Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

В заключение укажем, что основные термодинамические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и др. отражают в совокупности влияние всех особенностей внутреннего строения вещества и условий его существования. [c.220]

Изобарный потенциал раствора является однородной функцией масс первого измерения. Такими же функциями масс при постоянных р к Т являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, объем раствора и др. [c.174]

В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные (спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. Эти функции используются для расчета максимальной и максимально полезной работы химического процесса, которые характеризуют химическое сродство вещества друг к другу (мера химического сродства). [c.6]

К калорическим свойствам относят внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, энергии Гиббса и Гельмгольца, теплоемкость. [c.433]

Термодинамические функции — переменные величины, характеризующие систему и определяемые расчетным путем. Например внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и т.п. [c.319]

Экстенсивные параметры системы — свойства системы, которые при соприкосновении разных частей системы суммируются. Например объем, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия. [c.320]

П. состояния. Любые измеримые макроскопические характеристики состояния термодинамической системы (объём, давление, температура, плотность, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца и др.). экстенсивные П. состояния. Параметры состояния, пропор- [c.304]

Интенсивными называют такие свойства, которые не зависят от массы и которые выравниваются при контакте систем (температура, давление, плотность, концентрация, химический потенциал). Свойства системы, зависящие от массы, называют экстенсивными. К ним относят объем, массу, теплоемкость, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, термодинамические потенциалы. [c.14]

Параметры, которые поддаются непосредственному измерению (интенсивные свойства), называют основными параметрами состояния. Параметры состояния, которые не поддаются непосредственному измерению (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, термодинамические потенциалы), рассматривают как функции основных параметров состояния (функции состояния). [c.15]

Удельные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии, свободной энтальпии, отнесенные к 1 кг вещества, в системе мер СИ измеряются в Дж/(кг-К). В британской системе мер единицей измерения является ВТи /(1Ь-°Р) - тепловая единица на фунт-градус Фаренгейта. Одна ВТи/СШ- Р) равна 4,19 Дж/(кг-К). [c.37]

Оба рассмотренных фактора, а также результат их совместного действия можно выразить количественно. Величины, с помощью которых это делается, изучаются в разделе физики — термодинамике и называются термодинамическими величинами. К ним относятся, в частности, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. [c.187]

Из приведенных равенств видно, что при наличии сведений о базисных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии (i/гl. Яг,, 57,), поступательной и вращательной составляющих, температурной зависимости колебательной составляющей можно вычислять значения характеристических функций и энтропии для заданной температуры. Чаще вычисляют изменения характеристических функций в диапазоне от базисной до искомой температуры. При проведении расчета температурного влияния необходимы конкретные данные по связи как отдельных составляющих, так и теплоемкости в целом с температурой веществ в разном агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном). [c.17]

Переменные величины, определяющие состояние системы, называются параметрами состояния. Среди них в химии наиболее часто используются давление, температура, объем, состав системы. Состояние системы и происходящие в ней изменения характеризуются также с помощью функций состояния, зависящих от параметров состояния и не зависящих от пути перехода системы из одного состояния в другое. К ним относятся внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал и др. [c.90]

Здесь Е — Е°, Н — Н°, 8 — 5°, Со — и Ср — Ср — поправки на отклонение от свойств идеального газа для внутренней энергии, энтальпии, энтропии, теплоемкости при постоянном объеме и теплоемкости при постоянном давлении соответственно. [c.988]

Индивидуальные характеристики компонентов в сплавах (растворах), как известно, оцениваются парциальными мольными величинами, которые представляют-собой частные производные любой экстенсивной величины (энергии Гиббса, внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема и др.), ха- [c.12]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств-жидких смесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, внутренней энергии,, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в-теории возмущений.. [c.183]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при 0° С и 1 атм, при постоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед — жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому так же постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.132]

Основными параметрами состояния принято считать параметры, поддающиеся непосредственному измерению. К ним относятся температура, давление, плотность, мольный или удельный объем, концентрация. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и другие параметры обычно рассматриваются как функции основных. Прочие свойства изучаются только в специальных случаях так, например, показатель преломления рассматривается в термодинамике оптических явлений. [c.12]

Пользуясь этими понятиями, можно установить для таких смесей следующий закон. Парциальные мольные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии и энергии Гиббса или Гельмгольца данного идеального газа а смеси при поётоян-— ной температуре и постоянном парциальном давлении его не зависят от вида и количества других компонентов смеси. Они равны значениям соответственно внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса или Гельмгольца -этвев -------- [c.347]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ [c.67]

Введем понятия о парциальных мольных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии и обоих изотермических потенциалов, определяя их как значения этих функций для одного моля данного компонента в смеси . [c.347]

Введение. Настоящая глава касается гиперзвуковой газовой динамики, имеющей дело с газовыми смесями при высоких температурах. При некоторых условиях такой смесью является высокотемпературный воздух. При более сложных условиях, которые существуют в большом числе случаев, описанных в предыдущих главах настоящей книги, газовая смесь состоит из продуктов реакций и реагирующих веществ, включающих компоненты воздуха и компоненты, инжектируемые в пограничный слой при различных обстоятельствах. Внутри этой смеси могут происходить химические реакции, и определение термодинамических свойств для равновесной смеси становится затруднительным. Требуется разработать метод для определения функций состояния внутренней энергии, энтальпии, энтропии и равновесного состава высокотемпературных газовых смесей. [c.325]

Здесь и, Н, 3, Р я V — соответственно внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, давление и объем. [c.171]

Зависимость химического потенциала, а следоватеяьи , коэффициента активности, от температуры определяется температурной зависимостью функций А и О, т. е. такими термодинамическими сЕОйствами, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и теплоемкость. Таким образом, знание термодинамических свойств является необходимым для количественной характеристики неидеальных жидких смесей при различных температурах. [c.29]

Вещество в конденсированном состоянии имеет более низкие значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема, чем в газообразиом. Так при испарении (изо-термо-изобарный процесс) [c.155]

Пусть 2 — какой-ниудь экстенсивный признак, например объем (вскоре мы познакомимся с другими экстенсивными признаками внутренней энергией, энтальпией, энтропией и др.). Отноше- [c.33]

Фркция состояния системы, посредством которой и (или) посредством производных которой (разных порядков) могут быть явно выражены термодинамические свойства системы Примечание. Наиболее широко используются в термодинамике следующие характеристические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изохорно-изотермный потенциал, изобарно-изотермный потенциал [c.132]

Термодинамические функции внутренную энергию, энтальпию, энтропию и энергию Г иббса. [c.202]