Кривая зависимости отношения от состава

При относительных измерениях это затруднение может быть устранено эмпирической калибровкой. По нескольким смесям известного состава находят кривую зависимости отношения высот обоих пиков от состава и на полученной кривой находят состав анализируемой смеси по измеренным для нее высотам пиков. Для многокомпонентных смесей такая калибровка очень затруднительна и трудоемка. [c.121]

Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

Строят график зависимости оптической плотности растворов от мольной доли лиганда. По положению максимума на кривой зависимости D = f(NQ) находят состав комплекса. Например, если максимум отвечает Л в = 0,8, то отношение компонента В к компоненту А в комплексе равно 4 1, а состав комплекса — АВ . Затем, проводя касательные к экспериментальной кривой 0 = /(Л в) в области малых и больших значений Мц, строят теоретическую кривую. Уточняют положение максимума и состав комплекса. Находят значения ) р и, по формуле (1) рассчитывают степень диссоциации комплекса а и по формуле (4) находят константу нестойкости /( . [c.125]

Для смесей жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью в случаях значительных отклонений (как положительных, так и отрицательных) в их поведении от закона Рауля на кривых зависимости давления насыщенного пара от состава (при постоянной температуре) имеют место экстремумы — максимумы (при положительных отклонениях) либо минимумы (когда отклонения отрицательны). То есть имеется строго определенный, т. н. азеотропный состав жидкой смеси, температура кипения которого является экстремальной (максимальной — в случаях положительного отклонения от закона Рауля, минимальной — при отрицательных отклонениях) по отношению к температурам кипения при любых других возможных количественных составах данной смеси. Для азеотропной смеси, в соответствии со вторым законом Коновалова, составы жидкости и пара одинаковы. Отсюда следует, что азеотропная смесь кипит при постоянной (экстремальной) температуре. [c.487]

Часто при исследовании зависимости вязкость — состав смеси ограничиваются выбором трех—пяти соотношений полимеров, не захватывая область составов, близкую к значительному преобладанию одного из компонентов. При этом кривая вязкость — состав оказывается выпуклой но отношению к оси абсцисс, что указывает на переход маловязкого полимера в непрерывную фазу во всей области исследованных соотношений компонентов [172, 87, 189 —190]. [c.45]

Несмотря на то что скорость быстро изменяется при переходе от гомогенной системы к гетерогенной, соответствующего влияния на состав сополимера это не оказывает. На кривых зависимости состава сополимера от состава исходной смеси (рис. 21) нет разрывов, даже если эти составы охватывают как гомогенную, так и гетерогенную области. На этом рисунке значения (га—1) нанесены в зависимости от [А]- , причем п — молярное соотношение количеств М и А в сополимере. В соответствии с обычной теорией сополимеризации (см. гл. 5), если Гд (отношение констант скорости реакций для [c.151]

Отношение интенсивностей двух линий, принадлежащих двум фазам, пропорционально процентному содержанию этих фаз. На этом свойстве рентгеновских лучей основан количественный фазовый анализ. Интенсивность линий измеряют путем фотометрирования, или используя ионизационные методы регистрации рентгеновских лучей. В некоторых специальных случаях интенсивность определяют на глаз. Построив экспериментально градуировочную- кривую зависимости процентного отношения интенсивностей фаз от их процентного содержания, можно с большей или меньшей точностью определить количественный состав катализатора. Ошибка анализа колеблется п пределах 1—30% от содержания фазы в зависимости от исследуемых образцов и методики. Более подробно различные методики анализа фазового состава изложены в работах [1, 3, 8, 9]. [c.388]

Пример 3.1. На рис. 3.1 приведены спектры поглощения метанольных растворов п-нитроанилина (ПНА) (кривая 1) и 2,4-динитроанилина (ДНА) (кривая 7) в концентрации 5,51-10-= моль/л. На этом же рисунке представлены спектры поглощения их смесей (кривые 2—6) с той же суммарной концентрацией компонентов. Состав этих смесей приведен в табл. 3.1. На рис. 3.2 построена зависимость отношения 8J J д/eдf д от длины волны. Максимальное и минимальное значения этого отношения наблюдаются в областях 320—340 и 370—380 нм. [c.59]

Влияние состава растворителей. Данные, приведенные в табл. 27, показывают характер изменения вязкости нитролака при различных температурах в тех случаях, когда состав растворителей меняется, а состав и количество нелетучих веществ остается постоянным. При повышении температуры лакового раствора от 25 до 70° падение вязкости в процентном отношении имеет такую же зависимость, как и в случае, когда меняется состав нелетучих веществ, а состав растворителей остается неизменным. Только среднее падение вязкости в последнем случае несколько ниже (83% вместо 85%). Кривые зависимости вязкости, как видно [c.239]

В частности, в области концентраций dO порядка 0,1 мол. % кривые зависимости состав — свойство имеют экстремумы. Так, кривая темновой проводимости имеет очень резкий минимум (изменение логарифма на 10 единиц ). Кривая отношений темпового и светового сопротивления SJS g имеет очень резкий максимум (изменение на 5 порядков ). На 5 мм смеш,ается край Я,рр полосы поглощения, образуя четкий минимум. Кривая зависимости периодов идентичности С при той же концентрации dO проходит через максимум (рис. VHI. 28— VHI.31). [c.575]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

При проектировании экстракционной установки прежде всего следует определить число ступеней, исходя из кривой равновесия и количества растворителя по отношению к исходному раствору. Затем уточняют требования, предъявляемые к изготовлению и эксплуатации установки, и дают оценку в баллах, в состав которой во всех случаях должны входить оценки по позициям 1, 2 и 15—18. а остальные—по мере надобности. Если у принятого аппарата одна из оценок окажется нулем, то этот аппарат надо отбросить. Окончательный выбор стоит в зависимости от суммы баллов, однако на окончательное решение могут повлиять при близком числе баллов и факторы иного рода, например испытания, проведенные перед проектированием. [c.377]

По мере увеличения в системе количества растворителя наблюдается более или менее быстрое — в зависимости от типа растворителя — понижение всех температур перехода. При этом Тал, как правило, изменяется относительно медленнее, чем другие температуры переходов, и кривая Гдл — состав (х) обычно выпукла по отношению к оси X (кривая 1 на рис, 26), Лишь при малых концентрациях полимера начинается резкий спад температур кристаллизации (или минимальных температур растворимости лолимера), причем эвтектическая точка (точка а на рис. 26) может быть обнаружена только для низкомолекулярных фракций полимера. [c.86]

На рис. 34 представлены зависимости удельного объема от температуры для ряда таких сополимеров. После кристаллизации нагрев проводили при очень медленном подъеме температуры 1° в день в интервале от (Гпл—15°) до Гпл. Состав сополимеров, указанный на каждой кривой, выражен в виде отношения СНН/ЮО СНг. Как и следовало ожидать, для сополимеров были получены типичные 8-образные кривые. Плавление происходит в широком температурном интервале, который все более расширяется по мере повышения концентрации некристаллизующихся звеньев. В соответствии с теоретическими предпосылками, малые степени кристалличности сохраняются при температурах лишь немного ниже Г л. Переход в жидкое состояние представляется, судя по этим кривым, как постепенный асимптотический процесс. [c.91]

В работе Страссбергера и сотр. [120] опубликованы также результаты количественного анализа двух сополимерных систем метилметакрилат — метилакрилат и метилметакрилат — этилендиметакрилат. На рис. 163 приведена кривая зависимости отношений высот пиков от состава послед-ней.сополимерной системы. Для каждого из указанных составов исследовали четыре образца. Приведены средние значения и стандартные отклонения для каждого состава. Кривая проведена по средним значениям вертикальные черточки соответствуют стандартным отклонениям в обе стороны. Эти отклонения выражают точность отдельного анализа сополимерного образца неизвестного состава. Состав сополимера можно было определить с точностью 2 ч- 3% в верхней части кривой и 1%, когда содержание полиметилметакрилата не превышало 20%. Эти исследователи нашли, что расхождение обусловлено в основном методом или механизмом деполимеризации, несмотря на то что деполимеризация проводилась в одинаковых условиях. Они сообщают о своем намерении модифицировать систему ввода [c.333]

Уравнения (11.151) и (11.152) позволяют определить время проведения процесса, например, графическим интегрированием. С этой целью при известном значении р, соответствующем началу процесса, когда в колонне уже установился режим стабилизированной ректификации, с помощью уравнения (11.125) задается состав кубовой жидкости Хл/(нач) (или, наоборот, при заданном значении д (нач) находится начальное значение р). Рассчитав по уравнению (11.125) для ряда последовательно уменьшающихся значений р соответствующие значения Хм (хо — заданный состав продукта остается постоянным), нетрудно построить кривую зависимости подынтегральной функции в (11.152) от хц. Площадь под кривой в интервале от. л/(нач) до ДГ(У(кон) и предынтегральный множитель дадут искомую величину Сравнение обоих рассмотренных вариантов периодической ректификации (без учета жидкостного захвата в ректифицирующей части колонны) при получении продукта одинакового состава с одинаковым выходом показывает, что осуществление процесса с постоянной скоростью отбора продукта требует несколько большего времен . Тем не менее на практике этот вариант по существу лишь и используется, что объясняется его большей теХ Нической простотой по отношению к варианту с переменной скоростью отбора. [c.92]

В гл. IV отмечалось (см. рис. IV.1), что отрезки, отсекаемые на осях ординат касательными к кривым экстенсивное свойство — состав, дают значення парциальных мольных величин. В рассматриваемом случае отрезки, отсекаемые па осях ординат общей касательной, представляют собой парциальные мольные свободные энергии или химические потенциалы компонентов А и В в двух растворах ( Лл и хв). Отсюда следует, что величины рл и цв в каждом из этих растворов одинаковы, таким образом, растворы составов Ng и N% находятся в равновесии друг с другом. Описанный прием проведения общих касательных к кривым свободных энергий сосуществующих фаз лежит в основе построения диаграмм состояния методами геометрической термодинамики. Покажем это на простом примере определения растворимости компонента А в бинарном расплаве А- -В). На рис. V.9 представлена кривая зависимости свободной энергии этого расплава от состава при некоторой температуре Гь лежащей ниже температуры плавления компонента А—Тл. Очевидно, при Г] переохлажденное жидкое состояние компонента А неустойчиво по отношению к твердому, и молярная свободная энергия Ол(т) отвечает переохлажденной жидкости, т. е. выше, чем для твердого тела. Са(т) (верхняя часть рис. V.9). При температуре 1 расплав может находиться в равновесии с твердым А лишь при такой концентрации этого компонента, когда его химический потенциал ца меньше Ga(h<) и равен Ga(t). Для нахождения этой концентрации следует использовать метод отрезков и провести из точки Ga(i) касательную к кривой свободной энергии расплава. Перпендикуляр, опущенный из точки касания на ось составов, указывает молярную долю компонепта (Na) в насыщенном растворе и соответственно точку Ь при Ti на кривой ликвидуса, изображенной на нижней части рис. V.9. Так как Xa = Ga(t), то между расплавом указанного состава (Na) и твердым А существует равнове-сне. [c.93]

Варьируя концентрацию компонентов раствора (гипофосфита, лимоннокислого натрия сернокислого аммония) отношение концентрации солей кобальта я никеля pH, можио получать осадки с коэрци тивной силой Яг =400—1200 А/м На кривой зависимости Не от соста ва пленки (рис 22) обнаруживается минимум для пленки с равным содержанием никеля и кобальта [c.66]

Чтобы определить относитольную селективность или ко.эффи-циснт разделения для двухкомпонентной смеси, строят кривую зависимости состава адсорбированной фазы от состава равновесной газовой фазы (рис. 8.38). Если адсорбированная фаза имеет такой же состав, что и газовая фаза, следовательно, адсорбент не проявляет селективности по отношению к компонентам смеси,. [c.703]

Исследования по взаимодействию оксокарбоната висмута с растворами щелочных реагентов показали, что при обработке оксокарбоната водными растворами аммиака состав его не меняется. В случае обработки оксокарбоната висмута (100 г) растворами гидроксида натрия (200 мл) при температуре процесса 25 2 °С с ростом концентрации последнего в системе молярное отношение карбонат-ионов к висмуту (А) в осадке снижается (рис. 4.34). При этом молярное отношение гидроксида натрия к оксокарбонату висмута п возрастало от О до 8. На кривой зависимости А-п при А = 0,33 имеется пологий участок, отвечающий образованию оксогидроксокарбоната висмута. Концентрация гидроксида натрия в растворе при этом составляет 1,0— [c.168]

Палит [210, 211] рассмотрел вопрос о причинах появления минимума на кривой зависимости скорости совместной полимеризации (у) от состава мономерной смеси (Mi/Ma) и показал, что кривая зависимости v/Mz от ЛГх/Мг проходит через минимум при условии, если Гд < (п гг) Ь, где — состав мономерной смеси в точке минимума и п и гг — константы совместной полимеризации. В точке минимума отношения Ап Ап и AxtiAi-i являются линейной функцией отношения Ли/Лаг, где Л = k jk К и kp—константы скоростей реакции обрыва и роста цепи (индексы 1 и 2 означают реагирующие мономеры и радикалы). Это позволяет при известных значениях г . Ли и Л22 [c.70]

Комплекс, устойчивый при pH =3,85, имеет состав ШС + 1С11. Это можно видеть по кривым зависимости коэффициентов погашения при 320, 330 н 350 нм от отношения [UO ]/([U +]- [ it]) (рис. 2.26). ОснЬвываясь на ранее описанных результатах электрохимических экспериментов, авторы считают, что этот комплекс в основном димеризован. Они рассчитали константу нестойкости комплекса по уравнению (2.24). Полученное значение Кп Для ЫО М раствора уранила (pH = 3,16- 3,69) оказалось равным 0,04, а для 5-10 М раствора (pH = 3,03) —0,065. Эти значения совпадают с полученными ранее потенциометрическим методом (/Сн=0,18) лишь по порядку величины. Полагают, что более надежными следует считать значения константы, полученные спектроскопическим методом. [c.137]

Работы относятся к различным обл, химии. Независимо от Дж. Дальтона открыл закон (1802), устанавливающий колич. соотношения между степенью расширения газов и т-рой при постоянном давлении, а также закон объемных отношений (1808), согласно которому объемы газов, вступающих в р-цию, относятся друг к другу и к объемам 1 азооб-разных продуктов р-ции как целые числа (законы Гей-Люссака), Исследуя хлористоводородную и синильную к-ты, впервые показал, что содержание кислорода не является обязательным критерием определения в-ва как к-ты. Уста1Ю вил (1811 — I8I3) аналогию между хлором и иодом, приготовил иоди-стоводородную и йодную к-ты, монохлорид иода. Изучал фторово-дород, Совм. с Л. Ж. Тенаром выделил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Совм. с Тенаром разработал (1808) независимо от Г. Дэви способы получения калия и натрия восстановлением гидроксидов. Исследовал (1810) их пероксиды, а также пероксиды кальция и бария. Определил (1815) колич, состав синильной к-ты и установил аналогию между нею, гало-геноводородпыми к-тами и сероводородом. Получил и изучил (1815) циан (в современном понимании— дициан), что послужило одной из предпосылок формирования теории сложных радикалов и теории замещения. Впервые построил (1819) кривые зависимости [c.115]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

Соотношение между составами жидкости куба и дестиллята при различных условиях разгонки лучше всего видно из графиков, подобных изображенным на рис. 17. На этом рисунке состав дестиллята, отложенный против состава жидкости куба, вычислен для стабилизированной разгонки при флегмовом числе 7 д=4/1, а также для периодической разгонки с тем же флегмовым числом, но при разных отношениях за ],ержки к загрузке. Кроме того, на рисунке показан предельный теоретический случай разгонки при полном орошении. Совершенно разные кривые получаются в зависимости от того, начать ли разгонку при полном орошении или при частичном орошении. При периодической разгонке и частичном орошении величина получающихся чисел зависит от предыдущего течения разгонки для приведенных на рисунке кривых величины рассчитывались от тарелки к тарелке так, как это описано на стр. 106. Эти расчеты основаны на многочисленных упрощающих предположениях, однако в них учитывается изменение состава при периодической ректификации в зависимости от времени. Соотношения, подобные тем, что представлены на рис. 17, наблюдались также на экспериментальных кривых [101, 136—138]. [c.55]

Все расчеты по последнему способу указывают, что разделение становится хуже по мере того, как отношение задержки к загрузке становится большим, вне зависимости от конкретной величины начального состава, относительной летучести, числа теоретических тарелок и флегмового числа. Расчет же от тарелки к тарелке при условии частичного орошения (рис. 54, А—В) указывает на значительно более сложную зависимость, 11ри которой приходится учитывать два новых фактора состав загрузки и начальные условия разгонки. Так, на рис. 54, А приведены кривые, которые были вычислены для разгонки смеси, содержащей 9,6 мол.% дихлорэтана в толуоле, на колонне, имеющей 5 теоретических тарелок, при флегмовом числе 4 и задержке в 2,88 7,2 14,4 28,8 и 57,6% загрузки. При этих расчетах было принято, что колонна до начала разгонки приводилась к равновесию при полном орошении. Кривые на рис. 54, Б были рассчитаны для тех же самых условий разгонки, за исключением того, что задержка была принята равной 28,8 и 57,6% и колонка приводилась в равновесие при флегмовом числе 4 (с возвратом отгона в куб) до того, как была начата периодическая разгонка. Из рассмотренных кривых на рис. 54, А еле- [c.126]

Второй метод — метод контрастных отношений Он юснован на определении коэффициента контрастности, -т е отношения коэффициента яркости (отражения) покрытия на черной подложке к коэффициенту яркости этого же покрытия на белой подложке Поверхность считается укрытой, если коэффициент контрастности покрытия достигает значения 0,98 Для определения укрывистости этим методом лакокрасочный материал наносят на стеклянные пластины, высушивают и определяют его массу Затем измеряют коэффициенты яркости покрытий на черной и белой подложках, рассчитывают коэффициент контрастности и строят график зависимости его от массы лакокрасочного покрытия По точке пересечения полученной кривой с прямой, соответствующей коэффициенту контрастности 0,98, можно определить массу укрывающего слоя Зная состав лакокрасочного материала и размер окрашенной пластины, можно рассчитать величину укрывистости (в г/м ) Точное нахождение точки пересечения, соответствующей укрывающему слою, связано с большими погрешностями, так как полученная кривая с увеличением массы покрытия асимптотически приближается к лрямой, соответствующей коэффициенту контрастности равному 1 Более достоверные результаты получаются, если строить трафик зависимости коэффициента контрастности от обратной -толщины пленки [c.254]

На рис. 124 показаны также величины отношений числа ионов пропила С3Н7+, образующихся при бомбардировке электронами пропилена СзНе. к числу первичных ионов СзНб+ (кривая 1) и числа ионов OH5+ к числу образующихся в метане первичных ионов СН4+ (кривая 2) в зависимости от давления пропилена и, соответственно, метана. Как видно из рис. 124, получающиеся прямые не проходят через начало координат, что обусловлено наличием изотопов углерода в природных пропилене и метане. Действительно, отрезки, получающиеся на оси ординат при экстраполяции прямых, практически точно соответствуют относительному содержанию изотопных молекул С Сг На в природном пропилене — 3,3% и относительному содержанию молекул С Н в природном ме-рт.ст. тане—1,1%. Таким образом, вводя поправки на изотопный состав углерода, мы и в этих случаях получаем пропорциональность давлению соответствующего газа, из чего следует, что наблюдающиеся утяжеленные ионы, подобно ионам гидроксония, образуются в результате процессов. [c.436]

Для процессов экстракции нефти иногда вычерчивают треугольную диаграмму (см. рис. 28), одна из вершин которой отвечает растворителю, а на противополол ной стороне откладывают не содержание двух чистых компонентов в смеси, а какое-либо свойство нефти, например анилиновую точку 301), йодное число [644, стр. 35], коэффициент вязкости, плотность [630] или вязкостно-весовую константу (ВВК) [64 242, стр. 180—182 301 575, стр. 420 678]. Этот прием можно применять с известными ограничениями, но такие диаграммы могут быть использованы почти так же, как и диаграммы тройных систем. Содержание растворителя для смеси внутри треугольника пропорционально длине перпендикуляра, проведенного из данной точки на противоположную сторону. Как утверждается в Химии Углеводородов Нефти [217, стр. 206—207], Состав нефти таков, что при удалении из нее растворителя получается нефть, ВВК (или другое из вышеупомянутых свойств) которой можно определить (точка R ) продлением прямой, проведенной через данную точку (г ) из вершины, соответствующей (S) растворителю, на противоположную сторону треугольника. Бинодальная кривая такой диаграммы, должно быть, является неопределенной. Концы каждой соединительной линии будут изменяться в соответствии с различным содержанием растворителя в зависимости от положения точки на соединительной линии или, другими словами, от отношения объемов слоев. В действительности можно сомневаться, что соединительные линии такой системы являются совершенно прямыми линиями... Рабочая точка Q в основном определяется эмпирически. Такое построение потребовало бы очень высокой точности при определении точек и г и т. д., что не реально . [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология