Карбонаты и гидрокарбонаты определение

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) может содержать примесь карбоната натрия. Определение содержания обоих веществ в пробе осуществляется по методу, основанному на том же принципе, что и определение щелочи и карбоната в смеси (см. предыдущую работу). [c.115]

Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион [c.168]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

Работа 23. Определение карбоната и гидрокарбоната при совместном присутствии в растворе [c.115]

Тиамин хорошо растворим в воде. Водные растворы тиамина в кислой среде выдерживают нагревание до высоких температур без снижения биологической активности. В нейтральной и особенно в щелочной среде витамин В , наоборот, быстро разрушается при нагревании. Этим объясняется частичное или даже полное разрушение тиамина при кулинарной обработке пищи, например выпечке теста с добавлением гидрокарбоната натрия или карбоната аммония. При окислении тиамина образуется тио-хром, дающий синюю флюоресценцию при УФ-облучении. На этом свойстве тиамина основано его количественное определение. [c.221]

Требуется провести титриметрическое определение карбоната и гидрокарбоната натрия при их совместном присутствии в растворе. [c.185]

При одновременном присутствии в воде ионов НСО3-и СОз определение ведут в одной пробе, нейтрализуя рабочим раствором соляной кислоты щелочность, создаваемую этими ионами. Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH. В присутствии кислоты ионы СОз " и H O3 переходят в свободную углекислоту. Карбонаты с соляной кислотой взаимодействуют в две стадии. На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты [c.61]

Методы определения натрия в виде гидроксида, карбоната или гидрокарбоната описаны в большинстве учебников и практических руководств и в данной монографии не рассматриваются. Использование. этих методов для определения натрия в различных природных и промышленных объектах весьма разнообразно и дополнительно рассмотрено в главе X. Ниже приведены отдельные примеры. [c.64]

Многие практические методы определения общей концентрации карбонатов основаны на прямом титровании без стадии кипячения. Так, по стандартному методу определения карбонатов в воде [27] конечную точку титрования находят с помощью смеси двух индикаторов бромкрезолового зеленого и метилового красного. В случае анализа разбавленных растворов (менее 0,001 М) такие методы могут привести к серьезным ошибкам, так как в точке эквивалентности pH изменяется в зависимости от концентрации угольной кислоты [см. уравнение (3-37)]. Из кривых титрования, опубликованных Купером [28] (рис. 6-2) видно, что в конечной точке титрования до гидрокарбоната pH имеет постоянное значение, тогда как при титровании до угольной кислоты pH в конечной точке уменьшается с увеличением концентрации. Купер сравнил действие различных индикаторов и рекомендовал смесь бромкрезолового зеленого и метилового красного. Для того чтобы учесть изменение pH точки эквивалентности в зависимости от общей концентрации карбонатов, рекомендуется выбирать соответствующие данной концентрации оттенки цвета в интервале перехода окраски индикатора. [c.130]

Медь, магний, кальций, натрий, калий, хлорид и сульфат не мешают определению, тогда как карбонат, гидрокарбонат и нитрат мешают проведению анализа. Механизм этой реакции состоит в окислении иодида или бромида до 1+ или Вг+, которые и вызывают уменьшение интенсивности окраски основных красителей. [c.389]

Определение гидрокарбоната или общей щелочности обычно проводят путем титрования до конечной точки с низким pH, при этом для удаления диоксида углерода раствор кипятят непосредственно перед последней конечной точкой. Еще лучшие результаты дает метод с применением двух индикаторов, описанный в разделе Стандартизация кислот. Карбонат натрия как первичный стандарт для установления титра кислот . [c.130]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Для определения 1 экв вещества нужно исходить реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмо рим определение 1 экв карбоната натрия в реакции с с ляной кислотой. Карбонат натрия можно титровать сол ной кислотой до гидрокарбоната натрия (например, с ин дикатором фенолфталеином) [c.132]

Метод с двумя индикаторами тоже может быть применен, как и при определении карбоната и гидрокарбоната [33. Метод заключается в титровании гидроксида плюс половина щелочности, создаваемой карбонатом, в присутствии фенолфталеина и дальнейшем обычном определении общей щелочности. [c.131]

Определение карбонат-, гидрокарбонат- и гидроксид-ионов в смеси. Одновременно в растворе могут находиться ионы СО, и 0Н или СОз и НСО j. Доля того или иного иона зависит от pH рапвсфа (ш. гл. 5). Задача сводится к тшрованию двух оснований разной силы. [c.56]

Напишите ионные уравнения реакций, лежащие в основе определения точной концентрации НС в стандартном растворе и анализа карбоната и гидрокарбоната натрия. [c.186]

Титриметрическое определение суммарного содержания карбоната и гидрокарбоната [c.211]

Высокое содержание свободной двуокиси углерода делает воду агрессивной по отношению к строительным материалам (особенно к бетону) и к металлам. Разрушающее действие такой воды заключается в образовании растворимых гидрокарбонатов, вследствие чего структура материала нарушается. Агрессивное действие воды зависит от общего равновесия форм СО2, а также других веществ, присутствующих в воде, от температуры и т. п. Агрессивно воздействует не вся присутствующая в воде свободная СОа, а лишь ее определенная часть, величина которой зависит от содержания гидрокарбонатной СО2 и называется агрессивной двуокисью углерода . Учитывая сложность и разнообразие процессов коррозии металлов, под понятием агрессивная СО2 принято подразумевать СО2, агрессивную не по отношению к металлам, а по отношению к карбонату кальция — главной составной части бетона. [c.163]

Для вычисления содержания ионных форм СОа используются результаты определения общей (т) и свободной (р) щелочности. При алкалиметрическом титровании до pH 8,3 карбонат-ионы реагируют с кислым титрованным раствором с образованием гидрокарбонатов. При титровании до pH 4,5 гидрокарбонаты разлагаются с образованием свободной СО2. [c.165]

Кондуктометрическое титрование с образованием труднорастворимых соединений было успешно применено для определения галогенидов, роданидов, а также карбонатов и гидрокарбонатов при их совместном присутствии [7]. [c.25]

Потенциометрическое определение щелочных карбонатов в присутствии щелочных гидрокарбонатов или гидроокисей. [c.178]

При титровании сильных оснований, таких как гидроокиси щелочных металлов, в настоящее время трудностей не возникает. О получении удовлетворительных результатов анализа растворов щелочей сообщали многие исследователи, использующие ручные или автоматические титриметрические методы. Определение слабых оснований, таких как карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, и таких соединений, как тринатрийфос-фат, сейчас не вызывает затруднений в том случае, когда они содержатся в растворе каждый отдельно. Однако анализ растворов, содержащих смесь оснований, представляет определенные трудности. Этот вопрос представляет интерес для многих областей промышленности, особенно для мыловаренной, где технологические продукты содержат смеси гидроокиси натрия, карбоната и гидрокарбоната натрия вместе с фосфатом натрия и такими слабоосновными материалами, как силикат натрия. [c.58]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

Поглощение карбонатов в ультрафиолетовой области (235 нм) использовано [32] для фотометрического титрования СО.Г в присутствии гидрокарбонатов и гидроксидов с высокой точностью. Фотометрическое титрование с применением бромтимолового синего как индикатора легло в основу автоматического определения суммарного содержания карбонатов и общей щелочности морской воды [33]. [c.48]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТОВ И ГИДРОКАРБОНАТОВ [c.61]

Определение основано на сравнивании величин карбонатной жесткости в пробе воды до и после кипячения. Гидрокарбонаты кальция и магния при этом переходят в карбонаты, и количество соляной кислоты, пошедшее на титрование прокипяченной пробы, характеризует величину остаточной жесткости. Устранимую жесткость находят по разности между карбонатной и остаточной жесткостью. [c.88]

Бинкин и Раманаускас с сотр. исследовали большое число трифенилметановых красителей (ТФМ). Иодид и бромид реагируют с некоторыми из них в присутствии хлорамина Т, хлорамина В или NaO l. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ увеличивают интенсивность окраски красителя. Исследовано 11 красителей для определения бромида и найдено, что наилуч-шими из них являются бриллиантовый зеленый и кислотный фиолетовый С [26]. Чувствительность реакции — приблизительно 0,01 мкг/мл Вг- В более поздних работах отмечено, что кристаллический фиолетовый в присутствии хлорамина Т или NaO l также можно использовать для определения бромида и иодида [27]. Оптическую плотность измеряют при 590 нм для бромида и при 582 нм для иодида. Медь, марганец, кальций, калий, натрий, хлорид и сульфат не мешают определению, карбонат, гидрокарбонат и нитрат оказывают мешающее влияние. В последующих публикациях те же исследователи нашли, что малахитовый зеленый пригоден для определения бромида и иодида [28]. Найдены оптимальные условия для определения бромида с использованием бриллиантового зеленого и малахитового зеленого. [c.269]

Определению не мешают Na, Са, Mg, Л1, Fe, сульфат, нитрат, фосфат, карбонат, гидрокарбонат, фенол, пиридин, гумминовые кислоты, лактат натрия, глицин, пирогаллол, пектины, танниновая кислота, додецилсульфонат натрия. Бромид и иодид мешают определению. Метод, разработанный для анализа воды, применим для определения 5—1000 ррт С -. [c.320]

Этим методом определяют именно постоянную жесткость воды, а не общую, так как на осаждение карбонатов кальция и магния, присутствующих в воде в виде гидрокарбонатов, ЫагСОз не расходуется. Для определения жесткости воды в последнее время успешно применяют комплексонометрические методы. [c.214]

Диоксид углерода относят к малоактивным соединениям, но это неправильно, во-первых, потому, что СО реагирует с водой, образуя угольную кислоту Н2СО3, с растворами солей угольной кислоты дает гидрокарбонаты, с щелочами — гидрокарбонаты и карбонаты во-вторых, он при определенных-температурных условиях является окислителем водорода, метана, некоторых металлов и неметаллов. [c.469]

Для количественного определения NaH Os и ЫагСОз в раство-)е анализируемую смесь титруют стандартным раствором НС1. 1ри этом карбонат натрия сначала переходит в гидрокарбонат [c.316]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Определение общей жесткости воды производится методом обратного титрования. Присутствующие в воде ионы кальция и магния (из гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов) осаждаются избытком смеси равных объемов растворов щелочи и соды (NaOH + -f ЫзаСОз) 0,1 н. концентрации. Часть смеси расходуется на осаждение ионов Са + и в виде карбонатов [c.278]

Однако некоторые соединения углерода (оксиды СО и СО2, угольная кислота Н2СО3, ее соли — карбонаты и гидрокарбонаты, а также ряд других веществ) изучаются в неорганической химии, поэтому существует более точное определение органической химии [c.427]

Решение. В условии задачи указана общая масса смеси, но не указан ее состав. Однако, обратите внимание, что определение состава смеси не является целью задачи. В данном слз ае состав смеси не имеет значения и исходя из условия задачи, не может быть определен. Все дело в том, что карбонат кальция СаСОд и гидрокарбонат калия КНСОд имеют одинаковую молярную массу [c.88]

При экспериментальном определении щелочности на первом этапе (до pH перехода 8,3) связываются все гидроксид-ионы (ОН ), и практически все карбонат-ионы (СОз ) переходят в гидрокарбонат-ионы (НСО3 ). Израсходованное при этом количество кислоты соответствует карбонатной щелочности воды. В дальнейшем при титровании пробы (до pH перехода 4,5) связываются практически все гидрокарбонат-ионы. Поэтому суммарный расход кислоты эквивалентен содержанию ионов ПСО3 , СОз и ОН и представляет общую щелочность воды, которая измеряется в моль/л. [c.36]

При определении анионов в качестве пцдавляюп колонки используют катпионообменник в кислотной форме. Элюент состоит из смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. После того, как анионы, например, хлорнд н нитрат, разделяются на аналитической колонке, заполненной анионообменннком, элюент реагирует в подавляющей колонке согласно следующим уравнениям [c.285]

Для определения в природных водах СО , НСО3, СГ и ЗО4 применяется автоматический титратор [789]. Карбонат-и гидрокарбонат-ионы определяют потенциометрическим титрованием раствором серной кислоты, С1 —фотометрическим титрованием рас- [c.179]

Перевод гидрокарбоната с помощью NaOH, осаждение карбоната бария и титриметрическое определение избытка щелочи в растворе [c.211]

Результаты определений свободной, гидрокарОонатной, карбо-натной и общей СОа, а также, агрессивной СОа выражают в миллиграммах на 1 л, результат определений гидрокарбонат- и карбонат-ионов также в миллиграммах или миллиграмм-эквивалентах НСОГ или С01 на 1 л воды 1 мг НСОГ = 0,0164 мг-экв H Oi" 1 мг-экв H Oi" = 61,02 мг НСОГ 1 мг СОз = 0,0333 мкг-экв СОз 1 мг-экв СОз = 30,00 мг СОз . [c.164]

Пасовская Г. Б. Кондуктометрический метод определения гидрокарбонатов в присутствии карбонатов.— Изв. АН Туркм. ССР, Сер. физ.-техн., хим. и геол., н., 1961, № 4, 112-113. РЖХим, [c.103]

Пасовская Г. Б. Кондуктометрическое определение. карбонатов и гидрокарбонатов в совместном присутствии.— Ж. аналит. хим., 1958, 13, № 5, 619-621. Библиогр. 4 назв. [c.103]

Определение гидрокарбоната и карбоната в смесях. Классический метод определения карбоната в присутствии гидрокарбоната заключается в титровании на холоду до гидрокарбонатной конечной точки. Поскольку рн гидрокарбоиата натрия в широком интервале концентраций почти постоянен и составляет 8,3—8,4, этот метод пригоден для анализа смесей самого различного состава. [c.129]

В табл. 26 последней величине соответствует в пересчете на Na I 3,44 мг-экв/л солей. Полученное приближенное число мг-экв/л солей оказалось меньше, чем число мг-экв/л гидрокарбонатов. Это указывает на большое преобладание в этой воде бикарбонатов. Поэтому для первоначального определения процентного состава принимаем общую концентрацию солей, равную сумме мг-экв/л гидрокарбонатов и хлоридов, т. е. 4,01 мг-экв/л. Отсюда вычисляем проценты гидрокарбонатов и хлоридов, которые соответственно равны для НСО Э2 % и для СГ8%. Линия, соединяющая отметки этих процентов на номограмме, пересекает линию концентраций для 4 мг-экв/л в точке, через которую проходит линия коэффициентов со значением 1,313. Умножая этот коэффициент на ранее определенное приблизительное содержание солей по Na l, т. е. на 3,44, получаем новое, более близкое к действительности значение 4,52 мг-экв/л. По этому числу вновь определяем содержание гидрокарбонатов и хлоридов, которое для карбонатов будет равно 82%, а для хлоридов 6,9%. По этому уточненному составу на номограмме вновь определяем величину поправочного коэффициента, который будет равен 1,298. Новое значение общего количества солей будет равно 1,289-3,44=4,47 лсг-экб/л. [c.74]