Эквивалент омыления

Если сложный эфир гидролизуют определенным количеством основания (взятого в избытке), то можно измерить количество израсходованного основания и получить таким образом эквивалент омыления эквивалентный вес сложного эфира, который соответствует эквиваленту нейтрализации кислоты (разд. 18.20). [c.657]

Предполагается, что неизвестное соединение является одним иэ перечисленных ниже веществ, температуры кипения которых отличаются не более чем на несколько градусов. Опишите, как вы выясните, каким именно веществом будет ваше неизвестное соединение. Где возможно, используйте простейшие химические пробы в необходимых случаях примените более сложные химические методы, такие, как количественное гидрирование, расщепление, эквивалент нейтрализации, эквивалент омыления и т. д. Используйте любые необходимые таблицы физических констант [c.622]

Анализ производных карбоновых кислот. Эквивалент омыления [c.656]

Для окончательных выводов о строении исследуемого соединения получают 1—2 производных и проводят, если необходимо, специальные испытания (эквивалент нейтрализации, эквивалент омыления, количественное определение активного водорода и др.). [c.284]

Задача 20.12. а) Каков эквивалент омыления и-пропилацетата б) Существует еще восемь других простейших алифатических сложных эфиров, имеющих тот же эквивалент омыления. Перечислите их. в) Сколько простых алифатических кислот имеют тот же эквивалентный вес г) Полезен ли эквивалент омыления для идентификации в той же мере, как и эквивалент нейтрализации [c.657]

Принцип. Измерение эквивалента омыления (см. раздел П1-Б-1 гл. 7) является методом определения молекулярного веса чистых сложных эфиров. Как показывает уравнение, 1 моль этилового эфира бензойной кислоты при полном гидролизе потребляет 1 моль гидроокиси калия [c.475]

Из числа омыления может быть рассчитан эквивалент омыления (э. о)—число граммов вещества, взаимодействующее с 1 л 1 и. раствора КОН [c.104]

Эквивалентом омыления называют число граммов сложного эфира, взаимодействующих с 1 грамм-эквивалентом щелочи следовательно, умножение этого числа на число омыляемых сложноэфирных группировок в молекуле (если оно известно) дает молекулярную массу сложного эфира (ср, опыт 77). Для эфиров одноосновных кислот эквивалент омыления равен молекулярной массе эфира. [c.160]

Из О. ч. может быть рассчитан эквивалент омыления — число г вещества, взаимодействующего с 1 л 1 н. р-ра КОН [c.238]

Работы вида 4 обычно удобно проводить на первых же занятиях, поэтому они сведены в гл. IV. Общие методы количественного элементного анализа в малый практикум обычно не включаются. Опыты по отдельным, более простым частным количественным методам анализа (определение эквивалента кислоты, эквивалента омыления сложного эфира и т. п.) приведены в главах, включающих описание соединений данного класса. [c.15]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА ОМЫЛЕНИЯ [c.144]

Эквивалент омыления вычисляют по формуле [c.167]

Так как жиры и масла представляют собой смеси глицеридов разных кислот, то вычислить эквивалент омыления невозможно. Поэтому результаты анализа принято выражать как количество щелочного реагента, поглощаемого единицей массы образца. Число омыления (ч. о.) означает количество гидроокиси калия (в мг), требующееся для полного гидролиза 1 г образца. Его вычисляют по формуле [c.167]

Сложноэфирная Измерение эквивалента омыления 12 [c.449]

На практике обычно эфир обрабатывают известным количеством гидроокиси калия и нагревают, чтобы обеспечить полноту гидролиза. Избыток щелочи затем определяют обратным титрованием. Если вещество чистое и известна природа составляющих его кислоты (моно- или двухосновной) и спирта (моно- или многоатомного), можно вычислить молекулярный вес эфира. Если же образец представляет собой смесь, что довольно часто встречается при анализе сложных эфиров, или природа соединения не известна, то аналитические результаты можно представить только в виде количества потребленной гидроокиси калия или в виде эквивалента омыления или числа омыления. Первое значение характеризует количество образца в миллиграммах, которое реагирует с 1 мг-экв щелочи. Последняя величина показывает количество миллиграммов гидроокиси калия (примечание 1), потребляемое навеской образца в 1000 мг. [c.475]

Эти реакции указывают на присутствие первичной спиртовой группы. Результаты специальных реакций (эквивалент нейтрализации, эквивалент омыления и др.). [c.17]

Другие количественные методы определения будут рассмотрены ниже анализ азота и серы в разд. 10.22 определение метоксильной группы в разд. 17.12 эквивалент нейтрализации в разд. 18-20 эквивалент омыления в разд. 20.27.) [c.69]

Задача 20.13. а) Сколько эквивалентов основания израсходуется при омылении I моля диметилфталата o- eH4( OO Ha)j Каков эквивалент омыления диметилфталата б) Какая связь между эквивалентом омыления и числом сложноэфирных групп в молекуле [c.657]

Предполагается, что неизвестный продукт может быть одним из перечисленных ниже веществ все они имеют близкие температуры кипения. Укажите, каким образом вы будете идентифицировать неизвестное вещество. В тех случаях, где возможно, используйте простые химические пробы в случае необходимости можно применять более сложные химические методы, такие, как количественное гидрирование, расщепление, аквнвалент нейтрализации, эквивалент омыления и т. д. Используйте любые необходимые таблицы физических констант. [c.660]

В работе Спеера [5] описано получение диметилокса-лата-Сг этим же методом с выходом 70% степень чистоты препарата, судя по температуре плавления и эквиваленту омыления, составляет 95%. [c.288]

Анализ. Вычислено для С4НдРз02 эквивалент омыления 142,1, Р — 40,1% найдено эквивалент омыления 142,1, Р-39,8%. [c.118]

Анализ. Вычислено для С5Н,Рд02 эквивалент омыления 156,2, Р — 36,5% найдено эквивалент омыления 156,2, Р-36,77о. [c.118]

Анализ. Вычислено для С5Н, з02 эквивалент омыления 156,2 найдено эквивалеР5г омыления 156,9. [c.119]

Сложив объем щелочи, добавленной в колбу перед кипячением, с объемом, израсходовянным на обратное титрование, пересчитывают этот суммарный объем (умножением на коэффициент нормальности щелочи) в число миллилитров точно нормального раствора. Умножая число миллилитров добавленной в колбу кислоты на ее ко фициент нормальности, получают выражение объема кислоты в миллилитрах точно нормального раствора. Затем вычитают число миллилитров кислоты из числа миллилитров щелочи. Разность дает число миллилитров нормальной щелочи (А), израсходованной на омыление эфира. Эквивалент омыления эфира подсчитывают по формуле [c.160]

Рис. 12.2. Ионо- Обсуждение. Эта методика иллюстрирует при-обменная ко- менение ионообменной техники в микроанализе, лонка. приведенная здесь методика определения сложных эфиров, амидов и анилидов требует больше времени, чем нужно для определения эквивалента омыления. Но это прямой и болеё точный метод.

Спирты можно открыть с помопщю хлористого ацетила (1, г), хлористого бензоила (1, д) или металлического натрия (26). При положительных результатах этих реакций дальнейшие указания можно получить, применив солянокислый раствор хлористого цинка (15), йодную кислоту (22), реакцию на образование йодоформа (29), азотнокислый церий (7) или йодноватую кислоту (17). Простые эфиры можно разложить иодистоводородной кислотой (14), а если они относятся к ароматическому ряду, то их следует подвергнуть медленному бромированию (5). Карбонильная группа в альдегидах и кетонах характеризуется реакциями с гидроксиламином (16), фенилгидразином (23) и с 2,4-динитро-фенилгидразином (8). Дальнейшая дифференциация осуществляется применением фуксина (13), раствора Бенедикта (3), реактива Толленса (33), сулемы с алкоголятом натрия (18) или гипо-иодита натрия (29). Сложные эфиры омыляют раствором едкого натра (28, б), что дает полезные для определения эквиваленты омыления (28,6). Ангидриды и галоидангидриды кислот реагируют с анилином, образуя соответствующие анилиды (1,6, д) и гидролизуются щелочами (28, б). Образовавшуюся кислоту можно охарактеризовать эквивалентом нейтрализации (28, а), коэфициентом распределения (35) или константами Дюкло (34). Углеводороды классов Н1 и Нг можно отличить от соединений, имеющих функциональные группы, содержащие кислород, пользуясь реакцией с железороданистой солью окиси железа (11). [c.89]

Нагрев в течение 3 мин. при этой температуре (120—130°), колбу с содержимым охлаждают до 80—90°, вынимают пробку и обмывают ее дестиллированной водой так, чтобы эта вода стекала в колбу. Прибавляют около 15 мл дестиллированной воды содержимое колбы перемешивают и титруют 0,25 н. раствором соляной кислоты в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. Эквивалент омыления вычисляется по следующему уравнению [c.138]

Обсуждение. Для точного определения величины эквивалента омыления сложный эфир должен быть чистым и безводным. Для получения правильных результатов надо соблюдать следующие п р едостор ожн ости [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология