Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Элементы главной подгруппы III группы периодической системы галлий, индий, таллий.......... [c.1031]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

Общие сведения. В главную подгруппу IV группы периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по своим порядковым номерам к элементам главной подгруппы третьей группы (ср. табл. II приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами главной подгруппы III группы, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т. е, со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.401]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Глава IV ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ 1П ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ [c.439]

III группа периодической системы включает относительно большее по сравнению с другими группами число редких элементов. Среди элементов главной подгруппы галлий, индий и таллий редкие. Иногда к числу редких элементов относят также бор, хотя и без достаточных оснований. [c.223]

В главной подгруппе III группы периодической системы находятся бор (В), алюминий (А1), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Т1). Бор — металлоид алюминий, галлий, индий и таллий — металлы. В табл. 39 приводится электронная структура элементов главной подгруппы III группы. [c.264]

Главную подгруппу 1П группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In н таллий Т1. [c.221]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns np и могут проявлять степень окисления + 1 или +3 (табл. 18.1). [c.222]

Бор с алюминием, галлием, индием и таллием образуют главную подгруппу П1 группы элементов периодической системы. Остальные элементы III группы — скандий, иттрий, актиний, а также лантан и стоящие с ним в одной клетке так называемые лантаниды или металлы редких земель, образуют побочную подгруппу — подгруппу скандия. Технически наиболее важными элементами III группы являются бор и алюминий. Металлы аод-группы скандия очень редкие и по свойствам все близки редкоземельным элементам, вместе с которыми они и будут рассмотрены в 64-й главе книги. [c.201]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы П1 группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня па пр и поэтому все- они проявляют степень окисления 3-f. Ниже мы рассмотрим свойства только одного элемента — алюминия. Бор, также представ- [c.246]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Общие сведения. К главной подгруппе П1 группы периодической системы принадлежат два очень распространенных элемента — бор и алюминий, и три редких — галлий, индий и таллий. Последние относятся к таким элементам, которые хотя и распространены во всей земной коре, но присутствуют всегда только в очень малых концентрациях в качестве изоморфных примесей в определенных минералах. В этом смысле о них можно говорить как о редких, а о галлии и индии даже как об очень редких элементах. Они были открыты методом спектрального анализа. [c.351]

Элементы третьей группы периодической системы образуют две подгруппы к главной подгруппе относятся бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 побочную подгруппу, или подгруппу скандия, составляют скандий S , иттрий Y, редкоземельные элементы (лантаноиды) и актиноиды (актиний Ас, торий Th, протактиний Ра, уран U и заурановые элементы). [c.353]

Электронная структура галлия, индия и таллия представлена в табл. 22. Так же, как у бора и алюминия, в наружной электронной оболочке их атомов по одному р- и по два s-электрона. Но под наружной оболочкой у них в отличие от бора и алюминия 18-элект-ронный слой. В результате в изменении свойств элементов.главной подгруппы И1 группы с увеличением порядкового номера отсутствует монотонность, что отличает эту подгруппу от уже рассмотренных главных подгрупп I и II групп периодической системы. [c.76]

Бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют главную подгруппу III группы элементов периодической системы. Атомы их на внешнем электронном слое содержат по три электрона. В связи с этим присоединение электронов для этих элементов, как и для металлов I и II групп, не характерно и отрицательной валентности они в своих соединениях не проявляют. В химических реакциях бор, алюминий, галлий и индий положительно трехвалентны лишь у таллия более устойчивыми являются одновалентные соединения. [c.388]

Полезно знать, что в некоторых группах (во И, в III, в IV) главная и побочная подгруппы близки друг к другу по свойствам своих элементов. Особенно ярко это проявляется на при-лмере III группы, обе подгруппы которой, состоящие в основном из металлов, в целом настолько близки по свойствам, что в одних вариантах таблиц в главную подгруппу включают элементы бор (В), алюминий (А1), галлий (Оа), индий (1п), таллий (Т1), а в побочную — скандий (Зс), иттрий (У), лантан (Ьа), актиний (Ас). Такая конструкция III группы, основанная на аналогии в строении атомов элементов, встречается в таблицах периодической системы, помещенных в учебниках Левченко, Глинки, Некрасова. В других вариантах таблиц (например, в таблицах, изданных для школ) в главную подгруппу включены бор (В) — алюминий (А1) — скандий (Зс) — иттрий (V)— лантан (Ьа) — актиний (Ас), а в побочную — галлий (Оа) — [c.54]

Сульфиды ОааЗз и InjSg близки по структуре и свойствам сульфидам динка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется соответствие между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и, элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. Можно привести еще ряд примеров этого. Так, таллий близок ртути по способности образовывать чрезвычайно большое число соединений с щелочными и щелочноземельными металлами. Подобно щелочным и щелочноземельным металлам, галлий, индий и таллий, если их ввести в пламя горел- [c.407]

Сульфиды СагЗз и ТпгЗз близки по структуре и свойствам сульфидам цинка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется сходство между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. Можно привести еще ряд примеров этого. Так, таллий близок ртути по способности образовывать чрезвычайно большое число соединений с щелочными и щелочноземельными металлами. Подобно щелочным и щелочноземельным металлам, галлий, индий и таллий, если их ввести в пламя горелки Бунзена в виде достаточно летучих соединений, дают характерные спектральные. линии, по которым эти редкие элементы можно легко открыть (ср. стр. 383). [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология