Вода и водные растворы неорганических солей

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Добавление некоторых солей органических кислот повышает растворимость органических веществ в водной фазе аналогично добавлению неорганических буферов эффект высаливания). Так, например, некоторые органические вещества, плохо растворимые в дистиллированной воде, очень хорошо растворяются в водных растворах натриевых солей бензойной кислоты или ксилолсульфокислоты [100]. [c.394]

Если в воде растворены неорганические соли, например сильные электролиты, дающие отрицательные отклонения от законов Рауля, взаимодействие ионов с молекулами воды больше, чем взаимодействие между самими молекулами воды, поэтому ионы преимущественно распределяются в объеме водного раствора. В [c.472]

При опреснении воды, а также при выделении из водных растворов неорганических солей в качестве испаряющихся хладоагентов используют н-бутан, изобутан, хлористый метил, бутилен, бутан-бутиленовые смеси, а также различные фреоны [53, 173—174]. При кристаллизации органических веществ таким хладоагентом может быть вода [74, 152]. В рассматриваемом процессе хладоагент, как правило, циркулирует в замкнутом цикле. [c.145]

Водные растворы неорганических солей занимают особое место при расчете удельной теплоемкости. Здесь различают два случая 1) когда соль находится в кристаллическом состоянии 2) когда концентрация растворенной соли не превышает 40 масс.%, а удельная теплоемкость этой соли существенно ниже теплоемкости воды. [c.18]

Из уравнения (1.41) следует, что если поверхностное натяжение а увеличивается с повышением концентрации С, т. е., если (йо/йС) >0, то Г < О или концентрация растворенного вещества в поверхностном слое меньше, ч.ем во всем объеме (отрицательная адсорбция). Справедливо и обратное утверждение если йо/йС)<0, то Г > О (положительная адсорбция). Для водных растворов неорганических солей (йо/йС)> (поверхностно-инактивные системы). Поэтому на поверхности мембраны из растворов адсорбируется слой воды б. Если в мембране имеются поры диаметром й = 26, вода под действием перепада давлений проникает через эти поры (рис. 1.4). Глюкауф [29] и Бин [30] экспериментально показали, что концентрация электролита в мембране заметно ниже, чем в исходном растворе. Однако расчеты, проведенные Скетчардом 31], противоречат концепции отрицательной адсорбции солей из водных растворов на ацетатных мембранах. Этой гипотезе о механизме обратного осмоса противоречит также и тот факт, что методом обратного осмоса удается разделить растворы поверхностно-активных веществ, хотя в этом случае, согласно уравнению Гиббса, на мембране должна адсорбироваться не вода, а растворенное вещество. [c.25]

Для повышения степени очистки фосфорной кислоты от примесей предложено к водорастворимому спирту (изопропиловому) добавлять 5—50% трибутилфосфата [187] или же такие гидрофобные растворители, как бензол, толуол, ксилол [188] с последующей реэкстракцией фосфорной кислоты водой. Предложено [189] для расслоения фаз добавлять в смесь концентрированный водный раствор неорганической соли гидрофосфата, карбоната, сульфата или бората магния, кальция, цинка или алюминия. При этом образуются слой органической фазы, содержащий фосфорную кислоту, и водный слой, содержащий примеси. После разделения слоев фосфорную кислоту извлекают отгонкой растворителя. [c.235]

Вода и водные растворы неорганических солей могут вызывать распад гидролизующихся связей в полимерах, что сопровождается снижением молекулярной массы и ухудшением свойств материала. При действии воды на полиуретаны происходит их омыление и последующая деструкция. Полиамиды поглощают значительное количество воды, которая оказывает на них пластифицирующее действие. [c.74]

Без добавок поверхностно-активных веществ выделить неорганические ионы из водных растворов посредством барботажа невозможно. Обусловлено это тем, что поверхностное натяжение водных растворов неорганических солей больше такового воды. При этом концентрация солей в поверхностном слое меньше, чем в растворе. Кроме того, растворы солей не способны образовывать устойчивую пену. [c.151]

Вода и водные растворы неорганических солей [c.57]

На органическое стекло не действуют вода, щелочи, водные растворы неорганических солей и большинство разбавленных кислот, за исключением фтористоводородной. Концентрированные кислоты, такие, как серная, азотная и хромовая, разрушают его. Некоторые органические вещества вызывают набухание или полное растворение органического стекла. Перечень этих веществ и их действие на полимер указаны в приложении 2 (стр. 309). На органическое стекло не оказывают никакого влияния вещества, содержащиеся в продуктах питания. При всем этом оно отличается абсолютной физиологической безвредностью и стойкостью к биологическим воздействиям. [c.117]

Таким образом, ГПГ является пределом обратноосмотического концентрирования водных растворов неорганических солей. Следует отметить, что работа ацетатцеллюлозных мембран при концентрациях, близких к ГПГ, недопустима еще и по той причине, что при этом происходит обезвоживание мембран, обусловленное, очевидно, отходом БОДЫ от мембраны в гидратные оболочки ионов сильных электролитов, поскольку свободной воды в растворе уже нет, и это вызывает необратимое ухудшение свойств мембраны. Практическое использование обратного осмоса становится невозможным уже задолго до достижения ГПГ из-за невысоких значений селективности и проницаемости. [c.91]

На рис. 65, а и 65, б графики построены в указанных координатах для таких жидкостей, как вода и водные растворы неорганических солей, кистот, оснований, глюкозы, сахарозы, органические растворители (бензол, бензин, спирты и пр.). Их вязкость прямо пропорциональна котангенсу наклона прямой на рис. 65, а. Поскольку их [c.135]

Действие (агрессия) воды и водных растворов (неорганических и органических веществ — кислот, солей, оснований), а также кислых газов в условиях эксплуатации бетонных и железобетонных конструкций приводит к разрушению бетонного и цементного камня. Причины разрушения (коррозии) заключаются в химическом воздействии агрессивной среды на составные части бетона. [c.367]

Ряд исследователей [169, 170] установили возможность разделения водных растворов сахаров с целью концентрирования последних, а также отделения воды от растворов глицерина и глюкозы. На примере смеси глицерин — вода показана [171] возможность описания протекающих в растворах органических веществ процессов с помощью эмпирических и теоретических уравнений, полученных для систем, образованных водными растворами неорганических солей. [c.117]

Первый случай относится к системе ацетат целлюлозы — ацетон — водный раствор неорганической соли второй — к системе поливиниловый спирт — вода — этиловый спирт. [c.261]

Прп охлаждении, в зависимости от температуры реакции, применяются такие хладоагенты, как вода, водные растворы солей ряда неорганических кислот (рассолы), органические теплоносители и некоторые виды нефтяных масел. [c.22]

Первый метод пригоден для большинства альдегидов и кетонов. Его преимущество состоит в простоте выделения и очистки, так как вода и неорганические соли присутствуют в минимальных количествах. Выход по этому методу зависит от степени диссоциации циангидрина при равновесии. Эти величины сильно зависят от структуры карбонильного соединения и температуры. Использование второго метода позволяет избежать выделения дыма цианистого водорода и свести к минимуму образование бензоинов из ароматических альдегидов. Третий метод, представляющий интерес для синтеза низших водорастворимых циангидринов, также позволяет избежать работы с безводным цианистым водородом и упростить выделение, так как при этом не используются водные растворы неорганических солей. [c.459]

Следует иметь в виду, что вода растворяет эфир в количестве, равном примерно 10% от ее объема. Экстрагированию способствует прибавление к водному слою неорганических солей, так как последние понижают растворимость органического вещества в водном слое и одновременно снижают потери эфира. [c.39]

Картина влияния природы растворителя на предельные пересыщения растворов неорганических солей более впечатляющая. Предельное относительное пересыщение водного раствора иодистого калия оказывается в 1.5 раза больше, чем раствора в этиловом спирте, и в 2 раза больше, чем в ацетоне. Для хлорной меди разница еще больше. В ацетоне 3,, примерно в 4—5 раз меньше, чем в воде, а в этил-уксусном эфире вообще не удалось получить пересыщенный раствор. [c.49]

В работе, опубликованной в прошлом году [9], указывалось, что при дезактивации окиси алюминия получается сорбент, пригодный для разделения при комнатной температуре углеводородов С —С5. Недавно было показано, что окись алюминия можно дезактивировать, применяя водные растворы неорганических оснований и солей и удаляя затем воду путем нагревания. В области низких степеней дезактивации отношение удерживаемых объемов ароматических углеводородов к удерживаемым объемам алифатических можно варьировать в соответствии со степенью дезактивации (табл. 2). [c.409]

Связки представляют собой вязкие метастабильные молекулярные водные растворы неорганических полимеров или солей, склонных давать в растворах ассоциаты по катиону или аниону. Связка в процессе работы превращается в дисперсную систему с выделением твердой фазы. Последнее связано с конденсацией (на молекулярном уровне), вызываемой нагреванием или изменением pH среды. Связка может работать с порошком отвердителя, тогда ее можно рассматривать как своеобразный цемент. Анализ работы клеев-связок показывает, что, когда связка превращается в дисперсную систему, возникающая твердая фаза также имеет специфический состав, обеспечивающий ей связующие свойства — содержит полярные группы воды Н+, ОНт. Таким образом, положение об обязательном содержании полярных групп в составе новообразований является необходимым и общим как для цементов, так и для связок и носит принципиальный характер. [c.460]

При вспенивании пластиков, обладающих высокой текучестью при повышенных температурах (например, полиэтилен, полистирол, полиизобутилен), в качестве теплопередающей среды следует использовать воду, водные растворы неорганических солей, гликоли или глицерин. В такой среде нет опасности сплавления верхних слоев вспениваемого пластика вследствие излишне длительной термообработки, возможной при использовании воздуха или другого гагоэб-разного теплоносителя. [c.79]

В узкий цилиндр, наполненный водным раствором 4-(2,4-динитрофенил азо)феноксида натрия, ниже верхнего уровня жидкости вводили по каплям раствор бромида четвертичного аммония в дихлорметане [12]. В воде этот индикатор имеет красный цвет, соответствующий его анионной форме, а в дихлорметане — голубой, характерный для его ионной пары с Q+. При падении капли в цилиндре она становится голубой, что указывает на обмен анионами. Если бы одновременно в водную фазу экстрагировался и Q+, то он не смог бы вернуть- ся обратно в покинутую им быстро падающую каплю. В другом эксперименте использовали й-образную трубку, содержащую две независимые органические фазы, разделенные водным раствором неорганической соли [13]. Применяемые катализаторы сильно различались по липофильности — от очень липофильных, которые на 100% находились в органической фазе, до таких, которые частично растворялись в водном слое. В одну из органических фаз прибавляли н-октилметансульфо-нат, а в другую — один из катализаторов. [c.53]

Гидротропные вещества способны повышать растооримость орга ш-ческих соединений в воде или водных растворах неорганических солей. Повышение растворимости объясняется тем, что в данном случае растворителем является не только иода, но и Гидратированные молекулы гидротропных веществ. [c.31]

Для снижения пожарной опасности проводимых работ, расширения рабочего интервала температур водяных бань в качестве теплоносителя рекомендуется использовать водные растворы неорганических солей. Так, 58 %-ный раствор СаС1г кипит при температуре 140 С, а 75 %-ный раствор СаСЬ — при температуре 175 °С. Однако брызги солевых растворов оказывают сильное корродирующее действие на оборудование. Кро.ме того, для поддержания постоянной температуры кипящей бани необходимо постоянно доливать испаряющуюся воду до первоначального уровня. По этой причине водно-солевые бани пока не получили широкого распространения в химических лабораториях. [c.49]

Диметиловый ацеталь м-нитробензальдегида. Полученный неочищенный. .и-нитробензальдегид растворяют в 750 мл технического безводпого метилового спирта к раствору прибавляют, если нужно, 1 мл концентрированной соляной кислоты (примечание 6) и оставляют его на 5 дней при комнатной температуре (примечание 7). После этого к раствору приливают раствор метилата натрия в метиловом спирте до тех пор, пока жидкость не станет чуть щелочной на влажную Лакмусовую бумажку. Метиловый спирт отгоняют на паровой бане остаток охлаждают до комнатной температуры и обрабатывают холодной водой, чтобы растворить неорганические соли. Верхний слой ацеталя отделяют, а водный раствор экстрагируют двумя порциями зфира по 50 мл, после чего вытяжки прибавляют к сырому ацеталю. Раствор подвергают предварительному высуиш-ванию над безводным сернокислым магнием (или сернокислым натрием), а затем фильтруют и сушат в течение не менее 12 час. над безводной кальцинированной содой. После этого эфир отгоняют на паровой бане, а остаток перегоняют в вакууме из колбы Клайзена емкостью 500 л1/г. Выход ацеталя, получающегося в виде светло-жслтой жидкости, составляет 300—335 г (76—85% теоретич.) (примечание 8) т. кип. 141—143° (8 мм) (примечание 9). [c.184]

В 1-литровой круглодопной колбе, снабженной делительной воронкой, термометром н мешалкой, растворяют 65 г (0,50 моля) сернокислого гидразина (примечание 1) в 400 мл 10%-ного едкого натра. С целью охлаждения колбу погружают в баню со льдом. Когда температура раствора достигнет 15° (примечание 2), ее поддерживают на этом уровне и к содержимому колбы при перемешивании прибавляют по каплям 50 г (0,50 моля) ацетилацетона (примечание 3). Чтобы ввести все количество этого реагента, требуется около получаса затем смесь перемешивают при 15° в течение еще 1 часа (примечание 4). После этого к содержимому колбы добавляют 200 мл воды, чтобы растворить неорганические соли, переносят его в 1-литровую делительную воронку и взбалтывают со 125 мл эфира. Слои разделяют и водный слой экстрагируют четыре раза эфиром порциями по 40 мл. Эфирные вытяжки соединяют вместе, промывают один раз насыщенным раствором хлористого натрия и сушат над безводным поташом. Эфир отгоняют получающийся после высушивания при пониженном давлении (приблизительно при 20 мм) слегка желтый кристаллический остаток представляет собой 3,5-диметилпиразол, количество которого составляет 37—39 г (77—81% теоретич.) т. пл. 107—108°. Препарат получается высокого качества, одпако его можно псрекри-сталлизовать из примерно 250 мл бензиновой фракции с т. кип. 90—100°. При этом ни внешний вид, ни температура плавления вещества заметно ве изменяются. Выход после высушивания препарата в вакуум-эксикаторе над парафиновыми стружками составляет 33—37 г (73—77% теоретич.) (примечание 5). [c.189]

В практике применяется еще один метод мокрого обогащения, основанный на обработке угля в жидкой среде, удельный вес которой больше единицы. В качестве таких жидкостей используются водные растворы неорганических солей (2пС12, СаСЬ), либо органические жидкости (ССи и др.), либо механические смеси—взвесь тонкого песка в воде, баритовая, магнезитовая суспензия и др. [c.241]

Реакции с другими неорганическими молекулами. Инертные газы, как, например, аргон и неон, конечно, неспособны к химическим реакциям и поэтому могут служить для разбавления атомарного водорода в газовых смесях. Гартек использовал это при исследовании реакций между атомарным водородом и водными растворами неорганических солей, так как атомарный водород, полученный по методу Вуда, из смеси водорода с парциальным давлением в 0,3 мм и неона с парциальным давлением в 16 мм, можно пропускать в воду, не вызывая немедленного испарения последней. [c.102]

При гидролизе диметилдихлорсилана, высших диалкилди-галоидсиланов и диалкилдиалкоксисиланов водой или льдом всегда образуется продукт, содержащий значительное количество низкомолекулярных циклических диалкилсилоксанов. Для тога чтобы можно было непосредственно использовать продукты гидролиза для приготовления эластомера, необходимо несколько изменить способ гидролиза. Было предложено несколько способов получения продукта с высоким средним молекулярным весом прямым гидролизом диметилдихлорсилана. Например, при использовании в качестве гидролизующего агента тонко измельченных гидратированных неорганических солей или гидроокисей некоторых металлов, образовавшийся диметилполисилоксан содержит менее 10% фракций, кипящих ниже 200° [314, 2247]. Очень мало низкокипящи.х фракций полимеров образуется также при гидролизе диметилдихлорсилана серной кислотой средней концентрации (50—90%) или насыщенным водным раствором неорганических солей. Диметилдихлорсилан необходимо вводить на поверхность электролита таким образом, чтобы при размешивании водного раствора в него не был втянут верхний маслянистый слой вязкого полимера. Данных о практическом применении упомянутых способов в промышленном масштабе не имеется. [c.361]

Приготовление прядильных растворов из сополимеров акрилонитрила требует специальных условий, так как образование гелей препятствует получению гомогенных смесей. Для получения, например, однородного прядильного раствора полиакрилонитрила в диметилформамиде необходимо топко диспергированный полимер (менее 100 мк) добавлять к растворителю, охлажденному до 0°С. После тщательного и энергичног го перемешивания смесь нагревается до 160 °С. В результате образуется прозрачный раствор полимера, готовый для прядения. Растворение поли-акрилонитрила в водном растворе неорганической соли, например тиоцианата натрия, осуществляют в две стадии. Сначала тонко диспергирог ванный в воде полимер (30% воды) смешивают с водным раствором соли, концентрация которой достаточна для растворения полимера (40% при 25 °С). После полного растворения полимера в эту смесь добавляют соль до достижения необходимой концентрации (50%). Весь процесс растворения проводят в вакууме при комнатной температуре. Готовый для прядения раствор содержит 10—30% полиакрилонитрила. [c.361]

Вода и водные растворы неорганических солей выступают в роли химически агрессивных сред по отношению к полимерам, содержащим легко гидролизующиеся связи. В воде происходит распад последних, снижается молекулярный вес полимера и ухудшаются его механические свойства Например, при действии воды или влажного воздуха на поликапроамид, поли-1,4-оксибутилен или полиадипинат происходит снижение молекулярного веса полимеров и тем большее, чем выше температура 1 . Деструкция может быть вызвана не только гидролизом, но и окислением, как это наблюдалось в случае поликапроамида. Вода вызывает деструкцию полиуретанов за счет омыления. [c.57]

Педерсон [14] разработал способ измерения динамического поверхностного натяжения методом колебаний струи, вытекающей из эллиптического отверстия. По существу этот метод явился первым точным способом измерения динамического поверхностного натяжения. Однако Педерсон не учел при этом изменения длины волн, наблюдающегося на струе по мере удаления от отверстия, из которого истекает жидкость, даже при использовании чистой жидкости. Точную математическую теорию метода измерения динамического поверхностного натяжения по колебаниям струи разработал Бор 15] он произвел также подробный анализ возможных ощибок при применении этого способа. Бор дал точное изложение метода и установил зависимость между длиной волн, возникающих на струе, вытекающей из отверстия эллиптической формы, и поверхностным натяжением, учитывая при этом инерцию струи, влияние газа, в который поступает из отверстия струя, и вязкость вытекающей жидкости. Бор, используя предложенную теорию, поставил опыты по определению динамического поверхностного натяжения воды, которое оказалось равным при 20° 72,23 дин1см. Этот способ был применен и в других работах [16, 17] для ряда водных растворов неорганических солей. [c.165]

В водных растворах неорганических солей фенопласты более устойчивы, чем в чистой воде. Фенопласты с органическими наполнителями достаточно устойчивы к воздействию неорганических кислот, не обладающих окислительными свойствами. Они разрушаются иод влиянием щелочей. На рис. 60 и 61 показаны изменения прочности при растяжении ге-тинакса па основе фено-ло-формальдегидной смолы после воздействия некоторых химических [c.148]

Ответ докладчика. Мепя просили подробнее описать процессы фирмы Шелл производства нафтеновых кислот и сульфонатов. Для выделения нафтеновых кислот из щелочных остатков применялся простой метод остаток непрерывно смешивали с водой, что, разумеется, приводило к образованию эмульсии. Эту эмульсию разрушали при помощи физического метода, т. е. тепловой обработкой, и после разделения фаз получали остаточное котельное топливо, зольность которого обычно составляла около 0,5% вес. Для выделения низкомолекулярных нефтяных сульфонатов применялся следующий процесс фенольную фракцию нейтрализовали разбавленной водной щелочью, что, естественно, также приводило к образованию эмульсии далее применялся точно такой же метод, т. е. эмульсию разрушали тепловой обработкой и получали масло, которое направлялось на очистку глиной. Это масло совершенно не содержало мыл. Наконец, для выделения высокомолекулярных нефтяных сульфонатов применялся периодический процесс, условия которого подбирались таким образом, чтобы после разделения получать три фазы сверху нейтральное масло, не содержащее мыл средний слой — спиртовый раствор, содержащий сульфонаты и нижний слой — водный раствор неорганической соли. Средний слой затем перерабатывали для получения товарного продукта. Для этого требовалось лишь отогнать спирт и профильтровать материал для удаления посторонних взвесей. При этом методе мы получали продукт с содержанием солей около 1 %. К сожалению, я не располагаю данными, на основании которых можно говорить о перспективах дальнейшего развития производства нефтяных сульфонатов. [c.274]

Метод расщепления полисахаридов по Смиту сводится к следующим операциям. В качестве примера приводим исследование р-Д-глюкана из гемицеллюлоз костры безостого овса [99]. Навеску глюкана около 0,7 г, растворенную в водном растворе NaOH, обрабатывают 500 мл 0,04 М раствора перйодата натрия при 5° С в течение 135 ч. Расход перйодата составляет 0,58 моля на один остаток глюкопиранозы и достигает постоянного уровня через 90 ч. Для разрушения непрореагировавшего перйодата в смесь добавляют вычисленное количество (0,98 г) этиленгликоля и через 30 мин раствор днализуют дистиллированной водой для удаления неорганических солей. Ионы перйодата и йодата можно также удалить осаждением ацетатом свинца. [c.114]

Нитро-2,5-дихлорбензойная кислота (8) (динобен)—твердое вещество, т. пл. 220—222 °С. Мало растворима в воде, умеренно — в органических растворителях, ЛД50 3500 мг/кг. Получают нитрованием 2,5-дихлорбензойной кислоты или окислением 3-нитро-2,5-дихлортолуола. В первом случае образуется и 6-нитроизомер, который можно отделить путем дробного осаждения неорганическими кислотами из водных растворов натриевых солей. [c.203]

Многие олефины образуют двойные соединения с неорганическими солями или растворами неорганических солей в воде, спирте или других растворителях, имеющих гидроксильные группы. Среди неорганических соединений, которые оказываются способными к соединению с олефинами, имеются такие, как соли алюминия, серебра, закисной меди, ртути, платины, закисного железа и т. п. Многие из этих комплексных соединений кристалличны в то вре.мя как другие известны лишь в растворах. Большинство их оказывается обыкновенными молекулярными соединениями, легко разлагающимися на компоненты. Таким образом водные растворы закисных медных и серебряных солей поглощают большие количества этилена при низких температурах, при повышении же температуры этилен из них удаляется. Применение водных растворов нитрата серебра при 10° для абсорбции этилена из газов оП Исал Horsley Этилен регенерируется нагреванием раствора до 50—70°. urme 8 предложил аналогичный метод, в котором этилен абсорбируется раствором ртутной соли, а именно сер-нокисл>ой окиси ртути, из которого его легко выделить нагреванием. [c.629]

Ней [566] смешивал смесь изомеров халконов и флаванонов с полиамидным порошком в воде. Суспензию фильтровал, промывал водой для удаления неорганических солей и вносил в колонку с последующим разделением элюцией водно-метанольной смесью. Драник и др. [55] наносили спиртовый раствор флавоноидов на порошок полиамрща, высушивали его на воздухе и вносили в колонку. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология