Кал nil бихромат, установка титра

Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными способами. Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

Навеску соли Мора рассчитывают для приготовления 0,2 н. раствора Для этого около 80 г соли растворяют в 1 л воды, содержащей 50—60 мл концентрированной серной кислоты или соответствующее количество 2 и. раствора Н2504, и определяют титр и нормальность полученного раствора титрованием перманганатом (см. 7). Раствор соли Мора неустойчив, поэтому установку титра его проводят в один день с определением бихромата. Концентрация раствора соли Мора должна быть приблизительно в два раза больше, чем концентрация раствора перманганата. [c.203]

Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установка указанными выше способами, но эти методы применяются мало Если пользуются бииодатом калия, то необходимо сначала установить его чистоту. При использовании бихромата калия некоторым затруднением является окраска восстановленной соли, если не применяется потенциометрическое титрование. [c.227]

Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]

Установка титра стандартного раствора тиосульфата. На практике в качестве установочного вещества для установки титра раствора тиосуль фата обычно применяют бихромат калия. Бихромат калия легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией его из водного раствора он не содержит кристаллизационной воды, растворы его очень устойчивы БихроМат калия—сильный окислитель ( сгго" /2с/ " = 1,36 б). [c.211]

При установке титра по стандартному образцу руды величину навески умножают на процентное содержание железа в руде и произведение делят на число затраченных миллилитров раствора бихромата. [c.144]

Установка титра. Около 0,15 г (точная навеска) калия бихромата, перекристаллизованного из горячей воды, мелкорастертого, высушенного при температуре от 130 до 150 °С до постоянной массы, растворяют в 50 мл воды в колбе с притертой пробкой, прибавляют 2 г калия йодида, 5 мл хлористоводородной кислоты, закрывают пробкой, смоченной раствором калия йодида, и оставляют в защищенном от света месте на 10 мин. Прибавляют 100 мл воды, обмывая пробку водой, и титруют приготовленным раствором натрия тиосульфата до зеленовато-желтого окрашивания. Затем прибавляют 2 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски в светло-зеленую. Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.72]

Наилучшие результаты при установке титра раствора тиосульфата по бихромату получаются при работе методом отдельных навесок. [c.154]

Бихромат калия легко получить в химически чистом виде и он может служить для установки титра. Стандартный раствор бихромата калия можно приготовить по точной навеске. [c.220]

Стандартные растворы хлорида и сульфата титана (III) следует хранить в атмосфере инертного газа, так как на воздухе они очень легко окисляются. Продажный хлорид титан (III) обычно содержит значительные количества двухвалентного железа поэтому как источник для получения Ti лучше использовать гидрид титана 6. Установку титра растворов титана удобнее всего проводить по бихромату [c.489]

Бихромат калия, 0,05 н. раствор. Растворяют 2,4516 г высушенного х. ч. бихромата калия в дистиллированной воде и разбавляют этой водой до 1 л. Раствор служит для установки титра раствора гидрохинона или соли Мора. [c.90]

При установке титра раствора тиосульфата натрия из полумикробюреток емкостью 10 мл с ценой деления 0,02 мл берут навески бихромата калия из предварительно -высушенной при 150°С соли в количестве 0,04—0,045 г на микровесах в микро- [c.84]

Установка титра раствора бихромата калия [c.218]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Иодометрическое определение окислителей может быть выполнено титрованием по методу замещения, так же как при установке титра тиосульфата по бихромату (стр. 154). [c.159]

Например, используя реакцию выделения иода бихроматом, можно проводить анализ соединений хрома (VI) точно так же, как это делалось при установке титра тиосульфата по бихромату. [c.160]

Аналогичным способом определяют содержание и многих других окислителей. Например, используя реакцию выделения иода бихроматом, можно проводить анализ соединений хрома (VI) точно так же, как это делалось при установке титра тиосульфата по бихромату. [c.192]

Для приготовления 0,1 н. раствора Ti la продажный 15%-ный раствор разбавляют в 10 раз и кипятят полученный раствор содержит около 3% НС1. Раствор Ti la сохраняют без доступа воздуха в специально сконструированном приборе. Титр раствора Ti lg устанавливают по раствору хлорида висмута (см. ниже). При установке титра по бихромату получены неудовлетворительные (слишком высокие) результаты. [c.264]

Прямое титрование тиосульфата бихроматом не применяют вслед ствие того, что реакция протекает неоднозначно и не может бытьвыраже на одним определенным уравнением. При установке титра раствора [c.211]

Установка титра раствора тиосульфата по бихрсмату методом пипетирования. Удобнее устанавливать раствор тиосульфата натрия по бихромату калия методом пипетирования. Раствор бихромата калия готовят примерно 0,1 н. или 0,05 н. В более разбавленных растворах реакция протекает очень медленно. Навеску рассчитывают для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Реакция протекает в присутствии иодида калия, который необходим и для окисления—восстановления и для растворения выделяющегося иода. Для полноты протекания реакции его берут обычно около 2—3 г. [c.212]

Установка титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия методом отдельных навесок. Более точной является установка титра по методу отдельных навесок. Величина навески должна быть такова, чтобы на титрование выделенного иода расходовалось около 25 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Необходимое количество бихромата (Эк2сгаО-= 9,032) вычисляют ПО формуле [c.213]

Реакция бихромата калия с иодидом з- же была описана в разделе, посвященном вопросу установки титра тиосульфата по бихромату калия. Эта реакция используется для определения ряда металлов. Кольтгофприводит величины оптимальной концентрации кислоты, обеспечивающие получение количественных результатов при различных концентрациях бихромата. [c.456]

Тиосульфат натрия, 0,025 н. раствора. Растворяют 12,4гКа2520з-5Н20ч. д. а. и 0,2 г Naj Og ч. д. а. в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л. Для установки титра в коническую колбу, снабженную притертой пробкой, приливают примерно 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 10 жл 15%-ного раствора иодида калия, 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и 20 мл 0,05 н. раствора бихромата калия. После перемешивания раствор оставляют стоять 5 мин в темноте и затем титруют раствором тиосульфата с 1—2 мл раствора крахмала в качестве индикатора. Титр проверяют не реже чем 1 раз в неделю. Можно применять растворы тиосульфата и другой нормальности, например 0,05 н. или 0,01 н. Их приготавливают аналогичным способом и устанавливают титр, как описано выше. Эти растворы можно приготовить и соответствующим разбавлением более концентрированного раствора, например 0,1 н. [c.86]

Бихромат калия, 0,05 н. (0,02 н. и 0,01 н.). Растворяют 2,4518 г Ka rjO, (0,9807 г при приготовлении 0,02 н. раствора и 0,4904 г при приготовлении 0,01 н. раствора), высушенного при 105° С, в дистиллированной воде и доводят при 20° С объем до 1 л (применяют для установки титра тиосульфата). [c.86]

Следующий ход установки титра растворов тиосульфата натрия пй бихромату калия рекомендован в особенности для работы в жаркое время года (30—40 С) Растворяют 0,2—0,22 г К2СГ2О7 в 125 мл воды в конической колбе емкостью 500 мл, прибавляют 5 г чистого иодида калия, перемешивают до растворения и, не прекращая перемешивания, вливают 5 жд 6 н. раствора соляной кислоты. Затем обмывают стенки колбы водой, не перемешивая раствор, так, чтобы образовался наверху бесцветный слой, закрывают пробкой и оставляют в темноте на 6 мин. Потом прибавляют 165 мл воды и титруют устанавливаемым 0,1 н. раствором тиосульфата натрия при постоянном взбалтывании, пока раствор не станет зеленовато-желтым, и заканчивают титрование после добавления 0,6%-ного раствора крахмала (2 мл при 20° С, 3 м,л при 40° С). Вводят поправку на холостой опыт. Вместо твердого бихромата калия можно применять его титрованный раствор. В этом случае вливают в коническую колбу 45 мл. [c.227]

Тиосульфат натрия, 0,05 п. титрованный раствор 12,4 г НагЗгОз-бНгО ч. д. а. и 0,2 г ЫагСОз ч. д. а. растворяют в дистиллированной воде и доводят до 1 л. Установка титра в колбу Эрлен-мейера, снабженную притертой пробкой, приливают примерно 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 10 мл 15%-ного раствора иодида калия, 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и 20 мл 0,05 н. раствора бихромата калия. После перемешивания раствор оставляют стоять 5 мин в темноте и затем титруют титрованным раствором тиосульфата [c.12]

В сомнительных случаях реактив проверяют на чистоту по ГОСТ 4220—65 (если позволяет количество реактива) либо путем сравнения результатов установки титра тиосульфата натрия по образцу бихромата калия трижды нерекристаллизован-ного с образцом препарата дважды перекристаллизованного, либо путем сравнения установки титра тиосульфата натрия по испытуемому образцу бихромата калия и по заведомо чистому, ранее проверенному образцу (эталону). Прлучение равнозначных результатов свидетельствует о пригодности реактива для установки титра. [c.63]

Установка титра 0,1 н. раствора N338203 по бихромату калия [c.84]

При отсутствии уверенности в достаточной чистоте бихромата калия его надо очистить следующим способом. Самый чистый продажный препарат перекристаллизовывают по крайней мере 3 раза, полученные кристаллы высушивают при 150° С, после чего растирают их в тонкий цорошок и снова высушивают при 150° С до постоянной л ассы. Очищенный таким способом препарат сохраняют в банке с притертой пробкой. Если нужен раствор бихромата калия точно определенного титра, то лучше точно взвесить соответствующее количество очищенного препарата, растворить в воде и разбавить раствор до точного объема или массы, чем полагаться на установку титра его титрованием. Если, как это часто бывает, титр раствора неизвестен, то его лучше всего устанавливать но стандартному образцу материала, проводя его через все операции предполагаемого к применению метода Растворы бихромата калия очень стойки [c.218]

Бифталат калия, получение и применение 2378 Бихромат калия, установка титра растворов 2847 кинетика восстановления 778 натрия, удельный вес растворов 3265 определение Сг04 и СггО при совместном присутствии 6354 [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология