность определение силы тока

Кулометр К является стандартным прибором для определения истинного количества электричества, прошедшего через систему. Правда, среднюю величину количества электричества можно определять из произведения силы тока / на время т. Серная кислота добавляется в электролит кулометра для увеличения электропроводности, спирт — для предотвращения реакции 2Си Си " " + [c.230]

Определенное количество испытуемого раствора (10 мл) вливают пипеткой в стакан для титрования и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Кислоту, щелочь или другой реагент известной концентрации прибавляют из бюретки по 1 мл, записывая при этом показания гальванометра. Во избежание изменения электропроводности вследствие разбавления раствора реагентом концентрация его должна быть выше концентрации титруемого раствора в 5—10 раз. Так как при титровании нет необходимости знать величину удельной электропроводности и постоянной сосуда, то достаточно определить общее сопротивление раствора между электродами либо пропорциональную ему силу тока в цепи гальванометра. [c.127]

Пользуясь прибором для определения электропроводности, сравните электропроводность указанных кислот. Для этого возьмите децимолярный раствор каждой кислоты. Измерение силы тока производите при одинаковых условиях. Перед погружением электродов в каждый новый раствор ополаскивайте их дистиллированной водой. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из четырех кислот, зная, что молекулы кислот диссоциируют на ион водорода и анион кислоты. [c.71]

Другой независимый путь определения а основан на измерениях электропроводности растворов. Сила тока /, протекающего через проводник, согласно закону Ома равна 1=и1г, где и — разность потенциалов и г — со- [c.108]

Сопротивление металлических проводников можно определить по падению напряжения на измеряемом участке цепи при определенной силе тока, протекающего через проводник. Измерение электропроводности электролитов можно было бы провести с помощью постоянного тока Однако если между опущенными в раствор электродами пропустить постоянный ток, то его прохождение вызовет химические реакции, которые могут привести к изменению состава раствора у электродов. Выделяющиеся газообразные продукты электролиза будут покрывать часть электродов, исключая их из участия в процессе. Кроме того, вследствие наличия скачка потенциала на границе электрод—раствор будет возникать ошибка при измерении приложенного напряжения. Все это затрудняет определение электропроводности. [c.234]

Электропроводность с применением переменного тока можно измерить различными методами. Простейшим. методом является определение электропроводности по силе тока, проходящего через измерительную ячейку при неизменном приложенном напряжении. Силу тока определяют, как правило, по падению напряжения на эталонном сопротивлении. Схема такого прибора приведена на рис. VII.]. Ввиду сравнительно небольшой точности таких схем их используют при кондуктометрическом титровании . [c.235]

Простейшим является определение электропроводности по силе тока, проходящего через измерительную ячейку при неизменном напряжении на ячейке. Силу тока определяют по падению напряжения на эталонном сопротивлении. Схема такого прибора приведена на рис. VII.1. [c.203]

Описаны различные кондуктометрические устройства, основанные на определении электропроводности по силе тока, проходящего через электролитическую ячейку при неизменном напряжении, приложенном к ячейке. Этот принцип широко используют при автома- [c.53]

Для определений с меньшей точностью используют неуравновешенные мостики, при этом фиксируют активное и реактивное сопротивления растворов. Простейший метод, используемый для автоматизации, основан на определении электропроводности по силе тока, проходящего через электролитическую ячейку в процессе титрования при постоянном напряжении. Силу тока определяют по падению напряжения на эталонном сопротивлении. [c.123]

Разработан метод, на основе которого сконструированы простейшие приборы для определения электропроводности природных вод без применения внешних источников тока и какой-либо сложной аппаратуры, в то же время обладающие постоянством показаний и хорошей практической точностью со средним расхождением отдельных значений не более 0,3%. Постоянство и точность показаний этих приборов достигнуты тем, что в них осуществлен найденный нами принцип измерения удельного сопротивления раствора электролитов по разности внутренних сопротивлении, создаваемых тем же раствором при одной и той же силе тока в цепи и при одинаковых значениях э.д.с. Эти условия почти полностью устраняют влияние явлений поляризации и других факторов на точность измерения, наблюдавшееся в ранее предложенных многими авторами разнообразных простых приборах для измерения электропроводности с помощью постоянного тока. [c.136]

Определение лития путем измерения ионизации пламени [19]. При введении солей лития в пламя наблюдается увеличение его электропроводности вследствие диссоциации солей лития с образованием свободных атомов, которые термически ионизируются с образованием свободных электронов (Li—>-Li -i-e). В предложенном методе используют пламя смеси водорода с кислородом или воздухом. Один из электродов прибора кольцеобразной формы помещен вокруг пламени. Другим электродом (анодом) служит корпус горелки. Анализируемый раствор вносят на платиновой или палладиевой проволоке в пламя на высоте 3 мм над корпусом горелки. Измеряют силу тока в цепи при наложении напряжения между электродами 145 в. Чувствительность определения лития составляет 2,2-10 мкг Li/мл. [c.132]

Таким образом, теоретически любой материал зоны технологического процесса может быть использован как среда для реализации процессов генерации тепла, однако практика ставит определенные целесообразные пределы. Электропроводность зоны технологического процесса при рабочих температурах должна быть оптимальной, так как при низкой электропроводности пришлось бы работать с использованием весьма высокого напряжения, напротив, прн чрезмерно высокой электропроводности неизбежна работа при очень высоких значениях силы тока. [c.203]

Метод Гитторфа. Этот метод аналогичен методу, применяемому для определения чисел переноса ионов. Через коллоидный раствор, помещенный в специальный сосуд, пропускают в течение некоторого времени электрический ток и затем в пробах раствора, отобранных из разных мест, аналитически определяют количество дисперсной фазы, переместившейся к одному из электродов. Очевидно, это количество т прямо пропорционально скорости электрофоретического переноса и, концентрации дисперсной фазы с, силе тока / и времени пропускания тока X и обратно пропорционально электропроводности жидкости т. е. [c.207]

Поскольку сила тока при полярографических определениях мала и сопротивление раствора невелико (электропроводность раствора увеличивается благодаря фону), падением напряжения можно пренебречь и написать [c.150]

Из табл. 3 следует, что 1) значения радиусов, найденные по электропроводности Га, всегда больше их значений, определенных по рентгенограммам Гр 2) величины Гд растут от Сз к а Гр уменьшаются в том же порядке. Чем объясняется такое несовпадение Строго говоря, нельзя применять закон Стокса к движению ионов под влиянием силы тока внешнего поля, но эта причина не главная. Главная причина расхождений заключает- [c.31]

На основании полученных результатов строится график в координатах доля анодной зоны поверхности — сила тока и определяется положение максимума на кривой. В отдельном эксперименте снимаются поляризационные кривые на тех же самых электродах модели коррозионного элемента и рассчитываются значения наклонов тафелевских участков обеих кривых для анодного процесса ионизации железа и для катодного разряда ионов водорода на медном катоде. Электролитом может служить 0,1 н. раствор серной кислоты с добавкой для лучшей электропроводности 1,0 н. сульфата натрия. Полученные данные по определению коэффициентов и дают возможность определить /max. [c.257]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Однако иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов слабых кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при объемных определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т. д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора в этих случаях используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.333]

Электрическая прочность . В области полей 1(Р—Ю в см при повышении напряженности электрического поля наблюдается увеличение электропроводности диэлектрика. При достижении определенной разности потенциалов между электродами увеличение электропроводности приводит к резкому увеличению силы тока, проходящего через диэлектрик, т. е. к пробою диэлектрика. При этом материал теряет диэлектрические свойства и становится проводником, что сопровождается его разрушением. Напряженность электрического поля, при которой происходит пробой ( щ,), является мерой электрической прочности диэлектрика. [c.270]

Другое условие, которое должно строго соблюдаться при количественном определении воды, является общим при всех вариантах кулонометрического анализа ток электролиза должен обеспечиваться только электрохимическим разложением воды. Легко рассчитать, что при скорости газа 100 см /мин и его влажности 10" % (об.) сила тока составляет 13,2 мкА. Фактически же наряду с током электролиза воды НгО существует некоторый фоновый ток ф, вызванный электропроводностью поглотителя и материала ячейки, а также ток электролиза воды ip, образующейся за счет рекомбинации водорода и кислорода в момент выделения на электродах. Таким образом, измеряемая сила тока представляет собой, по сути, сумму [c.117]

Теория электролиза расплавленного едкого натра. Чистый едкий натр плавится при 318,4° удельная электропроводность его (при 320°) 2,12 см-К Вследствие рильной гигроскопичности едкий натр всегда содержит воду, которая полностью удаляется только при длительном нагревании выше 400°. При определении потенциала разложения расплавленного технического едкого Натра при 325—340° на кривой сила тока — напряжение обнаруживается два перегиба. Первый из них лежит при 1,3 в и относится к разложению воды. Перегиба не наблюдается, если применять совершенно обезвоженный едкий натр. Второй перегиб — при 2,2 в — характеризует напряжение разложения едкого натра. [c.603]

Метод исследования Кюри заключался в следующем из кристалла в определенном направлении вырезалась пластинка, грани которой снабжались станиолевыми и серебряными обкладками для образования абсолютного конденсатора Томсона с охранным кольцом, гарантирующим однородность поля (рис. 6). Одна из обкладок К сообщалась с высоковольтной батареей, другой полюс которой был отведен к земле охранное кольцо Ь отводилось к земле, а изолированная центральная часть обкладки М соединялась с электрометром. Охранное кольцо при этом предохраняло центральную обкладку от проникновения зарядов, перешедших по более или менее проводящей поверхности пластинки. Электрометр постепенно заряжался зная емкость системы и замечая показания электрометра, изолированного от земли на определенный промежуток времени, можно определить количество прошедшего за это время электричества, а следовательно, силу тока и, наконец, электропроводность (или сопротивление) вместо того чтобы заряжать электрометр, Кюри компенсировал его заряд электричеством, освобождаемым пьезоэлектрической пластинкой. [c.82]

Электрическая прочность . В области полей 10 —10 в/см при повышении напряженности электрического поля наблюдается резкое увеличение электропроводности диэлектрика. При достижении определенной разности потенциалов между электродами увеличение электропроводности приводит к резкому увеличению силы тока, проходящего через диэлектрик, т. е. к пробою диэлектрика. При этом материал теряет дн- [c.246]

Чем больше ионов участвует в переносе зарядов, тем больше сила тока и тем больше электропроводность раствора. Удельная электропроводность у растворов большинства кислот, солей оснований с повышением концентрации сначала возрастает, но затем после достижения определенного максимума начинает падать. Это объясняется тем, что когда концентрация раствора становятся достаточно большой, дальнейшее увеличение ее сопровождается уменьшением степени диссоциации и увеличением взаимодействия ионов между собой. [c.356]

Режим, при котором воздействие магнитных полей на обрабатываемую систему максимально, находят, применяя выше отмеченные связи между условиями обработки и изменением физико-химических свойств. Чаще всего для определения применяют кристаллохимический метод, визуальные наблюдения за осаждением суспензий магнитной окиси железа или временем появления помутнения в воде в процессе ее нагрева и кипячения измерения pH, электропроводности и других свойств или принятые на данном производстве методы технологического контроля качества работы аппаратов, схемы получения и очистки веществ. Для определения наиболее эф4 ктивного режима отбирают пробы исходной и обработанной жидкости при режимах (скорость, сила тока), отличающихся на величину, поддающуюся точному контролю и регулированию. Самым эффективным является режим, при котором наблюдается наибольшее изменение измеряемых свойств обрабатываемой жидкости. Этот режим необходимо периодически контролировать и поддерживать, наблюдая за напряжением и силой тока в намагничивающих катушках, скоростью потока обрабатываемой жидкости, температурой и другими показателями работы оборудования. [c.76]

В начале работы прибор калибруют, т. е. определяют значение соотношения sil. Для этого прибор наполняют раствором известной электропроводности и, измерив падение напряжения и силу тока, находят R, а зная i и р, вычисляют значение постоянной прибора sil, которое используют затем при определении величин р для исследуемых растворов. Для калибровки прибора применяют 0,1 М. раствор КС1, его электропроводность при различных температурах приведена в табл. 8, стр. 264. [c.99]

При рассмотрении электропроводности различают эффективную электропроводность yt, рассчитанную по значению силы тока на спадающей части кривой г—т (см. рис. 1), и остаточную электропроводность, определенную по плотности остаточного тока [c.23]

Кулонометр К является стандартным прибором для определения истинного количества электричества, прошедшего через систему. Правда, среднюю величину количества электричества можно определять из произведения силы тока / на время т. Серная кислота добавляется в электролит кулонометра для увеличения электропроводности, спирт — для предотвращения реакции 2 u+->- u-+-l--f u. Перед работой медный катод кулонометра очищается наждачной бумагой и взвешивается на аналитических весах. Количество электричества рассчитывается по увеличению массы медного катода после окончания электролиза, причем выход по току в медном кулонометре принимается за 100%. [c.320]

Сила тока зависит от скорости диффузия электроактивных ионов к микроэлектроду (в отсутствии перемещивания, при избытке инертного электролита). В определенных условиях скорость диффузии пропорциональна кон центрации Сила диффузиоино го тока изменяется с изменением концентрации восстанавливающегося вещества. В точке эквивалентности наблюдается скачок силы тока Потенциал электрода, изготовленного из специального материала, может меняться с изменением концентрации вещества в растворе Электропроводность раствора зависит от числа и природы присутствующих в рас творе ионов [c.29]

Эксперименты, которые имеют большое значение для практики, касаются измерения электропроводности стекол при низких температурах, например при тем-гературах ниже ilOO° , в поле высокого напряжения порядка ll 10 в. Куитнер показал, что даже в этих условиях имеется лишь строго электролитическая проводимость, а не электронный перенос, как предполагал Пул . . Этот автор допускал определенные отклонения от закона Ома в полях высокого напряжения. Он нашел связь между силой тока I и напряжением поля X в виде 1=аХе . Согласно Килу , эти отклонения обусловливаются главным образом химически измененными слоями с большим анодным сопротивлением. Кил подтвердил применимость уравнения I=AV в случае полей с напряжением до 10 в. В приведенном уравнении N равно ] при 22°С и 1,4 — при повыщенных температурах. Выше 10 в с увеличением температуры появляются аномалии. [c.887]

Kponie обоснования и описания разработанного им метода, автор приводит скоиструированные йМ приборы для определения электропроводности природной воды без применения внешних источников тока и сложной аппаратуры. Предложенные им приборы, основанные tia измерении удельной электропроводности раствора электролитов по разности внутренних сопротивлений, создаваемых одним и тем же раствором при одной и той же силе тока в цепи и одинаковом значении электродвижущей силы, отличаются простотой, отсутствием влияния явлений поляризации на результаты измерений и сравнительно высокой точностью. [c.4]

Новые условия заключаются в измерении разности сопротивлений одного и того же раствора при введении двух неодинаковых внутренних сопротивл[ений, создаваемых тем же раствором при одной и той же силе тока в ципи и при постоянстве э.д.с. Постоянство э.д.с. в интервале между двумя измерениями (1—2 мин.) для двух разных внутренних сопротивлений достигалось одной и той же -величиной отбираемого от электродов тока и подбором соответствующей пары электродов, дающей ничтожно малое изменение э.д.с. в течение времени, необходимого для измерения. В оезультате работ в этом направлении был сконструирован простой прибор для определения электропроводности. Прибор показан на рис. 20. [c.122]