Железа гидрокарбонат

Получение карбоната и гидрокарбоната железа (II). В пробирку налейте 1—2 мл свежеприготовленного раство- [c.279]

Жёсткость некоторого образца ппастовой воды обусловлена то.пько гидрокарбонатом железа (П). При кипячении 0,25 л волы в осадок выпадает 4 мг РеСОз. Чему равна жёсткость [c.8]

Напишите уравнения реакций образования среднего и кислого карбонатов железа (II), разложения гидрокарбоната и окисления среднего карбоната железа. [c.280]

Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

Гидрокарбонат меди Хлорид меди (1) (хлористая медь) Хлорид меди (II) (хлорная медь) Нитрат меди, гидрат Оксид меди (I) Оксид меди (II) Сульфат меди Сульфат меди (сернокислая медь), гидрат Хлорид железа (И) Хлорид железа (III) Пентакарбонил железа [c.40]

Ионы железа и марганца встречаются в природных водах в виде гидрокарбонатов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, а железо также и в гуминовом комплексе. [c.133]

К жесткой воде, содержащей гидрокарбонат кальция, прибавили 30,4 г сульфата железа (II) и продули воздух. Для нейтрализации избытка серной кислоты прибавили раствор, содержащий 1,36 г аммиака. Образовавшийся осадок прокалили. Определить массу и состав осадка. (Считать, что сульфат кальция осаждается полностью). [c.10]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Если железо содержится в воде в виде гидрокарбоната, то его можно удалить аэрацией. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется по уравнению [c.204]

Объясните, почему питьевая вода не должна содержать избытка катионов железа (П). Считая, что железо(П) находится в жесткой воде в форме растворимого гидрокарбоната, предложите наиболее простой способ перевода катионов железа (II) Ei осадок метагидроксида железа. Как Вы считаете, удастся ли таким способом удалить железо из раствора полностью Дайте обоснованный ответ. [c.144]

В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха постепенно превращается в гидроксид железа (III) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, какой элемент отдает электроны и какой присоединяет их. [c.127]

В жёсткой воде железо обычно присутствует в виде гидрокарбоната железа (II). При. хранении такая вода мутнеет, приобретая слабую окраску. В результате каких химических реакций происходят наблюдаемые изменения [c.12]

Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. [c.137]

Некоторые лечебные минеральные воды содержат сравнительно большое количество нестойких гидрокарбонатов кальция, магния и железа (II). Напишите уравнения обратимых процессов, происходящих с названными солями- Каким способом можно стабилизировать подобные воды [c.59]

Напишите формулы каждого из перечисленных ниже соединений и укажите степень окисления неметаллов - характеристических атомов азотистая кислота сульфид железа хлорат калия перйодат натрия фосфат кальция гидрокарбонат натрия. [c.232]

Нерастворимые в воде фенолы можно растворить в водном растворе гидроксидов щелочных металлов, но не в гидрокарбонатах шелочных металлов. В присутствии ионов трехвалентного железа фенолы интенсивно окрашиваются. [c.150]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Реакция гидрокарбоната кальция с сульфатом железа (П) проходит по уравнению [c.71]

При продувании воздуха железо (П) окисляется кислородом воздуха до железа (П1) н гидрокарбонат полностью гидролизует [c.72]

По уравнению реакции гидрокарбоната кальция с сульфатом железа (П) [c.72]

Из уравнения реакции окисления и гидролиза гидрокарбоната железа (II) следует, что [c.73]

Многие реакции окисления, гидролиза, диссоциации, двойного обмена и другие приводят к образованию дисперсных систем. В природе широко распространены процессы окисления и гидролиза гидрокарбоната железа, растворенного в гидротермальных водах, происходящие при выходе их в поверхностные зоны [c.23]

В природе широко распространены процессы окисления и гидролиза гидрокарбоната железа, растворенного в гидротермальных водах, происходящие при выходе их в поверхностные зоны [c.26]

Какие из перечисленных растворов, взаимодействуя друге другом, будут давать осадки нитрат меди,серная кислота, хлорид железа (1И), хлорид бария, гидрокарбонат кальция, известковая вода, едкое кали Написать уравнения соответствующих реакций в ионном виде. [c.430]

Более растворим в воде, чем карбонат железа, гидрокарбонат железа Ре(НСОз)2, содержащийся в некоторых минеральных источниках (железистые воды). [c.354]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Гидрохимическим контролем жидкой фазы после первой ступени очистки гего-1 Л/ установлено достаточно высокое качество регенерированной воды (табл.1). Так, по таким показателям, как содержание общего железа, гидрокарбонатов, азота, натрия и калия в регенерированной воде, отмечается значительное улучшение качества в сравнении с нормативными показателями для водооборотного обеспечения. Общая жесткость, водородный показатель находятся в пределах, близких к допустимым значениям. [c.50]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Загрязнение водоносного горизонта началось с 1992-1993 года. Пробы воды, отобранные и проанализированные в 1995 году из скважин водозабора показагш непригодность воды для питьевых нужд из-за высоко содержания метанола. Последующий отбор проб в 2000 - 2001 годах показал постоянный рост минерализации воды, увеличение концентрации ионов хлора, магния, гидрокарбонатов, кальция и железа. При этом химический состав воды из скважин водозабора практически полностью отображает химический состав сточных вод по макрокомпонентно-му и микрокомпонентному составу. В настоящее время стоит проблема нейтрализации источника загрязнения и очистки водоносного горизонта откачкой загрязненных вод, поскольку дальнейшее распространение загрязнения грозит соседним водозаборам, находящимся на небольшом расстоянии (1,5-2,0 км) от источника загрязнения. [c.33]

Счедовательно, 6,08 г сульфата железа (II) прореагировали с аммиаком, а 24,32 а (30,4 — 6,08 = 24,32) его прореагировали с гидрокарбонатом кальция. По уравнению реакции сульфата железа (II) с гидрокарбонатом кальция 152 е Ре304 реагируют со 162 е Са (НС0д)2, [c.72]

Приборы и реактивы. Микроколба с пробкой и газоотводной трубкой. Микропробирки. Воронка. Фильтровальная бумага. Порошок угля. Сульфид железа. Тальк. Пробирки, заполненные парами брома. Силикагель. Пермутит. Растворы соляной кислоты (1 1), нитрата свинца (0,5 п., 0,01 п.), иодмда калия (0,01 и.), крахмала, нейтрального лакмуса или фукснпа, сульфата меди (0,5 н.), аммиака (25%-ный, 2 и.), гидрокарбоната кальция (0,01 н.), хлорида бария (0,5 н.), серной кислоты (0,5 н.). Хлорная вода. [c.71]

Карбонат-ионы при реакции с хлоридом железа(1П) РеС1з образуют бурый осадок гидрокарбоната железа(Ш) Ре(ОН)СОз, с нитратом серебра — белый осадок карбоната серебра А 2СОз, растворимый в ИКОз и разлагающийся при кипячении в воде до темного осадка Ag20 и СО2 [c.435]

Воду широко применяют в охладительных системах различных двигателей ею питают паровые котлы электростанций, фабрик и заводов. Но промышленность предъявляет к воде высокие требования, и не всякая вода пригодна для технических целей. Например, жесткая вода, содержащая много сулы затов или гидрокарбонатов кальция и магния, непригодна для паровых котлов при кипячении из нее выпадает осадок и образуется слой накипи, а это может быть причиной аварий паросиловых установок. Ситценабивные и красильные фабрики не могут пользоваться водой с большим содержанием солей натрия, калия, кальция, бария и особенно железа (III). [c.278]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

На станции нейтрализации автозавода Коммунар система сбора и обработки стоков позволяет вьщелить никельсодержащие сточные воды, и после их защелачивания, отстаивания и отжима на ФПАКМ-2,5 получить шлам 65-70 %-ной влажности с содержанием никеля 15-20%. По химическому составу шлам представляет собой смесь гидроокисей, гидрокарбонатов, карбонатов никеля и в небольших количествах железа, меди, хрома, цинка. Содержание примесей тяжелых металлов колеблется от 2 до 5 % [c.74]

Получают взаимодействием салициловон кислоты с гидрокарбонатом натрии в эмалированной аппаратуре при наличии в сырье или в аппаратуре солей железа препарат окрашивается в Сурый цвет. [c.169]