Щелочные металлы . — Серебро

При сопоставлении элементов обеих подгрупп I группы между теми и другими можно наметить лишь немногие черты сходства. В частности, все металлы I группы отличаются высокой электропроводностью и образуют соединения, в которых они одновалентны. Однако Li и его аналоги только одновалентны, между тем как элементы подгруппы меди способны проявлять (а в случаях Си и Аи даже предпочтительно проявляют) более высокую валентность. В этом отношении несколько ближе других элементов подгруппы меди стоит к щелочным металлам серебро. [c.417]

Этот синтез, по-видимому, является, наилучшим общим методом получения ангидридов. В качестве исходных веществ можно использовать соли щелочных металлов, серебра или третичных аминов [30] и хлорангидриды, включая фосген или оксалилхлорид, хлорокись фосфора [47], галогениды серы (пример в.5) или даже сероуглерод (пример б). Когда желательно получить высокие выходы или когда другие методы оказываются непригодными, рекомендуется следующая методика [48] [c.367]

К, О, Аз, N3, 8е, Ад, 8, С, Р, Г, С1), т. е. для всех неметаллов (кроме-81), для щелочных металлов, серебра, золота и висмута. У 27 элементов-(главным образом металлов) паи в таблице оказались уменьшенными примерно вдвое по сравнению с истинными атомными весами (Ва, W, А1, Ге, 1г, С(1, Са, Со, З , Мд, Мп, Мо, Си, N1, 8п. Оз, Р1, РЬ, КЬ, Нд, РЬ, Зг, 8Ь, Те, Т1, Сг, гп)-У трех элементов паи составили либо 1/4 (11), либо 2/д (Ве), либо немного меньше 1/2 (2г) их истинных атомных весов. [c.572]

Подвижность электронных носителей тока — электронов проводимости и дырок обычно на несколько порядков выше подвижности ионных дефектов. Поэтому в области малых отклонений от стехиометрического состава, где реализуются решения группы I, электронная составляющая проводимости, вообще говоря, сравнима с ионной. Так, галогениды щелочных металлов, серебра и меди в воздухе или в вакууме являются чисто ионными проводниками в парах соответствующего металла или в атмосферах, содержащих галоген, их электронная проводимость имеет приблизительно тот же порядок, что и ионная. Чистые оксиды при составах, близких к стехиометрическому, в большинстве случаев являются смешанными ионно-электронными проводниками. [c.153]

Стеклянный рН-метрический электрод упомянут не случайно. Это — наиболее известный и самый старый из ИСЭ ему более 70 лет. Более 20 лет стеклянным электродам для определения активности ионов щелочных металлов, серебра и аммония. Можно сказать, что их распространение на мировом рынке в середине 60-х гг. предопределило и стимулировало поиск новых материалов, мембраны из которых отвечали бы изменением своего потенциала на изменение концентрации определенного катиона или аниона, т. е. могли бы служить мембранами для ИСЭ. [c.6]

По химическим свойствам ионы ТР сходны с ионами щелочных металлов, серебра, а также с ионами РЬ +. [c.291]

После подробного изложения результатов для атомов водорода в различных твердых фазах будут рассмотрены атомы щелочных металлов, серебра, атомы элементов V группы, у которых основным состоянием является 5, ионы 0 и атомы галогенов. Однако вначале (разд. V. ) целесообразнее остановиться на теории эффектов, обусловленных матрицей, для того чтобы показать, какую информацию можно получить из спектров ЭПР захваченных атомов. [c.96]

Висмут можно количественно осадить купфероном в холодном, 1 н. по содержанию соляной или азотной кислоты, растворе и таким способом отделить его от щелочных металлов, серебра, ртути (П), свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы (V), цинка, марганца, никеля, кобальта, алюминия и хрома. Лучше проводить осаждение из солянокислого раствора. Раствор купферона прибавляют по каплям при непрерывном перемешивании. Надо прибавить приблизительно по 5 мл 6%-ного раствора купферона на каждую 0,1 г висмута. Отфильтрованный осадок промывают холодным 0,1 %-ным раствором купферона, слегка подкисленным кислотой (до 0,1— [c.247]

Эффективное се ение для процесса тушения атомов Hg( l) натрием вычислено по измерению интенсивности линий сенсибилизированного испускания [63]. Впоследствии теория была распространена на исследования сенсибилизированной флуоресценции смеси ртути и таллия и изучено влияние добавления аргона и гелия [64]. Сенсибилизированная ртутью в состоянии Рх флуоресценция наблюдалась также для паров щелочных металлов, серебра, кадмия, цинка, свинца, олова и индия [13]. [c.70]

Состояние этого, далеко не изученного, вопроса охарактеризовано в работе [4]. В настоящей работе проведено систематическое исследование набухания сульфополистирольных ионитов различной степени сетчатости (КУ-2 с номинальным содержанием ДВБ, равным 2, б, 10 и 25%), содержащих в качестве противоионов ионы водорода, щелочных металлов, серебра и таллия в бинарных смесях вода — ацетон, вода — метанол и, частично, в смесях вода — диоксан, во всем диапазоне изменения состава бинарных растворов. При этом измерены изотермы общего набухания,. а также изотермы сорбции воды и органического компонента. Основная цель настоящей работы — проследить влияние природы бинарного раствора, степени сетчатости ионита, его солевой формы и образования ионных пар на характер распределения компонентов между фазами. При выполнении этой работы мы применяли методику эксперимента, описанную в работах [5, 6]. Измерения выполнены при температуре 25° С. [c.66]

АГ-50 используют для определений щелочных металлов, серебра, цинка, меди, никеля, кобальта АГ-1—для галогенид-ионов, нитратов, гидрокарбонатов, иодатов, формиатов, ацетатов. Эти смолы устойчивы до 150° С, а также в 15%-ной азотной кислоте и в перекиси водорода. [c.139]

Как и для предыдущих случаев щелочных металлов, серебра и алюминия, важнейшим индикатором свойств служит энергия ионизации. На рис. 7.19 представлены результаты измерения энергии ионизации для кластеров при п = 1 4- 43 в зависимости от 1/Д. [c.266]

Растворимость фторидов. Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути растворяются в воде фториды щелочных земель, свинца, меди и цинка ке растворимы или весьма трудно растворимы. Фтористое серебро очень легко растворимо в воде, и соль в твердом состоя НИИ расплывается во влажном воздухе. Весьма характерно различие в растворимости щелочно.земельных и оеребряной солей фтористоводородной кислотьг и соответственных солей хлористо-. бромисто- и иодистоводородной К ИСЛОТ, [c.471]

Комплексные фториды рения (VII) синтезированы из перре-натов щелочных металлов, серебра и бария действием трехфтористого брома . Все они содержат ион Re02F4, окрашены в кремовый цвет и 1 идролизуются влагой. Их кристаллографические свойства не изучены. [c.109]

Фториды щелочных металлов, серебра, алюминия, олова и ртути (II) легко растворимы. Наиболее трудно растворим фторид кальция aPg. [c.537]

О. Шарпантье [371, 372] в 1870 г. разработал метод осадительного титрования с использованием роданндов щелочных металлов. Серебро и хлориды он определял косвенным методом, индикатором при этом служила соль трехвалентного железа. Однако ученый опубликовал свою работу в не пользовавшемся популярностью периодическом издании, и в результате автором метода стал считаться Фольгард, который таким способом определял ртуть [373, 374]. Якоб Фольгард (1834—1910) в начале своего жизненного пути увлекался историей, по под влиянием отца, которому помогали в этом А. Гоффман и Ю. Либих, начал заниматься химией. В 1882 г. он стал профессором университета в Галле и в течение 39 лет [c.165]

Особое место среди структурно-разупорядоченных соединений занимает бэта-глинозем P-AI2O3. Этим термином обозначают семейство полиалюминатов одновалентных металлов, отличительной особенностью которых является возможность получать при низких температурах высокую униполярную проводимость по целому ряду однозарядных катионов. Собственно р-глинозем является полиалюминатом натрия. Его состав отвечает эмпирической формуле ЫагО-пАЬОз, в которой п может изменяться в пределах от 5,33 до 8,5. Обрабатывая р-гли-нозем в различных расплавленных солях, удается полностью заместить в нем ионы натрия другими одновалентными катионами— щелочных металлов, серебра, аммония и др., а при обработке в водороде — протонами. Высокая подвижность этих катионов обусловлена особенностью их размещения в структуре р-глинозема. [c.53]

Каннери и де Пава полагают, что каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов являются ванадаты щелочных металлов, серебра или таллия, повышенная каталитическая активность которых связана с большей подвижностью входящего в них кислорода по сравнению с по- [c.202]

Согласно теории ассоциации ион примеси способен двигаться, лишь будучи связанным в парный комплекс с вакансией. Диффузия подобных комплексов осуществляется путем ряда связанных между собой прыжков, в которых примесный ион обменивается местом с вакансией с вероятностью W2, и вакансия прыгает вокруг примесного иона с вероятностью Ш]. Предполагается, что среднее время для прямого обмена примесь — вакансия должно быть продолжительнее по сравнению со средним временем прыжка вакансии вокруг примесного иона как центра, т. е. Ш2<СаУ . Измерения диффузии двухвалентных примесей в кристаллах галогенида щелочных металлов, серебра и др. могут дать информацию о существовании и концентрации комплексов примесь — вакансия в этих кристаллах. Экспериментальная работа должна заключаться в нахождении изотерм диффузии при нескольких температурах. Такого рода эксперименты были выполнены Хенлоном [4], который исследовал диффузию ионов кадмия в чистых и содержащих примесь СёВгг кристаллах AgBr. Полученные данные находятся в согласии с теорией Лидиарда [3]. [c.124]

Среда также определяет, хотя и в меньшей степени, магнитные свойства захваченных атомов. Изучение этих систем составляет содержание пятой главы книги. В этой главе сперва излагаются современные представления о влиянии среды на магнитные свойства, а затем описываются экспериментальные данные для атомов водорода, щелочных металлов, серебра и атомов и атомарных ионов элементов V, VI и VII групп периодической системы. Атом . серебра включены в эту главу, поскольку для них получены иные результаты, чем для атомов щелочных металлов, а также потому, что они являются связующим звеном с кодшлексами переходных металлов, [c.10]

Седьмая глава включает характеристики изолированных газовых без-лигандных кластеров и посвящена описанию структуры и свойств кластеров щелочных металлов, алюминия, ртути и кластеров переходных металлов. Для кластеров щелочных металлов, серебра и алюминия основное внимание уделяется изменению энергии ионизации, сродства к электрону, фрагментации и связи с магическими числами кластеров. Для кластеров ртути прослеживается существование критического размера с уменьщени-ем кластера и его переход из проводящего в диэлектрическое состояние. Включены данные по структуре, электронным и магнитным свойствам кластеров переходных металлов. В отличие от щелочных металлов, для которых сопоставление и систематизация свойств весьма эффективна на основе оболочечной модели и магических чисел атомов в кластере, здесь рассматривается весь спектр размеров кластеров, соответствующий часто непредсказуемым и необъяснимым результатам. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология