Амфотерные гидроксиды оксиды

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Амфотерные гидроксиды и оксиды. Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов некоторых элементов проявляется в образовании ими двух рядов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия [c.98]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Амфотерные гидроксиды и оксиды. Номенклатура и химические свойства. [c.91]

Амфотерные гидроксиды с сильными кислотами реагируют как основания, а с сильными основаниями — как кислоты. Для гидроксидов различных элементов периодической системы применима та же система классификации, что и для оксидов (разд. 35.2.1). [c.480]

Многие амфотерные гидроксиды при нагревании реагируют с кислотными и основными оксидами с образованием солей (возможны также реакции между двумя амфотерными оксида-мл, в которых один выступает как основной, а другой как кислотный) [c.157]

Амфотерные оксиды — это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. [c.34]

Хром образует оксиды СгО, СгаОз, и СгОз. Оксидам хрома (II) и (III) соответствуют гидроксиды Сг(ОН)а (основный) и Сг(ОН)з (амфотерный). Амфотерность гидроксида хрома (III) проявляется в реакциях с кислотами и щелочами [c.137]

Гидроксосоли получают действием растворов щелочей па амфотерные гидроксиды или оксиды, например [c.62]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Напишите уравнения реакций, которые подтверждают амфотерный характер оксида цинка и гидроксида марганца (IV). [c.147]

Решение. Для доказательства амфотерного характера оксида или гидроксида необходимо привести уравнения реакций, в которых эти соединения проявляют основные и кислотные свойства. [c.71]

Амфотерность гидроксидов и оксидов — химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия [c.13]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например [c.14]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами, с образованием солей [c.65]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

Составьте уравнения термических реакций с участием амфотерных гидроксидов и оксидов [c.106]

Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III). [c.321]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Свойства оксидов и гидроксидов. Оксиды активных металлов имеют большую теплоту образования, а кислотные оксиды отличаются малой теплотой образования и низкой температурой плавления. Очень высокая температура плавления некоторых амфотерных оксидов объясняется их полимерным состоянием. [c.15]

Напишите уравнение реакций, подтверждаюших амфотерный характер оксида и гидроксида бериллия. [c.162]

В разделе 2 вы уже познакомились с классификацией неорганических веществ, с номенклатурой оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и важнейших типов солей. Ниже рассматриваются общие химические свойства и способы получения этих важнейших классов неорганических веществ с позиций тех теоретических представлений, которые были получены вами при изучении предыдущих разделов, в частности, с позиции теории электролитической диссоциации. В заключение вскрывается генетическая связь между различными классами неорганических веществ. [c.225]

В щелочной среде различные катионы ванадия дают следующие гидроксиды У(0Н)2, У(ОН)ц, У0(0Н)2 и УзОб-мИгО, свойстна которых изменяются от почти чисто основных у У(ОН)г до кислотных у полигидрата оксида ванадия(У). Так, (ОН)2 и У(ОН)з переводятся в раствор при действии кислот-неокислителей, амфотерный дигидроксид-оксид ванадия реагирует и с кислотами, и со щелочами [c.236]

Как кислоты взаимодействуют с оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями Приведите примеры. [c.238]

Гидроксид марганца (IV) Мп(0Н)4— амфотерный гидроксид, дающий два типа солей очень неустойчивый хлорид Mn li и более устойчивый сульфат Mn(S04)2 и манганиты — соли марганцоватистой кислоты Н4МПО4. Манганиты образуются при сплавлении МпОг основными оксидами, например a MnOi и др. Соединениям марганца [c.119]

Хром (111) обнаруживает сходство с алюминием, что обуслоалено близостью радиусов их ионов. Это проявляется в сходстве оксидов Э Оз (твердость, амфотерность), в амфотерности гидроксидов Э(ОН)з, в полной гидро-лизуемости ЭгЗз и Э2(СОз)з- [c.513]

То же относится и к химическим свойствам гидроксидов. Металлы более активные, способные благодаря этому к образовад1ию ионных или сильнополярных соединений, образуют основания. Цо мере уменьшения активности металлов характер гидроксидов меняется от основного к амфотерному и кислотному КОН, Са(0Н)2, 5с(ОН)з, Т1(0Н) , НУОз, НгСгО , НМпО. Амфотерные гидроксиды (как и амфотерные оксиды) способны реагировать и с кислотами и с основаниями [c.74]

Элементы VA-группы образуют два ряда кислородных соединений-оксиды Э2О3 и Э2О5. Б качестве гидроксидов им соответствуют кислоты (для N, Р и As), амфотерные гидратированные оксиды (Sb) или основания (для Bi ", в орто- и л<е/ий-форме). Все кислоты за исключением HNO3, слабые электролиты в водном растворе. [c.134]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Оксиды и гидроксиды ряда металлов также проявляют способность к ионному обмену. Однако в этом отношении они ведут себя неодинаково. Например, кислые оксиды молибдена (VI), вольфрама (VI), урана (VI), ванадия (V) практически не обладают анионообменной способностью, а основные оксиды титана (IV), висмута (1П) обладают лишь незначительной катионообменной способностью и ведут себя как аниониты. Такие амфотерные гидроксиды, как А1(0Н)з, 5п(ОН)4, ЫЬ(ОН)в, Та(ОН)б в кислой среде поглощают анионы, а в щелочной — катионы. [c.45]

У металлов, проявляющих разные степени окисления, характер соединений может быть различным и подчиняется определенным закономерностям. В частности, чем больше радиус иона металла и меньше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И, наоборот, с уменьшением радиуса иона металла и увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства его соединений. Например, оксид хрома (И) СгО—основной, оксид хрома (И1) СггОэ — амфотерный, а оксид хрома (VI) СгОз — кислотный. [c.260]

Наиболее изучены ионообменные свойства гидроксида циркония. Это соединение нерастворимо и устойчиво к действию кислот, оснований, окислительных и восстановительных агентов оно рассматривается как положительно заряженный полимер, состоящий из цепей, частично сшитых в сетку. Из кислых растворов амфотерный гидроксид циркония обменивает на ионы ОН анионы С1", Вг , НОз и особенно 80Г и СГО4. При повышении температуры сушки до 300° С обменная способность 2г(ОН)4 уменьшается незначительно. Из опытов по дегидратации и термогравиметрических измерений следует, что гидроксиды циркония не образуют гидратов определенного состава, и можно допустить, что при осаждении оксидов полимерный ион (2гООН) образует следующую структуру [13] [c.46]

Приближаясь по свойствам к металлам, германий образует соединения, в которых его степень окисления равна +2. Они менее устойчивы по сравнению с соединениями его аналога по группе — свинца (+2) й проявляют восстановительные свойства. Черному оксиду германия ОеО, нерастворимому в воде, соответствует амфотерный гидроксид, у которого преобладают кислотные свойства. Поэтому он может быть назван германистой кислотой НаОеОг, а его соли типа К20е02 (в расплаве) или К2[Ое(ОН )4] (в растворе) —германитами. [c.284]