Виннокаменная, или винная, кислота и ее соли

Винная кислота, или диоксиянтарная, НООС— СНОН— — СНОН—СООН встречается в виде двух оптических изомеров, рацемата и мезовинной кислоты. В природе распространена правовращающая (D-винная) кислота — виннокаменная, / л = 170°С. Содержится она в винограде и некоторых растениях. Используется в пишевой промыщленности, аналитической химии и медицине. Нашли применение и ее соли. Например, калиево-натриевая соль винной кислоты, известная под названием сегнетовой соли (NaOO — [c.220]

Правовращающая винная кислота, называемая иногда виннокаменной кислотой, весьма распространена в природе, особенно много ее в соке винограда. При брожении виноградного сока она выделяется в виде винного камня, состоящего из кислого виннокислого калия вместе с небольшим количеством виннокислого кальция. Для получения винной кислоты винный камень обрабатывают кислотами выделенную таким путем кислоту очищают перекристаллизацией. Правовращающая винная кислота кристаллизуется в больших прозрачных призмах. Она легко растворяется в воде и спирте. Соли винных кислот называются тар-тратами. [c.292]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]

В пробирку вносят 1 каплю раствора виннокаменной (винной) кислоты, 2 капли раствора едкого кали и энергично встряхивают. При этом постепенно образуется белый кристаллический осадок кислой калиевой соли винной кислоты — кислого тартрата калия, не растворимого в воде. [c.84]

В пробирку вносят 1 каплю раствора виннокаменной (винной) кислоты, 2 капли раствора едкого кали и энергично встряхивают. При этом постепенно образуется белый кристаллический осадок кислой калиевой соли [c.140]

Виннокаменная кислота (ГОСТ 5817—55) — винная кислота, кислота диоксиянтарная С02Н(СН0Н)2С0гН — бесцветный порошок, получается из отходов виноделия. Содержание виннокаменной кислоты должно быть не менее 99% золы — не более 0,5% тяжелых металлов—не более 0,0005% мышьяка — не более 0,00014% свободной серной кислоты — не более 0,05% соляной кислоты — не более 0,02% солей свинца — не допускается. Применяется для производства пятновыводных средств, фруктовых эссенций, в крашении и печатании хлопчатобумажных тканей. [c.210]

Виннокаменная кислота получила свое название от винного камня . Это — кислая калиевая соль виннокаменной кислоты, выделяющаяся в бочках во время брожения виноградного сока при получении вина. Называют ее также -винной кислотой, так как она обладает оптической деятельностью — вращает плоскость поляризованного луча света вправо. [c.112]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

Как уже говорилось, в 1769 г. Шееле открыл винную кислоту — одну из первых органических кислот. Незадолго до Шееле Маргграф получил кальциевую соль винной кислоты из винного камня. Шееле разложил эту соль серной кислотой и выделил виннокаменную кислоту. [c.313]

Природная виннокаменная, или винная, кислота обладает оптической активностью. Она вращает плоскость поляризованного света вправо, т. е. является -изомером. Исследования показали, что при нагревании водного раствора -винной кислоты (обладающей температурой плавления 170°С), она превращается в оптически неактивную мезовинную кислоту (с температурой плавления 140°С), а при дальнейшем нагревании — в виноградную кислоту. Последняя также оптически неактивна, но резко отличается от мезовинной кислоты температурой плавления, которая равна 204°С. Оптически неактивные мезовинная и виноградная кислоты отличаются друг от друга не только температурой плавления, но также и некоторыми другими свойствами. Так, например, кальциевая соль виноградной кислоты хуже растворима в воде, чем та же соль мезовинной кислоты. Все это не позволяло сомневаться в существовании двух различных оптически неактивных стереоизомеров винной кислоты. [c.154]

Винная, или виннокаменная, кислота, НООС—СНОН— —СНОН—СООН. Впервые она была получена из так называемого винного камня , оседающего на дне и на стенках бочек, где виноградный сок подвергался брожению с целью приготовления вина. Винный камень оказался по составу кислой калиевой солью винной кислоты. Отсюда произошло и название — винная кислота. [c.234]

Опытным путем установлено влияние присутствующих минеральных солей на скорость диффузионных процессов в системе твердое тело — жидкость. Изменение солевого состава водной вытяжки при экстракции виннокаменной кислоты из виноградной вытяжки с применением процесса катионообмена вызвало увеличение скорости экстракции, концентрации винной кислоты и уменьшение pH экстракта. Извлечение виннокаменной кислоты из [c.110]

D - -)-Винная кислота (стр. 209) иначе называется обыкновенной винной, или виннокаменной кислотой (a idum tartari um). Кристаллическое вещество с темп, плавл. 170° С легко растворяется в воде вращает плоскость поляризации вправо. Содержится во многих растениях, и особенно много ее в виноградном соке. При приготовлении из виноградного сока (путем брожения) вина в бочках образуется твердый осадок — винный камень, главной составной частью которого является нерастворимая кислая калиевая соль винной кислоты при обработке минеральной кислотой из этой соли получают свободную виннокаменную кислоту (Шееле, 1769) отсюда и происходит ее название. [c.212]

Опыт 60. Образование кислой и средней калиевьп солей виннокаменной (D-винной) кислоты. [c.73]

В 1848 г. Л. Пастер открыл, что существуют две кристаллические зеркально противоположные и -формы винной кислоты. Можно себе представить то счастье и то нервное возбуждение, которое овладело Л. Пастером, когда он сдела,и свое открытие. Бросившись из своей лаборатории и встретив лаборанта физического кабинета школы, оп обнял его, воскликнув Я только что сделал великое открытие. Я разделил натровоаммониевую соль паравинной кислоты на две соли , которые отклоняли в противоположные стороны плоскость поляризации света. Отклоняющая вправо соль во всех отношениях тождественна с правовращающей солью виннокаменной кислоты. Причину существования двух оптически активных винных кислот Л. Пастер объяснял диссим-метрией их молекул. [c.213]

Обыкновенная винная (В-винная) кислота представляет собой один из стереоизомеров винных кислот, вращающих плоскость поляризации вправо. Она содержится во многих плодах, частично в свободном состоянии, частично в виде солей (тартра-тов). Виннокаменная кислота — твердое вещество, имеющее обычно вид крупных кристаллов, плавящихся при 170° С, она хорошо растворима в воде и спирте и плохо растворима в эфире. [c.101]

Виннокаменная кислота получила свое название от винного камня . Это — кислая калиевая соль винвокаменной кислоты, выделяющаяся в бочках во время брожения виноградного сока при получении вина. Называют ее также 0(+)-винной кислотой. По МН знаки (+) и (—) означают, что соединение оптически деятельное и вращает плоскость поляризованного луча света вправо (+) или влево (—). Заглавные латинские буквы D и L уменьшенного размера, произносимые как еде и эль (но не декстро от латинского dexter — правый и не лево от латинского laevus — левый), никакого отношения к знаку вращения не имеют. Они указывают лишь на конфигурационную принадлежность данного соединения к D- или L-ряду. [c.89]

Вннная кнслота плавится прн 170 " С, [а]о= Н-12 (10%-ный водный раствор). Ее получают из кислой калиевой соли (виннокаменной соли), которая образуется и накапливается в процессе производства вина. Впервые (Ч-)-винную кислоту получил К. Шееле (1769). [c.614]

Винная кислота, или обыкновенная винная кислота, называемая в медицине виннокаменной кислотой a idum tarta-ri um), была известна в виде кислой калиевой соли ( винного камня ) еще в древности. [c.580]

В природе встречается правовращающая (Л-винная) кислота, получившая название виннокаменной, так как она впервые была выделена из винного камня , отхода, получаемого при изготовлении и выдержке виноградных вин и представляющего собой кислую калиевую соль НООС—СНОН—СНОН— OOK. Получают винную кислоту из винного камня или синтетическим путем. При нагревании раствора винной кислоты она переходит из одной стереоформы в другую. [c.156]

Виннокаменная, или винная кислота и ее соли. Виннокаменную кислоту (A idum tartari um) НООС-СНОН-СНОН-СООН можно рассматривать как диоксиянтарную кислоту, имеющую строение [c.181]

Винная (виннокаменная) кислота НООС—СНОН—СНОН—СООН впервые была получена из винного камня — вещества, оседающего при брожении виноградного сока и пpeд faвляющeгo собой калиевую кислую соль винной кислоты. [c.337]

В Пробирку помещают 2 капли раствора сернокислой меди и 2 капли раствора едкого натра. К выпавшему голубому осадку гидроокиси меди (П) добавляют раствор средней соли виннокаменной кислоты — сегнетовой соли (см. опыт 178). Голубой осадок растворяется и образуется темно-синий раствор комплексной медной соли винной кислоты. Полученный щелочной раствор комплексного медного производного сегнетовой соли известен под названием жидкости Фелинга и обладает окислительными свойствами. [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Виннокаменная, или винная, кислота и ее соли: [c.129] [c.14] [c.621] [c.648] [c.648] [c.648] [c.157] [c.502] [c.62] [c.123] [c.208] [c.360] [c.181] [c.184] [c.392] [c.14] [c.44] [c.569] [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология