Сульфат десятиводный

В 20 г 20%-ного раствора сернокислого натрия растворили 4 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия. Определите процентную концентрацию полученного раствора (плотность 1,1) и его нормальность. [c.24]

Сульфат натрия природный получают прв обезвоживании природного десятиводного сернокислого натрия— [c.195]

Десятиводный сульфат натрия. ......... [c.269]

Из 20,2 г насыщенного при 16°С раствора сернокислого натрия при выпаривании воды получено 6,2 г десятиводного сульфата натрия. Определите растворимость сернокислого натрия (безводного) в граммах на 100 г воды при 16°С. [c.22]

Как известно, растворимость сильно зависит от температурных условий и в некоторой степени от измельченности растворяемого вещества. В подавляющем большинстве случаев при повышении температуры существенно увеличивается растворимость вещества. Однако, как уже отмечалось, из этого правила имеется ряд исключений. Например, растворимость кальция гидроокиси, кальциевой соли лимонной кислоты, кальция глицерофосфата, кальция сульфата, паральдегида, газов при повышении температуры уменьшается. Растворимость в воде десятиводного натрия сульфата увеличивается до 34 0 и падает при дальнейшем повышении температуры. Измельчение [c.149]

Подобным образом обезвоживаются десятиводные сульфат, хромат, бихромат и карбонат натрия (рис. 2, 3, а) увеличение электропроводности наблюдается при температурах образования инконгруэнтных расплавов, падение электропроводности — при полном выкипании растворов с образованием безводных солей. Обезвоживание эпсомита (см. рис. 3, б) [c.198]

На 1.6 г хромата натрия (десятиводного), 1 т бихромата натрия (двухводного) и 0,5 г безводного сульфата натрия расходуется [32] [c.433]

Расположение на диаграмме объемов кристаллизации десятиводной, семиводной и одноводной соды, десятиводного и безводного сульфата натрия, хлористого натрия, бикарбоната натрия, а также двойных солей — беркеита и троны — указывает на направление реакций в системе. Установлено, например, что такие твердые фазы, как беркеит и бикарбонат натрия, не могут совместно существовать, а будут реагировать друг с другом, образуя трону и сульфат натрия. [c.93]

По первому из предложенных методов смесь растворяется в воде и подвергается охлаждению до —5°, в результате чего выпадает десятиводный сульфат натрия (мирабилит). Последний отделяется от маточного раствора и подвергается обезвоживанию высаливанием галитом. Эта вторая часть процесса проводится при 55°. [c.274]

Приборы и реактивы. Стакан вместимостью 400 мл. Термометр на 100 С. Цилиндр. Ареометры (в пределах 1—1,35 г/см ). Десятиводный кристаллогидрат сульфата нитрия или безводная соль N32804. [c.273]

МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль). [c.162]

Сульфат натрия NaoSOi применяется в производстве соды и стекла. Из водных растворов кристаллизуется десятиводный гидрат Na2S04-ЮН О, называемый глауберовой солью. Глауберова соль применяется в медицине как слабительное. [c.173]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. [c.292]

Сульфат натрия кристаллизуется в форме десятиводного гидрата N32804 ЮН2О, молекулярный вес которого равен 322, а плотность 1,46. Представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 884,7° С хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. [c.119]

Весьма существенным является также использование отходов. Так, в производстве аскорбиновой кислоты на стадии ацетонирования в качестве отходов образуется осадок десятиводного сульфата натрия (Ма2504- ЮНаО) в количестве 2,5 т на 1 т аскорбиновой кислоты. Разработан метод обезвоживания гидрата. Выход безводного сульфата натрия составляет 95% от теоретического [8] и по своему качеству соответствует требованиям ГОСТа на безводный сульфат натрия. Разработан также метод использования калийного отхода в этом же производстве на стадии окисления диаце-тонсорбозы с получением концентрата с содержанием 33% К2О [8]. Использование отходов производства не только снижает затраты на сырье, но и облегчает задачу очистки сточных вод. [c.8]

Ацетон, полученный в вакуум-перегонном аппарате 10, содержит до 15% влаги. Для ректификации его направляют через сборник 18 в ректификационную колонну 19. Сухой ацетон собирают в приемниках 20 и возвращают его в сборник 2. Осадок десятиводного сульфата натрия из центрифуги 8 направляют в плавильный аппарат 21, откуда засасывают в перегонный аппарат 22, отгоняют ацетон, а расплавленные кристаллы сульфата передают в вальцовую сушилку 23. Обезвоженный продукт содержит 98% Ыа2504 и по своему составу соответствует ГОСТу 6318—52 на безводный сульфат натрия 1 сорта. Выход 41,7% к десятиводному гидрату или 95% от теоретического. [c.272]

Вывод сульфатов из обогащенного им рассола может быть осуществлен также путем охлаждения раствора. При этом выпадает десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия. При охлаждении раствора до О—5 °С содержание сульфата натрия в растворе снижается до 20—30 г/л и съем сульфата натрия с 1 м рассола может составить около 60 кг, т. е. примерно в 2 раза выше, чем по методу с нагреванием. Однако при этом выделяется N32804-ЮН jO и для получения товарного сульфата осадок необходимо обезвоживать. По этой причине предпочитают осуществлять вывод сульфатов по методу с нагреванием. [c.264]

Сульфат натрия (Ыа ЗО ), или сернокислый натрий (ОСТ НКТП 7102, 7102/439 и ОСТ 3140), представляет со-, бой нейтральную натриевую соль серной кислоты—безводную и десятиводную (глауберова соль). В производстве мыла служит лишь для наполнения последнего, являясь наибо лее распространенным из растворимых наполнителей. Без водный Сульфат применяется в производстве твердых за менителей мыла благодаря его способности, аналогично кальцинированной соде, присиединяя воду, твердеть ь мыле, образуя кристаллические вещества. [c.21]

Результаты показывают (рис. 3), что содержание воды в расплаве при давлениях, меньших 5000 кг1смР-, превышает содержание воды в глауберовой соли (55,9%), что свидетельствует об инконгруэнтном характере плавления в этой области. Однако с увеличением давления состав >асплава все больше приближается к составу глауберовой соли и при давлениях, превышающих 5000 кг1см , совпадает с ним. Очевидно это происходит потому, что растворимость безводного сульфата натрия возрастает с увеличением давления и его концентрация в растворе достигает, наконец, предельного соотношения, отвечающе го десятиводно-му гидрату. [c.118]

Подтверждением изложенной схемы образования гуджира может служить тот факт, что гуджир представляет почти чистую десятиводную соду. Проба естественного гуджира 1930 г. имела следующий состав карбоната натрия — 32,19%, бикарбоната натрия — 0,26%, сульфата натрия— 0,207%, хлорида натрия — 0,205%, хлорида калия — 0,705% и воды — 66,12%. [c.165]

На рис. 40 показаны минимальные и максимальныеТграницы областей кристаллизации безводного и десятиводного сульфата натрия, а также его двойной четырехводной соли с сульфатом магния (астраханита). Для выделения этих солей в присутствии избытка хлоридов из растворов, бедных кальцием, достаточно даже 25—30% ионов магния и не более 20% ионов 80Г- Но если кальций присутствует в значительных количествах, наряду с бикарбонатами, то первоначальное осаждение сульфатов натрия становится маловероятным, так как для этого требуется не менее 99% ионов натрия в исходном растворе. [c.87]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Соли натрия хорошо растворимы в воде. В отличие от солей калия многие натриевые соли образуют кристаллогидраты. Например, сода Na Os образует десятиводный кристаллогидрат Naa Oa- IOH2O. Соли натрия находят широкое применение. Из сульфата натрия готовят стекло. Безводный сульфат натрия КазЗО — осушающее (поглощающее воду) средство. [c.216]

Сель глауберова, сульфат натрия десятиводный, натрий сернокислый десятиводный, N32804- ЮН О,—кристаллы соли, содержащие обычно примеси других солей—натрия, кальция и пр. Природную глауберову соль (мирабилит) получают осаждением из рапы в бассейнах залива Кара-Богаз Каспийского моря или озер. Техническая соль получается обычно в качестве отхода в некоторых химических производствах. [c.192]

Соль глауберова, сульфат натрия десятиводный, натрий сер-иокислый десятиводный, N33804 ЮНаО,—кристаллы соли, содер- жащие обычно примеси других солей—натрия, кальция и пр. [c.192]

Кристаллогидраты обладают определенной упругостью пара. Если упругость их пара больше упругости паров воды в окружающем воздухе при данной температуре, то кристаллы при хранении на воздухе теряют кристаллизационную воду — выветриваются. Примером такого кристаллогидрата может служить глауберова соль, представляющая собой десятиводный сульфат натрия ЫагЗО ЮН2О. [c.416]

К чистоте десятиводного сульфата натрия, применяемого под названием глауберовой соли для медицинских целей, предъявляются повышенные требования. Согласно ГОСТ 6319—52 , глауберова соль должна содержать не менее 99% N32804 IOH2O, и не более 0,005% не растворимых в воде веществ, 0,1% хлоридов (Na l), 0,0005% Fe, 0,003% солей аммония (NH4), 0,0005% тяжелых металлов сероводородной группы (РЬ), 0,03% солей кальция. Мышьяк, сульфиты и тиосульфаты, а также гигроскопическая влага должны отсутствовать. Реакция водного раствора должна быть нейтральной. [c.134]

В тех случаях, когда сульфат нужно выпустить в продажу в виде крупных кристаллов глауберовой соли, т. е. десятиводного сульфата (N82804 10 НгО), его из нутч-фильтра 2 выгружают в бак с мешалкой 4. В бак заливают из чана 7 воду, нагретую до 40°. Для очистки образовавшегося раствора сульфата натрия от железа в раствор вводят небольшое количество извести. Железо вьшадает в виде гидрата закиси и окиси, а вся грязь всплывает на поверхность раствора в виде пены. Центробежным насосом 5 раствор прогоняют через фильтрпресс 6. Чистый фильтрат стекает в сборник 8, а прорывающийся между рамками грязный раствор сульфата (небольшое количество) стекает обратно в бак 4. Из сборника 8 чистый раствор сульфата натрия центробежным насосом 9 подают в кристаллизаторы 10, представляющие собой железные плоские ящики. Для получения крупных кристаллов поперек ящиков кладут брусья, к которым подвязаны шнуры. Глауберова [c.225]

В тех случаях, когда сульфат нужно выпустить в продажу в виде крупных кристаллов глауберовой соли, т. е. десятиводного сульфата (N32804 ЮН2О), его из нутч-фильтра 2 доставляют к баку с мешалкой 4. В бак заливают из чана 7 воду, нагретую до 40° и засыпают кристаллы. Для очистки образовавшегося раствора сульфата натрия от железа в раствор вводят небольшое количество извести. Железо выпадает в виде гидрата закиси и окиси, а вся грязь всплывает на поверхность раствора в виде пены. Центробежным насосом 5 раствор прогоняют через фильтрпресс 6. Чистый фильтрат стекает в сборник 8, а прорывающийся между рамками грязный раствор сульфата (небольшое количество) стекает обратно в бак 4. Из сборника 8 чистый раствор сульфата натрия центробежным насосом 9 подают в кристаллизаторы 10, представляющие железные плоские ящики. Для получения крупных кристаллов поперек ящиков кладут брусья, к которым подвязаны шнуры. Глауберова соль кристаллизуется на шнурах в виде крупных кристаллов. Скорость кристаллизации зависит от температуры помещения и концентрации раствора сульфата. По окончании кристаллизации маточный раствор спускают в чан 11, из которого центробежным насосом 12 его направля.ют в бак 4 или в цех бланфикса. [c.199]

При смешении с минеральными солями стойкость солей диазония значительно повышается. Для смешения применяют соли, образующие гидраты, напримв р сульфат натрия, кристаллизующийся с десятью молекулами воды с образованием десятиводного сульфата, или глауберовой соли Маг504-ЮНгО. [c.255]

Некоторые кристаллические вещества содержат воду. При прокаливании такие кристаллы рассыпаются в порощок, теряя свою воду. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной. При кристаллизации многта веществ из их водных растворов выпадает не безводная соль, а ее к р и с т а л-логидрат. Так, наприме р, из раствора сульфата натрия N32504 при кристаллизации выпадает десятиводный кристаллогидрат N32504. ЮНгО. [c.89]

В заливе Кара-Богаз-Гол ежегодно добывают миллионы тонн мирабилита — десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия МагЗО . 1ОН2О. Этот минерал потребляется стекольной, мыловаренной, кожевенной промышленностью. Гипс Са304. 2НгО, или двухводный сульфат кальция, залегающий в очень больших количествах в различных районах СССР, служит материалом для архитектурных работ, а также применяется в медицине для изготовления гипсовых повязок и для других хирургических целей. Некоторые природные источники, а также некоторые грязи, содержащие растворенный сероводород НгЗ, имеют исключительно важное значение при лечении экзем, ревматизма и других болезней. [c.196]

При выборе соотношения исходных компонентов, вводимых в реакцию, можно руководствоваться фазовой диаграммой системы НдО — 50з —НгО, на которой нанесено поле кристаллизации диоксисульфата ртути [1]. Получение диоксисульфата ртути осуществляли добавлением 15,5 г нитрата ртути Hg(NOз)2 0,5H2O к 6 г десятиводного сульфата натрия. При растирании в ступке смеси этих солей получали суспензию желтого цвета. Осадок отфильтровывали от маточного раствора, отмывали от нитрат-ионов, сушили при 100° до постоянного веса и анализировали иа содержание HgO и ЗОд. Согласно данным химического анализа, желтый порошок по составу почти точно отвечал формуле 2Нд0-Нд804. С помощью рентгенофазового анализа продукт также идентифицирован как диоксисульфат ртути. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология