Величина поверхностей контакта и расстояние между ними

Основные ошибки, допускаемые при этом, связаны с тем фактом, что на жидкой поверхности нет адсорбционных центров. Поэтому адсорбированные молекулы могут двигаться свободно и сближаться на такие малые расстояния (вплоть до непосредственного контакта), что между ними начинают действовать значительные силы притяжения, не учитываемые уравнением Лэнгмюра. При адсорбции на жидкой поверхности величина Го имеет уже смысл не числа адсорбционных центров, а максимального количества молекул, которые могут уместиться на 1 см поверхности при ее насыщении, т. е. когда она покрыта плотным адсорбционным монослоем вертикально ориентированных молекул. [c.64]

В процессе смачивания две свободные поверхности заменяются одной границей фаз между твердым металлом и расплавом припоя с более низкой свободной поверхностной энергией системы. Поэтому образовавшиеся в отдельных местах связи очень быстро распространяются по всей площади контакта основной металл — расплав припоя. На этой стадии образования спая основную роль начинают играть квантовые процессы между частицами атомных размеров. Взаимодействие между ними проявляется в притяжении или отталкивании, интенсивность и характер которых изменяются в зависимости от природы металлов и внешних условий процесса. Поскольку при пайке взаимодействие происходит, главным образом, между разнородными металлами, то возможность образования соединений между атомами металлов определяется конфигурацией их внешнего электронного слоя. В том случае, когда он близок к насыщению электронами, атом проявляет большую склонность к захвату чужих электронов. При малом количестве электронов на внешних слоях атома он легко отдает их при взаимодействии с другими атомами. С позиций классической физики электрон для перехода на орбиту другого атома должен преодолеть потенциальный барьер, имея для этого необходимую энергию активации. Величина этой энергии зависит от расстояния между атомами. При больших расстояниях она равна энергии связи электрона на соответствующей орбите (потенциалу ионизации). С сокращением расстояния между атомами энергия активации электрона уменьшается и обращается в нуль, когда орбиты перекрываются [14]. [c.15]

Простой маностат первой группы изображен на рис. 266 [48]. Он представляет собой укороченный ртутный манометр, снабженный двумя контактами. Один из них впаян в нижнюю часть U-образной трубки и находится в постоянном контакте со ртутью. Второй, подвижный контакт, укреплен в незапаянном колене манометра. Подвижным контактом регулируют величину вакуума, который определяется расстоянием между уровнями ртути в коленах. Когда при вакуумированной системе ртуть коснется кончика подвижного контакта, замыкается электрическая цепь и реле выключает мотор масляного насоса. Если система хорошо герметизирована, то вакуум снижается постепенно. Как только он понизится настолько, что контакт между поверхностью ртути и подвижным контактом окажется разомкнутым, насос опять приводят в действие. Этот тип маностата, согласно литературным данным [3, стр. 161], поддерживает заданное давление с точностью 0,1 мм рт. ст. Постоянство вакуума в большой степени зависит от конструкции всей системы и может быть повышено при наличии в линии ресивера достаточного объема. [c.268]

Величина -Пт сложным образом зависит от скорости пара с по-вьппением скорости пара увеличивается поверхность контакта на тарелке, а следовательно, и %, но одновременно возрастает унос капель с нижней тарелки на вьшхележащую (интенсифицируется продольное перемешивание в терминах структуры потоков — см. разд. 8.2 и 8.5), что приводит к понижению движущей силы процесса, т.е. его эффекгивности % (см. разд. 8.2). На КПД оказывает влияние расстояние между тарелками ДА с ростом АА снижается унос капель жидкости с паром, и % растет. КПД зависит также от конструкции тарелок и, разумеется, от физических свойств компонентов. Значение % определяется эмпирически, обычно оно находится в диапазоне % 0,3-г-0,8. [c.1032]

При контакте поверхностей твердых тел, в частности коллоидных и микроскопических частиц, между ними возникают силы контактного взаимодействия. В настоящее время известно несколько видов этих сил [1,2]. В жидкой среде они связаны с самой поверхностью (ван-дер-ваальсовы, борнов-ские) или с адсорбционным слоем (электростатическое взаимодействие адсорбированных ионов, электрострик-ционные силы, энтропийный эффект дезориентации адсорбированных линейных молекул поверхностно-активных веществ или цепей полимеров), а также с прослойками среды, разделяющими сопряженные поверхности. Результирующая этих сил определяет знак и величину силы контактного взаимодействия. Важный пример анализа сил взаимодействия частиц — теория устойчивости сильно заряженных лиофобных коллоидных растворов Дерягина — Ландау — Фервея — Овербека, которая основана на учете ван-дер-ваальсовых сил притяжения и электростатического отталкивания диффузионных слоев одноименных ионов, окружающих частицы. Сложение функциональной зависимости этих сил от расстояния между поверхностями позволяет выявить высоту энергетического барьера, препятствующего слипанию частиц, и положение потенциальной ямы, определяющей расстояние между ними. [c.117]

Интенсивность дисперсионного взаимодействия зависит от величины, формы и поляризуемости взаимодействующих частиц, а также от расстояния между ними. Если хроматографическое разделение осуществляется по механизму распределительной газо-жидкостной хроматографии, молекулы разделяемых соединений взаимодействуют с НЖФ, будучи растворены в последней, тогда как при разделении по методу адсорбционной газовой хроматографии на неподвижной твердой фазе молекулы разделяемых соединений взаимодействуют лишь с поверхностью адсорбента, в результате чего удерживание молекулы на неспецифическом адсорбенте определяется преимущественно стерическими свойствами адсорбированных молекул. При этом каждому атому адсорбированной молекулы соответствует некоторый инкремент, который уменьшается по мере отклонения атома от равновесного расстояния от поверхности графита (ср. разд. 4.3 этой главы). На рис. У.б это явление наглядно поясняется на примере некоторых шестичленных циклических углеводородов. В отличие от газо-жидкостной хроматографии на графитированной термической саже при разделении методом газоадсорбционной хроматографии циклические углеводороды элюируются раньше н-алкана с тем же числом атомов углерода, так как они не могут расположиться копланарно по отношению к поверхности графита и соответственно имеют меньшее число взаимодействующих с поверхностью атомов водорода. Так, например, только три атома углерода циклогексана в конфигурации кресло могут вступить в непосредственный контакт с плоскостью графита, в то время как три остальных атома углерода, находящиеся на большем удалении от поверхности адсорбента, вносят в энергию адсорбции лишь небольшой вклад, так как величина дисперсионного взаимодействия (потенциала Букингема — Кёрнера) падает пропорцио- [c.307]

В редких случаях в жидкости может реализоваться случай, когда реагенты перемещаются скачками, превышающими размеры молекул. Это может быть, например, в реакциях таких легких частиц как электрон или атом позитрония. Для таких ситуации, когда Хв>Ь, можно предложить следующий путь оценки ро- Если начальное расстояние между партнерами го<6+Яв, то, как уже отмечалось, Ро будет примерно равна вероятности первого повторного контакта. Если же ro b-j-Хв, то для оценки ро ее целесообразно представить в виде произведения двух величин вероятности первого достижения поверхности сферы с радиусом Ь- -Хв и вероятности первого контакта на радиусе столкновения Ь для партнеров, стартующих с расстояния между ними Ь- -Хв. В результате получаем следующее выражение для оценки ро в случае скачкового перемещения частиц ро р для Го < Яп+6 и ро р(Ь- -Хв) /га для Го>Хв+Ь. Суммируя результаты проведенного обсуждения, можно сказать, что статистика первого контакта реагентов слабо зависит от длины элементарного диффузионного перемещения, если она не превышает размеров молекул (т, е. Яц Ь), и может быть описана [c.14]

Наппер и Фейгин [80] распространили механизм полной флокуляции на явление полной стабилизации, рассмотрев поведение в равновесных условиях двух инертных плоских пластин, погруженных в раствор неадсорбирующегося полимера, и исследовав распределение молекул полимера, находящихся в контакте с поверхностями и в объеме раствора, с точки зрения статистики. Они показали, что концентрация полимерных сегментов, контактирующих с плоской, неадсорбирующей поверхностью, ниже, чем в объеме раствора. Определив предельную свободную энергию как функцию расстояния между пластинами, выраженного в величине диаметра молекул полимера, они показали, что по мере сближения двух пластин вначале сопротивление возрастает, поскольку молекулы полимера оказывают это сопротивление, а при более тесном контакте пластин они испытывают притяжение друг к другу (см. рис. 5.11). [c.152]