Олова гидроксид, амфотерные свойства

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

Опыт 4. Амфотерные свойства гидроксида олова (И). [c.76]

Оксиды германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО и гидроксиды Ge(0H)2, Sn(0H)2 и Pb(OH)j представляют собой типичные амфотерные соединения, в которых кислотные и основные свойства изменяются так же, как и у их высших оксидов и гидроксидов [c.208]

Гидроксиды могут быть получены действием щелочей на растворы соответствующих соединений олова или свинца. Гидроксиды представляют собой белые аморфные вещества, за исключерщем бурого гидроксида свинца (IV). В воде они слабо раствор[шы По химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у гидроксидов олова (II) и свинца (II) и кислотиых у гидроксида олова (IV). Кислотные свойства п(ОН)., выражаются в его спо- [c.342]

Запишите уравнения, показывающие, что гидроксиды цинка, свинца и олова обладают амфотерными свойствами. [c.263]

Олово и свинец образуют нерастворимые в воде оксиды 5пО, РЬО и ЗпОг, РЬОг. Этим оксидам соответствуют гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. [c.188]

Химические свойства соединений олова и свинца. Олово (II) и свинец (II), оксиды ЗпО и РЬО амфотерны, так же как и соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(ОН)г. [c.324]

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами, или амфотерными электролитами — амфолитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома(П1), железа (П1), меди(П), олова (IV) и другие. [c.243]

Гидроксиды углерода и кремния в степени окисления (+1 ) отвечают кислотам, а гидроксиды германия (+IV), олова (+IV) и свинца (+IV) — амфотерные соединения, кислотные свойства которых выражены сильнее, чем у гидроксидов соответствующих элементов П1А группы. Гидроксиды элементов в степени окисления (11) известны только для германия, олова и свинца они более основны, чем гидроксиды соответствующих элементов в степени окисления (+IV), но в целом все же амфотерны. [c.311]

Оксиды и гидроксиды олова и свинца. Оксиды и гидроксиды олова(II) и свинца (II) амфотерны, причем основные свойства у них преобладают. В соответствии с положением этих элементов в периодической системе основные свойства гидроксида свинца(II) выражены сильнее, чем у гидроксида олова(II). [c.205]

Опыт 2. Амфотерные свойства гидроксидов олова и свинца [c.20]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, ЗпОц, РЬО, РЬОа и гидроксиды 5п(ОН), Н пО, (точнее бпО х хдсНаО), РЬ(ОН) РЬ(0Н)4 (РЬОэ-хН.О), которые проявляют амфотерные свойства, например [c.134]

В отличие от олова, свинец образует соединения с низкой валентностью более устойчивые, чем с высокой. Переход к низким валентностям сопровождается дальнейшим уменьшением электроотрицательности и усилением основных свойств элемента. Вследствие амфотерности гидроксида свинца можно предположить получение двух типов свинецсодержащих связок кислых, содержащих полимерные катионные группировки, и щелочных — на основе плюмбитов. [c.70]

Гидроксиды щелочных металлов проявляют все характерные свойства оснований они взаимодействуют С кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, кислотами, солями. В водных растворах щелочей растворяются некоторые металлы, образующие амфотерные гидроксиды (бериллий, алюминий, цинк, олово и др.), например [c.247]

Чем отличаются в химическом отношении оксиды олова (II) и (IV) от оксидов углерода (П) и (IV) В чем выражается амфотерный характер гидроксидов олова(II) и (IV Какие свойства преобладают в гидроксидах Sn(0H)2 и Sn(0H)4 [c.202]

Опыт 24.17. В две конические пробирки внести по 3—5 капель раствора хлорида олова (И) и по каплям добавлять в каждую пробирку 2 н. раствор щелочи до образования белого осадка. Исследовать амфотерные свойства образовавшегося гидроксида олова (11). Для этого в первую пробирку добавить 3—5 капель 2 н. раствора гидроксида иатрия, в другую — столько же 2 н. раствора соляной кислоты. Наблюдать растворение осадков. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.223]

Опыт 96. Амфотерные свойства гидроксидов германия, олова и свинца. [c.67]

Амфотерные свойства гидроксидов мышьяка, сурьмы и олова. Гидроксиды катионов V аналитической группы в соответствии с положением в периодической системе олова (IV группа), мышьяка и сурьмы (V группа) обладают амфотерным характером. Это свойство проявляется в том, что соответствующие гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, например [c.279]

Гидроксид-оксиды олова и свинца обладают амфотерными свойствами, сильнее проявляющимися у тетрагидроксид-тетраоксид гексаолова [c.252]

Прежде чем приступить к проведению дробных реакций катионов, следует провести реакции с общими реагентами. Поскольку гидроксиды олова и сурьмы обладают амфотерными свойствами, а гидроксид висмута ими не обладает, целесообразно провести реакции с едким натром. Также следует провести реакции с сульфидом натрия, так как сульфиды этих ионов имеют различную окраску. [c.86]

Гидроксид хрома обладает амфотерными свойствами. Со структурной точки зрения, гидроксид хрома (+3), имеюпщй переменный состав СггОз-гНгО, обладает пространственным строением многоядерного комплекса. Структурными единицами его являются октаэдры [Сг(0Н)й]3 и [Сг(НгО)б] , связанные между собой оловыми ОН-мостиками. Относительное количество лигандов ОН и Н2О может [c.450]

Опыт 1. Амфотерные свойства гидроксида олова, (П). Поместите в пробирку 8—10 капель раствора хлорида олова Sn l , добавьте несколько капель воды и раствор аммиака до полного осаждения осадка. Распределите содержимое на две пробирки и добейтесь растворения осадка в каждой из них с помощью в одном случае 2 н. раствора НС1, в другом — 2 н. раствора NaOH. Составьте уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида олова с едким натром [c.209]

Оксиды олова и свинца по химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у окснда свпнца (II). В воде они не растворяются и химически с водой неиосредственно не взаимодействуют. Одиако соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2, 5п(0Н)4, РЬ(ОН)г и РЬ(0И)4 хорошо известны. [c.342]

В водном растворе проявляет свойства амфотерного гидроксида олова (IV). При нагревании в щелочной среде ЗпОг-дгНгО становится более инертным и перестает реагировать с сильными кислотами и основаниями. [c.334]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и основные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ (0Н)4 основные свойства несколько усиливаются, а кислотные ослабевают. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1— 2г—НГ, основный характер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОз-хНзО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных растворов, чем напоминают гидратные фор.мы ЗгОг. Эта аналогия в свойствах гидроксидов элементов 1УА- и 1УВ-групп прослеживается также в способности гидроксида титана образовывать а- и Р-формы, подобные гидроксидам олова. Получаемый непосредственно Т1(0Н)4 аморфен и хорошо растворяется в кислотах. При длительном стоянии или при нагревании он подвергается старению с образованием микрокристаллической р-формы, устойчивой по отношению к кислотам (кроме НР и горячей концентрированной Н2504). Старение характерно и для 2г(ОН)4. [c.237]

Оксид и гидроксид алюминия проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства, т. е. они вступают в реакцию как с кислотами, так и со шелочами. Их называют амфотер-ными. Соединения олова, кстати, тоже амфотерны проверьте это сами, если, конечно, вы уже извлекли олово из консервной банки. [c.47]

Оксидам ЭОг отвечают амфотерные гидраты с преобладанием кислотных свойств. Выпадающие в осадок из водного раствора ЭО2 при их получении всегда содержат некоторое количество связанной воды и их формулу можно записать ЭОг лсПгО. Обычно СеОг лПгО называют германиевой кислотой, а 5пОг лПгО и РЬОг лИгО - соответственно гидроксидами олова (IV) и свинца (IV). [c.388]

Диоксиды олова ЗпОг и свинца РЬОг также амфотерны, но-с преобладанием кислотных свойств. В природе 5пОг встречается в виде оловянного камня. Диоксид свинца — сильный окислитель. Оксиду олова отвечает гидроксид Sn(0H)2, который получают действием щелочи на растворимую соль олова [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология