Амфотерные гидроксиды, их свойства

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Химические свойства амфотерных гидроксидов [c.157]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]

Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

В данном учебнике предлагается вести систематический анализ катионов по кислотно-основной схеме. Достоинства кислотно-основного метода систематического анализа а) используются основные свойства элементов — их отношение к кислотам, щелочам, способность к комплексообразованию, амфотерность гидроксидов [c.266]

Амфотерные гидроксиды и оксиды. Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов некоторых элементов проявляется в образовании ими двух рядов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия [c.98]

Амфотерность широко используется в качественном анализе для отделения элементов, обладающих этим свойством, от остальных. Следует при этом помнить, что интервал осаждения амфотерных гидроксидов довольно узок, поэтому надо особенно тщательно регулировать pH раствора. [c.41]

Амфотерные гидроксиды и оксиды. Номенклатура и химические свойства. [c.91]

Особое положение в этом ряду занимает гидроксид алюминия А1(0Н)з, он находится на границе между основаниями и кислотами. Такое положение приводит к тому, что А1(0Н)з в зависимости от условий может диссоциировать как по основному, так и по кислотному типу. Гидроксиды, обладающие одновременно и кислотными и основными свойствами, получили название амфотерных. Амфотерные гидроксиды в воде растворяются очень плохо и в контакте с ними водный раствор не приобретает кислотных или основных свойств. Однако в присутствии кислоты такие гидроксиды проявляют свойства основания, а в присутствии основания — кислоты, т. е. взаи-мо-действуют и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. Например [c.135]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Как видно из приведенных примеров, химическая природа однотипных оксидов и сульфидов, гидроксидов и гидросульфидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотерными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной химической природы между собой. Так, [c.351]

К амфотерным гидроксидам относят те гидроксиды, которые взаимодействуют и с растворами щелочей, и с растворами кислот с образованием соли и воды, т. е. проявляют свойства, характерные как для кислот, так и для оснований. [c.157]

Амфотерные свойства гидроксида алюминия (как и других амфотерных гидроксидов) объясняются тем, что в водном растворе он способен диссоциировать как по типу кислоты (с обр.ч-зованием водородных ионов), так и по типу основного гидроксида (с образованием гидроксильных ионов) [c.15]

Опыт 2. Получение и свойства некоторых амфотерных гидроксидов. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата цинка и добавьте в каждую из них по нескольку капель разбавленного раствора щелочи (избегая избытка) до образования малорастворимого гидроксида цинка. [c.91]

Амфотерность гидроксидов и оксидов — химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия [c.13]

Гидроксид меди (И) является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств [c.227]

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца (II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп (HjO) ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца (Vil) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, напри- [c.14]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Амфотерные гидроксиды 74, ПО Соли средние и кислые 65, 72, 73, 77. их свойства и названия 72, 77. [c.187]

Амфотерность гидроксидов — способность соединения проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы партнера по реакции в кислотно-основном взаимодействии. [c.370]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Как известно, амфотерные свойства проявляют гидроксиды многих металлов, растворимые как в кислотах, так и в щелочах, напрнмер 2п(0Н )г. Если при взаимодействии с кислотой амфотерный гидроксид акцептирует протон, образуя воду и освобождая ион металла (как подобает основанию), то при взаимодействии со щелочью такой гидроксид протон не отщепляет (см. гл. JX, 1, пример 3, реакцию 7). [c.167]

Степень окисления -f 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается НКОг и Н3РО3 — кислоты, HgAsOj — амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, В1( 0Н)з — не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [c.94]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Соли, содержащие As, гидролизуются полностью с образованием Аз(ОН)з . По характеру Аз(ОН )з — амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, 8Ь(ОН )з — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств и В1(0Н)з — основный гидроксид с признаками амфотерности. [c.270]

Получение AljOj из бокситов по методу Байера служит иллюстрацией к использованию химических свойств при разделении. Этот метод, принцип которого обсуждался в разд. 16.5, основан на амфотерности гидроксида алюминия. Извлечение магния из морской воды, обсуждавшееся в разд. 17.2,-еще один пример разделения веществ по их химическим свойствам. [c.355]

Свойством, определяющим принадлежность гидроксида к гр уппе амфотерных гидроксидов, является взаимодействие с рас-ТЕ орами (и расплавами) щелочей с образованием соли и воды и с растворами кислот с образованием соли и воды. Эти реакции происходят без изменения степеней окислеиия [c.157]

Какой особенностью обладают амфотерные гидроксидь Объяснить амфотерные свойства гидроксида алюминия. [c.57]

Оба фактора способствуют увеличению ионного потенциала и в соответствии с этим Мл(0Н)2 представляет собой слабое основание, Мп(0Н)4 — амфотерное соединение со слабым проявлением кислотных и основных свойств, а НМПО4 относится к сильным кислотам соответственно Сг(ОН)з — амфотерный гидроксид, а Н2СГО4 — умеренно сильная кислота (/(, 1 10 ). [c.233]

В щелочной среде металлы, образующие амфотерные гидроксиды, проявляя восстановительные свойства, образуют гидроксосоли, например (гексагидроксо-алюминат натрия) 2А1+6Ыа0Н+6Н20 = [c.137]

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий протекания химических реакций могут проявлять в одних реакциях свойства оснований, а в других — кислот. Например, Т1(0Н)4 можно называть тетрагидроксид титана, или четырех-гидроокись титана, в тех случаях, когда мы подчеркиваем его способность взаимодействовать с кислотами. Ту же гидроокись можно выразить формулой Н4Т104 и назвать ее титановой ортокислотой в тех случаях, когда характеризуют ее способность взаимодействовать со щелочами. [c.35]

То же относится и к химическим свойствам гидроксидов. Металлы более активные, способные благодаря этому к образовад1ию ионных или сильнополярных соединений, образуют основания. Цо мере уменьшения активности металлов характер гидроксидов меняется от основного к амфотерному и кислотному КОН, Са(0Н)2, 5с(ОН)з, Т1(0Н) , НУОз, НгСгО , НМпО. Амфотерные гидроксиды (как и амфотерные оксиды) способны реагировать и с кислотами и с основаниями [c.74]

Химические свойства астата подобн1,1 иоду, но он менее электроотрицателен. Соединение. Ю11 является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств. Методом меченых aroM iu наб.тюда.ти образование и других соединений ас- [c.223]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

Наиболее изучены ионообменные свойства гидроксида циркония. Это соединение нерастворимо и устойчиво к действию кислот, оснований, окислительных и восстановительных агентов оно рассматривается как положительно заряженный полимер, состоящий из цепей, частично сшитых в сетку. Из кислых растворов амфотерный гидроксид циркония обменивает на ионы ОН анионы С1", Вг , НОз и особенно 80Г и СГО4. При повышении температуры сушки до 300° С обменная способность 2г(ОН)4 уменьшается незначительно. Из опытов по дегидратации и термогравиметрических измерений следует, что гидроксиды циркония не образуют гидратов определенного состава, и можно допустить, что при осаждении оксидов полимерный ион (2гООН) образует следующую структуру [13] [c.46]

Приближаясь по свойствам к металлам, германий образует соединения, в которых его степень окисления равна +2. Они менее устойчивы по сравнению с соединениями его аналога по группе — свинца (+2) й проявляют восстановительные свойства. Черному оксиду германия ОеО, нерастворимому в воде, соответствует амфотерный гидроксид, у которого преобладают кислотные свойства. Поэтому он может быть назван германистой кислотой НаОеОг, а его соли типа К20е02 (в расплаве) или К2[Ое(ОН )4] (в растворе) —германитами. [c.284]

Изучение кислотных и основных свойств аквокомплексов дало возможность подойти к современному объяснению амфотер-ности гидроксидов. Согласно протолитической теории амфотерные соединения способны быть как донорами, так и акцепторами протона. Механизм процесса растворения амфотерных гидроксидов в кислотах и щелочах на примере соединений алюминия можно Е1ыразить следующей схемой [c.391]

В группах в соответствии с возрастанием металлического характера элемента (уменьшением металлоидного) основная функция гидроксида монотонно возрастает (Н3ВО3 — кислота, Т1(0Н)з — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств или Нг804 — сильная кислота, НгТе04 — слабая). Если один и тот же элемент образует несколько различных по составу оснований, то более сильным является основание, в котором степень окисления элемента более низкая РЬ(ОН)г основание более сильное по сравнению с гидроксидом РЬ(0Н)4. Если же элемент образует несколько различных по составу кислородсодержащих кислот, более сильной является кислота, оксоанион которой содержит большее число атомов кислорода. Так, например, в рядах кислот [c.406]