Открытие и определение ферроцианиДов

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Открытие и определение карбонил-ферроцианида.—Для аналитического отделения карбонил-ферроцианида от ферроцианида, с которым он обычно находится вместе, используется тот факт, что свинцовая соль карбонил-ферроцианида растворима в нейтральных или кислых растворах. Williams поступает следующим образом. [c.75]

Следует упомянуть также о том, что в ряде случаев ионообменные бумаги могут обладать преимуществами по сравнению с зернистыми ионитами [24 ]. В качестве примера укажем на работу [11 ], в которой фосфат целлюлозы использован для открытия и полуколичественного определения меди и железа в воде. В качестве цветных реактивов применялись рубеановая кислота и ферроцианид калия. [c.404]

Благодаря этому свойству бензидин был предложен для качественного открытия веществ, обладающих окислительным характером. Бензидин окисляется феррицианидом в вышеприведенную Мерихиноидную форму, которая обратно восстанавливается под действием ферроцианида. Его поведение в качестве индикатора для комплексометрии совершенно аналогично действию диметилнафтидина. Для комплексометрических определений бензидин применил Сайо [ИЗ]. Некоторые из его методов приводятся ниже. [c.353]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Другим вариантом той же реакции является капельное открытие Ag+ в присутствии gHjNO, дающего характерное окрашивание с продуктами разложения ферроцианида [1303]. Основанный на том же принципе метод используется и для фотометрического определения ультрамикроколичеств серебра [1303]. Способность Аи + к каталитическому разложению ионов [Ре(СМ)б] также нашла применение нри капельном анализе на Аи + [1303]. [c.272]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

В конце прошлого века было показано, что ферроцианвд калия при взаимодействии с кислыми растворами молибдена(У1) образует красно-коричневое соединение [1,2]. В зависимости от концентраций реагирующих компонентов это соединение существует либо в растворимой форме, либо выпадает в осадок. Позднее было установлено, что эту реакцж) можно успешно использовать для качественного открытия ионов молибдена(У1) [3,4]. В последующие годы состав ферроцианида молибдена был исследован спектрофотометрическнм [5-7], потенциометрическим [7], кондуктометрическим [8,9], амперометрическим [9-И] методами, а также методами объемного [12] и весового [13] анализа. Было установлено, что в зависимости от условий синтеза (кислотности раствора, концентрации реагирующих компонентов, состава растворителя) соотношение МО -Ре(СМ] в соединении изменяется от 2 3 до 6 1. В целях количественного анализа реакция образования ферроцианида молибдена была использована рядом авторов [14,15] для фотометрического определения последнего. Реакцию проводили в кислой среде и определяли до 0,002 мг/мл молибдена с относительной ошибкой. 1-105 . Отмечено, что устойчивая окраска комплекса сохраняется 30-35 минут в присутствии щавелевой кислоты, применяемой в качестве стабилизатора [5]. Измерение оптической плотности производили в области 450-750 нм. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология