Олово четырехвалентное, реакции

Олово. Четырехвалентное олово восстанавливается в среде НС1 ионами двухвалентного хрома только до двухвалентного состояния [91J. Реакция при комнатной температуре протекает очень медленно. Титрование нужно выполнять при 85". [c.42]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Восстановление четырехвалентного олова диметилсульфатом рекомендовано [410] в качестве удобного метода приготовления сернокислого олова. Реакция проходит в две стадии, причем для второй стадии необходима температура 200° [c.71]

Навеску для определения олова и сурьмы растворяют в горячей концентрированной серной кислоте, которая в этих условиях является окислителем. Олово окисляется до четырехвалентного, а сурьма — до трехва-летной. Это дает возможность определись содержание сурьмы титрованием рабочим раствором окислителя. Реакции, которые происходят при растворении сплава, можно выразить следующими уравнениями [c.456]

Олово может существовать в растворах в форме двухвалентных и четырехвалентных ионов. Ниже приведены значения стандартных потенциалов электрохимических реакций [c.280]

Известно, что при смешении двух обратимых окислительновосстановительных систем устанавливается определенное равновесие, которое в значительной степени связано с нормальными потенциалами обеих систем. Например, для реакции между системами ферри и ферро и двух-четырехвалентным оловом равновесие, устанавливающееся при работе цепи [c.167]

К сожалению, течение этой реакции не удается контролировать, и в результате образуется смешанный алкоксид четырехвалентного олова и натрия (ср. с цирконием). [c.233]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу. Написать уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде) получения гидроокиси четырехвалентного олова взаимодействия этой гидроокиси с кислотой и щелочью. На какие свойства гидроокиси четырехвалентного олова указывает ее растворение в кислоте и в щелочи [c.193]

Привести электронные схемы двух-и четырехвалентных ионов олова и свинца. Какие свойства могут проявлять эти ионы окислительные или восстановительные Ответ обосновать и написать примеры соответствующих реакций. [c.203]

Затем следует составить уравнение реакции. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции обычно каждую электронную реакцию надо записывать отдельно (как для процессов, протекающих в электролитической ячейке) и затем подобрать коэффициенты таким образом, чтобы исключить электроны. Например, ион железа Ре окисляет ион олова до (т. е. от двухвалентного до четырехвалентного состоя- [c.207]

Стремление олова перейти из четырехвалентного в двухвалентное состояние настолько елико, что оно при соответствующих условиях может переводить водород из элементарного состояния в ионы (т. е. окислять его) и, кроме того, производить еще внешнюю работу, так как разность потенциалов между обоими электро дами, которую в принципе можно использовать для совершения внешней работы, составляет здесь, как уже было указано в гл. 12, при разомкнутой цепи 0,2 в. Разность потенциалов между платиновым электродом, погруженным в эквимолярный водный раствор ионов РЬ" и ионов РЬ"", и нормально водородным электродом равна даже 1,8 е. В этом случае погруженный в раствор платиновый электрод является положительным полюсом. Таким образом, ионы РЬ"" обладают еще значительно более высоким окислительным потенциалом, чем ионы Зп"". Если платиновую пластинку, погруженную в раствор ионов 8п" и 8п"", соединить с другой такой же пластинкой, погруженной в раствор ионов РЬ" и РЬ"", то Положительный ток от последней пластинки устремится к первой пластинке ионы РЬ" станут восстанавливаться, а ионы 8п" — окисляться. Тот потенциал, которым обладает платиновый электрод, погруженный в эквимолярную смесь ионов двух различных степеней окисления данного вещества, по отношению к нормальному водородному электроду, называется окислительным потенциалом более высокой степени окисления этого вещества или также потенциалом перезарядки этих ионов. Некоторые из таких окислительных потенциалов или потенциалов перезарядки приведены в табл. 112. Кроме потенциалов, относящихся к простой перезарядке ионов, в этой таблице также приведен ряд окислительных потенциалов, относящихся к реакциям, в которых принимает участив и растворитель — вода, как это, например, происходит при восстановлении иона нитрата [c.819]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Для полимеризации этилена, других а-олефинов и диенов рекомендуют [262] использовать растворимые катализаторы. Эти каталитические системы слабо окрашены и не содержат видимого осадка. Они представляют собой раствор продукта реакции между четырехвалентным соединением титана и алкилом алюминия или олова и содержат растворенный титан, имеющий валентность меньше 4, в количестве, эквивалентном 0,5 — [c.121]

Открытие олова. Наилучшей реакцией для открытия олова служит реакция получения КЬ2[5пС1б]. Для окисления олова до четырехвалентного к капле испытуемого раствора прибавляют каплю азотной кислоты. Полученный раствор выпаривают досуха, и сухой остаток растворяют в Л %-ной соляной кислоте при слабом нагревании. На край полученной капли вносят кристаллик КЬС1. Выделяются бесцветные кристаллы октаэдрической формы, иногда соединенные в группы в виде звездочек (рис. 55). [c.567]

Так как дп+ + + +у5п=+0,01 в, а 5 ++y5jj=—0,136 в, то, очевидно, ионы водорода будут окислять металлическое олово до двухвалентного состояния, а не до четырехвалентного. Реакция будет протекать по уравнению [c.131]

В неполярных растворителях соединения четырехвалентного олова катализируют реакцию взаимодействия спиртов с изоцианатами, протекающую через стадию образования каталитических комплексов со спиртом или тройных комплексов спирт — катализатор— изоцианат [51—54]. В полярных растворителях (диме-тилформамиде) катализатор диссоциирует на каталитически активные группы [55]. [c.64]

Основным способом получения солей триалкил- и триарил-олова является реакция тетраалкилолова с галогенидами или солями других кислот четырехвалентного олова. Наиболее легко эта реакция протекает при нагревании тетраалкил- или тетра-арилолова с хлорным оловом [c.328]

Наряду с Pt-Sn- комплексами на поверхности катализатора олово содержится в двух- и четырехвалентном состоянии. Имеются также большие кристаллы платины. Из рис. 6.14 и 6.15 видно, что активность Pt-Sn-катализаторапри низких температурах (315 С) мала даже в реакции дегидрирования циклогексана, что свидетельствует о слабой способности образования мультиплетного комплекса. С повышением температуры ускоряется образование мультиплетного комплекса с последующим его распадом и десорбцией продуктов реакции за счет увеличения спилловера водорода. При этом основная часть продуктор переходит в газовую фазу, а часть тяжелых непредельных соединений мигрирует на носитель, где инициирует топографическую цепнун реакцию деструктивной поликонденсации до кокса. Об этом свиде- [c.155]

Наблюдения Фёрстера показали, что скорость реакции образования комплекса SnO превышает скорость образования иона HSnO -, поэтому при анодном растворении будут преобладать анионы, содержащие четырехвалентное олово. [c.282]

Сульфид олова растворяется в растворе полисульфида аммония, окисляясь из двухвалентного в четырехвалентное состояниг по реакции [c.237]

Во всех случаях при пассивации анода анодный потенциал будет повышаться, что приведет к изменению анодных реакций или к изменению валентности металла, переходящего в раствор. Так, по мере возрастания анодного потенциала, олово встаннат-иых растворах будет растворяться сначала в виде двухвалентных ионов, а затем четырехвалентных. [c.237]

В процессе работы в электролитах происходит накопление четырехвалентного олова. При увеличении концентрации Sn + до 1 н. и неизменной общей концентргщии фторида содержание никеля в сплаве уменьшается до 22%, ухудшается качество покрытия и снижается устойчивость электролита. Такое влияние четырехвалентного олова, очевидно, связано с частичным распадом комплекса SnFt за счет образования более прочного комплекса SnFe . Последний не принимает участия в электродной реакции, так как не достигается потенциал его разряда из кислого электролита (pH 2,5). [c.327]

Диспропорционирование тетраалкил- или тетраарилолова при нагревании с галогенидами четырехвалентного олова получило название реакции КОЧЕШ-КОВА [c.203]

При омислении металлического олава горячей азотной кислотой (d = 1,3) первоначально образуется митрат четырехвалентного олова, который полностью гидролизуется при кипячении с водой, образуя азотную кислоту и белую метаоловянную кислоту, ие растворимую в азотной кислоте. Высушенная над серной кислотой, она отвечает формуле НаЗпОз, т. е. имеет тот же эмпирический состав, что и гидроокись, осажденная при обработке раствора хлорного олова едки.ми щелочами, хотя существенно отличается по многим своим реакциям. [c.196]

Основным методом получения триалкил- и триарилоловоацилатов является реакция тетраалкил(арил)олова с галогенидами или солями различных кислот четырехвалентного олова [60—62] [c.392]

Отсюда следует, что для соединения с большой величиной энергии кристаллической решетки разрушение решетки может стать чрезвычайно невыгодным процессом и реакция будет протекать по другому механизму. Сопоставление энергий кристаллических решеток окислов II и IV групп показывает, что для первых она колеблется от 700 до 1000 ккал молъ, а для вторых она значительно больше и составляет 2500—3000 ккал/молъ. Действительно, на окислах четырехвалентных металлов, а именно на двуокисях титана, циркония, олова и церия, не происходит промежуточного образования соли и фазовый состав катализатора до и после работы один и тот же [8]. [c.143]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, учитывая, что четырехвалентное олово в данных условиях получается в виде станната натрия МагЗпОз. [c.174]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать соответствующие уравнения реакций, указав переход электронов. При этом следует учесть, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова при взаимодействии с концентрированной серной кислотой металл окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой при действии концентрированной азотной кислоты (при нагревании) образуется оловянная кислота сложного составз л ЗпОг уНгО, которая выделяется в виде белого осадка. Составляя уравнение реакции взаимодействия олова с концентрированной азотной кислотой, написать формулу метаоловян-ной кислоты НгЗпОз. В каждой реакции указать окислитель к восстановитель. [c.190]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции (в молекулярной и ионной форме) получения сульфида олова. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида двухвалентного олова с двусернистым аммонием ( Н4)25г, учитывая, что при этом образуется тиосоль четырехвалентного олова (НН4)25п5з— тиостаннат аммония. [c.193]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу. Отметить наблюдаемое явление. Какое вещество выпало в 01сад01к Указать его цвет и привести название. Какой газ выделяется Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с соляной иислотой. Действием каких реактивов получается тиостаннат аммония из соли двух- и четырехвалентного олова [c.194]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции, учитывая, что четырехвалентное олово в данных условиях получается в виде станната натрия МагЗпОз. Указать окислитель и восстановитель в данной реакции. [c.195]

Большинство реакций соединений типа R4S11 состоит в замещении одной или нескольких органических групп. Важнейшими из этих реакций являются реакции расщепления соединений R4Sn до галогенидов алкилолова под действием галогенов, галогеноводородных кислот или галогенидов четырехвалентного олова. [c.25]

Метод основан на цветной реакции четырехвалентного олова с п-нит-рофенилфлуороном в кислом растворе. Отделение олова от мешающих элементов производят экстракцией его из сильно сернокислого раствора в виде диэтилдитиокарбамината [4]. [c.145]