Гидроперекись уксусной кислоты

Гидроперекись уксусной кислоты крайне взрывчата. При медленном нагревании до 110° она взрывает с невероятной силой. Гидроперекись пропионовой кислоты лишь вспыхивает при перегреве. Гидроперекись масляной [c.19]

Следует еще отметить, что несмотря па значительное выделение тепла кетен плохо присоединяет перекись водорода, образуя гидроперекись уксусной кислоты. Эта реакция не может применяться для синтеза гидроперекиси уксусной кислоты, так как кетен легко реагирует с образующейся гидроперекисью и дает перекись диацетила [c.48]

При пропускании кетена в чистую гидроперекись уксусной кислота наступает разогревание и из реакционной смеси с хорошим выходом может быть выделена в чисто.м виде твердая перекись диацетила. [c.48]

Однако результаты этой перегонки настолько незначительны, что она не может сл кить способом для получения чистой гидроперекиси уксусной кислоты. Чистая же гидроперекись уксусной кислоты может быть получена путем повторного вымораживания к последующего центрофугирования в специально для этой цели приспособленной центрофуге. [c.50]

Гидроперекиси способны разлагаться под действием кислот. В растворе уксусной кислоты в присутствии следов хлорной кислоты гидроперекись 2-циклогексепа разлагается с перегруппировкой [64]. [c.298]

Многовариантность производственных процессов, обусловленная с одной стороны тем, что один и тот же продукт может быть получен из различных видов сырья (например, ацетальдегид из ацетилена и этилена) или различными методами (например, стирол из этилбензола каталитическим дегидрированием и через гидроперекись), а так же с тем, что одно и то же сырье может быть использовано для производства различных продуктов (например, из этилена могут быть получены этанол, винилацетат, уксусная кислота и другие продукты). [c.239]

Метод основан на определении иода, выделившегося при действии иодида калия на гидроперекись изопропилбензола в присутствии уксусной кислоты [c.163]

Этан Формальдегид (1), уксусный альдегид (П), муравьиная кислота (П1), уксусная кислота (IV), гидроперекись этила (V) А]-фольга на стенках реактора 258° С, 2 сек. Выход 1 - 77,22%, II - 21,45%, 111-4,95%, IV —5,83%, V— 1,6% [1203] [c.255]

Найти непосредственную зависимость между природой и каталитическим действием различных соединений не удалось. Следует при этом отметить, что эти явления в значитльной степени зависят от условий проведения опыта, как-то температуры, активности и чистоты катализатора еще существеннее чистота гидроперекисей. Гидроперекись уксусной кислоты каталитически разлагается весьма незначительно. Конечно вещества, энергично окисляемые гидроперекисями, реагируют все более и более бурно по мере вьщеления больших количеств тепла. [c.26]

Можно применять предварительное переокисление циклогекса-нола в присутствии СаСОд и перекиси циклогексанона при 120 °С, а также реакцию с пропиленом в присутствии фталевого ангидрида [65]. Наконец, можно окислять пропилен совместно с органическим соединением, способным образовывать гидроперекись (насыщенный углеводород, алкилбензол, карбонильное соединение), например, при 80 С и 50 кгс/см2 совместно с ацетальдегидом, который переходит в уксусную кислоту[66]. Прямое эпоксидирование пропилена осуществляют с помощью EjO 2 при 50—70 °С в присутствии уксусной кислоты и кремнефосфорной кислоты [67]. [c.80]

Смесь газообразного парафинового углеводорода с кислородом и НВг, обычно в отношении 2 2 1, реагирует в паровой фазе при 180—200° в течение примерно 3 минут. Присутствие НВг уменьшает тенденцию к горению и крекингу углеродного скелета. Этан в этих условиях дает уксусную кислоту, пропанацетон ц некоторое количество пропионовой кислоты, н-бутан дает метилэтилкетон, диацетил и изобутан соответственно — гидроперекись третичного бутила и третичный бутиловый спирт. Выход кислородсодержащих продуктов — 50—80% на прореагировавший углеводород. После образования кетонов НВг немедленно удаляют из газов поглощением щелочью или олефинами. [c.465]

Бьюли [390] рекомендует для получения фенола с хорошим выходом вести разложение кубового остатка при выС 0К0Й температуре в присутствии кислого катализатора с последующей обработкой водой при 50—100° С. В некоторых патентах [391—393] предлагается расщеплять гидроперекись изопропилбензола на фенол и ацетон серной или хлорной кислотой в присутствии фенола. В уксусной кислоте хлорная кислота расщепляет гидроперекись изопропилбензола почти количественно [340]. В одном патенте-[363] в качестве усовершенствованного метода получения фенола и ацетона рекомендуется после отделения углеводорода пз продуктов расщепления реакцпопную смесь полностью освобождать от H I путем промывки небольшим количеством 1 — 2%-ного раствора лимонной, винной, салициловой или фталевой кислот. [c.304]

Ацетон является одним из наиболее многотоннажных растворителей. В промышленности он получается совместно с фенолом через гидроперекись кумола. Применяется он также для синтеза метакриловой кислоты и ее метилового эфира (через присоединение синильной кислоты и отщепление НдО, см. стр. 325), используемого в качестве мономера в производстве органического стекла . Крекингом ацетона получают кетен СНз=С=0 (см. стр. 321), а из него и уксусной кислоты — уксусный ангидрид и другие производные уксусной кислоты. [c.152]

Совершенно иначе ведут себя пропионовый альдегид и хлораль окис.пение с у х о г о к водного п р о п и о и о в о го альдегида, хлораля и хлпральгидрата (последние в хлороформенном растворе) протекает почти с одинаковой скоростью. Согласно теории дегидрогенизации Виланда при окислении ацетальдегида и хлораля в спирте и ледяной уксусной кислоте следовало ожидать образования сложных эфиров и.яи анга ридов кислот. Однако образование последних не было доказано. При окислении, будь то в спиртовом растворе или в ледяной уксусной кислоте, ацетальдегид гладко переходит в кислоту. Гидроперекись бензойной кислоты не обладает ярко выраженными дегидрирующими свойствами. Это доказывается тем, что гидроперекись бензойной кислоты совершенно не реагирует с такими обычно легко дегидрирующимися соединениями, как бензиловый спирт и бензгидрол. [c.36]

Гидроперекись укхусной кислоты имеет ряд преимуществ перед кислотой Каро. Она может применяться в любом разведении в целом ряде растворителей, как-то вода, спирт, сложные эфиры, обыкновенный эфир, ледяная уксусная кислота, бензол, хлороформ и т. д. Она хорошо сохраняется и в водном растворе гидролизуется весьма слабо, благодаря чему может применяться также и при более высокой температуре. Затем как слабая органическая кислота она в большинстве случаев безвредна, а потому нижеописываемые реакции окисления отличаются гладким ходом процесса и чистотой получаемых продуктов. [c.37]

Получено дестиллата 147 г с 129,79 г гидроперекиси уксусной кислоты и 4,54 г HjOj. Остаток—38,67 г — содер жал 14% гидроперекиси и 6,02% HjOj. Таким образом отогнанная гидроперекись была 88%-ной. Дальнейшая дробная перегонка этой высокопроцентной кис.тоты дала лишь слабое повышение концентрации в более легких погонах. Так например взято 147 г 88%-ной гидроперекиси, а получено [c.50]

В уксусной кислоте гидроперекись подвергается значительно более быстрому разложению. За 1—2 и при 93—95° С из нее было получено 78% фенола, 78% ацетона, 3% ацетофенона, 19% перекиси кумола и 0,7% а-метилстирола. Образование столь значительного количества фенола и ацетона указывает, что здесь главную роль играют ионные реакции. Вероятно, ку-милпероксиацетат является промежуточным продуктом, подвер- [c.123]

Восстановление гидроперекисей проводится методами, используемыми обычно для их определения например, иодистый калий и уксусная кислота превращают гидроперекись тетралина в тетралол а 1, 1-дифенилиропилгидроперекись дает количественный выход соответствующего спирта Бордман и Халсе предположили, что при этом протекает ионная реакция промежуточного гипоиодита с иодидами в кислой среде [c.129]

Фенилциклогексил-1-гидроперекись при взаимодействии с кислотой превращается в смесь фенола и циклогексана но Кварт и Киннащли, что со смесью трехокись хрома — уксусная кислота основной продукт представляет собой со-бензоил-валериановую кислоту. Они предложили механизм этого превращения, включающий образование эфиров хро.матов как промежуточных продуктов, в которых расщепление углерод-углеродной связи в циклогексильном кольце происходит легче, чем между циклогексильным и фенильным кольцами. Промежуточный (о-бензоилгексанол известен как продукт, легко окисляющийся с образованием кислоты [c.134]

Реакция же перекиси водорода с 2,4,4-триметилхромано-лом-2, протекающая в кислой среде, дает перекись, а не гидроперекись С помощью нейтральной перекиси водорода ксант-гидрол превращается в соответствующую гидроперекись а в присутствии даже уксусной кислоты происходит гетеролиз и образование перекиси [c.171]

Типичная а-алкоксигидроперекись, 1-гидроперекись 1-этокси-этана при нагревании с водой также образует ацетальдегид, этанол и перекись водорода Рихе и Мейстер нашли, что при этом образуется и не 4оторое количество уксусной кислоты, которая обычно может получиться и за счет присутствующего ацетальдегида [c.198]

Окисление. Соли ксантилия (LVII) окисляются перекисью водорода в уксусной кислоте с образованием производных о-(о-оксифенокси)бензо- фенона (Ь1Х). Гидроперекись, аналогичная соединению LVIII и являющаяся промежуточным продуктом окисления перхлората 1,2,7,8-дибензо-9-фенил-ксантилия, может быть выделена она устойчива по отношению к дальнейшему окислению. [c.366]

Метанольные или этанольные растворы октагидронафталина (Д9, ю-окталина) при обработке озонированным кислородом дают 1-алкокси-1-гидроперекись циклодеканона-6 (XVI), где К = СНз или С2Н5 в уксусной кислоте образуется соответствующий ацетат (ХЬ / 1), где К = СНзС0 2 . Использование инертного растворителя (бензина) приводит к образованию перекиси (ХЬУП) [c.208]

Известно, что наилучшим способом получения чистой бис-дифенилметилперекиси из соответствующего спирта и перекиси водорода является нагревание реагентов в уксусной кислоте при 80° С с применением в качестве катализатора /г-толуолсульфокислоты 2 . Для синтеза дикумилперекиси из спирта и соответствующей гидроперекиси в уксуснокислом растворе наряду с п-толуолсульфокислотой в качестве катализатора используются также серная и хлорная кислоты Эти данные, по-видимому, противоречат мнению Караша и других исследователей, которые нашли, что в указанных выше условиях гидроперекись кумола и диметилфенилкарбинол дают фенол, ацетон и димер а-метилстирола и что дикумилперекись в этих условиях разлагается с образованием тех же продуктов [c.290]

Уксусная кислота способствует растворению значительно больших количеств катализатора, повышение концентрации которого приводит к увеличению скорости реакции окисления циклогексана. Скорость реакции окисления циклогексана при увеличении температуры с 80 до 100 °С возрастает примерно в три раза. Окисление значительно ускоряется в присутствии инициатора. Лучшим N инициатором в ряду паральдегид, гидроперекись тмретп-бутила, гидроперекись изопропилбейзола, циклогексанон — является по-, следний. При введении 2,5% циклогексанона (от массы циклогексана) полностью исключается индукционный период. Резкое снижение индукционного периода отмечается в случае добавки к трех- валентному кобальту хлоруксусной или трихлоруксусной кислоты и воды [30]. [c.83]

Рассмотрим подробное объяснение механпзма окисления бутилена, приведенное в этой работе. В результате окпсления бутилена и изобутилена образуются метилакролеин, метилвинилкетон, ацетальдегид, формальдегид, уксусная кислота, окпсь углерода н углекислый газ. Какие же реакции приводят к образованию этих продуктов из изобутилена и бутилена Предполагается, что образуется гидроперекись, которая затем претерпевает следующие превращения. [c.86]

Гидроперекись mpem-бутила Продукты распада Ацетат двух- и трехвалентного кобальта [707] Ацетат кобальта в ледяной уксусной кислоте [708] Ацетат кобальта в присутствии хелатоната Со + в ледяной уксусной кислоте [709] [c.628]

Гидроперекись тре/п-бутила трет- Б утиловый спирт (I) [диперекись трет-бутила, метанол, ацетон Тетрагидрат ацетата кобальта в уксусной кислоте, 50—70 С. Основной продукт—I [1408]. См. также [1409, 14101 Этилгексаноат кобальта в хлорбензоле. Основной продукт— I [14081. См также [1410] [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология