Реакции на катоде

Из всего сказанного вытекает, что в первом приближении стандартные потенциалы позволяют судить об ожидаемых электрохимических реакциях на катоде и аноде при электролизе с учетом, однако, концентрации ионов, которые способны участвовать R этих реакциях. [c.424]

Восстановление кислорода на катодном участке — процесс многостадийный [292, 293], и кроме указанной реакции на катоде происходят также процессы [c.280]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Реакция на катоде + 2е -> Zn Реакция на аноде 2 1 -> I2 + 2е [c.481]

Для процесса электролиза и разряда гальванического элемента характерны следующие электродные реакции. На катоде — реакции восстановления (присоединение электрона) [c.36]

Поддержание высокого выхода по току связано в первую очередь с отсутствием в растворе ионов Fe + (см. гл. П1, 6). Поскольку потенциал реакции Fe " " + равен 4-0,75 в, эти реакции на катоде и на нерастворимом аноде пойдут в первую очередь.. [c.228]

Электролиз производится в стальных ваннах со стальными анодами и стальными гладкими катодными пластинами при 50—55° С, плотности тока 250 и напряжении на ванне 2,0 в. Разность потенциалов на электродах составляет 1,76 в, выход по току 50—55%. Электрохимическую реакцию на катоде можно себе представить в следующем виде [c.272]

Реакции на катоде могут быть различными. Из схемы на рис. 237 видно, что для получения металлического хрома исходными валентностями в растворе могут быть Сг +, Сг + и Сг +. Растворы, содержащие ионы Сг " и Сг , охвачены треугольником B D, причем здесь возможны реакции [c.518]

Исторически первым химическим источником тока был элемент итальянского физика Вольта (1800). Элемент состоял из чередующихся медных и цинковых пластин, разделенных прокладками фетра, смоченного раствором серной кислоты. Соберите такой элемент, воспользовавшись вместо фетра тканью или фильтровальной бумагой. Рассчитайте максимальное значение ЭДС, которую можно получить на одной секции элемента. Загорается ли лампочка от карманного фонаря при ее подключении к элементу Напишите уравнение реакций на катоде и аноде. Объясните, почему вследствие выделения на медном электроде газообразного водорода элемент Вольта не имеет постоянного напряжения. [c.354]

Два медных электрода без подключения к источнику тока опустите в разбавленный раствор серной кислоты. Почему медь не растворяется в кислоте Включите ток. Как объяснить растворение меди Напишите уравнения реакций на катоде и аноде. [c.371]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

Реакция на катоде (восстановление) [c.339]

Реакция на катоде 2Н 0- -Оа 4 -1 40Н (восстановление). [c.361]

Написать электронно-ионные уравнения реакций на катоде и на аноде и дать общее (суммарное) уравнение окислительновосстановительных процессов, имеющих место при электролизе водных растворов солей [c.186]

Проводится электролиз расплава смеси гидрида натрия, хлорида магния и фторида алюминия. Составьте уравнения электрохимических реакций на катоде и на аноде. [c.248]

Электроотрицательность натрия, магния и кальция равна 1,01 1,23 и 1,04 соответственно. Проводится электролиз расплава смеси хлоридов этих элементов. Составьте уравнения последовательных реакций на катоде до полного расходования смеси. [c.252]

Составить схему свинцового аккумулятора. Какие химические реакции на катоде и аноде происходят при зарядке и разрядке аккумулятора [c.239]

Сурьма, висмут и олово, будучи более электроотрицательными, чем серебро, также растворяются анодно, однако, попав в раствор, образуют нерастворимые соединения сурьма и висмут — гидроокиси, олово — метаоловянную кислоту. Эти соединения являются результатом гидролиза образующихся в первый момент нитратов этих металлов (см. главу I). Они выпадают в шлам вместе с золотом, селеном, теллуром и платиноидами. Основная электрохимическая реакция на катоде — реакция разряда ионов серебра [c.41]

Через электролитическую ячейку, содержащую расплавленный Zn lj, в течение определенного времени пропускают ток силой 3,0 А. При этом на катоде выделяется 24,5 г металлического Zn. Запишите уравнение химической реакции на катоде. Составьте уравнение реакции, протекающей на аноде. Сколько времени должен продолжаться указанный процесс Какая масса газообразного хлора выделится при этом на аноде [c.61]

На катоде как при использовании растворимых, так и нерастворимых электродов происходит разряд гидроксониевых ионов (в кислой среде) или молекул воды (в щелочной среде). В результате электрохимических реакций на катоде образуются пузырьки водорода, обеспечивающие флотацию частиц загрязнений в поверхностный слой очищаемой жидкости. [c.61]

На рис. 244 и 245 показаны изменения выходов по току на катоде для трех катодных реакций, в зависимости от плотности тока и температуры, а а рис. 246 суммарная и частные по- ляризационные кривые трех реакций на катоде (исследования Б. П. Юрьева и А. Н. Батина, ЛПИ). Из приведенных данных видно, что с повышением плотности тока несколько Ьадает вы-жод по току для реакций 2Н+- -Н2 и Сг +->-Сг + и незначитель- [c.525]

Рис. 245. Выходы по току для реакций на катоде в зависимости от температуры. Раствор 250 г/л СгОз + 2,5 г/л Н2504 /) = 4000 а/л

Рис. 246. СуМ Мар а1Я и частные поляризационные кривые для реакций на катоде. Раствор 250 г/л СгОз + 4- 2,5 г/л Н2804, температура 45° С

Работа М. А. Шлугер , посвященные изучению кинетики реакций на катоде в растворах СгОз + Н2304, проливают свет на роль ионов S04 . [c.531]

Изучение электролиза растворов в ряду солей NaF—Na l—NaBr—Nal. Предскажите продукты электролиза и экспериментально докажите их образование. Напишите уравнения реакций на катоде и аноде и общее уравнение реакции. Вычислите минимальное напряжение электролиза при стандартных и используемых концентрациях. Предложите способы, как доказать образование ожидаемых продуктов. [c.368]

Элемент Лекланше - пример ХИТ одноразового дейсгвия. Удобны и эффективны ХИТ многоразового действия - oд lf Jкyляmopьi При разряде аккумулятора восстановитель и окислитель реагируют и ДС реакции превращается в электрическую энергию. Прн заряде пропускают ток от внешнего источника и в результате электрохимической реакции на катоде вновь образуется восстановитель, а на аноде - окислитель. [c.205]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевщего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е на катоде Си + + 2е Си б) ре- [c.417]

При электролизе водного раствора СиСЦ (угольные или платиновые электроды) на электродах протекают следующие реакции на катоде [c.168]

Как следует из изложенного выше, при электролизе чистого раствора Na l на катоде выделяется только водород и образуется щелочь с выходом по току 100%. Следовательно, первичные побочные реакции на катоде отсутствуют. На аноде первичной побочной реакцией является выделение кислорода. Вторичные побочные реакции при электролизе растворов Na l связаны с гидролизом растворенного хлора. Растворяясь в электролите, хлор взаимодействует с водой [c.381]

Напряжение разложения 1 н. раствора N33804 равно 2,2 в. Такая же величина его характерна для солей, образованных щелочными и щелочноземельными металлами и кислородными кислотами, так как при электролизе их растворов на электродах протекают одни и те же процессы и образуются одинаковые продукты (см. выше уравнения реакций на катоде и аноде). [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология