Литий гидрокарбонат

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

За исключением карбоната лития, все нейтральные карбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Гидрокарбонаты также легко растворимы лишь гидрокарбонат натрия обладает сравнительно незначительной растворимостью. Как будет видно в дальнейшем, это имеет большое техническое значение. [c.219]

Они связаны с удалением адсорбционной и кристаллизационной воды [4, 9]. На-кривой ДТА карбоната каг ЛИЯ в указанном интервале температур имеется дополнительный эндотермический эффект, связанный с разложением гидрокарбоната калин [4]. При дальнейшем нагревании до 1000°С карбонаты натрия и калия плавятся соответственно пр 830 и 860°С без разложения. Карбонат лития плавится при 685 С, а при 715°С начинает разлагаться. В присутствии оксида железа ц-РегОз разложение карбонатов металлов начинается существенно ниже их температур плавления, (рис. 1а, [c.86]

В чем проявляется отличие химии лития от химии остальных щелочных металлов Рассмотреть на примере условий получения и устойчивости оксидов и пероксидов растворимости карбонатов, гидрокарбонатов и фосфатов склонности к образованию кристаллогидратов солей. [c.183]

Растворимость солей. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Исключение составляет карбонат лития, который плохо растворяется в воде. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. [c.561]

Гидрокарбонат лития существует только в растворе. [c.272]

За исключением карбоната лития, все нейтральные карбонаты щелочных металлов легко растворимы в воде. Гидрокарбонаты также легко растворимы лишь гидрокарбонат натрия обладает сравнительно незначительной растворимостью. [c.197]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Карбонат лития лучше растворим н холодной воде, чем в горячей. При нагревании от О до 100° растворимость падает от 1,54 до 0,73 ч. Ь гСОз на 100 ч. воды. Растворимость значительно увеличивается при добавлении в воду СО 2. Этим иногда пользуются для очистки карбоната. Можно предположить, что в воде, содержащей СО2 образуется гидрокарбонат, так же как в случае щелочноземельных металлов. Б твердом состоянии гидрокарбонат лития не получен. [c.224]

Угольная кислота образует два ряда солей средние карбонаты (или просто карбонаты), содержащие анион O , и гидрокарбонаты, соде)> жащие анион H OJ. Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в воде. Гидрокар-бонаты растворяются в воде. [c.433]

Наименьший среди других щелочных элементов атомный радиус лития и соответственно наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую его химическую активность в подгруппе. Из всех щелочных элементов только у атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия (электронная формула атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Она оказывает большое поляризующее действие на другие ионы, атомы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их влиянием. Этим можно объяснить относительно меньшую термическую устойчивость солей лития в ряду соединений щелочных металлов и отсутствие у лития достаточно устойчивых соединений с комплексными анионами. Характерно, например, что в ряду гидрокарбонатов щелочных металлов МеНСОз не выделено лишь соединение лития оно существует только в растворе. По той же причине наиболее прочны те комплексные соединения лития, в которых он является центральным атомом, например [Li(NH3)J". [c.6]

Если пропускать СО2 через водную суспензию ЫгСОз, то карбонат лития растворяется вследствие образования более растворимого гидрокарбоната [9, 10, 491 [c.15]

Галлокарбонаты всех щелочных металлов (кроме лития) были получены добавлением к растворам галлатов соответствующих гидрокарбонатов [42]. При этом получаются осадки с несколько большим содержанием воды [c.233]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

У начинающего лаборанта приключилась целая серия неудач Он поставил в сушильный шкаф кристаллы гидрокарбоната аммония ЫН НСОд для сушки, включил нагрев Через час лаборант открыл шкаф, а там — пустая чашка, вещества как не бывало Он решил пере кристаллизовать нитрит аммония ЫН ЫОз, стал добавлять его к кипящей воде и увидел выделение какого то газа, неизвестно откуда взявше гося Израсходовал все запасы соли, а на дне сосуда с кипящей водой — ни кристаллика После охлаждения нитрит аммония тоже не обнару жился, в сосуде была одна вода После того поручили лаборанту выде лить цианат аммония ЫН ЫСО из водного раствора и получить его в су [c.96]

Свойства (см. также табл. 26). Тяжелый, синевато-белый, очень мягкий металл. Хорощо поддается литью, ковке, пайке и прокатке. На воздухе, в жесткой воде и серной кислоте очень устойчив (покрывается защитной соответственно оксидной, карбонатной и сульфатной пленкой) неустойчив в пресной воде, насыщенной диоксидом углерода, вследствие образования растворимого гидрокарбоната свинца (И) РЬ(НС0з) г- Свинец легко реагирует с азотной кислотой с разбавленной азотной кислотой протекает следующая реакция [c.335]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

В водных растворах наблюдается гидролиз высокая степень гидролиза (42,5%) обычно объясняется склонностью Ь1гС0з переходить в более растворимый гидрокарбонат лития . [c.20]

Карбонат-ион СО — анион двухосновной слабой угольной.кислоты Н2СО3 и ее нормальных солей. Угольная кислота образует нормальные соли — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты аммония и щелочных металлов, кроме лития, и гидрокарбонаты аммония, щелочных металлов, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. [c.136]

Советскими учеными разработан процесс получения структурированных пе1Юпластов на основе полистирола марки ПСБ методом литья под давлением [273]. Сущность метода состоит в том, что материал расплавляется в нагревательном цилиндре термопластавтомата и насыщается газами, образующимися в результате испарения изопентана (5,5—6%). Мелкоячеистая структура и высокое качество поверхностного слоя достигаются при сухом смешении исходной композиции, ХГО [азодикарбонамида или смеси (1 1) гидрокарбоната натрия и лимонной кислоты (0,2%)] и пластификаторов (вазелиновое масло, бутилстеарат или их смесь в соотношении 1 1). Оптимальные параметры процесса давление впрыска — 48 МПа, температура литья 130—140 °С, температура формы — 40 °С, продолжительность цикла — 1 мин. Полученные материалы имеют р, = 180—500 кг/м , р = 1030— 1040 кг/м и = 80—130 кг/м . В зависимости от значения р прочностные показатели данного материала составляют [c.120]

Среди ионов и солей в подземных водах установлено более поло вины известных химических элементов Однако широким распространением среди них пользуются немногие Основные ионы — следующие шесть хлор ион, сульфат-ион, гидрокарбонат-ион, ионы натрия, кальция, магния В меньших количествах содержатся карбонат-ион, ионы калия, железа и некоторые другие В относительно небольшом и ни чтожном количествах содержатся ионы брома, иода, стронция, лития и других микроэлементов [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология