Водородная связь насыщенный, свойства

В противоположность насыщенной структуре парафиновых и циклопарафиновых углеводородов ароматические углеводороды обладают двойной связью, сообщающей им ароматические свойства, т. е. аномальную удельную дисперсию, высокую растворяющую способность, реакционную способность водородных атомов в кольце и т. д. Подобно нафтеновым углеводородам ароматические углеводороды в низкокипящих фракциях являются моноциклическими, а в высококипящих фракциях — поли-циклическими. Полициклические углеводороды в нефти часто содержат циклопарафиновые и ароматические кольца. Ароматические углеводороды также являются важными компонентами нефти, в особенности ее высококипящих фракций. [c.12]

Образование водородных связей сильно сказывается на физических свойствах веществ. В частности у жидкостей, ассоциированных за счет водородной связи, давления насыщенного пара аномально малы, а вязкость и диэлектрическая постоянная, наоборот, велики. [c.38]

При разделении сланцевых смол важное значение имеют такие свойства молекул смолы и растворителя, как полярность и способность вступать в водородные связи. Растворители для селективного разделения сланцевой смолы целесообразно разделить на три группы I — инертные, неполярные и не склонные к образованию водородной связи (насыщенные углеводороды, четыреххлористый углерод) П — полярные и склонные к образованию водородных связей (спирты, кетоны, эфиры) П1 — химически активные (растворы щело- 1бй и оснований). [c.6]

Приводимые ниже данные относятся только к растворимости парафина, находящегося в крупнокристаллическом состоянии. Вследствие неоднородности парафина и множества входящих в его состав компонентов понятие о его растворимости является до некоторой степени относительным, поскольку насыщенный раствор наиболее высокоплавких парафинов будет ненасыщенным для находящихся в растворе легкоплавких компонентов.. Кроме того, легкоплавкие компоненты парафина являются растворителем по отношению к высокоплавким компонентам. Растворимость объясняется [41,42] взаимным притяжением молекул растворителя и растворяемого вещества. Современная молекулярная теория растворов базируется на том, что свойства растворов определяются в основном межмолекулярным взаимодействием, относительными размерами, формой молекул компонентов и их стремлением к смешению, которое сопровождается ростом энтропии [43]. Притяжение между молекулами органических соединений создается силами Ван-дер-Ваальса и водородными связями. Силы Ван-дер-Ваальса слагаются из следующих трех составляющих. [c.69]

Если водород соединен с сильно электроотрицательным элементом (F, О, N и др.), он может образовать еще одну дополнительную водородную связь, правда, значительно менее прочную, чем обычная ковалентная связь. Способность атома водорода связывать два атома электроотрицательных элементов впервые была установлена в 80-х годах прошлого столетия русскими учеными М. А. Ильинским и Н. Н. Бекетовым. Хотя энергия водородной связи мала (8-40 кДж/моль), эту связь следует считать разновидностью ковалентной связи, так как она обладает свойствами направленности и насыщенности. [c.140]

Свойства. Аммиак исключительно хорошо растворяется в воде (1300 об. NH3/I об. Н2О) из-за того, что он может образовывать водородные связи с водой. Насыщенный раствор аммиака имеет плотность [c.466]

Одним из примеров насыщенной межмолекулярной связи является так называемая водородная связь. В своих крайних проявлениях она сильно-изменяет и физико-химические и спектральные свойства жидкости. Она лучше всего выражена в группе, в которой атом водорода связан со фтором и становится все менее отчетливой при переходе влево в той же строке или вниз в том же столбце периодической системы. [c.255]

Вклад водородных связей в параметр взаимодействия в отдельных случаях может быть очень заметным именно он чаще всего обусловливает расхождение между предсказанным на основе параметра растворимости поведением системы и реальными экспериментальными данными. Для расчета энергии водородной связи в настоящее время нет удовлетворительной теоретической основы. Энергия зависит от многих факторов, в том числе от природы групп, входящих в обе молекулы (полимера и растворителя), между которыми осуществляется связь, от их взаимного расположения и т. д. Значение энергии образования водородной связи занимает промежуточное положение между значениями энергий дипольного взаимодействия и ковалентной связью. Различные соединения обладают разной способностью образовывать водородную связь. По этому признаку можно выделить соединения, обладающие способностью отдавать протон, присоединять протон, быть одновременно и донорами, и акцепторами протона, и соединения, вообще не обладающие этими свойствами. К первой группе относят соединения, содержащие атомы галогенов, например хлороформ. Ко второй группе принадлежат кетоны, альдегиды, сложные эфиры и некоторые другие классы органических соединений. В третью группу входят спирты, органические кислоты и вода. В четвертую группу входят соединения, не содержащие подвижных протонов (насыщенные углеводороды, четыреххлористый углерод и др.). [c.30]

Многие важные и интересные химические факты, включая аномальные свойства воды и строение белков, объясняются образованием водородных связей. Несомненно, наиболее удивительной из большинства важных неорганических систем является жидкая вода. Ее уникальные свойства, например высокие температуры плавления и кипения, необычно высокая теплоемкость, уменьшение молярного объема при плавлении и последующее сжатие между О и 4°, обусловлены непосредственно упорядоченной структурой с водородными связями, рассмотренной подробно на стр. 112 и 309. Характеристикой водородных связей в различных соединениях являются данные по протонному магнитному резонансу, приведенные в табл. 34. Наиболее существенны различия в химических сдвигах в жидком и газообразном состояниях. Для перечисленных в этой таблице насыщенных углеводородов эти различия сравнительно малы. Однако для Н2О и особенно для НР различия между данными для газа и жидкости очень велики. Для остальных соединений, приведенных в табл. 34, величина фазового эффекта сим- [c.175]

Для увеличения адгезии в качестве подслоя применяют соединения, химически взаимодействующие с пленкообразующими подложкой при этом для создания в покрытиях однородной упорядоченной структуры, обеспечивающей быстрое протекание релаксационных процессов, в качестве модификаторов подложки применяются соединения с регулярным чередованием активных и неактивных групп в системе. В работе [ПО] приведены результаты исследований природы адгезионных связей и влияния их распределения на внутренние напряжения, возникающие в процессе отверждения ненасыщенных полиэфиров, путем модифицирования стеклянной подложки кремнийорганическими соединениями. Особенность этих соединений состоит в том, что они химически взаимодействуют с поверхностью стекла и содержат набор функциональных групп, способных образовывать с олигомером связи различной природы. Адгезия полиэфирных покрытий, определяемая по величине предельных внутренних напряжений, вызывающих самопроизвольное отслаивание пленки от подложки, составляет 4,5 МПа и обусловлена образованием водородных связей между ОН- и СО-группами ненасыщенного полиэфира и ОН-группами стекла. Величина внутренних напряжений зависит от условий полимеризации и толщины покрытий [112]. Наименьшие внутренние напряжения возникают в покрытиях, отвержденных при 20 °С. Однако неполное насыщение двойных связей в этих условиях и влияние относительной влажности на адгезионную прочность обусловливают нестабильность механических свойств и сравнительно низкую прочность покрытий. [c.68]

На диэлектрическую проницаемость растворов оказывают большое влияние самые разнообразные факторы взаимодействие молекул растворенного вещества и растворителя, ассоциация молекул, полимеризация, образование ионов, появление загрязнений и т. д. Например, уже малое количество карбонильных групп способно сильно ухудшить диэлектрические свойства раствора. Аналогичные, но более значительные по величине эффекты возникают вследствие электропроводности раствора, причиной которой могут быть не только ионы, но и образование водородных связей. В частности, электропроводность бензола при насыщении его водой возрастает примерно на 50%. Еще более заметен этот эффект для эфиров и спиртов. [c.135]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

В некоторых случаях сульфиды и окислы в свободном состоянии (без носителей) обнаруживают кислотные свойства. Примером может служить дисульфид вольфрама, обладающий каталитической активностью в реакциях гидроизомеризации и гидрокрекинга, а также в реакциях насыщения кратных связей. Эта активность, вероятно, обусловлена изменением степени окисления, приводящим к дефектам в катионных узлах решетки. Кислотность алюмосиликатов по современным воззрениям также является следствием дефектов в катионных узлах, которые заполнены водородными ионами, придающими поверхности свойства сильной кислоты. Кислотность может возникнуть и в результате обработки катализатора или носителя кислотой или галоидом. [c.141]

В современной органической химии такой клеточкой являются свойства и превращения углеводородов парафинового ряда. Эти соединения, как мы видели, представляют основу для систематизации органических веществ по гомологическим рядам, поскольку члены этих рядов различаются но числу входящих в них простейших углеводородных групп СНз. Вместе с тем мы отмечали, что именно насыщенные углеводороды являются носителями простейших химических свойств органического вещества, которые обусловливаются характером связи между углеродным и водородным атомами. [c.246]

Существуют двойные и тройные смеси с определенным соотношением компонентов, у которых состав насыщенного пара и жидкости одинаков. Такие смеси кипят при температуре более низкой или более высокой, чем температура кипения каждого компонента смеси в отдельности, и называются постояннокипя-щими, или азеотропными смесями. Явление азеотропии обусловлено сложными взаимоотношениями молекул в жидкости, основанными главным образом на силах сцепления, ассоциации и сольватации. Большую роль в этих явлениях играют водородные связи, т. е. свойство атома водорода в группах ОН, ЫНз, СООН и т. п. быть координационно связанным с атомами кислорода или [c.162]

Растворы ПАВ молекулярно-дисперсны вплоть до ККМ, что четко подтверждается результатами измерений осмотического коэффициента [И]. Коллигативные свойства растворов ПАВ также вплоть до ККМ отклоняются от свойств идеальных одноодновалентных электролитов не более чем на 5% [12]. Но, как показали измерения эквивалентной электропроводности [11, 13], некоторые ПАВ образуют димеры. Процесс димеризации, не очень распространенный в растворах ПАВ, сильно зависит от их молекулярной структуры. Если углеводородная цепь достаточно длинна, свободная энергия системы в результате димеризации уменьшается. Для того чтобы уравновесить электрическое отталкивание при сближении двух ионных групп и уменьшение энтропии поступательного движения примерно на 20 э. е., необходима большая площадь контакта между двумя углеводородными цепями и достаточная концентрация молекулярно-диспергированного вещества. Поэтому димеризация облегчается с ростом длины углеводородной цепи. Содержание димера возрастает с увеличением объемной концентрации вплоть до ККМ, оставаясь при дальнейшем росте концентрации почти неизменным. Димериза-цию не следует рассматривать как начало мицеллообразования, так как образование димера из мономера является результатом образования водородных связей аналогично тому, что имеет место для уксусной кислоты в газовой фазе. Когда пар становится насыщенным, начинает выделяться жидкая уксусная кислота, находящаяся в равновесии с мономером и димером. Образование мицелл можно рассматривать подобно этому процессу разделения фаз [14], за исключением того, что в мицеллах объединяется конечное, а не бесконечно большое число частиц. На такой модели основываются многие теории мицеллообразования, причем в соответствии с таким представлением активность ПАВ выше ККМ должна быть практически постоянной. Это подтверждает зависимость поверхностного натяжения от концентрации, ясно показывающая, что выше ККМ активность ПАВ действительно постоянна. При этом в уравнении изотермы адсорбции Гиббса [c.15]

По мнению И. В. Александрова [91], знак и величину сдвига, происходящего, например, при образовании водородной связи О—Н...0, можно объяснить, предположив, что в результате донорно-акцепторного взаимодействия атома водорода с атомом соседней молекулы связь О—Н в значительной мере поляризуется. При этом электронная плотность у атома водорода понижается примерно на 15% (см. также [92]). Методом протонного магнитного резонанса подтверждено [92 а] образование комплекса между хлороформом и триэтиламином путем водородной связи. Коринек и Шнейдер 88] сравнили смещения сигнала протона хлороформа при образовании водородной связи с молекулами, ряда веществ, отличающихся своими элек-тронодонорными свойствами. Ввиду собственной ассоциации молекул хлороформа измерения производились при разных его концентрациях в смеси с основанием и экстраполировались на нулевую концентрацию. Для сравнения аналогичные измерения были выполнены с растворами хлороформа в насыщенных углеводородах (циклопентане, циклогексане и н.гексане). Приведем значения сдвига сигнала протона хлороформа. Величина сдвига зависит от прочности водородной связи, она тем больше, чем прочнее связь. [c.292]

Вещества, образующие гидраты этого типа, обладают различными химическими свойствами. Они могут быть и, гидрофобными, не склонными к интенсивному взаимодействию с водой, нанример, за счет образования водородных связей. Этими веществами могут быть насыщенные и ненасыщенные углеводороды, хлор, четырехфтористый углерод, галогензамещенные производные метана и этана, а также аргон, криптон и ксенон. Способность к образованию данным газом гидрата определяется размерами и формой молекул, а не их химической природой. Метан, этан, к-пропан и изо-нропан образуют гидраты, а высшие члены гомологического ряда гидратов не образуют. 1,2-Дихлорэтан, молекула которого имеет вытянутую форму, не образует гидрата, в то время как его наиболее компактный изомер 1,1-дихлорэтан дает гидрат. Верхнему пределу размеров молекул, при которых возможно образование гидратов, соответствует -мольный объем около 85 см (для жидкости). Какую большую роль яграют при образовании гидратов молекулярные размеры, можно показать на примере бутанов в то время как к-бутан не образует гидрат, изо-бутан его образует. [c.404]

Классификация и свойства комплексов с водородной связью. Уже сравнительно давно было известно, что ряд соединений, например спирты, фенолы, амины, образуют устойчивые ассоциаты, следствием чего являются повышеиныз значения температур плавления и кипения, аномалии в растворимости и давлении насыщенного пара. Другие соединения, например углеводороды, ас-социатов ие образуют. Характерным для ассоциирующихся соединений является наличие функциональных групп типа ОН и КН. Замена атома Н в этих функциональных группах па метильный СНд или другой подобный радикал приводила к исчезновению аномальных свойств. [c.63]

В полярных ковалентных гидридах, например, в НгО, NHa, HF, атомы водорода также способны образовывать водородную связь, что приводит к ассоциации молекул—(НгО) г, (НгО) 4, (НгО)8, ЫНзНгО, (НР)г, (HF)e и др. Однако энергия водородной связи в этих соединениях невелика — 5—6 ккал/моль, что составляет незначительную долю от энергии ковалентной связи, соединяющей водород с элементами в этих гидридах. Поэтому-то и ассоциаты этих гидридов существуют только в твердом и жидком состояниях. Наличие водородной связи в этих гидридах объясняет повышенные температуры плавления и кипения, аномалии в растворимости и давлении насыщенного пара, особенности в спектрах, различия в диэлектрических свойствах и др. [c.18]

Экспериментальные исследования, выполненные в 60—70-х годах, показали, что водородные связи лишь один из множества видов слабых химических взаимодействий. В частности, оказалось, что атомы инертных газов образуют димеры N62, Ага, КГг, Хбз, комплексы КеАг, НеЙе и другие более сложные молекулы. Свойства некоторых из этих молекул хорошо изучены. Так, например, детально исследован колебательный и вращательный спектры молекулы Ага- Было установлено, что эти и другие молекулы качественно ничем не отличаются от молекул, образованных с помощью сильных химических связей, Иг. и т. п. Различия между слабыми и сильными химическими связями в основном количественные энергия образования слабых связей на 1—2 порядка меньше, чем энергия образования сильных ( валентных ) связей. Не способные по общепринятым представлениям образовывать валентные связи атомы инертных газов и валентно насыщенные молекулы, такие, как Н2О, СеНв и т. д., в действительности соединяются друг с другом связями, качественно не отличающимися от обычных валентных связей (подробнее см. [1]), Если такие связи расположить в ряд так, чтобы более сильные связи следовали за менее сильными, то переход от слабых связей к сильным оказывается непрерывным. Классификация связей на сильные и слабые в этом отношении условная. Классическое учение о валентности, утвердившееся в начале XIX в., представляет собой не более, чем первое приближение к действительности. [c.10]

III. Бесцветный газ с характерным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [ Ы(Н)з] (хр -гибридизация). Сжижается под избыточным давлением при комнатной температуре. В жидком состоянии ассоциирован за счет водородных связей, в малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу). Термически неустойчив. Хорошо растворим в воде, доля в насыщенном растворе равна 34% по массе и 99% по объему, pH = 11,8. Образует гидрат, проявляющий свойства слабого основания. Весьма реакционноспособный, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами. Проявляет восстановительные (за счет N ") и окислительные (за счет Н ) свойства. Осушается только оксидом кальция. Качественные реакции — образование белого дыма при контакте с газообразным НС1, почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2. Промежуточный продукт при синтезе HNO3 и солей аммония. Применяется в производстве соды, азотных удобрений, красителей, взрывчатых веществ, жидкий аммиак — хладагент. Промышленностью выпускается концентрированный раствор аммиака — аммиачная вода (массовая доля аммиака 25—28%). Ядовит. [c.168]

Теплота бесконечного разбавления насыщенного раствора 2,4,6-тринитротолуола составляет менее 100 кал1моль, а теплота растворения самого вещества равна 4,6 ккал1моль, что близко к теплоте плавления Полученные результаты свидетельствуют о том, что, по всей вероятности, неэлектролиты находятся в растворе в виде простых молекул, а не в сольватированной форме и что отклонение свойств растворов от идеальных происходит вследствие превосходства энтропии над тепловыми эффектами Возможно, однако, что теплота, необходимая для разрыва водородных связей между молекулами растворителя в процессе внедрения молекулы растворенного вещества, приблизительно равна теплоте, выделяющейся при образовании водородных связей между нитро-грзшпами тринитротолуола и растворителем и что совпадение теплот растворения и плавления случайно. [c.144]

Полинг). Водородные связп обладают свойством насыщения — в каждой связи участвуют две должным образом ориентированные молекулы при условии их достаточной близости. [c.11]

Наличие в целлюлозе водородных связей, образовавшихся при взаимном насыщении гидроксильных групп соседних макромолекул, возможность их разрыва и повторного образования является, повидимому, одним из основных факторов, определяющих ряд важных свойств целлюлозных материалов, в частности скорость растворения, гигроскопичность и, в ряде случаев, реакционную способность. В отличие от валентных связей, энергия которых в 8—10 раз больше, чем энергия водородных связей, последние могут быть разорваны при соль- 4 ватации гидроксильных групп или при их этерификации. Ряд фактов, установленных за последние годы, может быть объяснен, если учитывать возможность образования и разрыва этих связей. [c.65]

Одной из ваншейших задач, стоящих перед химической кинетикой, является изучение влияния строения веществ на кинетику химических реакщ1Й. Хорошо известно, что, наряду с обычными ковалентными связями, в молекулах большого числа соединений, в особенности органических, важным структурным фактором являются водородные связи, образуемые в опредолонных условиях валентно насыщенным атомом водорода с некоторыми другими, также валентно насыщенными атомами. Однако подавляющее большинство работ по изучению водородной связи до настоящего времени было направлено на выяснение условий ее образования, установление природы связи, изучение влияния этой связи на физические свойства различных соединений. И лишь в немногих разрозненных работах образование водородной связи связывается с химическим поведением веществ. [c.106]

Закон Бера имеет свои ограничения отражение света, непараллельпость падающего пучка, неоднородность пучка или пробы, рассеяние света, распад пробы, флуоресценция, анизотропия или насыщение — все это приводит к отклонению от закона Бера. Кроме того, при изменении концептрации поглощающих компонентов может сместиться равновесие в растворе, что вызовет изменения в степени водородных связей при образовании ионных пар и т. д. От концентрации также зависят и некоторые физические свойства раствора (коэффициент преломления, диэлектрическая проницаемость). Все эти факторы и обусловливают отклонения от закона Бера. Для концентраций, ббльших 10 М, закон Бера довольно часто неприменим. [c.124]

Отношение давлений насыщенного пара для изотопных соединений при разных температурах даны в табл. 11, где они интерполированы для промежутков температуры в 25°. Некоторые пояснения к этой таблице были-уже сделаны на стр. 76. Там упоминалось, что в согласии с выводами из статистической термодинамики, отношение Рц1Р ) должно с повышением температуры приближаться к единице. Из таблицы видно, что это не всегда так. Обращает на себя внимание также то, что у некоторых соединений тяжелые изотопы более летучи, чем легкие. Такие аномалии приписывали в некоторых работах образованию водородных связей и ассоциации молекул. Однако трудно найти явную связь между этими свойствами. Вода и фтористый водород равно образуют водородные связи, но соотношения летучестей изотопов у них противоположные. Поучительно сравнение дл уксусных кислот. Как СОзСООВ, так и СНдСООВ одинаково ассоциированы в димеры через водородные связи карбоксилов [c.172]

Определения физико-химических констант растворов имеют полный смысл только для индивидуальных жидкостей с точно известной структурой и свойствами. Поскольку неподвижная фаза является здесь не средством разделения, а таким же объектом исследования, как и хроматографируемое вещество, ее выбор диктуется, в первую очередь, изучаемым взаимодействием, а затем методом исследования. В частности, для исследования х41мических равновесий в растворах, в том числе и водородных связей, основной интерес представляют не технические полимерные неподвижные фазы, а вещества с простым строением и небольшим молекулярным весом. Такие жидкости часто много более летучи, чем традиционные неподвижные фазы, применяемые в аналитической газо-жидкостной хроматографии. Имея значительное давление пара при температуре опыта, они увлекаются потоком газа-носителя, так что количество жидкости в колонне существенно меняется за время хроматографического опыта. Предварительное насыщение газа парами неподвижной фазы не может полностью ликвидировать этот унос, так как объем газа, вы- [c.157]

Азот (и хлор) являются наиболее электроотрицательными элементами после кислорода. Это означает, что азот придает —/-характер тем группам, в состав которых он входит, как, например, NH2 или NHR, и эти группы тем самым способны соответствующим образом искажать сг-связи в насыщенных углеводородных системах. Азот также способен вызывать заметную поляризацию связи N — Ни обладает достаточно малым размером, допускающим его участие в образовании водородной связи. Свободные электроны в амино- или замещенной аминогруппе могут вступать в сопряжение с непредельной или ароматической системой (4--М-эффект), и этот эффект может усиливаться под действием реагента (+ -эффект). Наиболее важным классом соединений, в которых реализуется этот эффект, являются ароматические амины в них аминогруппа оказывает активирующее и орто,пара-орштл. тирующее влияние. Соединения с группой С = С — N, входящей в состав ациклического или алициклического фрагмента, обычно слишком неустойчивы для того, чтобы они могли существовать в тех же случаях, когда они все-таки существуют, эти вещества проявляют очень интересные свойства. Попытки получить виниламин СНг = HNHj обычно приводят к изомерному этиленимину, который сам по себе довольно неустойчив. Благодаря -[-ЛГ-эф-фекту, который только что обсуждался выше, группа С = С — N в действи- [c.450]

Отжиг проволоки из тугоплавких металлов, как уже указывалось, проводится с целью снятия напряжений в металле между операциями механической обработки и для придания проволоке выходных диаметров заданных механических свойств. Для отжига проволоки больших диаметров применяют четырехлипейную, а для отделочного отжига — шестилинейную установки. Каждая из линий является самостоятельной и оснащена устройствами для перемотки проволоки, счетчиками метража и электрической водородной печью отжига с электрошкафом питания и управления режимом отжига. Процесс отжига происходит при прохождении проволоки через печь, заполненную водородом, и подогреве ее до температуры от 800 до 1700°С в зависимости от диаметра. В четырехлинейной установке отжига применена трубчатая проходная печь с экранированием керамического муфеля с молибденовым нагревателем. Электрическая схема питания и автоматического поддержания заданной температуры печи, показанная на рис. 2-7, выполнена на магнитном усилителе с само-насыщением, что обеспечивает повышенную надежность по сравнению с автотрансформаторным регулятором за счет отсутствия контактов. Для контроля температуры используются вольфраморениевые термопары, установленные в средней части муфеля и позволяющие измерять температуру до 1800°С. Подогреватель / 1 питается от понижающего трансформатора ТР2, в первичную цепь которого последовательно включены обмотки магнитного усилителя МУ1 и трансформатора тока. В результате самонасыщения магнитного усилителя произойдет перераспределение сетевого напряжения за счет резкого уменьшения его индуктивного сопротивления. Напряжение нагревателя возрастет, возрастет и ток в первичной обмотке, что вызовет действие обратной положительной связи по току. Увеличение первичного тока, протекающего через трансформатор ТРи вызовет возрастание напряжения на обмотке смещения 0см, выполняющей роль элемента отрицательной обратной связи, уменьшающей действие положительной обратной связи (самонасыщения), что приведет к ограничению возрастания тока в цепи нагрузки Это обеспечивает устойчивость работы магнитного усилителя и стабилизацию тока на заданном уровне. [c.105]

При формировании твердой фазы возможны как конформационные превращения, способствующие выводу сопряженных фрагментов макромолекулы из копланарности и тем самым уменьшению эффективного сопряжения, так и противоположные явления. Возникновению копланарных структур благоприятствует, как показано на примере по-липропиоловой к-ты (I, В = = СООН, И = Н), подавление диссоциации полярных групп и образование внутримолеку-лярных водородных и ионных связей. При создании условий, способствующих ассоциации, плотной упаковке и усилению межмолекулярного п-элек-тронного обменного взаимодействия между блоками сопряжения (как в случае блоксополимеров, состоящих из жестких полисопряженных и гибких насыщенных фрагментов), комплекс присущих П. свойств (напр., парамагнетизм. [c.495]

В этом не сомневались в XVIII веке, считая отдельные газы достаточно индивидуальными веществами с собственными свойствами, отличными от свойств других газов. Поэтому результаты Соссюра, нашедшего практически равные и независящие от плот ности газа объемные концентрации насыщенного водяного пара в различных газах (а именно в угольной кислоте, водородном газе и обычном газе), вызвали удивление. Однако эти результаты явились важным аргументом в пользу атомной теории Дальтона. Они подтвердили закон Дальтона, физической предпосылкой которого является взаимная энергетическая независимость компонентов газового раствора. Реньо (1854) экспериментально обнаружил отклонения от закона Дальтона, но неправильно истолковал эти отклонения. Д. И. Менделеев (1875) указал на то, что газовые растворы должны следовать общим законам растворов и между компонентами газового раствора должна иметься более тесная связь, чем простое смешение. Он правильно оценил результаты Реньо. Более точные измерения Б. Б. Голицына (1890) показали различия в давлении водяного пара в различных газах и в вакууме. [c.72]