Основы потенциометрии

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Материал учебника несколько шире рамок действующей программы. В него вошли такие разделы физической химии, как основы учения о строении вещества и химической связи, теория спектральных методов исследования. Несколько более широко, чем в обычных курсах физической химии, даны такие разделы, как свойства электролитов, электрохимия, экстракция, перегонка с водяным паром, адсорбция, катализ, получение и стабилизация золей и эмульсий, мицеллообразование и солюбилизация в растворах поверхностноактивных веществ (ПАВ), применение ПАВ в фармации. Рассмотрено влияние дисперсности на свойства порошков. Принимая во внимание аналитическую направленность специальности Фармация и важное значение методов молекулярной спектроскопии для исследования и анализа лекарственных веществ, авторы уделили большое внимание изложению теории физико-химических методов анализа (рефрактометрия, поляриметрия, фотометрия, спектрофо-тометрия, кондуктометрия, потенциометрия, полярография, хроматография, электрофорез и др.). [c.3]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

В пособии излагаются теоретические основы наиболее важных, распространенных и перспективных физико-химических методов анализа эмиссионного спектрального анализа, абсорбционной спектроскопии, люминесцентного анализа, спектроскопии ЯМР, нефелометрии и турбидиметрии, радиометрических методов аналнза, копдуктометрии, потенциометрии, полярографии, электролиза и кулоно-метрии, кинетических методов анализа, хроматографии, масс-снектрального апа- [c.343]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Так, теоретические законы электрохимии лежат в основе методов получения хлора, щелочей, ряда цветных и редких металлов, они реализуются также в процессах гальванотехники, при работе химических источников тока. В науке и технике широко используются электрохимические методы контроля и анализа потенциометрия, кондуктометрия, полярография, кулонометрия и т. д. [c.115]

Эта схема лежит в основе потенциометра типа ЛП-5, широко применяемого в производственных лабораториях. На реохорд должна поступать строго определенная разность потенциалов поэтому перед каждым измерением э. д. с. сухого элемента проверяют по эталону — нормальному элементу Вестона. Ток, возникающий в цепи электродов, очень мал, и чтобы его можно было определить обычным нуль-гальванометром, в схему прибора включен ламповый усилитель. Усилитель питается от сети ч рез выпрямитель и стабилизатор, смонтированные здесь же в приборе. [c.198]

В основу потенциометра — прибора для определения э. д. с., положен принцип компенсации э. д. с. испытуемого гальванического элемента известной э. д. с. Метод компенсации заключается в том, что ток от испытуемого гальванического элемента компенсируется встречным током от другого источника с большей э. д. с. (аккумулятора), соединенного с ним одноименными полюсами. При отсутствии компенсации измеренная э. д. с. будет меньше, чем разность равновесных потенциалов, так как при замыкании электродов через гальванометр электроны от более отрицательного электрода потекут к более положительному. Одновременно начнется движение ионов в растворе. В гальваническом элементе возникнет ток, равновесие нарушится, концентрации растворов у поверхности электродов изменятся и разность потенциалов между электродами уменьшится. Э. д. с. замкнутого гальванического элемента меньше разомкнутого. [c.145]

Основой потенциометра служит четырехплечий мостик, питаемый от сухой батареи Б, Последовательно с этой батареей в диагональ мостика включены два реостата 7 р, служащие для грубой и для точной регулировки [c.409]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Значительно более высокая скорость окисления предельных сераорганических соединений по сравнению с углеводородами была использована как основа для разработки окислительного метода аналитического определения содержания сульфидов в нефтепродуктах [97, 98]. При помощи метода дифференциальной потенциометрии [99] были измерены потенциалы окисления большой группы сернистых соединений разного строения и сделано сопоставление значений потенциалов окисления сернистых соединений и углеводородов аналогичного строения [1001. Авторы показали (табл. 72), что основываясь на потенциалах окисления, можно разработать метод избирательного окисления сернистых соединений в присутствии ароматических углеводородов. [c.363]

К собственно химическим методам исследования относятся синтез минералов и являющихся продуктами процесса соединений, изучение их состава и поведения в разных условиях при взаимодействии с теми или иными реагентами, а также фазовый химический анализ изучаемых продуктов. Обычно химические методы не используются изолированно, а сочетаются с физико-химическими и все чаще—физическими методами. Даже простая операция количественного определения pH или Ен раствора основана на применении потенциометрии — физико-химического метода. Да и определение качественного и количественного состава вещества проводят не только химико-аналитическими методами, а с широким использованием физических и физико-химических методов анализа (эмиссионного и атомно-абсорбционного спектрального, рентгеноспектрального, активационного и др.). Для обеспечения правильности результатов анализа применяют стандартные образцы веществ и материалов, состав которых установлен на основе комплексного использования химических и различных инструментальных методов. [c.199]

