Алюминий образования соединений

При добавках к смеси незначительных количеств воды сталь начинает корродировать, а коррозия алюминия резко усиливается. Свинцово-оловянная полуда баков подвергается интенсивной коррозии практически во всех ме-танольных смесях с образованием соединений свинца в виде белых аморфных осадков, засоряющих топливные магистрали и фильтры. Цинк также подвержен интенсивной коррозии в метанольных смесях, в связи с чем контакт топлива с оцинкованными деталями не рекомендуется. Полимерные материалы, в частности полиметилметакрилат, при длительном нахождении в метанольных смесях разлагаются. Большинство прокладочных материалов топливных систем, например нейлон, имеют тенденцию к разбуханию. При работе на метанольных смесях в ряде случаев отмечался выход из строя диафрагмы топливного насоса. [c.158]

Таким образом, алюминий и последующие р-элемен-ты 3 группы в соединениях выступают в виде катионов Э +. Они же, а также бор, входят в состав анионов ЭОз , ЭОа . Оксид таллия ТЬОз и соответствующий ему гидроксид Т1(0Н)з имеют основные свойства. Для таллия характерно образование соединений, в которых степень его окисления -1-1. Металлический характер таллия в них выражен наиболее ярко. [c.74]

Образование соединений алюминия с указанными выше реагентами в большой мере зависит от pH раствора, поэтому очень важно строго соблюдать рекомендуемые условия определения [2]. [c.132]

Побочные процессы при электролизе. Выход по току при техническом электролизе криолито-глиноземных расплавов в лучших условиях составляет лишь 88—90%. Это связано с наличием многочисленных побочных процессов как на электродах, так и в электролите, Основной причиной, снижающей выход по току, является растворение алюминия в электролите, образование соединений одновалентных А1 и Na и взаимодействие их с кислородом воздуха и анодными газами. [c.271]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

Окись платины(IV) Р10а не совсем инертна по отношению к окислам других двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Соответствующие данные подробно обсуждаются в работе [35]. Мы же ограничимся окислами, рассмотренными в качестве носителей в гл. 2. С двуокисью кремния или окисью алюминия образования соединений или твердых растворов не происходит (1470 К, 4 ГПа). Твердый раствор образуется в значительной мере с двуокисью титана (1020—1470 К, 4 ГПа) и в меньшей степени с окисью хрома, однако получаются ли при этом химические соединения, неизвестно. Окись магния взаимодействует с окисью платины (IV), образуя шпинель Mg2Pt04, которая при температуре около 1120 К разлагается до металлической платины. Эти данные необходимо учитывать при использовании двуокиси титана, окиси магния и окиси хрома в качестве носителей платины. [c.192]

Олефины в результате переноса водорода, полимеризации и циклизации дают сложные высоконенасыщенные продукты, образующие комплексные соединения с А1С1з — маслообразную фазу катализатора, содержащую 60—80% хлористого алюминия. Образование побочных продуктов сильно увеличивается с температурой реакции в результате увеличения роли раопада карбоний-ионов. Возрастание числа атомов углерода в молекуле н-парафина интенсифицирует распад, так как эндотермичность реакции снижается. Образование продуктов распада при изомеризации н-гептана и выше происходит при разложении карбоний-ионов, образующихся из исходного углеводорода стадия алкилирования не требуется и это сильно интенсифицирует раопад. [c.234]

Получающийся при регенерации оксид активного компонента катализатора в определенных условиях может взаимодействовать с носителем с образованием соединений, не обладающих каталитической активностью. Так, основной причиной дезактивации катализатора никель на оксиде алюминия процесса гидродеалкилирования толуола в бензол является образование шпинели N1AI2O4 [110]. Шпинель получается во время окислительной регенерации при 500 °С. При выжиге кокса металлический никель легко окисляется до оксида никеля(П), который при повышении температуры и взаимодействует с оксидом алюминия, образуя шпинели. Причиной повышения температуры может быть тепло, вьщеляющееся не только при горении кокса, но и при окислении металла. [c.51]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q 98=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько проч- [c.49]

Промотированные оксиды алюминия включают добавки небольших количеств оксидов или солей щелочных металлов, например натрия. Подобный промотор химически реагирует с H I, обеспечивая в дополнение к адсорбции на AI2O3 ещё один механизм поглощения - т.н. реакционную адсорбцию, в результате которой хлороводород химически связывается с образованием соединения, скажем, Na I. Благодаря наличию натрия ёмкость системы повышается по сравнению с чистым [c.9]

При прокаливании оксида кобальта (II) с кварцевым песком и карбонатом калия получается синий стекловидный ортосиликат калия и двухвалентного кобальта при нагревании же оксидов кобальта и алюминия получается соединение типа шпинели СоО + А12О3 = Л12 [С0О4], или Со (Л102)2 синего цвета. На образовании этого соединения основана реакция Тенара на алюминий. [c.371]

С халькогенами алюминий образует соединения типа А1аХз. Все они синтезируются из компонентов в откачанных кварцевых ампулах. Энтальпия их образования закономерно уменьшается в направлении от сульфида к теллуриду в результате уменьшения доли ионности химической связи между разнородными атомами. Поскольку они являются солями слабого основания и несильных кислот, в водном растворе нацело подвергаются гидролизу. Этими реакциями удобно пользоваться для получения соответствующих халькогеноводородов. [c.151]

Начиная с 1951 г. Кордеш в Венском университете, а затем в США (в фирме Юнион Карбайд корпорешен ) исследовал топливный водородно-кислородный элемент с угольными электродами, работающий при 35—60° С и низком давлении [9, 24]. Вначале применялись электроды трубчатой формы (рис. 250), позднее были разработаны плоские электроды размером 350X400 мм. В угольные электроды вводятся катализаторы окислы кобальта и алюминия, или соединения серебра, железа, меди и ванадия для кислородного электрода и палладий для водородного электрода. Защита от промокания электродов достигается пропиткой их гид-рофобизирующими составами. Электролитом служит 30% раствор КОН. Потенциалы кислородного электрода показывают, что первичным процессом на нем является образование перекиси водорода [c.569]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Металлохимия. Ни с одним металлом Периодической системы алюминий не дает непрерывных твердых растворов. Алюминий является плохим растворителем для других металлов, хотя сам хорошо растворяется в них, особенно в переходных. Для алюминия исключительно характерно образование большого числа металлидов с литием, щелочно-земельными и со всеми переходными металлами. Как видно из диаграммы состояния А1—Ni (рис. 140), алюминий с никелем образует широкую область твердых ( -растворов, тогда как со стор Оны алюминия отсутствует область твердых растворов. Кроме того, эквиатомный металлид АШ плавится при значительно более высокой температуре, чем ту] оплавкий компонент — никель, тем более алюминий. Это соединение является истинным металлидом, ибо на его основе существует широкая область однородности. Наконец, алюминий с никелем образуют ряд инконгруэнтно плавящихся металлидов. [c.337]

Многие другие реакции в ароматическом ряду протекают по механизму, показанному выше для образования соединения 8 (электрофильное замещение). К их числу, в частности относится реакция толуола с ацетилхлоридом в присутствии хлорида алюминия [реакция (3) на схеме 2.3 (реакция Фридс-ля—Крафтса)]. Здесь реагентом является комплекс H3 O I-AI I3, который служит источником катиона ацетилия, СНзСО , реагирующего с толуолом с образованием о-комплекса, аналогичного комплексу 13, [c.74]

Возможно, что работы Кондакова были связаны с известными исследованиями Г. Г. Густавсона, относящимися к образованию соединений галоидных солей алюминия с ароматическими соединениями 5 и к изомеризующему действию хлористого алюминия и хлористого цинка на ароматические соединения а также с исследованиями А. П. Эльтекова по изомеризации амиленов под влиянием хлористого цинка [c.9]

Алюминий, медь и их сплавысамые распространенные металлы, обрабатываемые химическим способом. При полировании серебра возможно образование соединений. [c.64]

Для синтеза алюминийтриалкилов лучше всего, по-видимому,, использовать реакции перераспределения (переметаллироваиие) литий- и магнийорганических соединений с хлоридом алюминия. Эти реакции в общем случае протекают в сторону образования соединений, у которых наиболее электроотрицательные группы связаны с наиболее электроположительным металлом, причем направление процесса не зависит от пространственных требований алкильных групп. Наиример, обработка трег-бутиллития [18] илн трег-бутилмагнийхлорида [19] хлоридом алюминия в эфирных растворах с высокими выходами приводит к три-грег-бутилалюми-нию. Аналогичная реакция аллильных реактивов Гриньяра с хлоридом алюминия ведет к соответствующим аллильным соединениям алюминия [20]. Если применение эфиров нежелательно, первичные [21], вторичные [22] и третичные [23] триалкилалаиы [c.102]

Степень ионного обмена должна падать до нуля, когда заканчива- ется дегидроксилирование (при 600 °С). Ионный обмен обусловлен образованием соединения, в состав которого входит ион алюминия. [c.493]

Петров и Лагущева [1462] описали способ получения ароматических и смешанных алифатическо-ароматических кетонов с помощью четыреххлористого кремния и хлористого алюминия. Сначала кислота вступает в реакцию с четыреххлористым кремнием с образованием соединения (R 02)4Si, которое затем взаимодействует с ароматическими углеводородами в присутствии хлористого алюминия с образованием кетона. [c.364]

В позднейших из этих патентов обращено внимание на освобождение от контактных ядов, главным образом от соединений серы, примешанных к нитросоединениям. Кроме собственно восстановительно действующей части, катализатор поэтому должен заключать окиси или карбонаты щелочноземельных металлов или алюминия или соединения редкоземельных элементов. Сернистые соединения всех этих элементов характеризуются большой теплотой образования, соотв. разложения. Как катализаторы восстановления названы Си, Ag, Au, Fe, Zn, Pb, Sn промотеры окислы r, Мп, щелочи и силикаты щелочей. [c.489]

Конденсацию окиси этилена с анилином проводили, пропуская реакционную смесь над различными катализаторами. При использовании окиси алюминия среди продуктов реакции был обнаружен индол. Над смешанным катализатором А120з- -Сг. 0з (10 1 и 10 2) при 400—450 °С образуются хинолин, хинальдин, индол и др. . Окись хрома направляет реакцию в сторону образования соединений с хинолиновым кольцом. При конденсации окиси этилена с анилином над окисью свинца при 420—440 °С образуются хинолиновые основания, среди которых преобладает xинaльдин . [c.109]

Гладкое присоединение трипропилалюминия к пропилену с образованием соединения (II) таким образом (т. е. за незначительное время реакции) невозможно, Изогексилалюминий (II) лучше получать из 2-метилпентена-1 алюминия и водорода. [c.172]

Катализаторы обессеривания нефтепродуктов - алюмоко-бальтмолибденовый (АКМ) и алюмоникельмолибденовый (АНМ) -также получают пропиткой носителя - активного оксида алюминия - растворимыми соединениями никеля, кобальта и молибдена с последующей промывкой, сушкой и прокаливанием. При температуре 500-550 °С соли кобальта, никеля и молибдена разлагаются с образованием оксидов. [c.663]

Разделение 1-нитрозо-2-нафтолом. Кобальт можно осадить или экстрагировать 1-нитрозо-2-нафтолом из растворов, содержащих ртуть, никель, хром, марганец, свинец, цинк, алюминий, кадмий, магний, кальций, бериллий, сурьму и мышьяк для удержания в растворе сурьмы необходимо прибавить винную кислоту [1467]. Кобальт отделяется вполне удовлетворительно от катионов ртути (II), олова (II), свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, алюминия, марганца, кальция, магния, висмута и никеля [755]. Однако в присутствии больших количеств никеля и олова, особенно если в растворе находится также висмут, осадки содержат большие или меньшие количества этих элементов. Пред-ттолагается, что мешающее влияние олова обусловлено образованием соединения, содержащего одновременно олово и кобальт. Полностью или частично осаждаются вместе с кобальтом медь (pH 4—13), железо (pH 0,95—2,0), ванадий (pH 2,05— 3,21), палладий (pH 11,82) и уран (pH 4,05—9,4). (Указанные границы pH осаждения взяты из работы [1402].) [c.74]

Уменьщается прочность соединений, в которых элементы Даккой подгруппы имеют высшую степень окисления. Так, для бор и алюминия характерны исключительно производные, в которых эти элементы имеют степень окисления +3 в случае же таллия даже растворение металла в азотной кислоте приводит к образованию соединений таллия (I). 5102 — единственный устойчивый ири обычных условиях оксид кремния, и окисли-телоные свойства для него ие характерны (не отмечается тен-денгдяи к отдаче части кислорода с понижением степени окисления) напротив, РЬОг термически неустойчив и является силь-нь м окислителем. Фосфаты — вполне устойчивые соединения, для которых не характерны окислительные свойства, в то время как висмутаты (производные висмута в степени окисления + 5) малоустойчивы и являются сильными окислителями. [c.119]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий образования соединений: [c.431] [c.85] [c.1143] [c.116] [c.266] [c.155] [c.375] [c.4] [c.212] [c.172] [c.466] [c.145] [c.49] [c.69] [c.752] [c.659] [c.527] [c.57] [c.301] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология