Амфотерность гидроксидов галлия и индия

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Гидроксиды галлия и индия (III) точно так же являются амфотерными, но гидроксид галлия проявляет более кислотные свойства, нежели гидроксид индия, так как растворяется в концентрированных растворах аммиака. [c.445]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Все они — слабые основания, мало растворимые в воде. Гидроксиды галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия (III) проявляет основные свойства. Поэтому в щелочах растворяются только гидроксиды галлия и индия, например [c.307]

Индий — серебристо-белый металл, мягкий и ковкий /пл = 157°С, /кип = 2020°С. Образует соединения в степени окисления -fl, -г2, -f3, из которых последние наиболее устойчивы. Индий растворяется в азотной, серной и соляной кислотах. Гидроксид индия 1п(0Н)з осаждается при pH 3—4, обладает слабыми амфотерными свойствами. Кислотные свойства 1п(0Н)з выражены слабее, чем Ga(OH)a. В растворах едкого натра (pH— 14) 1п(0Н)з растворяется незначительно, образуя индат натрия Ыаз[1п(ОН)б] -гИгО. Это соединение неустойчиво и разлагается при нагревании или длительном стоянии. В растворах аммиака гидроксид индия нерастворим (в отличие от гидроксида галлия), но хорошо растворим в кислотах. [c.213]

Амфотерность гидроксидов галлия и индия [c.215]

Гидроксиды галлия и индия амфотерны. Оа(ОН)з— идеальный амфотерный электролит константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Кислотные свойства 1п(ОН)з выражены слабо. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. В кислотах растворяются все гидроксиды, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидрок-соиндаты, например [c.185]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны [c.200]

В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус). [c.98]

Гидроксиды элементов IIIA группы мало растворимы в воде. Гидроксид бора В(ОН)з (ранее формулу записывали как Н3ВО3) обладает слабыми кислотными свойствами в водном растворе гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны в уменьщающейся степени, а гидроксид таллия (I) ТЮН — сильное основание . По сравнению с соответствующими соединениями элементов ПА группы основные свойства гидроксидов элементов П1А группы выражены в меньщей степени. [c.301]

Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия амфотерны, а оксиды таллия —ТЬО и ТЬОз —характеризуются только основными свойствами. Из металлов данной подгруппы галлий и индий имеют кристаллические решетки, обычно не свойственные металлам (галлий — ромбическую, индий — тетрагональную). При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Оаа, для разрушения которых нужна незначительная энергия галлий плавится при 30 °С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. Поэтому электрическая проводимость жидкого галлия выше, чем у твердого металла. [c.433]

Оксиды элементов П1А-группы при сплавлении со щелочами образую соли — бораты, алюминаты, галлаты и т.д. При обработке оксидов кислотами алюминий, галлий, индий и таллий переходят в раствор в виде катионов. Оксид и гидроксид бора — кислотные, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны. [c.183]

Как видно, ири переходе от галлия к таллию происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Амфотерный характер оксидов и гидроксидов галлия и индия проявляется в реакциях с щелочами и кпслотами, например [c.232]

Химические свойства кислородных соединений галлия, индия, таллия. Аналогично алюминию для Оа, 1п и Т1 наиболее характерно координационное число 6. Как и для алюминия, при растворении гидроксидов и оксидов этих элементов в кислотах образуются аквакомплексы состава (Э(НаО)б] а при растворении в щелочах — гидроксокомплексы состава М[Э(ОН)4] или Мз(Э(ОН)б]. Оксиды и гидроксиды Оа (И1), 1п (III) и Т1 (III) являются амфотерными соединениями. [c.315]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня 5 р (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор — кислотообразующий элемент, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.104]

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

Опыт 63. Амфотерные свойства гидроксида индия. Подготовка и выполнение аналогичны опыту 62, только вместо нитрата галлия взять нитрат индия. Уравнения реакций [c.49]

Оксиды и гидроксиды. Галлий, индий и таллий образуют оксиды и гидроксиды, в которых металлы имеют степень окисления -1-3 ОагОз и Ga (ОН) з — амфотерные соединения 1П2О3 и 1п(0Н)з — амфотерные соединения с преобладанием основных свойств ИгОз и Т](ОН)з — основные соединения. [c.232]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

С водой галлий и индий не реагируют, а таллий медленно вза иодействует, при этом образуется ТЮН и выделяется Н- (ананогично реакции целочных и щелочноземельных металлов). ТЮН - сильное, хорошо растворимое основание, это щелочь. Гидроксиды галлия (Ш) и индия (III) - амфотерны, гоэтому все соли этих металлов (III) подвержены гидролизу [c.73]

В 3 микропробирки влейте порознь по 4 капли растворов солей алюминия, галлия и индия и добавьте по 3 капли раствора едкого натра. Наблюдайте образование аморфных белых юсадков. Составьте уравнения реакций. Докажите опытным путем, что данные гидроксиды амфотерны. Составьте все уравнения реакций. [c.175]

Так, амфотерные гидроксиды образуют элел-шнты II группы — бериллий (Ве) и цинк (Zn) элементы JII группы — алюминий (А1), галлий (Ga) и индий (1п) [c.208]

Для изучаемых металлов характерны оксиды состава МегОз амфотерного характера они хорошо растворяются в кислотах, в щелочах растворяются ОэгОз и ПгОз, плохо — ТЬОз. Оксидам МегОз соответствуют гидроксиды Ме(ОН)з. В кислотах растворяются все, в щелочах — только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидроксоиндаты. [c.280]

Примечание. Гидроксиды галлия и индия обладают амфотерными свойствами. Если на кафедре имеются соли галлия, то можно проделать с ними аналогичные опыты, как с ал.юминием. [c.44]

Оксиды и гидроксиды галлия(1П) и индия(1И) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основньщи свойствами. [c.639]

В отличие от бора элементные алюминий, галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые мягкие металлы. Они легко растворяются в кислотах, а А1, Са и 1п — в щелочах. Их оксиды ЭгОз и гидроксиды Э(ОН)з амфотерны, за исключением таллия гидроксида Т1(ОН)з, обладающего только основными свойствами. [c.311]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c.358]

В щелочах взаимодействие идет труднее и образуются комплексные соединения Маз[1п(ОН)б] или Ма[Т1(0Н)4]. Причем TI2O3 не растворяется, а лишь пептизируется, дробясь на отдельные агрегаты типа ТЬОз-дгНгО. Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п(0Н)з и Т1(0Н)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия (111) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления Ч-1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия (I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. При взаимодействии с кислородом таллий образует смесь двух оксидов TI2O и TI2O3. При 90° С оксид таллия (111) начинает отделять кислород и получается оксид таллия (I) черного цвета [c.321]

Все они — слабые ос1ювания, мало растворимые в воде. Гидрок-сидь1 галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия (П1) проявляет [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология