Натрия хромат безводный

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Подобным образом обезвоживаются десятиводные сульфат, хромат, бихромат и карбонат натрия (рис. 2, 3, а) увеличение электропроводности наблюдается при температурах образования инконгруэнтных расплавов, падение электропроводности — при полном выкипании растворов с образованием безводных солей. Обезвоживание эпсомита (см. рис. 3, б) [c.198]

На 1.6 г хромата натрия (десятиводного), 1 т бихромата натрия (двухводного) и 0,5 г безводного сульфата натрия расходуется [32] [c.433]

О свойствах безводных систем, содержащих хроматы и гидроокиси, сульфаты, нитраты, фториды натрия и калия см. [c.386]

При прокалке безводного хромата натрия до 1100° наблюдаются два эндотермических эффекта — при 430 и 800° вес образца при этом не изменяется, и рентгенограмма прокаленного образца аналогична рентгенограмме образца, высушенного при 110°. Эндотермический эффект при 800° соответствует температуре плавления хромата натрия, а эффект при 430° обусловлен превращением в твердой фазе, которое, как показал рентгенографический анализ, не приводит к химическим изменениям хромата натрия. [c.54]

Первоначально раствор MBV, как описывает его Эккерт, содержал карбонат натрия (безводный) от 2 до 5% (оптимально 3%) и хромат натрия (безводный) от 0,5 до 2,5% (оптимально 1,5%). [c.89]

Хромат натрия (безводный)................10 [c.89]

НАТРИЯ ХРОМАТ БЕЗВОДНЫЙ, Na, iOi. Мол. вес 162,00. Имеется патент llhia применение этого реагента в смеси уксусной кислоты и уксуеиого ангидрида для окисления Д -стероидов в [c.425]

Для вскрытия минерала хромит (Сг2ре )04 массой 1 т проводят окислительное сплавление его с карбонатом натрия на воздухе. Образующийся хромат натрия выщелачивают из плава подкисленной водой. Получают раствор дихромата натрия, а после выпаривания — безводный дихромат натрия. Определите массу (кг) конечного продукта, если практический выход равен 42,5%. [c.285]

Например, при окислении октина-4 (0,015 моля) с помощью СгОз-Ру2 (0,225 моля) в хлористом метилене при комнатной температуре в течение 24 час (N2) образуется октин-4-он-З с выходом 42%. Для этой же цели можно использовать также безводный хромат натрия (Na2 rO<), но он дает более низкие выходы. При этом значительные количества исходного алкина возвращаются в неизмененном виде [2]. [c.637]

Отстоявшийся монохроматный щелок подвергают травлению — обработке 73—77%-ной серной кислотой-для перевода монохромата в бихромат. После травки в раствор добавляют гипохлорит кальция (или хлорную известь) для окисления хрома, содержащегося в хроми-хроматах. Полученный раствор бихромата натрия ( красный щелок) выпаривают в две стадии в многокорпусных вакуум-выпарных батареях. После первой выпарки до концентрации ЫагСгаО 600—660 г/л отделяют на центрифуге выпавшие кристаллы безводного сульфата натрия и щелок упаривают вторично до концентрации ЫагСггО 1100—1350 г/л. [c.601]

Стабильные при хранении в безводных условиях однокомпонентные герметики получают при использовани в качестве отвердителей ортоплюмбатов щелочноземельных металлов, безводных перекисей щелочных и щелочноземельных металлов, а также хроматов натрия и калия в растворах органических растворителей, смешивающихся с водой. В последнем случае растворители являются переносчиками воды и одновременно способствуют образованию хромат-ионов, окисляющих олигомеркаптан [119]. [c.50]

Запатентован также ряд других антикоррозионных добавок к препаратам трихлоруксусной кислоты [101, 102]. Согласно данным патента [101], растворимые в воде натриевую, кальциевую или изопропиламиновую соли трихлоруксусной кислоты тщательно смешивают с 0,3—0,5% хромата натрия, калия или аммония (или с бихроматом натрия), с 0,5—2% растворимых в воде неорганических солей щелочных металлов и с нерастворимыми в воде маслами (например, нефтяным дистиллятом, имеющим т. кип. 150 °С). pH водного раствора препарата такого состава должен быть равен 7,5—10,5. Раствор не корродирует металлы и сохраняет свою гербицидную активность в течение многих лет [101]. Коррозия стали, железа, алюминия, меди, цинка, кадмия и других металлов, находящихся в контакте с гербицидными препаратами, содержащими трихлор-ацетат, может быть предотвращена также добавлением к препаратам 1% смеси, содержащей 1 часть безводного полифосфата натрия и 4 части хромата натрия [102]. [c.155]

Это связано с переходом хромат-иона в раствор не только в виде хромата натрия, но и в виде некоторого количертва хромата кальция. Растворимость безводного хромата кальция в воде характеризуется следуюш ими цифрами [c.390]

Хромовокислый натрий кристаллизуется в безводной форме, с четырьмя или десятью молекулами кристаллизационной воды. Безводная соль выделяется в твердую фазу в виде желтых кристаллов ромбической сингонии. Четырехводный хромат натрия тоже осаждается в виде желтых кристаллов, а десятиводный — в виде желтых кристаллов моноклинной сингонии. Все хроматы натрия хорошо растворимы в воде. В пересчете на безводное вещество растворимость Na2 r04- IOH.2O при О °С равна 31,7 г, при 20 °С — [c.246]

Дихромат натрия (Ка2Сг207.2Н20), получаемый из хромата натрия, представляющий собой расплывающиеся красные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании превращается в безводный и менее расплывающийся дихромат (т.е. расплавленный или литой хромат), часто содержащий небольшое количество сульфата натрия. Используется при дублении (хромовое дубление) при крашении (как протрава и окислитель) как окислитель в органическом синтезе в фотографии в печатном декорировании в пиротехнике для очистки или обесцвечивания жиров для изготовления дихроматных источников питания и для получения дихроматного желатина (который под действием света превращается в продукты, не растворимые в горячей воде) во флотационных процессах (для понижения плавучести) для очистки нефти как антисептик. [c.109]

Хроматы и бихроматы реагируют не одинаково при комнатной температуре и при температуре —40°. Тетрагидрат хромата натрия в метаноле реагирует медленно, причем цвет раствора изменяется от желтого до зеленого по мере лрибавления реактива Фишера. После встряхивания в течение 1 часа с избытком реактива Фишера было израсходовано приблизительно 3 моля иода на 1 моль хромата (с учетом поправки на гидратационную воду). Бихроматы ведут себя аналогичным образом, хотя реакция протекает значительно медленнее, чем в случае хроматов. Воду, добавленную к безводному бихромату калия в количестве до 80 мг, удавалось оттитровать количественно. Однако при встряхивании в течение 1 -часа с избытком реактива Фишера на 1 моль бихромата расходовалось от 1,5 до 2 молей иода. В случае перманганата калия, диспергированного в метаноле или пиридине, реакция проходила в незначительной степени (количество прореагировавшего иода было эквивалентно 0,05 моля воды на 1 моль соли или 0,57% воды) даже при энергичном встряхивании в продолжение 1 часа при комнатной температуре [4]. [c.264]

Хромат калия К2СГО4 получают в виде безводных кристаллов лимонного цвета, изоморфных с кристаллами K2SO4, используя тот же метод, что и при получении соответствующей натриевой соли. Бихромат калия К2СГ2О7 обычно получают в виде больших, тоже безводных, кристаллов оранжево-красного цвета из бихромата натрия, лучше растворяющегося в воде, осаждением из растворов при помощи КС1. Бихромат калия плавится при 395° при более высокой температуре (приблизительно 900°) разлагается с выделением О2. [c.646]

Определение ртути сожжением ртутноорганических соединений старыми методами (с окисью кальция) [1,38] непригодны для анализа веществ, содержащих азот или галоид, в особенности иод или бром. Поэтому предлагались две раздельные методики определения ртути сожжением. Одна для анализа веществ, не содержащих азота по Боэтиусу [39] — сожжение в кислороде сера, хлор и бром удерживаются нагретой окисью свинца, иод — слоем глиняных черепков, покрытых серебром, или по Юречеку [40] (полу-микрометод) сожжение в кислороде с платиновым контактом хлор и бром поглощают безводным углекислым натрием, иод удерживают серебром, диспергированным на окиси магния, ртуть — золотом. Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена уже другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками (Боэтиус [39]), или сжигание вещества в токе кислорода,, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золото [41]. [c.394]

Следует отметить, что в шихтах, содержащих мало соды и много извести, обнаруживается повышенный против теоретического выход водорастворимых хроматов. Пунктирная прямая A/V (рис. 158) показывает стехиометрнческое количество соды, необходимое для перевода окиси хрома в хромат натрия. Точка В соответствует количеству соды, равному 100% от стехиометрического. Кривая выхода в правой части диаграммы лежит выше стехиометрической прямой AN. Как видно из расположения кривой, степень использования соды в присутствии СаО (или СаСОз) может достичь —140%. Это связано с переходом хромат-иона в раствор не только в виде хромата натрия, но и в виде некоторого количества хромата кальция. Растворимость безводного хромата кальция в воде равна 4,3% при 0°, 1,11% при 50° и 0,42% при 100°. [c.396]

Хромат натрия (декагидрат) Na2 r04 10 Н2О — желтые кристаллы растворимые в воде, т.пл. 19,9 °С. Безводный Na2 r04 плавится при 792 °С. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология