Переработка фосфатов лития

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Фосфогипс — отход производства экстракционной фосфорной кислоты, используется для получения ангидритового цемента, штукатурного алебастра, литых блоков для стенных перегородок, в качестве добавки в производстве портландцемента и других целей. Возможна также переработка фосфогипса в сульфат аммония. В результате термической обработки фосфогипса можно получить цементный клинкер и сернистый гаЗ который далее перерабатывают в серную кислоту. Таким образом, возможна регенерация серной кислоты, расходуемой на разложение фосфатов. [c.298]

ПЛАСТИКАЦИЯ ПОЛИМЕРОВ, происходит при нагрев, и (или) интенсивной мех. обработке материала. В результате пластикации (П.) облегчается переработка полимера в изделие. Прн П. каучуков уменьшается высокоэластическая и увеличивается пластич. составляющая их деформа-иии, гл. обр. вследствие деструкции макромолекул. П. пластмасс — размягчение (плавление) материала в условиях, исключающих возможность заметной деструкции. П. осуществляется в спец. обогреваемых узлах перерабатывающего оборудования (напр., при литье под давл.) или одновременно с др. технол. операциями (напр., при смешении полимера с ингредиентами, экструзии). Для П. каучуков используют также спец. машины (пластикаторы). ПЛАСТИКИ, то же, что пластические массы. ПЛАСТИФИКАТОРЫ, 1) вещества, к-рые вводят в состав полимерных материалов для придания (или повышения) эластичности и (или) пластичности при переработке и эксплуатации. Облегчают диспергирование ингредиентов, снижают т-ру технол. обработки композиций, улучшают морозостойкость полимеров, но иногда ухудшают их теплостойкость. Нек-рые П. могут повышать огне,- свего- и термостойкость полимеров. Общие требования к П. хорошая совместимость с полимером, низкая летучесть, отсутствие запаха, хим. инертность, стойкость к экстракции из полимера жидкими средами, вапр. маслами, моющими ср-ваМи. Наиб, распространенные П.— сложные эфиры, вапр. диоктилфталат, дибутилсебацинат, три(2-этилгексил фосфат. Использ. также минер, и невысыхающие растит, масла, эпоксидированное соевое масло, хлориров. парафины и др. Кол-во П. в композиции — от 1—2 до 100% (от массы полимера). Осн. потребитель П.— пром-сть пластмасс (ок. 70% общего объема произ-ва П. расходуется на изготовление пластиката). См. также Мягчители. 2) Поверхностно-активные добавки, к-рые вводят в строит, р-ры и бетонные смеси (0,15— 0,3% от массы вяжущего) для облегчения укладки в форму и снижения содержания воды. Широко используемый П. этого типа — сульфитно-спиртовая барда. [c.446]

Переработка фосфатов лития. Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития не имеют самостоятельного значения. Все разработанные в последнее время методы получения соединений лития из нерастворимых фосфатов связаны глав-. ным образом с эксплуатацией богатств оз. Сирлс (стр. 42) — источника ежесуточной добычи более 1800 т различных солей щ,елочных элементов и до 680 т в год соединений лития [142]. Наибольший интерес представляет автоклавный процесс, рекомендованный для переработки ликонса [143]. [c.50]

Лит Вольфкович С И, Илларионов В В, Малый А А, Г ндро-терь1ическая переработка фосфатов оа удобрения н кормовые средства, М -Л, 1964, Б о к Р, Методы разложения в аналитической химии, пер с англ, М, 1984, Раков Э Г, Тесленко В В, Пирогидролиз неорганических фторидов, М, [c.532]

Переработка фосфатов лития [c.241]

Природные воды, рапа соляных озер, рассолы и грязи морского типа являются резервными сырьевыми источниками лития, рубидия и цезия. Так, в морской воде содержание лития, рубидия и цезия составляет в среднем 1,5 Ю- 1,2-lO- и 5-10" г/л соответственно [293—297]. Из перечисленных сырьевых источников в настоящее время используется только рапа некоторых соляных озер, из которой при производстве буры, соды и других продуктов попутно извлекается в небольших масштабах и литий (см. раздел Переработка фосфатов лития ). [c.315]

Большинство способов получения солей лития из фосфатов связано с кислотными методами их переработки [13, 15]. В частности, сернокислотный метод может применяться для любых литийсодержащих фосфатов, как встречающихся в природе (минералов), так и искусственно получаемых химических концентратов (промежуточных продуктов). [c.241]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Переработка фосфатов лития. Ш,елочные методы переработки фосфатных минералов лития не имеют самостоятельного значения, а все разработанные в последнее время методы получения соединений лития из нерастворимых фосфатов связаны главным образом с эксплуатацией богатств оз. Сирлс (см. выше) — источника ежесуточной добычи > 1800 т различных солей щелочных элементов и до 680 т в год соединений лития [86]. [c.43]

Особый интерес среди смешанных фосфатов лития представляет концентрат дилитий натр ийфосфата Li2NaP04 ( ликонс ) — новый (с 1938 г.) источник литиевого сырья, получаемый на комбинате Трона (штат Калифорния, США) в результате переработки рапы [c.34]

Катионообменное разложение слаборастворимых фосфатов можно использовать для переработки природного (амблигонита) [218] или осажденного из технических растворов фосфата лития Ь1 зР04 [219]. Суспензию фосфата в воде обрабатывают Н-катионитом (Дауэкс-50), полученный раствор Н3РО4 выводят как побочный продукт или возвращают в цикл для осаждения лития, а катионит в Li-форме обрабатывают соляной кислотой, получая Li l. [c.125]

Щелочные методы переработки фосфатных минералов лития долгое время не имели самостоятельного значения. В литературе обсуждались лишь возможные пути получения соединений лития из нерастворимых фосфатов, главным образом в связи с эксплуатацией уникального [100] соляного месторождения Калифорнии (оз. Сирлс), которое дает ежесуточно более 1800 т [101] различных солей щелочных металлов и до 680 т [70] в год соединений лития. [c.251]

Фосфогипс содержит небольшие количества недоотмытой фосфорной кислоты он может применяться для гипсования солонцовых почв или перерабатываться в штукатурный алебастр и в литые строительные детали. Термическим разложением в составе цементной шихты его можно превратить в цементный клинкер и в диоксид серы таким путем можно регенерировать серную кислоту, затраченную на разложение фосфата. Фосфогипс может также служить источником сульфат-иона (взамен серной кислоты) при получении сульфата аммония (см. гл. 4). Однако пока эти методы не нашли широкомасштабного распространения и с их помощью утилизируют лишь небольшое количество фосфогипса. Организация его переработки — неотложная технико-экономическая и экологическая задача. [c.169]

Особое внимание привлекает возможность катионообменной переработки природных и осажденных труднорастворимых фосфатов в фосфорную кислоту. Растворимость средних фосфатов и фторфосфа-тов щелочноземельных металлов и лития ничтожна, однако она возрастает в присутствии фосфорной кислоты благодаря образованию кислых солей. Поэтому взаимодействие сильнокислотного катионита в Н-форме с нерастворимым фосфатом в водной суспензии протекает как автокаталитический процесс после некоторого накопления в растворе фосфорной кислоты [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология