Натрий электроотрицательность

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Механизм процессов электрохимического рафинирования и электроэкстракции с применением жидких электродов из ртути или ее сплавов — амальгамная металлургия [6] — сходен с механизмом процессов, протекающих на твердых электродах. В настоящее время амальгамная металлургия распространена мало. Особенностями электролиза с ртутными электродами, отличающими его от процессов на твердых электродах, являются высокое перенапряжение выделения водорода == 1,41 + 0,114 lg г) и значительная деполяризация вследствие образования сплава металла с ртутью. Оба эти обстоятельства позволяют выделять из водных растворов даже такой электроотрицательный металл, как натрий. [c.251]

На основании реакций этого кислородного соединения с HI и едким натром его нужно рассматривать как соединение кислорода с фтором, т. е. как фторид кислорода, в котором фтор играет роль более электроотрицательного элемента [c.604]

При адсорбции из растворов, наряду с поглощением нейтральных молекул, может происходить и адсорбция ионов, содержащихся в растворе. Это приводит к некоторым своеобразным явлениям. Например, основной (по своим химическим свойствам) краситель, у которого окрашенный ион заряжен положительно, адсорбируется преимущественно на электроотрицательных (кислотного характера) адсорбентах, и наоборот. Подобные процессы называются полярной адсорбцией и обычно сопровождаются явлением обмена ионами ионного обмена) между адсорбентом и раствором — явле нием, называемым обменной адсорбцией. Так, метиленовая синяя — основной (по химическим свойствам) краситель, адсорбируется отрицательно заряженными гелями, в частности гелем кремневой кислоты. При этом, однако, на кремневую кислоту переходит лишь положительно заряженный ион красителя, а отрицательный ион (ион хлора) остается в растворе. Компенсация зарядов этих анионов достигается тем, что из кремневой кислоты переходит в раствор ион натрия, который в небольшом количестве почти всегда содержится в геле кремневой кислоты при обычных способах его приготовления. [c.372]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

Выход по току при рафинировании алюминия в промышленных условиях (плотность тока 0,75 Л/см ) составляет 95—98%. Он не достигает 100% вследствие окисления расплавленного алюминия на поверхности, механических потерь алюминия и выделения на катоде вместе с алюминием более электроотрицательных бария и натрия. [c.505]

На первой стадии реакции натрий отдает электрон наиболее электроотрицательному элеме. ту — атому кислорода, генерируя атомарный водород, а образовавшийся радикал Н- может атаковать как атом С-1, так и атом С-2 диена, вызывая гомолиз я-связи [c.67]

На первой стадии реакции происходит окислительно-восстановительный процесс два атома натрия отдают по одному электрону, по всей вероятности, наиболее электроотрицательным атомам кислорода карбонильных групп, находящихся в двух молекулах сложного эфира. Это приводит к гомолитическому разрыву кратных связей и образованию анион-радикалов, которые затем димеризуются [c.236]

Представители разных рядов углеводородов проявляют различные химические свойства, как мы вскоре убедимся. Однако между всеми углеводородами существует много общего. Поскольку электроотрицательности углерода и водорода отличаются не слишком сильно (2,5 для углерода и 2,2 для водорода), связь С—Н является слабо полярной. Углеводороды содержат только связи С - Н и связи между атомами углерода, а это означает, что молекулы углеводородов обладают довольно низкой полярностью. Этим они существенно отличаются от воды, и поэтому углеводороды почти полностью нерастворимы в воде. В жидких углеводородах хорошо растворяются вещества, состоящие из неполярных молекул, но плохо растворимы ионные вещества, например хлорид натрия, или полярные вещества, например МНз. [c.409]

Натрий по этой теории является основанием, так как отдает электроотрицательную частицу — электрон, но в то же время он образует электроположительную частицу — катион Ыа" и поэтому должен считаться кислотой. [c.33]

Не исключено, что все эти эффекты следует учитывать совместно. Водородные связи возникают в тех случаях, когда атомы А и В достаточно электроотрицательны. Атом водорода играет уникальную роль в их образовании. Замена атома водорода на атом лития, натрия и т. д. уничтожает всякое взаимодействие. Аналоги атома водорода в отличие от него имеют внутренние электронные оболочки, которые сильно увеличивают силы отталкивания, делая группировку А—Х...В неустойчивой. Атом водорода единственный, который не имеет внутренних электронов его собственная электронная плотность сильно оттянута в сторону электроотрицательного атома А. [c.209]

В более ранних работах этинилирование ацетона осуществлялось под влиянием калиевой щелочи, применявшейся в виде суспензии в эфирном растворе, что сопряжено с целым рядом технологических неудобств. Позже было найдено, что аналогичный эффект может быть достигнут и в случае употребления гомогенных растворов щелочи в спиртах, например в бутаноле. Однако в настоящее время наиболее перспективным считается проведение реакции в жидком аммиаке. В растворе аммиака реакцию этинилирования катализируют все щелочные и щелочноземельные металлы, эффективность которых возрастает с уменьшением их электроотрицательности. Характерным примером рассматриваемого варианта является проведение этинилирования ацетона в аммиачном растворе натрия. При непосредственном растворении металлического натрия в жидком аммиаке при температуре ниже О °С образуется амид натрия (так называемый содамид) [c.380]

Эти основные представления подтверждаются тем, что водородная связь образуется в том случае, когда X и Y сильно электроотрицательные атомы F, О, N и С1. Удивительно большая величина диполь — дипольного взаимодействия может быть объяснена малым размером атома водорода и отсутствием у него внутренних электронных уровней. Эти условия позволяют второму атому приблизиться на столь малое расстояние, которое невозможно при взаимодействии с другими положительными ионами, например ионами лития или натрия. [c.187]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Электроотрицательность натрия, магния и кальция равна 1,01 1,23 и 1,04 соответственно. Проводится электролиз расплава смеси хлоридов этих элементов. Составьте уравнения последовательных реакций на катоде до полного расходования смеси. [c.252]

Проводится электролиз расплава смеси хлоридов натрия, магния и кальция. Укажите последовательность разрядки катионов на инертном катоде, руководствуясь электроотрицательностью элементов. [c.176]

Является ли связь углерод — металл ионной или полярно-ковалентной, зависит главным образом от электроотрицательности металла и от строения органической части молекулы. Вероятность образования ионной связи возрастает, когда отрицательный заряд на связанном с металлом углероде уменьшается за счет резонанса или эффекта поля. Так, связь углерод-натрий в натриевой соли ацетоуксусного эфира более ионная, чем в метилнатрии. [c.234]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Рассчитанное значение для хлора соответствует 9,45 эВ, а для Ыа —г 2,94 эВ, т. е. электроотрицательность хлора выше натрия более чем в 3 раза. Следовательно, при возникновении связи между атомами этих элементов она должна быть сильно полярной. [c.63]

Из уравнения следует, что при увеличении АЭО связь А—В становится короче, т. е. прочнее. Этот вывод сформулирован и в правиле Полинга чем больше разность между электроотрицательностями элементов, тем больше энергия связи между их атомами. Следовательно, при одинаковых размерах атомов ионная связь прочнее атомной. Это можно подтвердить на примере хлорида натрия, энергия связи в котором составляет 764 кДж/моль, что намного превышает значения для молекул Ыаз, С12, НС1 и даже для НР (см. табл. 7). [c.98]

Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, типичные металлы — литий Li, натрий Na, калий К, кальций Са, стронций Sr, барий Ва—образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. [c.72]

Каждый ион, входящий в состав хлорида натрия, приобретает электронную конфигуращ1ю атома одного из благородных газов ион натрия имеет конфигурацию неона, Не, а хлорид-ион имеет конфигурацию аргона, Аг. Перенос электрона от натрия к хлору обусловлен тем, что хлор-более электроотрицательный элемент (электроотрицательность На 0,93, а хлора 3,16). Но что должно происходить в молекуле Н1, образованной элементами с приблизительно одинаковой электроотрицательностью (2,20 и 2,66 соответственно) [c.466]

В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, названия большинства неорганических соединений состоят из двух слов, причем на первом месте стоит название электроотрицательной части (или частей) формулы соединения, а на втором — название ее электроположительной части (или частей), например, KNaS04 — сульфат натрия-калия, Bi( l)0 — оксид-хлорид висмута. [c.11]

Атом натрия содержит один слабо связанный электрон, а атом хлора, наоборот, не только очень прочно удерживает свои электроны, но и обладает довольно значительным сродством к электрону. Иначе говоря, электроотрицательность хлора много больше, чем натрия. Поэтому при взаимодействии между ними один электрон переходит от атома натрия к атому хлора, в результате чего образуются ионы Na+ и С1 , которые, обладая противоположным по знаку зарядом, могут притягиваться друг к другу и образовывать молекулу Na l. [c.58]

Во многих случаях на направление атаки оказывает влияние природа растворителя. Чем более свободен нуклеофил, тем больше вероятность его атаки более электроотрицательным атомом, но чем в большей степени этот атом связан либо с молекулами растворителя, либо с положительными противоионамп, тем выше вероятность атаки менее электроотрицательным атомом. В протонных растворителях степень сольватации с участием водородных связей более электроотрицательного атома выше, чем степень сольватации атома, обладающего меньшей электроотрицательностью. В полярных апротонных растворителях сольватация обоих атомов невелика, но такие растворители весьма эффективно сольватируют катион. Таким образом, в полярном апротонном растворителе более электроотрицательная часть нуклеофила свободнее от взаимодействия как с растворителем, так и с катионом, поэтому переход от протонных к полярным апротонным растворителям часто приводит к возрастанию роли атаки более электроотрицательным атомом. Примером может служить атака -нафтолята натрия на бензилбромид, в результате которой в диметилсульфоксиде образуется продукт 0-алкилирования с выходом 95%, а в 2,2,2-трифтороэтаноле —продукт С-алкилирования с выходом 85 % [364]. Изменение природы катиона от Li+ к Na+ и К+ (в неполярных растворителях) также способствует увеличению выхода продукта 0-алкилиро-вания за счет продукта С-алкилирования [365], что аналогично использованию краун-эфиров, которые хорошо сольватируют катионы (т. 1, разд. 3.2) (в зтом случае ион К " делает нуклеофил более свободным, чем ион Li+) [366]. [c.98]

Если принять во внимание, что электроотрицательность атома углерода в состоянии р-гибридизацпи выше, чем в состоянии 5р -гибридизации, становится понятным появление у алкинов электроноакцепторных свойств. На этом основании можно предположить, что натрий выступает в качестве донора электрона [c.58]

При наличии еще двух атомов натрия реакция на этой стадии не заканчивается. Эти атомы натрия также передают по одному электрону электроотрицательным атомам кислорода этоксигрупп, что влечет за собой гомолитический разрыв связей С—О и образование бирадикала, после чего происходит образование связи С = С. При последующей обработке полученного продукта водой образуется сначала ендиол, который сразу, в соответствии с правилом Эльтекова — Эрленмейера, изомеризуется в ацилоин [c.236]

Направление реакции изменяется также при замене металла-противоиона (натрий) на другие щелочные металлы. Если при действии диметилсульфата в ГМТАФ на натрийацетоуксусный эфир выход продукта (99) составляет 69%, то при использовании цезиевого производного выход достигает 81%, а литиевого— 62%. Из соединения, в котором протнвононом является ион серебра (электроотрицательность 1.9). образуется только 11% продукта (99) (правда, в этом случае реакцию проводили не в ГМТАФ. а в абсолютированном эфире). [c.246]

Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, и ее можно рассматривать, с одной стороны, как реакцию восстановления кетона металлом, а с другой стороны (что в данном случае более существенно)—как окисление металла кетоном, По-видимому, происходит одноэлектронный перенос от атома натрия (который при этом окисляется) к наиболее электроотрицательному элементу — атому кислорода. Так как у последнего не может быть более октета электронов, происходит гомолитический разрыв связи С = 0, один электрон полностью отходит к атому углерода, а между атомами кислорода и натрия образуется ионная связь молекула кетона превращается в анион-радикал. Присутствие неснаренного электрона можно обнаружить методом ЭПР система кетон — натрий обладает парамагнитными свойствами. О наличии неспаренпого электрона свидетельствует также способность кетилов натрия мгпоиеп- [c.303]

При электролизе растворов или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательный металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Ка4рЬ9 на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава ККэг калий выделяется на катоде, натрий —иа аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенных в неводных растворителях, например в жидком аммиаке, получаются металлиды [c.278]

Еще более общий характер, чем теория Льюиса, имеет теория Усановича. Кислотами он предложил называть вещества, способные отдавать любые катионы, в том числе протоны и другие электроположительные частицы, и присоединять любые анионы, а основаниями — вещества, способные отдавать анионы или другие электроотрицательные частицы, включая электроны, и присоединять протоны. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики. Например, по теории Усановича кислотно-основной реакцией является взаимодействие металлического натрия с газообразным хлором [c.33]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Сначала представим, как может образоваться связь, если имеется два атома с сильно различающимися значениями электроотрицательности. Например, атомы натрия и хлора. Электронная конфигурация валентного слоя атома Ыа- Зз, атома С1- Зз Зр . Для завершения внешнего уровня атому Ыа легче отдать I элекфон, чем присоединить 7, а атому С1 легче присоединить один, чем отдать 7. Как показывает опыт, при химических реакциях атом N3 отдает 1 электрон, а атом С1 принимает его. Причем передача электрона осуществляется полностью. Схематически это можно записать так [c.58]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности молекулярной орбитали к бо.иее электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. Упрощенно это сводится к переходу электрона от одного атома к другому, например при образовании хлорида натрия НаС1. Взаимодействие атомов натрия и хлора в соответствии с теорией ионной связи сопровождается переносом электрона от натрия к хлору. Нейтральный атом натрия, теряя электрон, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом хлора, приобретая электрон, — в отрицательно заряженный нон (анион). Известно, что на внешнем уровне щелочные метаялы [c.71]

Когда электронная пара ковалентной связи соединяет два разных атома, возникает иное положение. Хорокго известно, что атомы разных элементов обладают разным сродством к электронам одни из них, подобно литию, натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору, хлору, жадно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов (так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. Логично считать, что и в отношении находящейся в совместном владении электронной пары разные атомы будут вести себя неодинаково один из партнеров может быть довольно равнодушным к электронам и может позволить другому завладеть электронной парой более чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной, одна часть молекулы приобретет некоторый положительный заряд, другая — отрицательный. Эти заряды не достигают полного заряда электрона, но они тем больше, чем больше разница в сродстве связанных атомов к электронам (т. е. в их электроотрицательностях). Подобные частичные заряды принято обозначать значками б и б . Простейший пример — молекула хлороводорода [c.82]

Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия ЫаС1. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось это соединение, резко отличаются по относйтельпой электроотрицательности (см. табл. 1.2). Электронные формулы этих ато.мов соответственно таковы 15 25 2р 35 и ls 2s 2/7 3s 3 7 . [c.48]

Наименее электроотрицательные элементы 1А-и ПА-групп склонны к образованию полихалькогенидов. Так, среди элементов IA-групны литий образует только нормально-валентные халькогениды, натрий, помимо них, еще и NaaS и NaaSe,, ( =2—9 для серы и 2— 6 для селена), а калий — KaS,,, K.,Se и КаТе (п=2—6, 2—5 и [c.72]