Составление коммутационной схемы и получение решения. Прежде чем проводить набор задачи на АВМ, необходимо составить коммутационную схему. Она составляется на основе структурной схемы с указанием всех необходимых электрических соединений на наборном поле данной АВМ, а также значений начальных условий и коэффициентов передачи. Все усилители и потенциометры нумеруются в соответствии с обозначениями на наборном поле АВМ нумеруются также входы и выходы операционных блоков для облегчения их соединения между собой. На наборном поле входы и выходы соединяются гиб Ким и проводами или перемычками, которые вставляются в пронумерованные гнезда. [c.341]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов применяется при изучении химических реакций осаждения— растворения и комплексообразования. Большое число величин произведений растворимости малорастворимых электролитов и констант устойчивости комплексных соединений определены именно с помощью этого метода. [c.27]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов [c.28]

Основу принципов автоматизации составляет совместное использование физико-химических методов анализа (хроматографии, спектроскопии, потенциометрии, спектрофотометрии и др.) и электронно-вычислительной техники. В некоторых случаях такой подход позволяет полностью переложить управление процессом на автоматы. Высокая интенсивность некоторых современных процессов не допускает ручного управления вообще, и их автоматизация является необходимостью. Таковы процессы дегидрирования, галогенирования и многие другие. В будущем ожидается полная перестройка всех химических производств на автоматическое управление. [c.7]

Потенциометрия лежит в основе наиболее точных и удобных методов определения pH. Для измерения pH можно исполь- [c.129]

Платиновые термометры сопротивления представляют собой навитую на непроводящую основу предварительно отожженную платиновую проволоку, сопротивление которой заметно увеличивается с ростом температуры (0,4% на градус) и измеряется с помощью прецизионного потенциометра или измерительного моста (рис. 1.4). Термометры сопротивления градуируют по точкам плавления льда, кипения воды и серы. Платиновые. термометры стабильны в работе, измеряют температуру в широких пределах (от 80 до 900 К), для удобства позволяют располагать регистрирующую часть (измерительные мосты) на различных расстояниях от калориметра. [c.14]

Запись ТМК ведется на двухкоординатном приборе, собранном на основе электронного самописца ЭПП-09. На горизонтальной шкале самописца записывается температура исследуемого образца (шкала градуирована по температуре). Деформация фиксируется на движущейся диаграммной ленте. Исследуемый образец устанавливается в специальной матрице. Пуансон своим нижним концом ставится на образец (верхний конец соединен с сердечником индукционного датчика). При нагревании образца пуансон под действием груза деформирует образец, при этом он совместно с сердечником датчика опускается вниз. Изменение положения сердечника создает э.д.с. на выходе датчика, пропорциональную деформации, которая подается на вход потенциометра ПСР-1-01. [c.106]

В основу измерительной аппаратуры положены различные приборы, обычно используемые в электрических схемах, и специализированные приборы, обеспечивающие поддержание заданного потенциала или тока испытуемого электрода. Это потенциометры, высокоомные вольтметры, потенциостаты и другие приборы, позволяющие изменить ток поляризации или потенциал по линейному закону с ритмичной скоростью в соответствии с напряжением внешнего задающего генератора. Ступенчатое изменение потенциала рабочего электрода или тока фиксируется фотозаписью. [c.22]

Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]

Прибор используется для контроля толщин покрытий при любых сочетаниях материалов покрытия и основы в диапазоне толщин покрытий от долей микрометра до 1 мм. На нерабочем торце припаяна хромель-копелевая термопара 3, служащая источником ЭДС для настройки прибора на нуль при постановке термощупа на подложку. Концы термопары присоединены к потенциометру для плавной настройки нуля. Градуируется при введенном наполовину сопротивлении. [c.650]

Опыты проводили (совместно с И. Г. Абдуллиным) в специальной электрохимической ячейке, снабженной платиновыми электродами и устройством для механического нагружения образца. Резистометрическая установка была собрана на основе потенцио-, метрической схемы и включала генератор звуковой частоты (20 кГц) со стабилизирующим дискриминатором, потенциометр, детектор и самописец с усилителем постоянного тока типа Н37. Платиновые электроды располагались в непосредственной близости к поверхности образца, что позволило проводить измерения в нестационарных условиях диффузионной кинетики. [c.36]

Диафаммы состав - св-во лежат в основе аналит. методов (колориметрия, потенциометрия и др.). Для использования к.-л. св-ва в аналит. целях желательно, чтобы существовала аддитивная зависимость значений этого св-ва от состава. Поэтому важное значение уделяется рациональному выбору св-ва (в частности, прямого или обратного, напр. электроп Ю-водности или электросопротивления), а также выбору способа выражения концентрации компонентов системы (массо- [c.91]

Экспериментально найдено, что потенциал этого стеклянного электрода изменяется с изменением активности водородных ионов таким же образом, как и потенциал водородного электрода, т. е. на 0,0591 В на единицу pH при 25° С. Из-за большого сопротивления стеклянной мембраны электрода для измерения э. д. с. нельзя пользоваться обычным потенциометром, а нужно применять электронный вольтметр. Разработаны электронные схемы и на их основе сконструированы достаточно компактные приборы, которые позволяют измерять значения pH с точностью до 0,01 единицы pH. Прибор рН-метр, как его обычно называют, перед измерением pH неизвестного раствора калибруется по буферным растворам с известными значениями pH. Теория стеклянного электрода и способы его использования подробно описаны Бейтсом [1]. [c.201]

Основы потенциометрии заложены В. Нернстом, который в 1889 г. получил известное уравнение для равновесных электродных потенциалов. Вскоре потенциометрия начала применяться в аналитической химии и в 1893 г. Р. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время потенциометрия широко применяется в аналитической и физической химии. [c.5]

Компенсационная схема измерения ЭДС лежит в основе высокоомных потенциометров типа Р-307, выпускаемых промышленностью. Для измерения ЭДС элементов, в которых одним из электродов является стеклянный электрод, применяют электронные потенциометры, получившие название рИ-метров (например, рН-метр — милливольтметр pH-121 рН-340, рН-673М и др. [c.184]

Как уже отмечалось, проводились исследования защитных свойств покрытий в лабораторных и полевых условиях на моделях, представляющих собой трубчатые образцы с испытуемыми покрытиями, помещенные в различные среды и грунты. Наряду с другими параметрами измерялась разность потенциалов образец — электролит или образец — грунт, для чего использовались вольтметры или потенциометры, неполяризующиеся измерительные электроды, а также определялось значение переходного сс противления В настоящем разделе приведены результаты лабюраторных и полевых исследований изменения переходного сопротивления различных покрытий в электролите и непосредственно в грунте. На основе этих исследований были сопоставлены результаты, полученные расчетным путем, с экспериментальными данными. Определены постоянные влагонасыщения покрытий некоторые типов и сопоставлены их пористости. [c.96]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

Потенциометрия представляет собой метод измерения напряжения гальванических элементов, составленных из двух полуэлемен-тов, характеризующихся определенными значениями потенциалов. Один из полуэлементов должен быть стандартным электродом сравнения. Официально признанным стандартным полуэлементом сравнения служит нормальный водородный электрод, в основе которого лежит реакция [c.87]

Образцы полибутилметакрилат (ПБМА), резины на основе бутадиеннитрнль ного каучука с различной частотой сшивок (СКН) (пластины толщиной 5 мм) Приборы разрывная машина типа РМИ-5, разъемный обогреватель, элек тронный потенциометр ЭПВ-2, лабораторный автотрансформатор, штанцевый вы рубной нож, гидравлический пресс (школьный), секундомер, метчик образцов [c.164]

Основой компенсационного устройства с внутренним делителем является четырехэлектродная ячейка. Схема измерений компенсационным методом с виутренним делителем изображена на рис. 70. Напряжение Е от источника постоянного тока, имеющего регулировку, подается на токовые электроды через миллиа мперметр М, служащий для контроля величины тока, переключатель направления тока /71 и точное стандартное сопротивление В измерительной цепи имеется переключатель Яз, который позволяет подключать точный высокоомный потенциометр постоянного тока или к измерительным электродам для измерения падения напряжения [c.121]

Электротехн. порошковые материалы включают след, осн. группы контактные (для разрывных и скользящих контактов), магнитные, электропроводящие и др. Разрывные контакты предназначены для многократного (до неск млн.) замыкания и размыкания электрнч. цепей. Их изготовляют из порошковых сплавов на основе g, Мо, Си, N1 с добавками графита, оксидов Сд, Си, 2п и др. Скользящие контакты изготовляют нз порошковых сплавов на основе Си, Ag, N1, Ре с добавками графита, нитрида В, а также сульфидов (для снижения коэф. трения) их применяют в электродвигателях, генера горах электрич. тока, потенциометрах, токосъемниках и др. устройствах. Металлич магнитотвердые и магнитомягкие материалы изготовляют из порошковых сплавов на основе Ре, Со, N1, А1, ЗтСо , сплава Ре-Ыё-В. Магнитодиэлектрики представляют собой многокомпонентные композиции на основе смеси ферромагн. порошков с вяжущими в-вами, являющимися изоляторами (жидкое стекло, бакелит, шеллак, полистирол, разные смолы). Диэлектрик образует на частицах ферромагнетика сплошную изолирующую пленку достаточной твердости, прочности и эластичности, одновременно обеспечивая их мех. связывание. Ферриты изготовляют только методами П. м. Порошковые электропроводящие материалы и изделия из них разного назначения изготовляют в осн. из Си. А и их сплавов. [c.75]

Общей для всех инверсионных методов является стадия предварительного накопления (осаждения), но приемы, используемые на заключительной стадии шализа, могут различаться. Если растворение осуществляется электрохимически, метод называют инверсиовной вольтамперометрией (ИВА) (рис. 7.3-23) в инверсионной потенциометрии в основе стадии удаления продукта накопления лежит химическая реакиля. [c.430]

Атомно-абсорбционный метод применен для определения натрия Б солончаковых и подпочвенных водах с использованием спектрофотометра A arian-Te htron АА-120 [1031]. Источник света — лампа с полым катодом. При электросопротивлении воды 5-10 МОм-см пробы разбавляли в 5 раз. Изучено взаимное влияние элементов и анионов — сульфата и хлорида. В интервале концентраций натрия 5-10 —4-10 % определение проводили по линии 330,2 нм 1 10 — 5-10 % — по линии 589,6 нм (погрешность 4%). Этот же метод применен без разделения и концентрирования [646]. В слабоминерализованной воде натрий определяли после концентрирования в 1000 раз методом электроосмоса 318]. В речной воде определяли натрий без дополнительного разбавления с использованием спектрофотометра, сконструированного на основе спектрографа ИСП-51 с приставкой ФЭП-1 и записью спектра на потенциометре ЭПП-09 в турбулентном пламени пропан—бутан—воздух [164]. [c.163]

Обобщая приведенные выше экспериментальные данные (табл. можно констатировать, что определение константы диссоциации рнистой кислоты проводилось на основе результатов различных ико-химических методов растворимости [24, 1G4, 105, 120] элек-зводности [20, 22, 24-26, 43, 62, 104, 105] потенциометрии [25, 26, [c.39]

С началом широкого использования в промышленности микропроцессорной техники отпала необходимость во многих регулирующих потенциометрах, и габариты пульта управления установками сократились в 4 - 5 раз. Кроме того, на большинстве современных установок АВТ имеются управляющие ЭВМ, в память которых поступает вся текущая информация от первичных измерительных приборов, и с этой информацией ЭВМ работает обычно в двух режимах - в режиме советчика и в режиме оптимизации процесса. В первом случае обработанная информация вьщается периодически или по вызову оператора на дисплей (или печатается) и оператор на основе ее принимает субъективное решение по корректировке режима в область его оптимизации. [c.423]

Для быстрого определения малых количеств воды предложен кулонометрический метод анализа [283], основанный на измерении количества электричества, пошедшего на электролиз при ее поглощении чувствительным элементом. Теоретические основы метода изложены в работе [204]. Основной частью аппаратуры является выпускаемый промышленностью влагомер Корунд , предназначенный для непрерывного измерения влажности. Чтобы вводить в газовый поток прибора определенную на-йеску брома, авторы подключили кран-дозатор. Поступивший бром количественно переносится через чувствительный элемент током азота, предварительно высушенного ангидроном и фосфорным ангидридом. С целью повышения точности результатов самопишущий прибор установки Корунд пришлось заменить потенциометром ЭПП-09 с соответствующей характеристикой. Пик, фиксируемый самописцем после введения брома, пропорционален расходу электричества на электролиз воды, содержавшейся в пробе. Метод использован для определения 2-10 — 3,6-10 % воды в броме, причем максимальная погрешность определения с учетом приборной ошибки и дисперсии измерений составляла 24%. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология