Аммиак химические свойства энергия образования

Исследования электрической проводимости растворов, а также изучение спектров ЭПР показало, что в системах типа ионы — растворитель наряду со свободными ионами существуют и ионные пары , которые движутся как одно целое и не дают вклада в проводимость. Представление о ионных парах в 1924 г. были выдвинуты В. К. Семеновым и в 1926 г. Бренстедом. Одно из первых наблюдений, подтвердивших теорию ионных пар, было сделано Крауссом, обнаружившим, что хлорид натрия в жидком аммиаке сравнительно слабо проводит ток. Бьеррум указал, что, увеличивая расстояние между ионами, можно определить некоторое критическое его значение, такое, что ионы, удаленные на расстояние, большее критического, почти свободны, а ионы, находящиеся друг от друга на меньшем расстоянии, связаны. В настоящее время ионные пары рассматривают как частицы, обладающие совокупностью индивидуальных физико-химических свойств, находящиеся в термодинамическом равновесии со свободными ионами. Энергия связи в ионных парах в основном электростатическая, хотя дипольные и дисперсионные силы также вносят некоторый вклад в энергию взаимодействия. Несомненно и то, что свободные ионы в общем случае нарушают структуру растворителя, в результате чего достигается дополнительная стабилизация ионных пар. Если исходные молекулы растворяемого вещества содержат ковалентные связи А В, то образование ионной пары А+, В- может стимулироваться действием растворителя стабилизация пары достигается за счет энергии ее сольватации. Важную роль при этом играет способность молекул растворителя проявлять донорно-акцепторные свойства. Так, перенос электронного заряда на А, естественно, облегчает перенос а-электрона от А к В, что создает условия для гетеролитического разрыва связи А В и способствует возникновению ионной пары. Этот вопрос в более широком плане обсуждается в концепции, развитой В. Гутманом. [c.259]

Водородная связь (обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи (примерно 4—33 кДж/моль), тем не менее она в значительной мере определяет как химические, так и физические свойства соединений Водородная связь может оказаться достаточно прочной для существования независимых частиц в растворе, например, катиона оксония (НдО" ) Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств Эти явления наблюдаются во многих чистых жидкостях, например в аммиаке, воде, фтороводороде, первичных и вторичных аминах, спиртах, фенолах, минеральных и органических кислотах Так, температуры плавления и кипения воды и муравьиной кислоты значительно выше, чем соответствующие константы для диэтилового эфира, в то время как их молекулярная масса даже несколько ниже [c.37]

Физические и химические свойства растворителей, способных к образованию таких растворов, изучены пока еще недостаточно подробно. Важное значение имеет диэлектрическая проницаемость растворителя (так же как и для растворов ионных соединений), в частности, для уменьшения сил притяжения между противоположно заряженными частицами, в данном случае М+-ионами и электронами. Более того, если люлекулы растворителя, непосредственно окружающие частицы, энергично взаимодействуют с ними, энергия системы понижается. Детали природы взаимодействия электронов с молекулами растворителя не ясны, но вполне очевидно, что ионы металла сольватируются так л- е, как и при растворении соли этого металла в данном растворителе. Поэтому уместно рассмотреть ион[Ма (МНз)41+, который образуется при обработке NaI жидким аммиаком. [Ма(МНз),1]1 — термически достаточно устойчивая жидкость. Она замерзает при 3 при 25 равновесное давление МНд составляет 420 мм рт. ст. Следовательно, ее необходимо хранить в атмосфере аммиака по меньшей мере при этом давлении и 25 . Из анализа ИК,- [c.264]

Последовательность процессов возникновения органических веществ разной степени сложности можно представить следующим образом. В результате действия всех видов энергии из химических элементов синтезировались первичные соединения углеводороды (в первую очередь метан), аммиак, цианистый водород, окись углерода, сероводород, простейшие альдегиды (и прежде всего формальдегид) и т.д. Эти соединения сами по себе не имели биохимического значения. Основным их свойством была высокая реакционная способность. Первичные соединения служили исходными веществами для образования биохимически важных органических соединений — мономеров. Из мономеров путем конденсации возникали полимеры — основные составные компоненты всех живых организмов. [c.190]

Влияние функции распределения электронов по энергиям на скорость химической реакции вытекает из анализа результатов изучения некоторых процессов в прикатодной области (синтез аммиака [2], окисление азота [81]). Установлено, что скорость образования продуктов реакции в прикатодной области значительно превышает скорость их образования в положительном столбе тлеющего разряда. Известно, что распределения электронов по энергиям в различных областях разряда различны. В тлеющих разрядах в молекулярных газах могут быть получены так называемые активные газы, содержащие значительные концентрации атомов. Часто полученные активные газы используются для проведения реакций на поверхности твердой или жидкой фазы, для нанесения пленок и т. д. Например, предложен способ активации поверхностей некоторых полимеров [82]. Частично диссоциированный кислород (3—4%), полученный в тлеющем разряде, обтекает поверхность образца, в результате чего уменьшается его (образца) вес и изменяются некоторые свойства (смачиваемость, сила сцепления с покрытиями, нанесенными на образец после такой обработки). Такие явления не наблюдались при обдувании образцов холодным кислородом. Процесс проводился при мощности в разряде 200— 300 вт, давлении — нескольких мм рт. ст., расходе кислорода — 5 моль/сек. Температура образца — 80° С, время обработки — 15 мин. Обработке подвергались образцы из полипропилена, полиэтилена, политетрафторэтилена, поливинилхлорида. Механизм процесса активации, по мнению исследователей, следующий. Атомы кислорода окисляют моле- [c.425]

Освоение искусственного фотосинтеза дает человечеству новый источник пищи, органического сырья и химической энергии, станет орудием управления составом атмосферы. Будущая технология искусственного фотосинтеза возьмет на вооружение модели естественных систем. Приход ферментных аналогов в химическую технологию уже начался. Так, лапример, в 1968 г. был уже получен первый синтетический фермент — рибонуклеаза, донорные свойства которого интенсивно изучаются. Работы ряда институтов, в том числе и Института элементоорганичерких соединений АН СССР, показали, что в присутствии соединений переходных металлов азот способен восстанавливаться при комнатной температуре до нитридов, гидролиз которых ведет к образованию аммиака. [c.208]

Для решения вопроса о современной оценке синтеза Велера автор привлек химический эксперимент, который дал возможность более четко выявить природу самой мочевины. В опытах хроматометрического окисления с целью определения теплотворной способности органических веществ (метод, предложенный и разработанный в 1942—1950 гг. [181) было показано, что мочевина является веществом, которое по совокупности свойств стоит значительно ближе к минеральной природе. Оказалось, что мочевина не окисляется хромовой смесью и не обугливается. Углерод в ней имеет такую же степень окисленности как и в углекислом газе и карбонатах в водном растворе мочевина и цианат аммония самопроизвольно изомеризируются друг в друга, образуя равновесную систему процесс образования мочевины из аммиака и двуокиси углерода экзотермичен, вопреки утверждениям многих биохимиков [20] энергия белков в организме при их распаде до мочевипы используется полней, чем это происходит при распаде белков до аммиака и т. д. Поэтому синтез Велера ныне должен быть отнесен не к органическим синтезам в современном понимании, а к процессам термической изомеризации сравнительно несложной природы веществ, ближе стоящих к неорганическим соединениям. [c.18]

Если наш чернозем, при хорошей обработке паровых полей, еще может обходиться без азотистых удобрений под хлеба и требует их пока лишь под интенсивные культуры, как свекловица (так как паровые поля, по мере увеличения густоты населения, обречены на исчезновение, но в недалеком будущем и чернозем предъявит большие требования на азотистые удобрения), то почвы всей нечерноземной полосы одновременно с недостатком фосфора бедны и азотом, и культура на них без внесения азота извне (хотя бы в виде навоза) невозможна то же относится и к туркестанскому лёссу, поднятие плодородия которого столь важно с точки зрения обеспечения нашей промышленности должным количеством хлопка. Поэтому предстоящее строительство в области азотной промышленности и связанное с ним удешевление азотистых удобрений должно сыграть видную роль в поднятии наших урожаев, начиная с промышленных культур, как свекловица, лен, хлопчатник, картофель, и кончая (в меру прогресса азотной промышленности и снижения цен на продукты) самыми серыми хлебами, как рожь и овес. Если до последнего времени главная роль среди азотистых удобрений принадлежала селитре, то теперь успехи химической промышленности выдвинули на первый план синтетический аммиак или продукты, дающие в почве начало образованию аммиака (цианамид, карбамид). Заводов воздушной селитры теперь уже больше не строят, как требующих слишком большой траты электрической энергии, и даже природная (чилийская) селитра отступила на второй план по размерам добывания по сравнению с производством заводским путем аммиачных солей и цианамида. Поэтому агрономам приходится изучать свойства новых удобрений, чтобы согласовать выбор формы и регулировать дозировку сообразно с особенностями растения и местных почв, считаясь с влиянием новых удобрений на реакцию почвенного раствора. Соли аммония (сернокислый, азотнокислый аммоний) как азотистые удобрения, конечно, изучались уже раньше, причем в выяснении их агрономического и физиологического значения существенная роль принадлежит русским исследователям (П. С. Коссович, Д. Н. Прянишников, Г. Г. Петров, И. С. Шулов и др.). Работы последнего десятилетия принесли и в этой области ряд существенных дополнений к прежде установленным фактам. [c.71]

Для проверки предположения, согласно которому образующиеся в экспериментах с пропусканием искровых разрядов продукты могут обладать такими свойствами, которые способны обусловить в конечном счете появление нротоклет к, был проведен эксперимент с облучением электронами простых смесей метана, аммиака, водорода и воды продукты были тщательно изучены на предмет образования микросфер. В этом эксперименте в качестве источника энергии использовали электрический разряд [351. После воздействия электрическими разрядами в течение 48 ч можно было наблюдать появление мельчайших телец сферической формы. При длительности облучения 624 ч наблюдалось образование сферических объектов диаметром до 0,26 мкм. Они изображены на фиг. 62. С помощью стандартных микробиологических методов было показгно, что эти объекты не являются бактериальным загрязнением. Прежде чем исследовать с помощью электронного микроскопа, их собирали путем центрифугирования при небольших скоростях и промывали. Возможность проведения таких операций свидетельствует о структурной стабильности объектов. Химический анализ твердого материала показал, что он содержит 10,3% углерода, 1,9% водорода и 1% азота его плотность превышает 1,8. Эги результаты говорят о том, что в сферических тельцах содержится большое количество неорганического материала возможно, это силикаты, экстрагированные из боросиликатного стекла, из которого сделан прибор, в результате контакта с аммиаком. Такого рода процесс нельзя полностью исключить из числа возможных событий, происходивших на первобытной Земле, поскольку обычный песок—это силикат, который мог и в свое время служить обильным источником строительного [c.274]