РТУТЬ И ГАЛЛИЙ

Выделение ртути при действии кипящей НС1 на смесь окислов ртути и галлия Hg 55 [c.570]

Теоретически показано, что кинетика распространения ртути и галлия путем поверхностной диффузии происходит по закону [c.341]

Рис. 56. Дифференциальная емкость ртути и галлия в водных растворах хлористого калия и иодистого калия (концентрации автором не указаны). Кривые, полученные на ртути, смещены на 0,4 в вправо. (Грэм [3].)

Как видно из данных табл. 16, точки плавления металлов значительно различаются. Если не считать ртути и галлия, то наиболее низкими точками плавления обладают щелочные металлы, так как в них атомы отдают для связи только по одному электрону. Большая же часть металлов обладает высокими точками плавления — выше 800°С (в табл. 16 помещена лишь часть из них). [c.149]

Адсорбция диполей воды на поверхности некоторых металлов может быть более сильно выраженной, чем на ртути. Гидрофильность металлов (к наиболее гидрофильным следует отнести Оа, к Наиболее гидрофобным Н , РЬ, В1, С(1, 5п) может привести к уменьшению абсолютного числа частиц органического вещества, адсорбированных на их поверхности, и вытеснению последних при значительно меньших ф-потенциалах, чем на ртути. Именно этими причинами и объясняется [53, 75] слабая адсорбируемость алифатических спиртов, галогенид-ионов и некоторых ароматических соединений на поверхности галлиевого электрода. Следует отметить, однако, что даже для галлия такая хемосорбция молекул воды наблюдается только вблизи его точки нулевого заряда. При более отрицательных ф-потенциалах величины дифференциальной емкости в присутствии исследованных спиртов на ртути и галлии оказываются практически одинаковыми. [c.79]

При исследовании температурной зависимости скорости выделения водорода на жидком сплаве ртуть—галлий (2,1 ат.% Нд) как в кислом, так и в щелочном растворе были обнаружены очень высокие значения предэкспоненциального множителя, причем по крайней мере для кислого раствора экспериментальная величина (lg =7,6) на порядки превосходила любые разумные теоретические оценки верхнего предела значения предэкспоненты [45]. Естественно поэтому было предположить, что экспериментальная величина существенно искажена из-за температурной зависимости состава поверхности сплава. Это предположение было проверено с помощью кинетического изотопного эффекта. Действительно, если бы истинное значение предэкспоненты для сплава ртуть—галлий было бы велико, существенно превышая соответствующие величины для галлия и ртути, то можно было бы предположить, что туннелирование на сплаве происходит легче, чем на чистых металлах, и, соответственно, можно было ожидать более низкого коэффициента разделения изотопов. В действительности, однако, наблюдается прямо противоположная картина — коэффициент разделения не только не уменьшается, а, наоборот, возрастает, причем его максимальное значение достигается при содержании ртути 0,24 ат.%, а для сплава, насыщенного ртутью (2,14 ат.%), 5н/т падает до величины, соответствующей чистой ртути (и галлию, так как при [c.47]

Все за исключением ртути и галлия, в [c.298]

Рис. 4. Функция распределения соседей (вероятностная функция) для ртути и галлия (размытость дальних максимумов свидетельствует об отсутствии дальнего порядка).

Поверхностно активными веществами являются не только органические жидкости. Адсорбционные эффекты происходят также в присутствии поверхностно активных металлов, например, ртути и галлия. Например, если поместить кристалл цинка в ртуть так, чтобы он покрылся тонкой пленкой, а затем согнуть его, то свойственная цинку пластичность исчезает и кристалл оказывается очень хрупким. В этом случае происходит сильное понижение предела текучести. Уже при очень низких напряжениях кристалл ломается с возникновением зеркальных плоскостей спайности. [c.390]

Ртуть и галлий являются единственными металлами, на которых практически возможно исследование кинетики осаждения из водных растворов и на жидкой и на твердой поверхностях в условиях примерно одинаковой температуры. Однако для ртути характерны крайне высокие токи обмена [31, 32], что предъявляет соответствующие требования к аппаратуре. [c.275]

Для ртути и галлия отношение предэкспонент не менее 10 (см. рис. 4.6) и, следовательно, Зр для галлия больше, чем для ртути, в 2,6 раза при разряде дейтерия и в 5,4 раза при разряде трития. Хотя с количественной стороны эти цифры лишь ориентировочны (формула (4.15) справедлива лишь в гармоническом приближении), однако они показывают, что влияние природы металла на Зр значительно сильнее, чем на Зр и, следовательно, фактор туннелирования преобладает. [c.136]

Эксперимент показывает, что при выделении водорода из щелочных растворов на ртути и галлии изотопный эффект не зависит от потенциала (рис. 4.11). [c.139]

В качестве сильно поверхностно-активных сред — металлических расплавов — были избраны олово (и его сплавы со свинцом), ртуть и галлий, слабо окисляющиеся на воздухе и, что особенно важно, позволяющие вести опыты при комнатной или относительно невысоких температурах. Эти жидкие металлические среды использовались в виде тонких покрытий — обычно толщиной от нескольких десятых микрона до 5—10 мк. Использование металла-покрытия в виде тонкого слоя дает ряд преимуществ во-первых, обеспечивается значительно более быстрое насыщение расплавленного металлического покрытия деформируемым в его среде твердым металлом при данной температуре опыта во-вторых, в этом тонком слое жидкого металла даже при повышенных температурах растворяется настолько малое количество испытуемого твердого металла, что изменением сечения образца всегда можно пренебречь. Контрольные опыты, проведенные с монокристаллами цинка в ванне с расплавленным оловом (насыщенным цинком) При 250° С, показали, что диаграммы растяжения в этом случае точно соответствуют диаграммам растяжения цинка при той же температуре, когда олово нанесено в виде тонкого покрытия [108, 109]. [c.147]

Описанные отличия в распространении ртути и галлия по цинку следует сопоставить с величинами свободной поверхностной энергии на границах фаз в каждом из этих случаев. Пусть Она и суть значения удельной свободной поверхностной энергии соответственно твердого цинка и жидких ртути и галлия на границе с той средой (инактивной или слабо поверхностно-активной), в которой проводятся опыты, а Ozn—лg и 2п— а — значения удельной свободной энергии на соответствующих межфазных границах. В случае ртути выигрыш в свободной энергии системы, определяемый разностью [c.270]

Для металлов характерно, что все они лри обычной температуре находятся в твердом состоянии. Только ртуть и галлий представляют исключение. Удельные веса металлов даны в табл. 28, а температуры плавления — в табл. 29. Все [c.317]

В отношении взаимной растворимости жидкостей часто применимым является давно уже установленное эмпирически правило подобное растворяет подобное . Вещества, близкие между собой по составу, строению и величине молекул, оказываются всегда хорошо растворимыми друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты — в спиртах и т. д. Это правило, тем не менее, нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом. Даже при температурах, близких к комнатной (например, при 30°С), можно получить систему из двух металлических жидких слоев — ртути и галлия, которые в этих условиях взаимно почти нерастворимы. Ограниченная растворимость в расплавленном состоянии обнаруживается, например, также в системах РЬ—2п, Ст—Си, А1—С<1. [c.399]

Зависимость текучести от температуры. Часть II, Ртуть и галлий. [c.115]

Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью. Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]

Для исследования кинетических закономерностей электрохимических реакций и установления их механизма часто используют капельные электроды из ртути, галлия, сплавов ртути и галлия с индием, таллием и другими металлами (амальгамы и галламы металлов). Наиболее широкое распространение получил ртутный капельный электрод, впервые примененный для электрохимических исследований Я. Гейровским (1922). По предложению Я. Гейровского, зависимость тока, текущего на капельный ртутный электрод, от потенциала электрода, была названа полярограммой, а метод измерения поляризационных кривых на капельных. электродах — полярографическим. [c.223]

Выделение ргути при дп1 ствии кипящей НС1 на r%i b окислов ртути и галлия [c.48]

Дальнейшими исследованиями было установлено, что при деформации поликристаллического металла (цинка) в присутствии адсорбционно-активных жидких металлов (ртути и галлия) процесс чисто объемной диффузии (в зерна) приводит к постепенному исчезновению эффекта понижения прочности напротив, диффузия по границам з р ен ятриводйт дополн-ител ьш>му понижению прочности. В связи с этим показано, что величина адсорбционного понижения прочности в определенных пределах сильно зависит от количества жидкого металла по отношению к объему образца [32]. [c.342]

Сравнение с приводившимися выше значениями коэффициентов разделения Н/Т для ртути и галлия (3—11 3—16 4,2 14) показывает, что этот вывод из модели Хориучи—Поляни полностью расходится с экспериментом. [c.24]

Для металлов характерно, что все они при обычной температуре находятся в твердом состоянии. Только ртуть и галлий представляют исключение. Все металлы обладают характерным металлическим блеском, который обусловлен особым характером отражения падающих на тело световых лучей. Металлы обладают металлическим блеском только в том случае, если они образуют компактную массу (в кусках) мелко раздробленные металлы теряют свой блеск. Только магний и алюминий и в мелко раздробленном состоянии сохраняют свой блеск (алюминиевая бронза). Это свойство обнаруживается и у некоторых неметаллов. Например, графит, иод, одна из разновидностей фосфора (черный), разновйдность селена обладают металлическим блеском, хотя их неметаллическая природа не вызывает сомнения. [c.314]

Металлические клеи состоят из смеси жидкого металла, на-лример ртути и галлия, имеющего температуру плавления около 30 °С, и порошка более тугоплавкого металла, например меди или вольфрама. В результате диффузии этих металлов в клее образуются интерметаллические соединения и твердые растворы, лмеющие высокие температуры плавления, и клей переходит в твердое состояние при комнатной температуре [275—277]. В качестве жидкого компонента можно использовать эвтектические смеси расплавов галлия и других металлов (имеющих температуру плавления ниже, чем у галлия). Чем больше в клее жидкого металла, тем он более пластичен. Однако при этом снижаются его рабочие температуры. Клей с меньшим содержанием жидкого металла быстрее отверждается и способен выдерживать более высокие температуры. Для повышения жизнеспособности клеев смешение компонентов производится при температуре, лишь незна-"чительно превышающей температуру плавления жидкого металла. [c.150]

Действительно, если бы истинное значение предэкспоненты для сплава ртуть—галлий было бы велико, существенно превышая соответствующие величины для галлия и ртути, то можно было бы предположить, что туннелирование на сплаве происходит легче, чем на чистых металлах, и соответственно можно было ожидать более низкого коэффициента разделения изотопов. В действительности, однако, наблюдается прямо противоположная картина — коэффициент разделения при переходе к сплаву не только не уменьшается, а, наоборот, возрастает, причем его максимальное значение достигается при содержании ртути 0,24 ат.%, а для сплава, насыщенного ртутью (2,24 ат.%), 8 падает до величины соответствующей чистой ртути (и галлию, так как при высоких зарядах поверхности, при которых были получены эти данные, 8 для обоих металлов практически одинаков) [368]. Таким образом, очевидно, что большая величина предэксноненци-ального множителя для сплава не связана с увеличением вероятности туннелирования. [c.205]

Постепенное повышение емкости двойного с.лоя, по мере того как потенциал металла становится болео отрицательным, чем потенциал минимума емкости, является, в основной, свойством растворителя об этом свидетельствует то, что поведение ртути и галлия в этом отношении почти одинаково, тогда как метанол оказывает значительно большее влияние, чем вода [8]. Нет никакого сомнения в том, что повышение емкости связано с наличием очень высокой напряженности поля в области между поверхностью металла и первым слоем нонов. Кривые емкости галлия очень похожи на кривые емкости ртути, однако это утперждение само по [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология