Сероводород термодинамические свойства

Практически все свойства природных газов подчиняются правилу аддитивности и, следовательно содержание в газе кислых компонентов влияет на его термодинамические параметры. Из кислых компонентов газа на его показатели заметное влияние оказывают сероводород и диоксид углерода, так как концентрации остальных компонентов [c.10]

С помош,ью модели с найденными параметрами можно рассчитывать термодинамические свойства и фазовые равновесия различных бинарных и многокомпонентных систем, образованных гомологами алканов, алканолов, сероводородом, водой. Предсказание фазовых равновесий в широком интервале давлений для таких систем, которые входят как составляюш,ие в природный газ и нефть, представляет большой интерес. Число рассмотренных систем может быть увеличено. Опыт расчетов показывает, что модель позволяет успешно предсказывать термодинамические характеристики жидкости и насыщенного пара во многих системах, содержащих как неполярные, так и полярные компоненты. [c.322]

Рассмотрим более подробно процедуру оценки параметров и расчеты термодинамических свойств для чистого сероводорода и для смесей сероводород—алкан. [c.325]

H2S (газ). Сжимаемость сероводорода при 273°К измерялась Мавриком [2815] при давлении около 1 атм. Ример, Сейдж и Лейси [3407] исследовали р—V—Г-свойства НгЗв интервале 278—444°К при давлении до 68 атм. Кертисс и Хершфельдер [1237] из теплоты парообразования и давления паров вычислили отклонение свойств сероводорода от свойств идеального газа. Питцер и сотрудники [3262] рассчитали сжимаемость HjS в интервале 298—1494°К при давлениях до 800 атж. Наосновании экспериментальных р—V—Г-данных Уэст [4216] составил таблицы термодинамических свойств сероводорода. [c.1010]

Рассчитанные с найденными параметрами термодинамические свойства для широкого интервала температур практически от тройной точки сероводорода (7 = 187,61 К [356]) до критической приведены в табл. IX.6. Наиболее заметно отклоняется от эксперимента плотность жидкой фазы при низких температурах (193,16 и 203,16 К). Однако и экспериментальные данные для этих температур [357], [c.327]

Рассчитанные по модели термодинамические свойства сероводорода на линии насыщения и экспериментальные данные [c.327]

Термодинамические свойства сероводорода приведены в справочнике [35]. [c.31]

В книге дано описание важнейших технологических методов получения газовой серы из сульфидных руд и газов, содержащих серу, а также методы переработки сернистого ангидрида и сероводорода в элементарную серу. Даны принципиальные схемы производства газовой серы и методы аналитического контроля процессов. Приведены физико-химические свойства элементарной серы и газообразных сернистых соединений, а также термодинамические данные для основных реакций, протекающих при получении элементарной.серы из сернистых газов. [c.2]

Некоторые авторы сопоставляли поведение различных веществ, используя приведенные значения температуры и давления, но отказавшись от приведенного объема в качестве зависимой переменной. Работа Эдмистера [8, 9] является примером попыток, которые были предприняты для развития методов расчета термодинамических свойств вещества на основе принципа соответственных состояний. Наиболее часто используемой переменной в этих методах объемной корреляции является коэффициент сжимаемости. Подобные корреляции имеют погрешность приблизительно того же порядка, что и при использовании теоремы. Питцер [10] повысил точность этого метода, введя ряд поправочных коэффициентов, которые табулированы в зависимости от приведенной температуры и давления эти коэффициенты используются совместно с ацентрическим фактором, который является характеристикой каждого вещества. Для простых одноатомных газов Питцер [10, И] составил таблицы 2 и поправочного коэффициента в функции приведенных давления и температуры, а также таблицу значений ацентрического фактора для ряда легких углеводородов, азота, углекислого газа и сероводорода. Применение этих таблиц для характеристики объемного поведения чистых веществ вполне приемлемо в большинстве инженерных расчетов, особенно для газовой фазы. Поскольку поправочные коэффициенты являются существенно эмпирическими величинами, их можно изменить и уточнить по мере получения новых экспериментальных данных. [c.27]

Термодинамические характеристики и свойства этанола, тиоспирта, воды и сероводорода приведены ниже [c.167]

Определение состава поверхности N1—5-катализаторов посредством электронной Оже-спектроскопии показало, например, наличие взаимосвязи между составом и гидрогенизационной активностью [15]. Вероятно, этот тип связи имеет значение для каталитических систем, подверженных воздействию сероводорода, например таких, с которыми приходится сталкиваться при переработке угля СРК. Информация о взаимосвязи активности с составом поверхности вместе с термодинамическими данными о системе может представлять ценность при разработке оптимальных катализаторов. Ультрафиолетовая фотоэлектронная и рентгеновская спектроскопия были уже использованы для исследования химической и электронной структуры элементов в катализаторе при изучении ряда соединений, включающих оксиды и сульфиды молибдена и кобальта [16, 17]. Применение этих методов позволяет лучше понять свойства поверхности веществ (как до, так и после реакции), представляющих интерес для катализа. Для использования в условиях протекающей реакции представляет большой интерес метод рентгеновской спектроскопии тонких структур края поглощения (см. разд. 11.3), который может, в принципе, служить руководством по управлению работой катализатора даже в таких сложных процессах, как процессы переработки нефти и угля. [c.221]

В книге описаны важнейшие технологические методы получения серы из газов, выделяющихся при переработке сульфидных руд, а также из других содержащих серу промышленных газов. Кроме того, рассмотрены методы пер работки сернистого ангидрида и сероводорода в элементарную серу. Приведены физико-химические свойства элементарной серы и термодинамические данные для фазовых превращений различных форм серы и для основных реакций, протекающих в газовой среде при получении серы из сернистых газов. [c.5]

В начале 30-х годов считали, что различие в размерах и форме молекул не имеет существенного влияния на термодинамические свойства растворов. Такое мнение, казалось, находило себе основание в том факте, что мзтиловый и этиловый спирт, сероводород и бензол и ряд других веществ образуют идеальные растворы, несмотря на большие различия в размерах молекул. Но статистические исследования не подтвердили эту точку зрения. В 1937 г. Фаулер и Рашбрук [11] доказали, что различие в размерах молекул должно вызывать отклонения свойств растворов от свойств идеальных растворов. [c.342]

Водные растворы двуокиси углерода и сероводорода являются слабыми кислотами. По своим химическим и физико-термодинамическим свойствам температурам кипения и плавления, растворимости — Нг8 и СОз достаточно близки друг к другу, поэтому удаление их проводят, как правило, совместно абсорбцией этаноламинами, щелочами, алкацидами. [c.134]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]