Алюминия гидрокарбонат

Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

Реакцию гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия можно записать [c.63]

Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]

Карбонат натрия (кальцинированная сода) применяется в производстве стекла, мыла, при варке целлюлозы, для обработки бокситов в производстве алюминия, для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов и т. д. Гидрокарбонат натрия используется как источник углекислого газа при выпечке хлеба, газировании, огнетушении. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую функцию, регулируя кислотность крови. [c.136]

Сопоставьте бензиловый спирт и фенол по их поведению в реакциях с а) раствором едкого натра б) раствором гидрокарбоната натрия в) концентрированным бромоводородом при нагревании г) уксусным ангидридом и последующем нагревании в присутствии хлорида алюминия д) разбавленной азотной кислотой при 20°С е) серной кислотой при 15 и 100°С. [c.176]

Кальцинированная С.— один из важнейших продуктов химической промышленности, использующийся почти во всех отраслях народного хозяйства для производства стекла, алюминия, мыла, моющих средств, различных солей и красок, для десульфурации чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья, производства гидрокарбоната натрия, каустической соды и др. Гидрокарбонат натрия (питьевая С.) получают взаимодействием кальцинированной С. и Oj под давлени- [c.231]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]

К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция, прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определить состав образовавшегося осадка и количество оставшихся в растворе солей, если считать, что сульфат кальция осаждается полностью. [c.9]

Второй способ. По условию задачи раствор содержит 19,44 г гидрокарбоната кальция и 20,52 г сульфата алюминия. Из уравнения реакции гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия видно, что [c.63]

Таким образом, при взаимодействии 19,44 г гидрокарбоната кальция с 20,52 г сульфата алюминия образуется 16,32 г сульфата кальция, 6,24 г гидроксида алюминия и в растворе останется 6,84 г (20,52 — 13,68 = 6,84) сульфата алюминия. [c.64]

Задача . Определить состав смеси кремния, алюминия и карбоната кальция, если известно, что при обработке этой смеси раствором гидроксида натрия выделяется 17,92 л газа (при н. у.), а при обработке такой же навески исходной смеси раствором соляной кислоты выделяется также 17,92 л газа (при н. у.), пропускание которого через раствор гидроксида кальция вызывает образование 16,2 г гидрокарбоната кальция. [c.219]

Иногда воду подвергают химической очистке, прибавляют к ней сульфат алюминия, который, взаимодействуя с находящимся в воде гидрокарбонатом кальция, образует гидроксид алюминия [c.278]

Образование феррита натрия Обезвоживание гидроксида алюминия, разложение гидрокарбоната натрия и т. п. [c.183]

Такие вещества, как карбонат (гидрокарбонат) кальция, карбонат бария, кремнезем, некоторые соединения алюминия, способны образовывать химические соединения с минеральной матрицей камня. Это способствует его укреплению. [c.93]

Сорбция на активированном угле — самый эффективный прием удаления растворенных и взвешенных примесей. Уголь активируют и регенерируют нагреванием до 930°С в атмосфере водяного пара. Причем органические примеси, адсорбированные на поверхности угля, отгоняются вместе с паром. Коагуляция, т. е. агломерация мелких частиц, сопровождается соосаждением их с большими частицами. Осадителем может быть сульфат алюминия, который реагирует с гидрокарбонатом кальция [c.194]

Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и а) хлоридом железа (III) б) сульфатом алюминия в) нитратом хрома (III) хлоридом меди (II). Какие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия. [c.81]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

В результате электролиза оксида алюминия на угольном аноде образуется оксид углерода (IV), при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образуется 48,6 г гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массу железной окалины, которую можно восстановить с помощью образовавшегося алюминия. Каков объем получившегося оксида углерода (IV) [c.254]

Какой объем при 1000 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1 2 3 соответственно [c.18]

По ГОСТ 2872—73 величина pH хозяйственно-питьевой воды должна находиться в пределах 6,5—8,5. При обработке природных вод гидролизующимися солями-коагулянтами происходит их подкисление. Изменение pH воды при этом не пропорционально дозе введенного коагулянта, так как гидрокарбонаты, присутствующие в природных водах, образуют буферную систему. На рнс. 7.7 приведены типичные интегральные кривые, характеризующие изменение величины pH природной воды при добавлении в нее сульфата алюминия или хлорида железа (П1) — наиболее широко применяемых в водообработке коагулянтов. При добавлении небольших количеств гидролизующихся солей pH среды монотонно снижается, затем происходит крутой спад величины pH с характерной точкой перегиба на интегральной кривой в точке эквивалентных соотношений введенное количество коагулянта — щелочность воды . [c.635]

Ионный состав воды оказывает сложное влияние на процесс растворения электродов. Так, растворение алюминиевых анодов интенсифицируется при повышении концентрации С1 -иоиов, выход по току превышает теоретические значения на 21—29%. В присутствии СОз -иоиов наблюдается торможение анодного процесса, выход алюминия по току не превышает 63 %.. 304 -ионы замедляют активирующее действие С1 -иопов, и тем в большей степени, чем больше соотношение между 504 - и С1 -ио-нами. Особенно низкий выход по току алюминия наблюдается в гидрокарбонатных средах и составляет для концентраций 2,5 5 и 10 мг-экв/л соответственно 24, 16,3 и 12,2 % [78]. Однако введение даже незначительных количеств С1 -ионов в воду, содержащую 504" -ионы, активирует процесс растворения алюминия, Гидрокарбонатиые ионы не оказывают такого угнетающего дей- [c.120]

Гидрокарбонат алюминия как соль слабого основания и слабой кислоты полностью гидролизует с образованием гидроксида алюмт-ия [c.63]

А1 (НСОз)з + ЗНзО = ЗНзО + А1 (ОН)з + ЗСОз-Практически реакция гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия проходит по уравнению [c.63]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Са Оз при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона ЫазН(СОз)2 [c.254]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Гидрокарбонат натрия применяют в хлебопечении, в пищевой промышленности, в медицине, а также при изготовлении зарядов для огнетушителей. Безводный карбонат натрия применяют для про-, иэводства стекла, алюминия, мыла, едкого натра, моющих средств, различных солей и красок, для обессеривания чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья. Соду каустическую (технический NaOH) потребляют для производства искусственного волокна, мыла, алюминия, красок, в писчебумажной и целлюлозной промышленности, для отделки и мерсеризации хлопчатобумажных тканей, очистки нефти [226]. [c.9]

Во влажных субтропиках образуются кислые коры выветривания (красноземы, бокситы), обогащенные окисленными соединениями железа, марганца, а также титана и алюминия. В холодных гумидных ландшафтах соединения железа и марганца накапливаются лишь частично в иллювиальных горизонтах, в кислых бурых почвах, образуя нередко локальные скопления в форме кутан, ортштейнов, ортзандов. Эрозия и переотложение мелкоземного материала, содержащего оксиды и гидроксиды железа, приводят к образованию склонового делювия, пролювия, аллювия, формированию фераллитных и аллитных почв, обогащенных оксидами и гидроксидами железа, алюминия, марганца. Этот процесс осложняется растущей кислотностью среды, наличием органического вещества, анаэробиозом, деятельностью микроорганизмов. При развитии восстановительных процессов активизируется геохимическая миграция железа и марганца в виде хелатных соединений, гидрокарбонатов, сульфатов. [c.97]

По Парсону (Parson) и Барнесу (Barnes) 2 для отделения бериллия от алюминия может служить кипячение в 10%-нО М растворе гидрокарбоната натрия, щричем гидроокись алюминия осаждается, а бериллий остается в растворе. [c.585]

На алюминии реакция вызывает утолщение пленки, иногда до толщины, отвечающей интерференционным цветам. Образующаяся при этом щелочь стремится растворить пленку и не обязательно способствует локализации разъедания. Однако, если щелочь в значительной степени расходуется (например, в реактщи с гидрокарбонатом кальция) и местные анодные продукты не нарушаются, то может начаться питтинг, причем такая реакция будет поставлять ионы водорода [c.61]

Питтиш алюминия вызывается водами, содержащими гидрокарбонат кальция, кислород, следы меди, способные образовывать катоды значительно более эффективные, чем глинозем и хлорид-ионы, которые [c.61]