Диацетила перекись

Следует еще отметить, что несмотря па значительное выделение тепла кетен плохо присоединяет перекись водорода, образуя гидроперекись уксусной кислоты. Эта реакция не может применяться для синтеза гидроперекиси уксусной кислоты, так как кетен легко реагирует с образующейся гидроперекисью и дает перекись диацетила [c.48]

При пропускании кетена в чистую гидроперекись уксусной кислота наступает разогревание и из реакционной смеси с хорошим выходом может быть выделена в чисто.м виде твердая перекись диацетила. [c.48]

Перекись диэтила дает этиловый спирт и диацетил 1,217]. Перекись ацетила легко реагирует при тех же условиях, однако характер продуктов зависит от используемого растворителя [218]. Например, в циклогексановом растворе обнаружены окись углерода, двуокись углерода, кислород, метан, этан и различные ненасыщенные соединения. Перекись бензоила дает двуокись углерода, дифенил и смолу [219]. [c.270]

Перекись диацетила способна сильно взрывать, особенно при незначительном растирании. Перекись дибензоила выдерживает значительное нагревание, плавясь почти без разложения (103°). [c.67]

Перекись Перекись УФ + диацетил [c.276]

Окисление гидроксиламина Перекись бензоила Пиролиз в расплавленной сере Выделение аммиака Диацетил [c.756]

Радикальная полимеризация инициируется веществами, способными легко диссоциировать на радикалы (например, перекись бензоила, перекись диацетила) [c.99]

Необходимо привести лишь один-два простых примера. Перекись этила при облучении ртутной лампой дает этиловый спирт и диацетил [58]. Перекись ацетила при тех же самых условиях быстро реагирует, но природа продуктов реакции зависит от применяемого растворителя [13]. В растворе циклогексана были найдены окись углеродй, углекислый газ, кислород, метан, этан и различные ненасыщенные соединения. Перекись бензоила дает углекислый газ, бифенил и смолу [59]. [c.53]

ПЕРЕКИСЬ ДИАЦЕТИЛА, содержащая ие менее 75% замедлителя [c.153]

Диацетил —, перекись Диацетил диоксим Диацетилдисульфид Диацетилен [c.642]

Диацетил —, перекись Диацетилдиоксим Диацетилдисульфнд Диацетилен Диацетилуксусная к-та, этиловый эфир [c.642]

ДИАЦЕТИЛПЕРЕКИСЬ ПЕРЕКИСЬ ДИАЦЕТИЛА ПЕРЕКИСЬ ЭТАНОИЛА [c.196]

Поэтому, очевидно, этот непредельный кетон также способен еагировать с кислородом, давая 1,2-полимерную перекись, а атем диацетил [c.347]

Получение. В пром-сти П. получают радикальной полимеризацией Т. в массе, суспензии или эмульсии. Полимеризацию в массе осуществляют при низкой темп-ре (от —16 до 0°С) инициатор —перекись диацетила, трихлорацетила, трифтор ацетила или др. Продолжительность процесса велика (7—9 сут), степень прв вращения 30—45%. Достоинство метода — высокая чистота и бесцветность продукта. Суспензионную полимеризацию проводят в водной среде при 20—50°С и давлении 0,3—1,2 Мн1м (3—12 кгс/см ) в присутствии окислительно-восстановительных инициаторов, напр, систем персульфат аммония (калия) — бисульфит натрия — азотнокислое серебро (или закисная сернокислая соль железа), трети-бутилпербензоат — бисульфит — растворимый фосфат железа. Преимущество суспензионной полимеризации — значительно меньшая продолжительность процесса (9—25 ч). Эмульсионную полимеризацию осуществляют в присутствии высокога-логенированного эмульгатора (соли фторхлоркарбоно-вой или перфторкарбоновой к-ты) и инициатора, используемого при суспензионной полимеризации темп-ра процесса 20—50°С, продолжительность 8—20 ч. Процесс хорошо воспроизводим, но очистка полимера затруднена. П. можно также получать радиационной полимеризацией Т. под действием у-излучения ( Со). Пром-стью выпускается несколько различающихся по молекулярной массе марок П. в виде порошка, гранул и суспензий, приготовляемых помолом твердого П. в неводных средах. [c.331]

Несколько неожиданные результаты получены при исследовании продуктов разложения перекиси диацетила в диизопропиловом эфире [61]. Сравнительно небо ль щие количества/ацетона и изопро-пилацетата моЖно объяснить цй основании разложения изопропок-сиизопропильного радикала с р-элиминированием, за которым следует а гака изопропильного радикала на перекись [c.184]

Сторонники перекисной теории утверждали, что, применяя низкие температуры во время реакции, они могли обнаружить небольшие количества перекисей диацетила и надкислот при проведении электролитического процесса [13].Ноэто не означает, что упомянутые соединения действительно являются промежуточными продуктами процесса, так как можно предположить, что перекись диацетила и надкислота образовались как побочные продукты в результате ненормальных условий эксперимента. Тот факт, что многие диацильные перекиси разлагаются при нагревании, давая продукты, подобные получаемым при электросинтезе Кольбе, также не служит достаточным доказательством для утверждения, что они являются промежуточными продуктами процесса. Единственное обстоятельство, характерное как для электролиза, так и для разложения перекиси диацетила при нагревании — это то, что в обоих случаях, вероятно, образуется свободный радикал—алкил. Однако с помощью этой теории нельзя удовлетворительно объяснить влияние материала анода, катализаторов разложения перекиси водорода и добавленных в реакционную среду солей. [c.108]

Иная точка зрения, которая согласуется со многими существенными положениями вышерассмотренной теории, но в то же время позволяет объяснить многие факты, не нашедшие объяснения в предыдущей теории, была сформулирована Глесстоном и Хикклингом в их теории перекиси водорода [141. В результате изучения электролиза ацетатов в водном растворе эти исследователи пришли к выводу, что перекись водорода, первоначально образующаяся на аноде из гидроксильных радикалов, или сами гидроксильные радикалы до объединения их в пары, реагируют с ионами ацетата, давая ацетатные радикалы. Эти радикалы затем соединяются, возможно с промежуточным образованием перекиси диацетила, и дают этан и углекислый газ [c.108]

В 1945 г. Карашом и сотр. разработан более короткий синтез гексэстрола. Они обнаружили, что перекись диацетила легко разлагается с образованием свободных радикалов метила, вступающих во взаимодействие с растворителем, в результате [c.375]

Абсолютно чистый акрилонитрил является устойчивым соединением. Он пе изменяется даже при длительном нагревании до температуры 150—160° [2364, 2365] и не окисляется кислородом воздуха [2364]. С этим свойством связано то обстоятельство, что присутствие воздуха продлевает индукционный период полимеризации, инициированной перекисью [2552]. Не совсем чистый мономер полимеризуется уже в процессе храпения [2285, 2365], а еще быстрее при нагревании [2558]. Быстрая полимеризация происходит либо под влиянием ультрафиолетового света [2559, 2560], особенно в присутствии а-диоксо-соедипений, например диацетила [2560], либо под влиянием соединений, которые разлагаются на радикалы по неполярному механизму. Из таких соединений в качестве инициаторов полимеризации были использованы полиалкилированные дифенилэтаны [2555], неорганические и органические нерекиси [2364, 2365, 2423, 2556, 2561—2563], К-нитрозоацетанилид и его производные [2551], азоизобутиронитрил 12553], фтороборат и-бромбензол-диазония [2557] и диазоаминобензол [2364]. Лучше всего изучена нолимеризация, вызываемая перекисью дибензоила. Если эту реакцию проводят без разбавителя, то ее скорость зависит главным образом от количества катализатора и от температуры. С ростом температуры скорость полимеризации возрастает. При концентрации перекиси дибензоила 1% и температуре 30° полимеризация почти не протекает при температуре 100° реакция заканчивается за 20 мин. [2365]. Индукционный период весьма мал, однако интенсивность полимеризации резко падает по мере расхода инициатора [2364]. При полимеризации больших количеств остается до 40% ненрореагпровав-шего мономера [2365]. При концентрации свыше 1% перекись дибензоила вызывает необычайно бурную полимеризацию, часто оканчивающуюся взрывом [2364, 2365]. В процессе полимеризации, инициированной пере- [c.510]

Перекись диацетила Янтарная кислота (этан-1,2-дикарбоновая кислота) [c.347]

Смотреть страницы где упоминается термин Диацетила перекись: [c.456] [c.94] [c.456] [c.642] [c.277] [c.1170] [c.288] [c.217] [c.492] [c.206] [c.217] [c.66] [c.202] [c.216] [c.170] [c.216] [c.216] [c.248] [c.153] [c.250] [c.292] [c.446] [c.170] [c.140] [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология