Электронные насыщенность

Итак, в пятом периоде окончательно заполнены первый, второй и третий квантовые слои, четвертый же квантовый слой, в котором пока 18 электронов, насыщен не до конца, так как в нем максимально может уместиться = 2 4 = 32 электрона. Это, конечно, должно выявиться при построении электронной оболочки следующих периодов. Не заполнен также и пятый квантовый слой, содержащий пока 8 электронов. [c.27]

Детальная характеристика внутримолекулярного распределения электричества требует установления степени электронной насыщенности каждого из образующих данную молекулу атомов, которая может быть выражена при помощи его формального эффективного заряда (б). Последний численно определяется (в е-единицах) как алгебраическая сумма полярностей связей, соединяющих данный атом со всеми другими. [c.97]

В литературе имеются данные о возможности образования комплексных соединений солей металлов с ароматическими аминами за счет взаимодействия -электро-нов атома металла с неспаренными электронами атома азота. В этих соединениях ароматические амины выступают в роли органического лиганда. Но в случае азометина в молекуле одновременно содержится и л-связь, связывающая два гетероатома, т. е. участок с наибольшей электронной насыщенностью. Поэтому в образовании комплексного соединения азометина с солью металла со стороны молекулы азометина может принимать участие как неподеленная электронная пара атома азота, так и п-электроны азометиновой связи. [c.35]

Введение алкильного радикала в орто-положение к гидроксилу вызывает снижение кислотности фенола и соответственно повышение рКа. Снижение кислотности фенольного гидроксила может произойти при нарушении копланарности ароматического кольца и ОН-груп-пы, приводящим к уменьшению влияния электроноакцепторных свойств кольца под влиянием индукционного эффекта алкильных заместителей, приводящего к электронному насыщению связи О—Н из-за стерических препятствий сольватации фенолят-аниона. Сравне- [c.25]

Поглощение в ближней ультрафиолетовой области всегда связано с наличием ненасыщенных групп или атомов, несущих непо-деленные пары электронов. Насыщенные углеводороды, у которых отсутствуют эти элементы структуры, поглощают только в дальней ультрафиолетовой области. Вследствие этого спектр относительно сложного стероидного соединения (рис. 2.17, кривая 1) весьма напоминает спектр простого ациклического кетона (рис. 2.17, кривая 2). В данном случае насыщенный скелет стероида прозрачен, тогда как спектрально активная группа = С— С = О [c.51]

Химическая связь в алмазе обычно рассматривается как ковалентная, парно-электронная, насыщенная, направленная. Экспериментальные исследования распределения электронной плотности в алмазе показали, что она не падает до нуля в тетраэдрических направлениях, а дает картину электронных мостиков [2, 3, 4]. [c.96]

Ацетилен обладает менее кислыми свойствами, чем вода, но он в 10 раз более сильная кислота, чем аммиак, и по крайней мере в 10 раз сильнее как кислота, чем этилен или этан. Большая кислотность ацетилена и алкинов-1 по сравнению с другими углеводородами находит простое объяснение при учете отталкивания между электронной парой связи С — Н и другими электронами атома углерода (см. стр. 138—139). Сравним С — Н-связи в ацетилене и алкане. Прежде всего заметим, что шесть электронов тройной связи ацетилена заключены в пространстве между двумя ядрами атомов углерода. В результате эти электроны располагаются в среднем дальше от электронной пары С — Н-связи, чем шесть электронов насыщенного тетраэдрического углерода. [c.204]

По Н. Н. Семенову [178], активность радикалов определяется энергией взаимодействия свободного электрона радикала с остальными связями радикала. Понятно, что высокая электроотрицательность атомов фтора приводит к связыванию свободного электрона радикала NFg и к резкому снижению химической активности радикала. Радикал -NFg в целом выглядит электронно-насыщенной системой его можно уподобить молекулам окиси и двуокиси азота. [c.100]

Введение алкильных заместителей в орто-положения к гидроксильной группе, как правило, вызывает резкое снижение кислотности фенола 2-75 Причинами снижения кислотности могут быть положительный индуктивный эффект алкильных заместителей, приводящий к электронному насыщению связи О—Н нарушение копланарности ароматического кольца и гидроксильной группы, что уменьшает влияние электроноакцепторных свойств кольца и, наконец, стерические препятствия сольватации образующегося аниона. [c.26]

Как и в разд. IV,А, рассматривается только октет электронов насыщенного атома, присоединенного к алленовой системе, но [c.248]

Алкены с электронно-насыщенной двойной связью и те, у которых отсутствует аллильный водород, вступают в 2 + +2)-циклоприсоединение с образованием диоксетана [c.174]

Детальная характеристика внутримолекулярного распределения электричества требует установления степени электронной насыщенности каждого из образующих данную молекулу атомов, которая может быть выражена при помощи его эффективного заряда (б). Последний численно определяется (в е-еднницах) как алгебраическая сумма полярностей всех связей, соединяющих данный атом с другими. Например, для молекулы НР имеем бн = +0,39 п бр = —0,39, а в молекуле воды рно = 0,33, откуда бн = +0,33 и бо == —0,66, Такая оценка эффективных зарядов атомов возможна пока лишь для немногих простейших молекул, [c.83]

При определенных значениях плотности тока интенсивность свечения достигает предела (насыщение). Эти значения зависят от состава люминофора [например, для люминофора 2п23104Мп насыщение достигается при 7 = 10, а для 2пЗ-Ад при / = 200мкА-см"2 (рис. 1.13)]. Эффект насыщения почти не зависит от энергии электронов. Насыщение при [c.17]

Согласно изложенным представлениям, повышение количества 1,4-траис-звсньев илп 1,2-звеньев под влиянием восстанавливающих агентов или электронодонорных добавок связано с повышением электронной насыщенности атома переходного металла. Следует отметить, что эти представле1п1я о механизме стереорегулирования в значительной мере имеют предположительный характер и нуждаются в дополнительном экс-нериментальном подтверждении. При полимеризации изопрена под влиянием хромокисного катализатора молекулярная масса непрерывно растет с глубиной процесса, что указывает иа высокую стабильность активных центров и на возможность протекания процесса по механизму живых ценей (см. Живущие полимеры). [c.356]

В таблице приведены также данные по электровосстановлению кетонов с другими заместителями при карбонильном атоме углерода. Увеличение цепи сопряжения за счет введения ненасыщенных или ароматических заместителей в молекулу сдвигает потенциал полуволны восстановления в юбласть менее катодных потенциалов. В том же направлении оказывает действие и электроноакцепторный характер заместителей, влияющий на полярографически активную группу но индукционному механизму. Одновременно увеличение сопряжения, в молекуле приводит к уменьшению влияния атома кремния на карбонильную группу, как это и следовало ожидать в соответствии с правилом я-электронного насыщения. [c.279]

На основании теории слабые основания разделяются на я-основания,. в которых электрон, образующий дативную связь, взят со связывающей молекулярной орбиты я-связи, и на п-основания (или ониевые основания), в которых отдаваемый электрон взят с несвязывающей молекулярной орбиты исходного основания, несущей свободную пару электронов. Насыщенные простые эфиры, амины, сульфиды и другие соединения несомненно попадают во вторую категорию, в то время как насыщенные кетоны и все [c.200]

Наиболее интересен случай, когда реагент представляет собой электронно-насыщенную молекулу, не склонную к легкой радикализации (например, рассмотренная выше реакция N2F4 окисью углерода). Взаимодействие тетрафторгидразина с таким реагентом начинается с фторирования. Роль этой стадии заключается в генерации новых свободных радикалов и в создании условий для дифтораминирования. Общий процесс лимитируется стадией фторирования реакция дифтораминирования, являющаяся радикальной, протекает быстро. [c.120]

Соединение (СНд)дМ-АШаМРз может представлять интерес как один из первых представителей класса дифторамидов алюминия. Однако идентификация твердого продукта реакции сделана лишь на основании элементарного анализа и ИК-спектра индивидуальность вещества не доказана. В ИК-спектре имеются частоты 975 926—950 865 см , которые авторы относят к связи N—Р. По-видимому, первоначальная стадия реакции заключается в образовании аддукта дифторамина и алана за счет связей Л1—N. Авторы 248] отмечают, что дифторамин не реагирует с литийбор-гидридом, и объясняют это невозможностью электронно-насыщенного боргидрид-иона образовать аддукт с дифторамином. [c.138]

Некоторые несвязывающие электроны, например неспаренные электроны серы, брома и иода, обладают меньшей энергией, чем спаренные электроны насыщенной связи. Вследствие этого органические молекулы, содержащие эти элементы, часто имеют максимумы поглощения в УФ-области. [c.141]

Интересно отметить, что ионы СЩ в метане не образуются, но в этане, пропане, к-бутане и изобутане [74], наряду с ионами Н , СН , СЩ и СаН", регистрируются ионы СЩ. При взаимодействии электронов с молекулами алканов, а также с молекулами других соединений, содержащих алкильные цепи, ионы С2Н5, G4H9 и т. д. не наблюдаются — по-видимому, сродство к электрону насыщенных углеводородных радикалов H2 +i отрицательно. Положительным сродством обладают радикалы СНз с некомпенсированным а"-электроном и радикалы подобного строения [c.66]

Мы не рассматривали вопроса о том, что происходит с этим смещаемым электронным облаком . А. Д. Гельман [127] впервые допустила, что электроны насыщенных молекул типа этилена могут вступать во взаимодействие с валентными электронами Pt , которая при этом становится квази-четырехвалентпой. Чатт с сотрудниками развили идею А. Д. Гельман и пришли к выводу, что способность адденда к транс-влиянию обусловлена его способностью давать с атомом Pt двойную связь, которая, по Чатту, образуется за счет смещения валентной пары электронов Pt" в направлении соответствующего адденда, обладающего тг-орбитами (например, С2Н4, СО, NO2) или незаполненными d-орбитами. Образующиеся при этом связи Чатт называет дативными [108, 109]. [c.258]

Обработка воды сорбционными материалами увеличивает ее электронное насыщение с одновременным сильным разупорядочением структуры. При этом, чем сильнее электронодонорные свойства сорбента, тем больше электрононасыщенность воды и меньше ее структурированность. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология