Гидроксильные, алкоксильные и карбонильные группы

Многие функциональные группы обладают сложным строением. Например, карбоксильные группы или группы сложных эфиров, в которые входят гидроксильный или алкоксильный и карбонильный кислород, каждый из которых способен к специфическому взаимодействию. [c.20]

При микроопределениях ацетальных групп возможны два подхода 1) анализ двух алкоксильных групп и 2) гидролиз образца в карбонильное и гидроксильное соединения с последующим определением одного из этих веществ. [c.106]

Детально изучено влияние заместителей в ароматическом кольце на направление сульфирования. Обычно в замещенных бензолах имеющаяся группа направляет замещение в орто- или пара- или в жега-положение, причем орго-лара-ориентанты активируют, а жега-ориентанты дезактивируют кольцо. Исключение из этого правила составляют галогены, они дезактивируют кольцо, но направляют замещение в орто- или лара-положение. орто-пара-Ориентантами служат алкильные, алкоксильные, гидроксильные и алкилтиогруппы и галогены. Нитро-, сульфонильная, карбонильная, трифторметильная и аммониевая группы направляют замещение в жета-положение. Для аминогруппы свойственна двойственная направляющая способность, поскольку комплексообразование по азоту превращает свободную орто-лара-ориентирующую активирующую аминогруппу в жега-ориентирующую дезактивирующую аммониевую группу. По этой причине при сульфировании анилина олеумом количество жет-продукта возрастает при увеличении содержания триоксида серы [3]. [c.513]

Если В орто-положении к фенольной группе нет комплексообразующих групп, реакция с хлоридом железа идет только в водном растворе. При этом образуются более или менее основные соли железа (П1), появившаяся окраска бледнеет и, наконец, исчезает при прибавлении спирта. Если, напротив, в орто-положении к фенольной группе находятся комплексообразующие группы, то окраска с хлоридом железа (П1) появляется как в водной, так и в спиртовой среде вследствие образования комплексных солей железа. К таким комплексообразующим группам относятся главным образом карбонильная (альдегидная и кетон-ная), карбоксильная, карбалкоксильная, гидроксильная и алкоксильная группы, а также сульфогруппа. [c.357]

Таким образом, присоедйдение слабых нуклеофилов к двойной углерод-кислородной связи карбонильной группы может осуществляться после увеличения электрофильности карбонильного атома углерода. Для этой цели можно координировать альдегид или кетон с электрофильным агентом (протоном) по кислороду карбонильной группы (т. е. поляризовать последнюю) или использовать альдегиды и кетоны, у которых с карбонильной группой связаны радикалы, обладающие существенно большей, чем обычные алкильные, электроноакцепторностью. Возможность реализации второго подхода подтверждается легкостью перехода трихлоруксусного альдегида и гексафторацетона в гид-ратные формы (первый из них неспособен присоединять к карбонильной группе галогеноводороды и воду в кислой среде). Однако альдегиды и кетоны могут присоединять слабые нуклеофилы с образованием также и устойчивых аддуктов. В этом случае процесс протекает подобно реакции сопряженного присоединения к двойной связи (см. разд. 1.2.3.1). Простейшим примером может служить получение полуацеталей и ацеталей. Спирты не присоединяются к карбонильным группам альдегидов и кетонов в нейтральной среде. Однако при пропускании сухого хлороводорода через раствор альдегида в избыточном количестве спирта соответствующий аддукт, называемый полуацета-лем (ПА), образуется легко, но столь же легко претерпевает и дальнейшее замещение гидроксильной группы на алкоксильную с образованием полного ацеталя [c.242]

Гидроксильные, алкоксильные и карбонильные группы. Соединения, которые потенциально могут содержать одну гидроксильную группу в а- или 7-положении по отношению к атому азота кольца, существуют главным образом в кетонной форме, как, например, 2- и 4-оксипиримидины, 6- и 8-оксипурины, монооксипте-ридины и т. д. [3—6]. Структура а-кетонов, по-видимому, более устойчива, чем структура 7-кетонов. Например, 2 части соединения (261) находятся в равновесии с 1 частью соединения (262) [3—6] (ср. стр. 88). Мало ивзестно о соединениях, содержащих две гидроксильные группы, однако данные об УФ-спектрах [7] (ср. стр. 268) показывают, что соединение (263) находится главным образом в указанной форме, а не в форме диола или диона. Барбитуровая кислота имеет строение (264). Предполагается, что гидроксильные группы в положении 5 пиримидинов существуют как таковые [п р и м е р изоурацил (265)]. [c.140]

Том 1 (1953 г.). Содержит статьи по методам определения гидроксильной, алкоксильной, эпокси- и карбонильной групп ацеталей активного водорода при помощи металлоорганических соединений и диазометаиа функциональных групп в нефтепродуктах с помощью спектроскопии. [c.229]

Если перемещение мигрирующей группы сопровождается образованием карбониевого ионного центра на углеродном атоме, связанном с гидроксильной, алкоксильной, аминогруппами или галогеном, то дальнейщие превращения у этого центра могут приводить к образованию карбонильной группы и происходит перегруппировка пинаколинового тина [уравнение (2-13)] [25]. [c.26]

Но в то время как соединения, имеюн(ие у одного и того же углеродного атома 2 или более гидроксильные группы, за редки.ми исключениями неустойчивы, переходя с отщеплением водь[ в карбонильные соединения — альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты, две ичи более алкоксильные группы моп т быть связаны с одним и тем же углеродным атомом без заметного уменьшения устойчивости соединения. [c.162]

Алкоксильный радикал, возникаюпщй при распаде гидроперекиси, может дезактивироваться в реакции отрыва атома водорода с образованием гидроксильной группы. Предполагают, что разрыв макроцепи и разрушение гидроперекиси происходят в одном элементарном акте, причем осколки исходного углеводорода имеют концевые карбонильные и гидроксильные группы [295] [c.34]

Для монофенолов, не содержащих в о-ноложении к гидроксильной группе таких заместителей, как карбонильная, карбоксильная или алкоксильная группы, окраска появляется только в водных растворах и объясняется образованием окрашенных фенолятов железа. Фенолы, имеющие в о-положении приведенные выше заместители, а также о-дифенолы, дают с хлоридом железа (П1) комплексные соли (соли хелатов), окраска которых устойчива и в водных и в спиртовых растворах [10]. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология