Соединения урана гидрид

Очень чистый металлический уран можно получить разложением гидрида урана UH3. Последний получают непосредственным соединением элементов при 225° С при повышенном давлении. Разложение гидрида быстро происходит при температуре 430° С, причем скорость разложения зависит от парциального давления водорода в реакторе [991]. [c.379]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН 1. С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду [c.558]

Соединения трехвалентного урана. Гидрид урана иНз образуется при поглощении водорода ураном при 250—300°. Гидрид урана существует в виде двух модификаций — а- и р-форм. Решетка а-формы кубическая с а — 6,631 А. Плотность гидрида равна 10,92 г см насыпной вес порошка гидрида урана составляет 3,4 г см . [c.513]

Наиболее важными исходными материалами для получения тетрахлорида являются окислы урана. Можно также применять свободный металл, гидрид, карбид, нитрид и сульфид урана, но они менее доступны. С другой стороны, соединения уранила весьма доступны, но они недостаточно реакционноспособны для того, чтобы приобрести существенное значение. [c.371]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Однако, рассматривая принципиальное влияние различных внешних силовых полей на физико-химические свойства вещества, влияющие на направление и выход технологических процессов, нельзя не обратить внимание и на чисто технологические факторы. Использование перечисленных выше принципов дает возможность расширить номенклатуру исходных сырьевых материалов, в частности использовать летучие соединения (хлориды, фториды, йодиды, гидриды и т. п.) таких элементов, как кремний, бор, титан, ниобий, тантал, уран, а также летучие конвертирующие реагенты (углеводороды, аммиак и т.п.). Поскольку большинство процессов, основанных на указанных принципах, являются безинерционными или малоинерционными, режим работы (непрерывный, дискретно-непрерывный, периодический) определяется из соображений либо необходимости, либо удобства. [c.326]

Этот гидрид часто является более удобным исходным веществом для получения соединений урана, чем металлический уран. Ниже приведены некоторые типичные реакции иНз [c.543]

При нагревании актиноиды хорошо взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН з и ЭН 4. [c.525]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

За последние два десятилетия значительно увеличились объем и масштабы производства некоторых редких металлов и их соединений (титан, цирконий, ниобий, германий, индий, галлий, церий, литий и другие, гидриды, бориды, иодиды, карбиды, большое число разнообразных сплавов). Выпускаются редкие металлы и их соединения высокой чистоты (ультрачистые) для атомной, полупроводниковой и металлургической промышленности (уран, торий, цирконий и др.). [c.13]

Из физических свойств гидрида и дейтерида урана наибольший интерес представляют магнитные свойства. Установлено, что при температурах ниже 174 °К (для P-UHg) и 172 °К (для P-UDg) оба эти соединения ферромагнитны 163, 166]. Это наблюдение было первым примером обнаружения ферромагнитных свойств у химических соединений такого тяжелого элемента, как уран. Исследования магнитных свойств, проведенные позднее, показали, что момент насыщения для P-UHg составляет величину, близкую 1 (0,9—1,2 1д) [57, 66, 67, 93], что соответствует спиновому моменту для одного неспаренного электрона. [c.153]

Для /-элементов, как и для -элементов, способных иметь различные степени окисления, очень характерно образование нестехиометрических соединений — оксидов 110(2+х), (Ш, и )Ов, гидроксидов указанных выше составов, нитридов иНг—х> гидридов ТЬН(2 х), иН(з—х), РиН(2—х). Двойные оксиды, аналогичные урану, найдены у нептуния (Ыр , Кр" )08. [c.500]

Несмотря на то что уран образует простые гидриды с четко выраженным составом ОНз (это соединение существует в двух кристаллических модификациях), обычно в системах актинидный металл — водород встречаются нестехиометрические [c.117]

Кристаллохимия урана. Структуры металлического урана, его гидридов, карбидов, а также некоторых галогенндов МХз, МХ4 и МХб описаны в других главах. В этом разделе мы рассмотрим структуры, свойственные некоторым галогенидам урана, структуры комплексных фторидов тория и урана, оксидов урана, соединений уранила и уранатов, нитридов и родственных им соединений, а также сделаем некоторые замечания о сульфидах и, Th и Се. [c.415]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Уран образует только один металлоподобный гидрид состава иНз, известный в двух модификациях. Положение атомов металла в р-Ь Нз соответствует структуре (разд. 29.1.4,6), но не связано со структурой металлического урана. Расстояния и—и намного больше, чем в а- или -уране даже кратчайшее из ннх (и—2 и 3,32 А) указывает па наличие лишь очень слабого взаимоде1 1ствия металл — металл (ср. в -и и—8 и 2,97 А, а в а-и кратчайшее расстояние 2,76 А). Как было установлено нейтронографически, атомы водорода занимают очень большие пустоты, в которых они окружены (приблизительно тетраэдри-чески) четырьмя атомами и на расстоянии 2,32 А. Наличие у каждого атома и 12 соседних атомов Н и металлоподобный (а не солеобразный) характер соединения служат подтверждением того, что взаимодействие между атомами обусловлено некоторым видом делокализации ковалентных связей. В а-иНз атомы металла занимают позиции, соответствующие заштрихованным кружкам на рис. 29.4, а атомы Н находятся в позициях, соответствующих светлым кружкам. Здесь связи и—и также чрезвычайно слабые (1)—8 и 3,59 А) атомы Н, как и в иНз, имеют тетраэдрическое окружение из четырех атомов J (Н—411 2,32 А). Тригидриды Чр, Ри и Ат изоструктурны гексагональным тригидридам 4/-элементов. [c.15]

Оказалось, что трехфтористый уран нелегко получить, и впервые он был приготовлен при широком исследовании соединений урана в 1938—1945 гг. В результате этих работ предложены два основных метода его получения, заключающиеся в восстановлении четырехфтористого урана а) тонко измельченным металлическим ураном, приготовленным разложением гидрида, и б) водородом. По первому методу при 1500 °С образуется черная коксообразная масса, загрязненная иОгРг, иОг, ир4 и ураном з. Химический анализ образцов, основанный на определении общей восстановительной способности, показал, что содержание урана в лучшем из образцов составляет около 91% это, однако, минимальное значение . Восстановление водородом высокой степени очистки при 1000°С требует строгого контроля как температуры, так и чистоты реагентов. Невозможность осуществления такого контроля явилась, по-видимому, причиной безуспешности многих прежних попыток применения метода восстановления водородом. [c.147]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Уран с серой, селеном и теллуром образует U3, иЭг, ПгЭз, изЭ4. Соединения получаются при взаимодействии Н2Э с ураном или его гидридом, а также при действии НгЭ на U U или UO2 в присутствии графита. [c.313]

Плутоний, так же как уран и нен туний, активный металл, при нагревании на воздухе окисляется легче, чем уран, мелкоизмельченпый — пирофорен, при 300 °С самовозгорается. Взаимодействует с галогенами и галогеноводородами, образуя галогениды, с водородом — гидриды, с углеродом — карбид, с азотом реагирует при 250 °С с образованием нитрида, при действии аммиака также образует нитриды. Восстанавливает СОг До СО или С, при этом образуется карбид. Взаимодействует с газообразными соединениями серы. [c.384]

При те шературе 250° С уран с большой скоростью реагирует с водородом, образуя пирофорный гидрид урана иНз черного или коричневого цвета. В свою очередь этот гидрид превращается в очень реакционносно-собный, тонкий металлический порошок при нагревании в вакууме или любой среде, защищающей его от окисления. Гидрид можно сделать устойчивым к самовоспламенению путем окисления в строго контролируемых условиях, в результате чего частицы покрываются защитной окисной пленкой. Гидрид урана — исключительно сильный восстановитель и очень часто применяется для получения многих чистых соединений урана. [c.110]

Гидриды переходных металлов очень разнообразны по своим свойствам. Многие из них образуются при прямом действии водорода на металлы. Лучше всего изучены и наиболее важны гидриды, образуемые лантаноидами, актиноидами, а также элементами IVA и VA групп. В большинстве своем это черные твердые вещества нестехиометрического состава типа ЬаНг.ег, YbHz.ss, TiHij и ZrHi,9. Уран образует хорошо определенный стехиометрический гидрид иНз, который является хорошим исходным соединением для получения других урановых соединений. [c.256]

Уран имеет очень высокий удельный вес (19,04 г/см при 25°) и образует три кристаллические модификации ниже точки плавления (1132°). Для него известен ряд интерметаллических соединений, например ивМп, иЗПз и т. д., но вследствие своей уникальной кристаллической структуры он редко образует твердые растворы. Уран химически активен и непосредственно реагирует с большинством элементов периодической системы. На воздухе его поверхность быстро покрывается желтой, а затем черной пленкой, не обладающей защитным действием. Тонкоизмельченный уран часто воспламеняется. Реакция с водой носит сложный характер с кипящей водой образуются иОд и водород последний реагирует с металлом, образуя гидрид, который способствует дальнейшим превращениям. Уран быстро растворяется в соляной (часто при этом остается черный осадок, ср. с торием) и азотной кислотах, но медленно в серной, фосфорной и плавиковой кислотах. Он не взаимодействует со щелочами. [c.548]

За последнее время получено несколько видов сложных соединений, содержащих связи переходный металл — водород. Например, были открыты карбонилгидриды [135], число которых непрерывно возрастает [136]. Чаттом [137, 138] открыты комплексные соединения платины и палладия, содержащие гидридный водород (стр. 138). Есть основание думать, что некоторые так называемые гидриды, например, гидрид меди Вюрца, и гидриды, синтезированные Вейхсельфельдером, являются сложными соединениями, молекулы которых содержат, кроме атомов переходного металла и гидридного водорода, галоид и молекулы растворителя. К таким же сложным соединениям, содержащим гидридный водород, относятся гидрокси-гидриды урана и тория, полученные А. Г. Карабащем при действии водных растворов соляной кислоты на металлические уран и торий [139]. [c.26]

Гидрид урана используется для получения различных соединений урана и прежде всего для приготовления из него чистого, тонкодиснерс-ного металлического урана. При гидрировании металл полностью превращается в микрокристаллический порошок, из которого водород может быть удален нагреванием до 350—400° С в вакууме. Так как интерметаллические соединения урана не реагируют с водородом, то металлический уран можно отделить от посторонних включений гидрированием и просеиванием. В частности, этот метод может быть применен к урано-алюминиевым сплавам. [c.265]

Металлический уран реагирует с водородом при температуре от 250 до 300° С, образуя известное соединение, отвечающее формуле иНд. Способность реагировать с водородом является общей для многих актинидных элементов. Так, торий, протактиний, нептуний, плутоний и америций легко реагируют с водородом с образованием гидридов, которые обладают интересными свойствами и находят разнообразное применение. Предполагают, что изотопы водорода ведут себя подобно самому водороду и образуют аналогичные дейтериды и тритиды. Система уран—водород была подробно рассмотрена Моллетом, Тржечеком и Гриффитом [67]. [c.151]

Гидрид урана можно классифицировать как чрезвычайно активное вещество. Он пирофорен и может самовозгораться на воздухе. Гидрид урана реагирует со многими веществами и его применяют в качестве исходного материала для синтеза многочисленных соединений урана. При повышенных температурах в результате реакции диссоциации на водород и металл он превращается в тонкодисперсный металлический уран так как образование и разложение гидрида урана полностью разрушает компактный металлический уран, то реакция с водородом обычно используется в качестве первого шага для приготовления тонкого порошка металлического урана. Некоторое практическое значение имеет также тот факт, что иНз может реагировать со взрывом с некоторыми хлорированными углеводородами, например с жидким четыреххлористым углеродом. В табл. 5.14 перечислены некоторые химические реакции гидрида урана. Многие из этих реакций, например те, при которых образуются 11С1з и иВгд, используют в лабораторной практике для препаративных целей. [c.155]

Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

При 250—300° С металлический уран реагирует с водородом, образуя гидрид иНд, разлагающийся с повышением температуры (436° С при 1 атм) на тонкодисперсный уран и водород. Известно два карбида урана —монокарбид ПС и дикарбид ПСа. Уран и азот образуют ряд соединений, включающих иЫ, иаНд и иЫа. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология